2022年高考仿真模拟年考试化学试卷及答案

1、2022年高考仿真模拟年考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 K-39 Zn-65 Sn-119 I-127一、选择题：只有一项是符合题目要求的。1. 化学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用。下列叙述错误的是A. 用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质B. 潮汐能和生物质能均是可再生能源C. 纳米铁粉主要通过物理吸附作用除去污水中的Cu2+、Ag+、Hg2+D. 农村推广风力发电、光伏发电有利于实现碳达峰、碳中和2. 常温下，氯气可与NaOH溶液反应制备消毒液：，下列化学用语表示正确的是A. NaClO的结

2、构式：Na-O-ClB. Cl-的结构示意图：C. NaCl形成过程： D. 和互为同位素3. 已知，设代表阿伏加德罗常数的值。下列相关说法正确的是A. ，的溶液中含有数目为B. 标准状况下，含有的共价键总数为C. 100g质量分数为17.4%的溶液中含有氧原子总数为D. 标准状况下，若该反应生成气体，则反应中转移电子数为4. 有机物Q的合成路线(反应条件和其他产物已经略去)如图所示，下列说法错误的是A. 最多能与发生反应B. 在的过程中，发生还原反应C. Y能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原理不同D. P和Q均易溶于水5. 某材料结构如图所示，X、Y、Z、R、W五种元素原子序数依次增大，

3、W原子最外层电子数是电子层数的3倍，下列说法正确的是A. 原子半径：B. X、R、W三种元素只能形成共价化合物C. 最简单氢化物的沸点：D. 氟元素和Y元素形成的分子中各原子均满足稳定结构6. 我校橙子辅导化学组(部分夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是ABCD制备制备并收集少量NO 配制溶液证明乙炔可使溴水褪色A. AB. BC. CD. D7. 海水化学资源开发利用的部分过程如图所示，下列说法错误的是A. 设计步骤、的主要目的是富集溴元素B. 步骤脱水时，在气流中加热得到无水C. 步骤中可通入使溴离子被还原为D. 不能用澄清石灰水鉴别和8. 下列物质的性质实验对应离子方程式书写正确的是

4、A. 将通入溶液中：B. 向溶液中滴入少量溶液：C. 用溶液预处理水垢中的：D. 将少量通入溶液中：9. 下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作实验现象结论A常温下，用pH计测溶液的pH电离平衡常数：B向试管底部有少量铜的溶液中加入稀硫酸铜片不溶解铜不能与稀硫酸反应C乙醇和浓硫酸共热，产生的气体直接通入酸性溶液溶液紫红色褪去生成气体是乙烯D将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近试剂瓶瓶口瓶口有白烟生成该试剂瓶中盛放的一定是浓盐酸A. AB. BC. CD. D10. 部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断正确的是A. 不能通过化合反应制备bB. 实验室可用电解法制备cC. a与水蒸气反

5、应可生成d和氢气D. 实验室检验e溶液，只能用溶液11. 一定条件下，有关有机物生成环己烷的能量变化如图所示，下列说法正确的是A. 苯分子中不存在3个完全独立的碳碳双键，故B C. 反应，反应物总能量低于生成物总能量D. 苯与氢气反应过程中有键生成12. 在一定条件下，二甲醚可由CO和H2合成：，时，向2L密闭容器中充入和发生上述反应，测得H2的浓度随时间变化如图中状态(图中实线)所示，下列说法错误的是A. 时，在状态的条件下，反应达到C点时体系处于平衡状态，反应的平衡常数约为0.14B. 若仅改变某一条件，测得H2的浓度随时间变化如图状态所示，则反应的平衡常数C. 若仅改变某一条件时，测得H

6、2的浓度随时间变化如图状态所示，则改变的条件是升温D. 时，在状态的条件下，反应达到A点时，用H2表示的平均反应速率为13. 我校橙子辅导小组开发了一套以乙醇为原料制备DDE()的电解装置如图所示。下列说法错误的是A. 催化电极的电势：B. 阳极电极反应式为C. 电解后溶液的pH不变(忽略溶液体积和温度变化)D. 整个装置中，每产生一共需要消耗14. 现有HA、HB和H2C三种酸.室温下，用溶液分别滴定浓度均为的HA、HB两种酸的溶液，滴定过程中溶液的随滴入的溶液体积的变化如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法不正确的是A. a点时的溶液中由水电离出的B. C. b点对应溶液中D. 已知常温下

7、的溶液中，则往溶液中滴入少量溶液，反应的离子方程式为二、非选择题： 15. 四碘化锡是一种橙红色晶体，为共价型化合物，熔点，沸点为，受潮易水解，在冰醋酸中溶解度较小。实验室制备四碘化锡并验证其相关性质的主要步骤如下：步骤1：四碘化锡的制备在干燥的圆底烧瓶中加入的碎锡箔和，再加入冰醋酸和醋酸酐，橙子辅导如图甲所示(加热及夹持装置略)，组装好装置后，打开冷却水，加热烧瓶至沸腾约，直至反应完成；然后冷却结晶，用如图乙抽滤装置过滤得到四碘化锡粗品.(1)图甲中仪器A的名称为_，干燥管里装入的试剂为_ 。(2)抽滤装置中装置B的作用是_ 。(3)加热烧瓶至沸腾约，当出现_现象时，认为反应完成。步骤2：重

8、结晶法提纯四碘化锡将所得粗品转移到圆底烧瓶中加入溶剂A，水浴加热回流溶解后，趁热抽滤，用溶剂A洗净布氏漏斗上残留的固体；将滤液和洗涤液倒入蒸发皿中，置于通风橱内，恢复至室温，析出橙红色四碘化锡晶体，过滤，称其质量为已知：时四碘化锡在不同溶剂A中的溶解度()如表：溶剂丙酮四氯化碳苯溶解度3.67.19.9(4)根据表中信息，溶剂A选用_(填溶剂名称)最合适，其原因是_(5)四碘化锡晶体的产率为_。步骤3：四碘化锡性质实验取少量四碘化锡固体于试管中，加入大量蒸馏水并微热，振荡后有白色沉淀生成，再向白色沉淀加入稀氢氧化钠溶液，沉淀溶解。(6)四碘化锡与蒸馏水反应所生成的产物为_(请填化学式)，请写出

9、白色沉淀溶于氢氧化钠的离子方程式：_。16. 氮氧化物是空气污染物，治理污染和减少排放对于最终实现绿色宜居的环境具有十分重要的意义。回答下列问题：(1)的处理，是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用催化剂能使与反应生成无污染的产物，其化学方程式为_ 。(2)NO的处理，有氧条件下，NO在催化剂作用下可被还原为，在钒基催化剂()作用下的脱硝反应机理如图所示，则整个过程中还原剂与氧化剂的物质的量之比为_ 。 (3)通过如图所示流程可实现NO和综合处理并获得保险粉和硝铵。已知：酸性条件下，铈有、两种主要的离子形式，都容易水解，且有强氧化性装置中发生离子方程式为_ 。下列措施不利于提高装置中NO吸收率的有

10、_(填序号)。A增大气体通过溶液的流速 B增大的浓度C提高装置中溶液的 D增加离子循环的频率装置中生成的电极反应方程式为_ 。从装置中溶液获得晶体的操作是_ 。若进入装置中的NO在标准状况下的体积为，产物中和的物质的量之比为21，则装置中参与反应的与装置IV中参与反应的氧气的物质的量之比为_(假设没有物质损耗) 。17. 研究氮的相关化合物在化工生产中有重要意义(1)反应，可有效降低汽车尾气污染物的排放.一定条件下该反应经历三个反应阶段，反应历程如图所示，三个反应中，属于吸热反应的是反应_(填“”“”或“”)，图中_(2)硝化反应是最普遍和最早发现的有机反应之一，以为新型硝化剂的反应具有反应条件温和、反应速度快、选择性高、无副反应发生、过程无污染等优点，可利用臭氧化法制备，其反应为，在恒温恒压条件下，下列说法能够说明该反应已经达到平衡的是_(填序号)(不考虑其他反应干扰)A. 混合气体密度不再改变B. 消耗同时，消耗了C 浓度不再改变D. 混合气体的平均相对分子质量不再改变(3)在密闭容器中充入和，发生反应，平衡时在容器内的体积分数随温度变化的曲线如图甲所示【要考虑反应】a点的_(填“”“ 为气体体积增大的反应，加压，平衡向逆反应方向移动，浓度增大，有利于反应向正反应方向移动，逐渐增大 (4)