高三物质的制备

1、一、常见气体的一、常见气体的实验室实验室制法制法发发 生生装装 置置净净 化化装装 置置干干 燥燥装装 置置收收 集集装装 置置吸吸 收收装装 置置反应物状态反应物状态及反应条件及反应条件气体及杂质气体及杂质的性质的性质气体的性质气体的性质选择干燥剂选择干燥剂气体水溶性气体水溶性及密度及密度气体的毒性气体的毒性选择吸收剂选择吸收剂CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O1 1、几种常见气体的、几种常见气体的实验室实验室制取原理制取原理2KClO3 2KCl+3O22KMnO4 K2MnO4+MnO2+O22H2O2 2H2O+O22NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H

2、2ONH3H2O NH3+H2OCH3COONa+NaOH Na2CO3+CH4FeS+H2SO4(稀稀)=FeSO4+H2SO2NH3CH4CO2H2SSO2Na2SO3+H2SO4(浓浓)=Na2SO4+SO2+H2OCu+4HNO3(浓浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O3Cu+8HNO3(稀稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2OCaC2+2H2OCa(OH)2+CHCHMnO2+4HCl(浓浓) MnCl2+Cl2+2H2ONaCl(固固)+H2SO4(浓浓) NaHSO4+HClNaCl(固固)+NaHSO4 Na2SO4+HClC2H5OH CH2=CH2+H2OHClN

3、O2NOC2H2Cl2C2H4H2Zn+H2SO4(稀稀)=ZnSO4+H2可用于制备可用于制备O O2 2、NHNH3 3和和CHCH4 4 注意事项：注意事项：（1 1）试管口应略向下倾斜）试管口应略向下倾斜（2 2）试管夹夹在试管的中上部）试管夹夹在试管的中上部; ;（3 3）药品应平铺于试管底部）药品应平铺于试管底部（4 4）导管不宜伸入试管过长）导管不宜伸入试管过长（5 5）实验开始时先检验装置的气密性）实验开始时先检验装置的气密性（6 6）加热时，先预热且应用外焰加热）加热时，先预热且应用外焰加热试管 导管酒精灯 铁架台（1）、固体反应物（加热）、固体反应物（加热）224242OM

4、nOMnOKKMnO233222OKClKClOMnOOHNHCaClOHCaClNH232242)(24323CHCONaNaOHCOONaCHCaO(2)(2)、固液或液液反应（不加热）、固液或液液反应（不加热）主要仪器主要仪器：圆底烧瓶、分液漏斗、圆底烧瓶、分液漏斗、双孔塞、铁架台双孔塞、铁架台可制备可制备H H2 2、COCO2 2、SOSO2 2、H H2 2S S、NONO2 2、C C2 2H H2 2和和O O2 2等等替代装置替代装置制制取取少少量量气气体体制取少少量量气体替代装置替代装置注意注意事项事项漏斗口浸入漏斗口浸入液面下液面下启普发生器启普发生器思考：思考：启普发生

5、器启普发生器优点优点是什么？是什么？原理原理是什么？是什么？这是一种这是一种什么类型什么类型的发生装置？的发生装置？对对反应物反应物和和生成物生成物的的要求要求是什么？是什么？能够制取能够制取哪些哪些气体？气体？CO2、H2S、H2(不可用于制不可用于制C2H2)下列装置能否起到下列装置能否起到启普发生器启普发生器的的随开随开随用、随关随停随用、随关随停的作用？的作用？简易启普发生器简易启普发生器如何检查以上装置的如何检查以上装置的气密性气密性？设计设计简易简易启普发生器启普发生器的的要点要点是什么？是什么？OHClKClMnClHClKMnOOHClMnClHClMnO22242222852

6、216224(3)(3)、固体、固体+ +液体液体 或或 液体液体+ +液体液体 （加热）（加热） 能制取：能制取： ClCl2 2、HClHCl、C C2 2H H4 4、NONO、COCO 等等加热易暴沸的混合物时加热易暴沸的混合物时要加沸石，防暴沸要加沸石，防暴沸制乙烯时浓硫酸与乙醇制乙烯时浓硫酸与乙醇可先混合，故不必可先混合，故不必 用分用分液漏斗，换成温度计控液漏斗，换成温度计控制反应温度制反应温度干燥剂干燥剂的选择的选择a a 、酸性酸性干燥剂：干燥剂： 浓浓H H2 2SOSO4 4、P P2 2O O5 5。可干燥可干燥酸性酸性或或中性中性气体：气体：COCO2 2、SOSO2

7、 2、NONO2 2、HClHCl、H H2 2、ClCl2 2、O O2 2、 CHCH4 4 不能不能干燥干燥碱性碱性气体；浓硫酸气体；浓硫酸不能不能干燥干燥还原性还原性气体气体b b、碱性碱性干燥剂：干燥剂： 生石灰、固体烧碱、碱石灰生石灰、固体烧碱、碱石灰可干燥可干燥碱性碱性或或中性中性气体：气体：NHNH3 3、H H2 2、O O2 2、CHCH4 4不能不能干燥干燥酸性酸性气体气体c c、中性中性干燥剂：干燥剂：固体固体CaClCaCl2 2 、硅胶、硅胶几乎几乎可以干燥可以干燥所有所有气体，气体，但但CaClCaCl2 2不能不能干燥干燥NHNH3 3气体净化与干燥的顺序气体净

8、化与干燥的顺序 若用溶液做净化试剂：若用溶液做净化试剂：应先净化应先净化后干燥后干燥如如: :ClCl2 2(HCl(HCl、H H2 2O)O)若用固体在加热条件下作净化试剂：若用固体在加热条件下作净化试剂：应应先干燥先干燥后加热净化后加热净化如：如：N N2 2(O(O2 2、H H2 2O)O)与净化试剂的与净化试剂的状态状态和和条件条件有关有关 问题讨论问题讨论1 1、NONO、C C2 2H H6 6、C C2 2H H4 4、COCO、N N2 2等气体只能用等气体只能用排水法收集，为什么？排水法收集，为什么？2 2、NONO2 2、HClHCl、HBrHBr、SOSO2 2、NH

9、NH3 3等气体只能用等气体只能用排气法收集，为什么？排气法收集，为什么？3 3、下面两套装置分别有、下面两套装置分别有哪些哪些用途？用途？示例一：示例一： 以铝屑为原料制备以铝屑为原料制备AlAl（OHOH）3 3的实验方案设计的实验方案设计二、其它无机物的制备二、其它无机物的制备以铝屑为原料制备以铝屑为原料制备Al(OH)3实验方案的设计实验方案的设计OH-H+可可能能途途径径1、Al Al3+ Al(OH)3OH-OH-H+H+碱碱酸酸2、Al AlO2- Al(OH)3 3、 Al Al3+ Al AlO2-Al(OH)3OH-4、Al AlCl3 Al(OH)3Cl2碱碱5、Al A

10、l2S3 Al(OH)3SH2O6、Al Al3+ Al(OH)3 Cu2+OH-碱碱7、AlO2Al2O3OH-H+Al3+ AlO2-Al(OH)38、AlFe2O3Al2O3OH-H+Al3+ AlO2-Al(OH)3* 以金属铝作阳极电解NaCl溶液 * Al AlCl3 HCl石墨作电极电解Al(OH)3* 以金属铝作负极、石墨作正极、电解液为NaCl组成原电池以铝屑为原料制备以铝屑为原料制备Al(OH)3实验方案的设计实验方案的设计1、Al Al3+ Al(OH)3H+OH-OH-OH-H+H+碱碱酸酸2、Al AlO2- Al(OH)3 3、 Al Al3+ Al AlO2-Al

11、(OH)3优化途径：优化途径：1mol3mol1mol1mol3mol3/4mol1mol1mol3/4mol最佳途径：最佳途径：铝屑铝屑稀稀H2SO4Al2(SO4)3NaAlO2浓浓NaOH溶液溶液铝屑铝屑混合后过滤混合后过滤滤液滤液沉沉 淀淀Al(OH)3洗涤洗涤干燥干燥 2022-5-21 FeFe（OHOH）2 2制备方案研究制备方案研究 思考思考 （1 1）为什么要用新制备的）为什么要用新制备的FeSOFeSO4 4溶液溶液阅读阅读在试管里注入少量新制备的在试管里注入少量新制备的FeSO4溶液，用胶头滴溶液，用胶头滴管吸取管吸取NaOH溶液，将滴管尖端插入试管里溶液底部，慢溶液，将

12、滴管尖端插入试管里溶液底部，慢慢挤出慢挤出NaOH溶液，观察发生的现象。溶液，观察发生的现象。（2 2）如何制备）如何制备FeSOFeSO4 4溶液溶液（3 3）实验室制备）实验室制备FeFe（OHOH）2 2成败的关键成败的关键答：无答：无FeFe3+3+；控制反应体系中；控制反应体系中O O2 2的存在和操作中的引入的存在和操作中的引入 2022-5-21 2022-5-21 例例 用下面两种方法可以制得白色的用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。沉淀。方法二：在如图装置中，用方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。等试剂制备。（1）在试

13、管）在试管里加入的试剂是里加入的试剂是_。（2）在试管）在试管里加入的试剂是里加入的试剂是_。（3）为了制得白色）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管沉淀，在试管和和中加中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是 _ （4）这样生成的）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持沉淀能较长时间保持 白色，其理由是白色，其理由是 _稀稀 H2SO4 、铁屑、铁屑NaOH溶液溶液检验试管检验试管出口处排出的氢气的纯度。当排出口处排出的氢气的纯度。当排出的出的H2纯净时，再夹紧止水夹。纯净时，再夹紧止水夹。试管试管中反应生成的中反应生成的H2充满了试管充

14、满了试管和试管和试管，且外界空气不容易进入。，且外界空气不容易进入。 2022-5-21 在在B B试管中加入试管中加入NaOHNaOH溶液溶液后加热煮沸后加热煮沸l l2 2分钟立分钟立即即加入加入2mL2mL液体石蜡，在具液体石蜡，在具支试管支试管A A中加入稀中加入稀H H2 2SOSO4 4溶溶液和略微过量的铁粉。液和略微过量的铁粉。连连接好导管，同时打开活接好导管，同时打开活栓栓，当铁粉与稀硫酸反应，当铁粉与稀硫酸反应平平稳时，关闭活栓。稳时，关闭活栓。 2022-5-21 2022-5-21 拓宽拓宽-阳极：阳极：Fe-2eFe-2e- -=Fe=Fe2+2+阴极：阴极：2H2H+

15、 +2e+2e- -=2H=2H2 2氢氧化铁胶体制备氢氧化铁胶体制备硫酸亚铁制备硫酸亚铁制备三、其它有机物的制备三、其它有机物的制备有机物有机物A A的性质的性质乙醇的消去反应乙醇的消去反应有机物有机物B的制法的制法乙烯的实验室制法乙烯的实验室制法有机物的转化关系：有机物的转化关系：酯酯卤代烃卤代烃 醇醇 醛醛 酸酸烃烃烯烃烯烃炔烃炔烃盐盐-CH2-CH2-n-CH2-CHCl-n-CH2=CH2CH2=CHClCH3-CH3CH3CH2ClCHCHCaC2CaOCH3CH2OCH2CH3CH3CH2OHCH3CHOCH3COOHCH3COONaCH3COOCH2CH3 石油石油天然气天然气

16、CH4制取乙酸乙酯制取乙酸乙酯在一只试管中依次加入在一只试管中依次加入乙醇、浓硫酸和乙酸，乙醇、浓硫酸和乙酸，按右图连接好装置，用按右图连接好装置，用酒精灯小心均匀加热酒精灯小心均匀加热3-3-5min5min，再集中加热，将，再集中加热，将产生的蒸汽导入饱和碳产生的蒸汽导入饱和碳酸钠溶液中，观察现象。酸钠溶液中，观察现象。溴苯制备溴苯制备ni)加药顺序：加药顺序： 苯、液溴、铁粉苯、液溴、铁粉 nii)长导管作用：长导管作用： 冷凝回流冷凝回流niii)导管出口在液面上：防倒吸导管出口在液面上：防倒吸 niv)粗产品的物理性质：粗产品的物理性质： 褐色油状物褐色油状物nv)提纯溴苯的方法：提

17、纯溴苯的方法： 碱洗碱洗 ni)加药顺序：乙醇加药顺序：乙醇 浓硫酸浓硫酸 醋酸醋酸 nii)导管口在液面上：防倒吸导管口在液面上：防倒吸 niii) 浓硫酸的作用：催化剂、脱水剂浓硫酸的作用：催化剂、脱水剂niv)长导管作用：冷凝长导管作用：冷凝nv)饱和碳酸钠：吸收乙醇、乙酸，降低饱和碳酸钠：吸收乙醇、乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度乙酸乙酯的溶解度 硝基苯制备硝基苯制备ni)加药顺序：浓硝酸加药顺序：浓硝酸 浓硫酸（冷却）浓硫酸（冷却） 苯苯nii)长导管的作用：冷凝回流长导管的作用：冷凝回流niii)温度计水银球位置：水浴中温度计水银球位置：水浴中 niv)水浴温度：水浴温度：55-60 n

18、v)粗产品的性质：淡黄色油状，密度比粗产品的性质：淡黄色油状，密度比水大比混合酸小水大比混合酸小nvi)如何提纯：如何提纯： 碱洗碱洗 酚醛树脂的制取酚醛树脂的制取 ni)沸水浴沸水浴 nii)长导管的作用：冷凝回流、导气长导管的作用：冷凝回流、导气niii)催化剂：催化剂： 浓盐酸（或浓氨水）浓盐酸（或浓氨水）niv)试管清洗：试管清洗： 酒精浸泡酒精浸泡 巩固练习：巩固练习：1 实验室制备实验室制备Al2S3，下列方案可行的是，下列方案可行的是 ( ) A 将将AlCl3溶液与溶液与Na2S溶液混合。溶液混合。B 将将H2S气体通入气体通入Al2（SO4）3溶液中。溶液中。C 将将Al（N

19、O3）3固体与固体与K2S固体混合。固体混合。D 将金属铝与硫磺混合加热。将金属铝与硫磺混合加热。D2 实验室制备实验室制备Cu（NO3）2的最佳途径为的最佳途径为 （ ）A Cu Cu（NO3）2B Cu Cu（NO3）2C Cu Cu（OH）2 Cu（NO3）2D Cu CuO Cu（NO3）2浓浓HNO3稀稀HNO3D3、（1）在没有现成的）在没有现成的CO2气体发生器的情况下，气体发生器的情况下，请你选用下图中的部分仪器，装配成一个简易的、请你选用下图中的部分仪器，装配成一个简易的、能随开随用、随关随停的能随开随用、随关随停的CO2气体发生装置。应气体发生装置。应选 用 的 仪 器 是

20、 （ 填 入 仪 器 的 编选 用 的 仪 器 是 （ 填 入 仪 器 的 编号）号） 。（2）若用上述装置制取）若用上述装置制取CO2气体，而实验室只有气体，而实验室只有稀硫酸、浓硝酸、水、块状纯碱、块状大理石，稀硫酸、浓硝酸、水、块状纯碱、块状大理石，比 较 合 理 的 方 案 应 选 用 的 药 品比 较 合 理 的 方 案 应 选 用 的 药 品是是 。 4、用示意图中的简易装置可以进行气体的发生和收集。用示意图中的简易装置可以进行气体的发生和收集。（l）实验前应如何检查该装置的气密性？）实验前应如何检查该装置的气密性？（2）拔开试管）拔开试管 a的橡皮塞，加入的橡皮塞，加入10mL

21、6mol/L稀硝酸和稀硝酸和1g薄铜薄铜片，立即将带有导管的橡皮塞塞紧试管口。反应开始时速度缓片，立即将带有导管的橡皮塞塞紧试管口。反应开始时速度缓慢，逐渐加快，请写出在试管慢，逐渐加快，请写出在试管a中所发生的所有反应的化学方中所发生的所有反应的化学方程式程式 。（3）从反应开始到反应结束，）从反应开始到反应结束，预期在试管预期在试管a中可观察到哪些中可观察到哪些现象？请依次逐一写出。现象？请依次逐一写出。（4）在反应开始时，可观察到导管）在反应开始时，可观察到导管b中的水面先沿导管中的水面先沿导管b慢慢慢慢上升到一定高度，此后又回落，然后有气泡从管口冒出。试说上升到一定高度，此后又回落，然

22、后有气泡从管口冒出。试说明反应开始时，导管中水面先上升的原因。明反应开始时，导管中水面先上升的原因。（5）试管）试管c收集满气体后，用拇指堵住管口，取出水槽。将管收集满气体后，用拇指堵住管口，取出水槽。将管口向上，松开拇指，片刻后，再次堵住管口，将试管又再倒置口向上，松开拇指，片刻后，再次堵住管口，将试管又再倒置于水槽中，松开拇指。此时可观察到什么现象于水槽中，松开拇指。此时可观察到什么现象？(1)把导管把导管b的下端浸入水中，用手捂住试管，若导管口有气泡的下端浸入水中，用手捂住试管，若导管口有气泡冒出，松开手后，水又会回升到导管冒出，松开手后，水又会回升到导管b中，说明该装置的气密中，说明该

23、装置的气密性良好。性良好。(2) 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 2NO+O2=2NO2(3)铜片和稀硝酸反应，有无色气泡产生，反铜片和稀硝酸反应，有无色气泡产生，反 应开始较慢，应开始较慢， 逐渐加快；逐渐加快； 试管试管a上部空间由无色变为红棕色，最后又无色；上部空间由无色变为红棕色，最后又无色； 铜片完全溶解，试管铜片完全溶解，试管a中的溶液由无色变为蓝色；中的溶液由无色变为蓝色；(4)由于反应开始时产生的由于反应开始时产生的NO 气体和试管气体和试管a上部空气中的上部空气中的O2作作用生成用生成 NO2 ， NO2 易溶于水并与水反应，使装置内气体的压易溶于水

24、并与水反应，使装置内气体的压强暂时减小，所以道观中的会先上升至一定高度。强暂时减小，所以道观中的会先上升至一定高度。(5)试管中的水会上升一定高度。试管中的水会上升一定高度。练习练习1、欲制无水氯化铝并保存备用。现有仪器如下图所示，并有、欲制无水氯化铝并保存备用。现有仪器如下图所示，并有食盐晶体、水、固体烧碱、铝粉、二氧化锰、浓硫酸等六种试剂。食盐晶体、水、固体烧碱、铝粉、二氧化锰、浓硫酸等六种试剂。设计的制取过程是：制氯气设计的制取过程是：制氯气 净化和干燥氯气净化和干燥氯气 制氯化铝制氯化铝 请回答下列问题：（请回答下列问题：（1）从上列仪器中选取必须的几种，连接成一）从上列仪器中选取必须

25、的几种，连接成一个制无水氯化铝的连续装置，按前后顺序填写图的编号（不一定个制无水氯化铝的连续装置，按前后顺序填写图的编号（不一定填满），并写出各仪器里放入的试剂的化学式。填满），并写出各仪器里放入的试剂的化学式。仪器编号：仪器编号： 、 、 、 、 。放入试剂：放入试剂： 、 、 、 、 。（2）写出实验过程中有关反应的化学方程式。）写出实验过程中有关反应的化学方程式。NaCl、MnO2、H2SO4H2O浓浓H H2 2SOSO4 4铝粉铝粉 固体烧碱固体烧碱练习练习2 2、1,2 - 1,2 - 二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂, ,常温下它是无色液体常温下它是无

26、色液体, ,密度密度2.18g/cm2.18g/cm3 3, ,沸点沸点131.4,131.4,熔点熔点9.79,9.79,不溶于水不溶于水, ,易溶于醇、醚、丙酮等有机易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂溶剂. .在实验室中可以用下图所示装置制备在实验室中可以用下图所示装置制备1,2-1,2-二溴二溴乙烷乙烷. .其中分液漏斗和烧瓶其中分液漏斗和烧瓶a a中装有乙醇和浓硫酸的中装有乙醇和浓硫酸的混合液混合液, ,试管试管d d中装有液溴中装有液溴( (表面覆盖少量水表面覆盖少量水).).填写下列空白填写下列空白: :(1)(1)写出本题中制备写出本题中制备1,2-1,2-二溴乙烷的两个化学反应方二溴

27、乙烷的两个化学反应方程式程式. . (2)(2)安全瓶安全瓶b b可以防止倒吸可以防止倒吸, ,并可以检查实验进行时试并可以检查实验进行时试管管d d是否发生堵塞请写出发生堵塞时瓶是否发生堵塞请写出发生堵塞时瓶b b中的现中的现象象 。(3)(3)容器容器c c中中NaOHNaOH溶液的作用是溶液的作用是: : 。(4)(4)某学生在做此实验时某学生在做此实验时, ,使用一定量的液溴使用一定量的液溴, ,当溴全当溴全部褪色时部褪色时, ,所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量, ,比正常比正常情况下超过许多情况下超过许多. .如果装置的气密性没有问题如果装置的气密性没有问题,

28、 ,试分试分析其可能的原因析其可能的原因 。例例1 1、已知：硝酸铅分解反应的方程式为：、已知：硝酸铅分解反应的方程式为：2Pb(NO2Pb(NO3 3) )2 2 2PbO+4NO 2PbO+4NO2 2+O+O2 2某学生根据高中课本中硝酸钾受热分解的实验操某学生根据高中课本中硝酸钾受热分解的实验操作来判断硝酸铅的分解产物之一是氧气；将试管作来判断硝酸铅的分解产物之一是氧气；将试管中的硝酸铅加热到熔融，把带有火星的细木条伸中的硝酸铅加热到熔融，把带有火星的细木条伸进试管口，检验放出的气体，当发现木条复燃时进试管口，检验放出的气体，当发现木条复燃时该学生即断言，硝酸铅受热分解有氧气放出。请该

29、学生即断言，硝酸铅受热分解有氧气放出。请你对上述实验及结论的合理性作出评价。如有必你对上述实验及结论的合理性作出评价。如有必要，可提出改进的实验方案。要，可提出改进的实验方案。 NO NO2 2也有强氧化性，使木条复燃。故应先除去也有强氧化性，使木条复燃。故应先除去NONO2 2，可用冷凝的方法将其除去。可用冷凝的方法将其除去。例例2 2、研究某一化学反应的实验装置如下图所示：、研究某一化学反应的实验装置如下图所示： A AF F属于下列物质中的六种物质：浓硫酸、浓属于下列物质中的六种物质：浓硫酸、浓盐酸、浓氨水、稀硫酸、稀盐酸、稀氨水、水、盐酸、浓氨水、稀硫酸、稀盐酸、稀氨水、水、锌粒、铜片

30、、食盐、高锰酸钾、氯化钙、氧化钙、锌粒、铜片、食盐、高锰酸钾、氯化钙、氧化钙、四氧化三铁、氧化铁、氧化铜、氢气、二氧化碳、四氧化三铁、氧化铁、氧化铜、氢气、二氧化碳、二氧化氮、一氧化碳、氯气、氯化氢、氨气、氮二氧化氮、一氧化碳、氯气、氯化氢、氨气、氮气、氧气。气、氧气。实验现象：（实验现象：（1 1）D D物质由黑色变为红色；（物质由黑色变为红色；（2 2）无水硫酸）无水硫酸铜粉末放入无色透明的铜粉末放入无色透明的E E中得到蓝色溶液；（中得到蓝色溶液；（3 3）点燃的镁）点燃的镁条伸入无色无味的条伸入无色无味的F F中镁条表面生成一种灰黄色固体物中镁条表面生成一种灰黄色固体物质。将该发黄色物

31、质放入水中，有气体放出，该气体具有质。将该发黄色物质放入水中，有气体放出，该气体具有刺激性气味。并能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。通过分析刺激性气味。并能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。通过分析回答：回答： l l、写出、写出A AF F的物质名称：的物质名称： A A ，B B ，C C ，D D ，E E ，F F 。 2 2、写出有关的化学方程式：、写出有关的化学方程式：A A与与B B ；C C与与D D ；E E与无水硫酸铜与无水硫酸铜 ；F F与与MgMg ；F F与与MgMg的反应产物与水的反应产物与水 。浓氨水浓氨水氧化钙氧化钙氨气氨气氧化铜氧化铜氮气氮气水水思考题：思考题：1 1怎样用

32、实验方法证明氯酸钾中含钾、氯、氧三种怎样用实验方法证明氯酸钾中含钾、氯、氧三种元素？元素？2 2氯化铝是较活泼的金属和活泼的非金属单质化合而氯化铝是较活泼的金属和活泼的非金属单质化合而成的化合物。如何用实验验证氯化铝是离子化合物还成的化合物。如何用实验验证氯化铝是离子化合物还是共价化合物？是共价化合物？3 3根据平衡移动原理，设计两种实验方案，以证明根据平衡移动原理，设计两种实验方案，以证明氨水是一种弱碱。除氨水外，限从以下范围内选用氨水是一种弱碱。除氨水外，限从以下范围内选用试剂：蒸馏水、酚酞试液、石蕊试液、氯化铵晶体、试剂：蒸馏水、酚酞试液、石蕊试液、氯化铵晶体、消石灰、浓盐酸、醋酸铵晶体消石灰、浓盐酸、醋酸铵晶体。练习练习1 1：用下列仪器、药品验证由铜和适量浓硝酸反应产：用下列仪器、药品验证由铜和适量浓硝酸反应产生的气体中含生的气体中含NONO（仪器可选择使用，（仪器可选择使用，N N2 2和和O O2 2的用量可自由的用量可自由控制）。控制）。 已