溶积Ksp实用实用教案实用教案

1、1、定义：在一定温度、定义：在一定温度(wnd)下，下，难溶电解质的饱和溶液中，存在沉难溶电解质的饱和溶液中，存在沉淀溶解平衡，其平衡常数叫做溶度淀溶解平衡，其平衡常数叫做溶度积常数（或溶度积）积常数（或溶度积）2、表达式表达式：AmBn(s) mAn+(aq) + nBm(aq)Ksp=c (An+)mc（Bm-）n举例举例(j l)：AgCl（s） Ag+（aq）+Cl-（aq）Ksp(AgCl)=c (Ag+)c（Cl-）练习：写出溶解练习：写出溶解(rngji)平衡及溶度积表达平衡及溶度积表达式：式：CaCO3 Ag2S Fe（OH）3 Ag2CrO4第1页/共12页第一页，共12页。

2、3、影响因素：溶度积与难溶电解质、影响因素：溶度积与难溶电解质本身性质本身性质(xngzh)及温度有关。及温度有关。对大部分溶解平衡，升高温度对大部分溶解平衡，升高温度(wnd)，溶度，溶度积（积（Ksp）增大。）增大。Ca（OH）2例外例外例题：常温下，在难溶电解质例题：常温下，在难溶电解质AgCl的饱和溶液的饱和溶液中，中，c（Ag+）=x mol/L：c（Cl-）= ，Ksp（AgCl）=（ ）加入加入NaCl（s），），Ksp（AgCl）=（ ）加入加入AgCl（s），），Ksp（AgCl）=（ ）升高升高(shn o)温度，温度，Ksp（AgCl）如何变）如何变化化xmol/Lx2x

3、2x2增大第2页/共12页第二页，共12页。练习练习(linx)：25，在难溶电解质，在难溶电解质AB2的饱和的饱和溶液中，溶液中，c（A2+）=x mol/L，则，则c（B-）=（ ）Ksp（AB2）=（ ）练习：练习：25，Ksp（Fe（OH）3）=2.710-39，则在难溶电解质则在难溶电解质Fe（OH）3的饱和溶液的饱和溶液(bo h rn y)中，中，c（OH-）=（ ），溶液的），溶液的pH=（ ）2x mol/L4x3设设c（Fe3+）为）为x mol/L，则，则c（OH-）为）为3x mol/L25，Ksp（Fe（OH）3）=27x4=2.710-39，x=10-10mol/L

4、，故，故c（OH-）=310-10 mol/L第3页/共12页第三页，共12页。4、应用、应用(yngyng)溶度积规则溶度积规则Qc=Ksp ，溶液是饱和的。溶液中的沉淀与溶解达，溶液是饱和的。溶液中的沉淀与溶解达到动态平衡，既无沉淀析出又无沉淀溶解。到动态平衡，既无沉淀析出又无沉淀溶解。QcKsp ，溶液为过饱和，会有沉淀析出，溶液为过饱和，会有沉淀析出QcKsp ，溶液是不饱和的。溶液无沉淀析出，若，溶液是不饱和的。溶液无沉淀析出，若加入难溶电解质，则会继续溶解。加入难溶电解质，则会继续溶解。第4页/共12页第四页，共12页。练习：下列说法正确的是（练习：下列说法正确的是（ ）A.在一定

5、温度下，在一定温度下，AgCl水溶液中，水溶液中，Ag+和和Cl-浓度之积是一个常数浓度之积是一个常数B.Ksp（AgCl）=1.810-10，在任何含，在任何含AgCl固体的溶液中，固体的溶液中，Ag+和和Cl-浓度相等，且浓度乘浓度相等，且浓度乘积积(chngj)为为1.810-10C.温度一定时，当溶液中温度一定时，当溶液中Ag+和和Cl-浓度的乘积浓度的乘积(chngj)等于等于1.810-10时，此溶液为时，此溶液为AgCl的的饱和溶液饱和溶液D.向饱和向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，水溶液中加入盐酸，Ksp减小减小C第5页/共12页第五页，共12页。练习：练习：410-3mol/L

6、NaCl溶液与溶液与410-3 mol/LAgNO3溶液等体积混合溶液等体积混合(hnh)，能否析，能否析出沉淀。（出沉淀。（Ksp（AgCl）=1.810-10）（1）判断有无沉淀生成）判断有无沉淀生成例例1：1000ml 0.001mol/LNaCl溶液中滴一滴溶液中滴一滴(y d)（约（约0.05ml）0.001mol/LAgNO3溶液，溶液，试判断有无试判断有无AgCl生成。（生成。（Ksp（AgCl）=1.810-10）第6页/共12页第六页，共12页。练习：练习：25，Ksp（Cu（OH）2）=210-20，若溶液若溶液(rngy)中中c（Cu2+）=0.02mol/L，要，要生成

7、沉淀，则生成沉淀，则c（OH-）至少为（）至少为（ ），溶），溶液液(rngy)pH应大于（应大于（ ）（1）判断有无沉淀生成）判断有无沉淀生成例例2：25，Ksp（PbI2）=7.110-9，在，在c（I-）=0.1mol/L的溶液中，的溶液中，Pb2+的浓度的浓度(nngd)最大可达多少？最大可达多少？第7页/共12页第七页，共12页。5、意义、意义(yy)：溶度积：溶度积Ksp反应难溶电反应难溶电解质溶解能力。相同类型的物质，溶度解质溶解能力。相同类型的物质，溶度积积Ksp越小，其溶解度越小。越小，其溶解度越小。例：室温(sh wn)下：Ksp（AgCl）=1.810-10，Ksp（Ag

8、Br）=1.010-12 ，Ksp（AgI）=8.710-17 ，Ksp（Ag2CrO4）=2.010-12 ，Ksp（Ag2SO4）=1.410-5一般溶解度小的沉淀(chndin)可以转化为溶解度更小的沉淀(chndin)第8页/共12页第八页，共12页。在粗制在粗制CuSO45H2OCuSO45H2O晶体中常含有杂质晶体中常含有杂质Fe2+Fe2+。在提纯时为了除去。在提纯时为了除去Fe2+Fe2+，常加入合适，常加入合适氧化剂，使氧化剂，使Fe2+Fe2+氧化为氧化为Fe3+Fe3+，下列，下列(xili)(xili)物质可采用的是物质可采用的是_A A、KMnO4 KMnO4 B B

9、、 H2O2 H2O2 C C、氯水、氯水 D D、 HNO3 HNO3 然后再继续加入适当物质调整至溶液然后再继续加入适当物质调整至溶液pH=4pH=4，使，使Fe3+Fe3+转化为转化为Fe(OH)3Fe(OH)3，可以达到除去，可以达到除去Fe3+Fe3+而不损失而不损失CuSO4CuSO4的目的，调整溶液的目的，调整溶液pHpH可选用下列可选用下列(xili)(xili)中的中的_A. NaOH B. NH3H2O A. NaOH B. NH3H2O C.CuO D. Cu(OH)2C.CuO D. Cu(OH)2第9页/共12页第九页，共12页。第10页/共12页第十页，共12页。（2）分步沉淀）分步沉淀离子浓度相等离子浓度相等(xingdng)时，溶度积小的先沉淀时，溶度积小的先沉淀例例2：25，Ksp（AgCl）=1.810-10，Ks