上课复件 高一化学：电解质(新)

1、NaCl 溶液溶液实验表明：实验表明：NaCl溶液能导电。溶液能导电。灯泡发光灯泡发光若将若将NaCl 溶液换成溶液换成盐酸、盐酸、NaOH溶液，溶液，灯泡都发光灯泡都发光蔗糖或酒精溶液蔗糖或酒精溶液实验表明：蔗糖或酒精溶液不能导电。实验表明：蔗糖或酒精溶液不能导电。无明显现象无明显现象实验证明：熔融氯化钠能够导电实验证明：熔融氯化钠能够导电 思考思考：1.1.金属铜、碳棒都能导电，是金属铜、碳棒都能导电，是否为电解质？否为电解质？ 不是，电解质不可以是单质不是，电解质不可以是单质，必须是化合物必须是化合物。 2.NaCl 2.NaCl溶液、溶液、 NaOHNaOH溶液能导电，那么它们是溶液能

2、导电，那么它们是电解质吗？电解质吗？ 不是，电解质不可是混合物，必须是化合物不是，电解质不可是混合物，必须是化合物。电解质必须是化合物！电解质必须是化合物！ 3.3.固态氯化钠不导电，所以说氯化钠不是电固态氯化钠不导电，所以说氯化钠不是电解质，对吗？解质，对吗？ 固态氯化钠溶于水后，可以导电，电解质固态氯化钠溶于水后，可以导电，电解质导电有条件。导电有条件。 4.CaCO4.CaCO3 3，BaSOBaSO4 4，AgClAgCl的水溶液几乎不能的水溶液几乎不能导电，所以它们都不是电解质吗？导电，所以它们都不是电解质吗？ 它们在熔融状态下可以导电，注意或字。它们在熔融状态下可以导电，注意或字。

3、电解质取并集！电解质取并集！ 5.Cl5.Cl2 2 、SOSO2 2、SOSO3 3、COCO2 2、NHNH3 3溶于溶于水可以导电吗？是否是电解质？水可以导电吗？是否是电解质？ 可以导电，但是它们不是电解质，可以导电，但是它们不是电解质，因为导电的物质实质是它们和水反应因为导电的物质实质是它们和水反应后的物质。后的物质。电解质必须是物质本身能电离出的电解质必须是物质本身能电离出的自由移动的离子导电！自由移动的离子导电！ 1.1.蔗糖溶液不导电，所以说蔗糖溶液是非蔗糖溶液不导电，所以说蔗糖溶液是非电解质，对吗？电解质，对吗？ 不对，蔗糖溶液是混合物，而非电解质必不对，蔗糖溶液是混合物，而非

4、电解质必须是化合物。须是化合物。 2.2.氧气不能导电，那么它是非电解质吗？氧气不能导电，那么它是非电解质吗？ 不是，氧气是单质，而非电解质必须是化不是，氧气是单质，而非电解质必须是化合物合物。非电解质必须是化合物！非电解质必须是化合物！ 3.3.纯纯H H2 2SOSO4 4在熔融状态下不导电，它在熔融状态下不导电，它是非电解质吗？是非电解质吗？ 不是，因为不是，因为H H2 2SOSO4 4的水溶液可以的水溶液可以导电。非电解质是在水溶液和熔融导电。非电解质是在水溶液和熔融状态下均不导电的化合物。状态下均不导电的化合物。非电解质取交集非电解质取交集！1.1.电解质划定范围是电解质划定范围是

5、化合物化合物。2.2.电解质的导电条件：水溶液电解质的导电条件：水溶液或或熔化状态熔化状态。3.3.电解质必须是由于电解质必须是由于自身电离自身电离而导电而导电。概念剖概念剖析析经验之谈经验之谈5.5.酸、碱、盐、金属氧化物等一般都是电解质。酸、碱、盐、金属氧化物等一般都是电解质。如：如：H H2 2SOSO4 4、HClHCl、HNOHNO3 3、H H3 3POPO4 4、H H2 2COCO3 3、CHCH3 3COOH;CaCOOH;Ca（OH)OH)2 2、NHNH3 3H H2 2O O、FeFe（OHOH）3;3; CaCOCaCO3 3 ;CaO; ;CaO;水水4.4.能导电

6、的不一定全是电解质能导电的不一定全是电解质, , 电解质不一定都能导电电解质不一定都能导电。1.1.非电解质划定范围是非电解质划定范围是化合物化合物。2.2.非电解质在水溶液非电解质在水溶液和和熔化状熔化状 态都不导电态都不导电。概念剖析概念剖析4.4.不能导电的物质不一定全是非电解质不能导电的物质不一定全是非电解质。经验之谈经验之谈5.5.非金属氧化物、多数有机物、非金属氧化物、多数有机物、NH3NH3都是非都是非电解质。如：电解质。如：SOSO2 2、SOSO3 3、COCO2 2、COCO、P P2 2O O5 5、酒精、蔗糖、酒精、蔗糖、CHCH4 43.3.并非不是电解质的物质都是非

7、电解质。并非不是电解质的物质都是非电解质。NaCl溶于发生电溶于发生电离过程动画演示离过程动画演示酸的电离酸的电离动画演示动画演示电子电子金属内部金属内部（1）定义，）定义，电解质电解质溶于水溶于水或或受热熔化受热熔化时，时，离解成离解成自由移动的离子自由移动的离子的过程称为电离。的过程称为电离。（2 2）电离的表示方法电离的表示方法用化学式和离子符号表示电离过程用化学式和离子符号表示电离过程的化学方程式的化学方程式。2、电离、电离电离方程式电离方程式Na2SO4例：例：电离方程式的书写电离方程式的书写NaClNaOHKNO3注注意意电离过程，原子团不能拆电离过程，原子团不能拆遵守原子个数守恒

8、、电荷守恒遵守原子个数守恒、电荷守恒 = Na+ + Cl-= Na+ + OH-= K+ + NO3-= 2Na+ + SO42-(3)(3)书写电离方程式：书写电离方程式： HNO3 H2SO4 KOH Ba(OH)2H2SO4 = 2H+ + SO42- Ba(OH)2 = Ba2+ 2OH- NaNa2 2SOSO4 4 (NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4 NaHSONaHSO4 4 巩固练习巩固练习NaHSO4 = Na+ H + +SO42- 2、电离方程式的、电离方程式的配平配平书写电离方程式应注意书写电离方程式应注意1、阴阳离子阴阳离子的正确书写的正确书写3、别忘了、

9、别忘了“ 电荷不是化合价电荷不是化合价 ”NaHCO3 = Na+ HCO3- NaHSO4 是一种酸式盐是一种酸式盐请写出请写出NaHSO4的电离方程式的电离方程式NaHSO4 = Na + + H + + SO42-NaHSO4 = Na + + HSO4-溶于水溶于水融化融化请写出请写出NaHCO3的电离方程式的电离方程式NaHCO3 = Na + + H + + CO32-NaHCO3 = Na + + HCO3-碳酸是一种弱酸碳酸是一种弱酸。H2SO4 = 2H+ + SO42- HCl = H+ + Cl-HNO3 = H+ + NO3- 酸：凡电离时生成的阳离子酸：凡电离时生成的

10、阳离子全全部部是是H H+ +的化合物的化合物。（4 4）从电离角度理解酸碱盐）从电离角度理解酸碱盐Ba(OH)2= Ba2+ + 2OH - NaOH = Na+ + OH - KOH = K+ + OH - 碱：凡电离时生成的阴离子碱：凡电离时生成的阴离子全部全部是是OH OH -离子的化合物离子的化合物 NaCl = Na+ + Cl- Na2SO4 = 2Na+ + SO42-Al2（SO4）3 = 2Al3+ + 3SO42- 盐：凡电离时生成盐：凡电离时生成金属阳离子金属阳离子（或（或NHNH4 4+ +）和）和酸根阴离子酸根阴离子的化合物的化合物 请写出以下几种物质的电离方请写出

11、以下几种物质的电离方程式：程式：K K2 2COCO3 3；MgMg（NONO3 3）2 2；FeClFeCl3 3； NH4Cl 。化化合合物物氧化物氧化物酸酸碱碱盐盐性质分性质分电解质电解质非电解质非电解质导电性导电性 ：下列物质属于非电解质的是：下列物质属于非电解质的是 HClO B. Cl2 C. NH4HCO3 D. 蔗糖蔗糖 2.下列物质属于电解质的是下列物质属于电解质的是 A. NaCl固体固体 B.NaCl溶液溶液 C. 酒精酒精 D. K3 3、下列物质中：、下列物质中： CuCuKClKCl固体固体K K2 2SOSO4 4溶液溶液COCO2 2蔗糖氯水蔗糖氯水 属于电解质

12、的是属于电解质的是 ， 属于非电解质的是属于非电解质的是 ， 既不属于电解质也不属于非电解质既不属于电解质也不属于非电解质 。 导电性导电性强弱比较强弱比较实验。实验。演演示示实实验验4 4*3.强电解质和弱电解质强电解质和弱电解质（1）定义）定义 强电解质强电解质：在水溶液中：在水溶液中完全电离完全电离的电解质的电解质 弱电解质弱电解质：在水溶液中：在水溶液中部分电离部分电离的电解质的电解质 强电解质强电解质强酸强酸：强碱强碱：大多数盐大多数盐：活泼金属氧化物活泼金属氧化物：（2 2）常见强电解质和弱电解质）常见强电解质和弱电解质两者本质区别两者本质区别H2SO4、HNO3、HCl、HBr、

13、HI等等BaSO4、AgCl等等NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等等弱电解质的电离方程式弱电解质的电离方程式 醋酸电离的方程式：醋酸电离的方程式：CH3COOH CH3COO-+H+。 氨水电离的方程式：氨水电离的方程式：NH3 H2O NH4+OH- 电解质，有强弱，强者电离用等号，阴阳离子要分电解质，有强弱，强者电离用等号，阴阳离子要分开；弱者电离用可逆，多元弱酸分步骤写，决定因开；弱者电离用可逆，多元弱酸分步骤写，决定因素第一步，多元弱碱一步写；水中拆开强酸酸式根素第一步，多元弱碱一步写；水中拆开强酸酸式根；其它一律合写酸式根。；其它一律合写酸式根。1.H2SO42.Ba

14、(OH)23.AlCl34.Na2CO35.NaHCO36.NaHSO4 .KAl(SO4)2H2SO4=2H+ + SO42-Ba(OH)2=Ba2+ + 2OH-AlCl3=Al3+ + 3Cl- Na2CO3=2Na+ + CO32- NaHCO3= Na+ + HCO3 - NaHSO4=Na+ + H+ + SO42-写出下列电离方程式写出下列电离方程式KAl(SO4)2=K+Al3+2SO42- 写出下列电解质的电离方程式写出下列电解质的电离方程式H2SO3 CH3COOH H2S H2CO3 1. H2SO3 H+ + H SO3 - HSO3 - H+ + S O32-2. C

15、H3COOH H+ + CH3COO- 4. H2CO3 H+ + HCO3 - HCO3- H+ + CO32- 3. H2S H+ + H S- H S- H+ + S2-Al(OH)3 AlO2 - + H + + H2O NH3.H2O .H3PO4 7.Al(OH)3 Al(OH)3 Al3 + + 3OH- H3PO4 H+ + H2PO4- H2PO4- H+ + HPO42-HPO42- H+ + PO43_NH3 . H2O NH4 + + OH- 5、下列物质属于弱电解质的是、下列物质属于弱电解质的是( ) A、 CaCO3 B、Ca(OH)2 C、NH3H2O D、SO2

16、 6、下列物质导电性最强的是、下列物质导电性最强的是( ) A、浓氨水、浓氨水 B、极稀的盐酸、极稀的盐酸 C、酒精溶液、酒精溶液 D、MgCO3溶液溶液电解质的强弱跟其电解质的强弱跟其溶解度无关溶解度无关 与导电性的强弱与导电性的强弱无必然联系无必然联系 化合物化合物非电解质非电解质电解质电解质电离电离不电离不电离一定条件一定条件是否电离是否电离强电解质强电解质全部全部电离电离部分部分电离电离在水溶液中在水溶液中弱电解质弱电解质 实验中乙酸和氨水的灯实验中乙酸和氨水的灯泡亮度都很暗，如果我们将二泡亮度都很暗，如果我们将二者混合，亮度较原来会发生什者混合，亮度较原来会发生什么变化？么变化？作业：作业： 完成本课时学案内容完成本课时学案内容作业作业学案学案-课后作业课后作业n 为了保证人体生理活动的正常进行，需要维为了保证人体生理活动的正常进行，需要维持体内的电解质平衡，存在于细胞液和体液中的持体内的电解质平衡，存在于细胞液和体液中的Na+、K+、Cl-等对这种平衡发挥着重要作用。剧等对这种平衡发挥着重要作用。剧烈运动或天气炎热会引起大量出汗，出现电解质烈运动或天气炎热会引起大量出汗，出现电解质浓度失衡、紊乱，使神经和肌肉的应激受到影响，浓度失衡、紊乱，使神经和肌肉的应激受到影响，就会产