学考复习(氧化还原反应)

1、教材分析教材分析n1、氧化还原反应在学考、高考中是必考内容。n2、常考题型是选择题和填空题n3、知识关联：原电池原理；电解池原理；金属电化学腐蚀与防护。学情分析学情分析n1、我们是体育班，大多数同学的基础比较薄弱，所以对相关知识储备的复习会尽量详细。n2、针对的是学考复习，因此针对练习主要是学考指南，并没有进行高考的拓展。一、教学目标一、教学目标n1、理解氧化还原反应：能说出氧化还原反应的本质是电子转移；能根据化合价升价，判断化学反应是否为氧化还原反应n2、能通过具体实例判断氧化剂和还原剂、被氧化与被还原、还原性与氧化性。n3、能列举中学阶段常见的氧化剂和还原剂；能举例说明生产生活中常见的氧化

2、还原反应。教学重点、难点教学重点、难点n1、氧化还原反应的本质n2、运用知识储备分析、解决问题一、知识储备一、知识储备n（一）、初中知识点n1、元素化合价口诀n钾钠氢银正一价，钙镁钡锌正二价，氟氯溴碘负一价，铜正一正二铝正三，铁有正二和正三，三铝四硅五价磷，二四六硫二四碳，氧常见负二价，莫忘单质价为零。n（注）：金属无负价，O和F无正价初中知识点初中知识点n2、金属活动顺序表nK、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Aun3、氧化反应：物质得到氧的反应n 还原反应：物质失去氧的反应（二）、高中知识储备（二）、高中知识储备n1、短周期元素周期表nH He

3、nLi Be B C N O F NenNa Mg Al Si P S Cl Arn最高正价=最外层电子数n最低负价=最外层电子数 - 8n2、氧化还原反应n（1）、定义：氧化反应和还原反应同时发生的反应。n（2）、特征：反应前后有元素化合价发生改变n（3）、本质：有电子发生转移（得失或偏移）n练习：学考指南选择题5、6、10、14n3、氧化剂：得到电子（或电子对偏向）的物质n 还原剂：失去电子（或电子对偏离）的物质n 氧化性：物质得到电子的性质n 还原性：物质失去电子的性质n氧化剂具有氧化性得到电子n还原剂具有还原性失去电子n针对练习：学考指南选择题：3、7、12、14、15n4、物质氧化性

4、和还原性与元素化合价的关系n 最高价只具有氧化性n 最低价只具有还原性n 中间价既具有氧化性又具有还原性n（注）：金属没有负价（零价就是金属的最低负价）n5、氧化剂、还原剂判断的六字口诀n最外层少于4个电子容易失去电子化合价升高被氧化（氧化反应）是还原剂n最外层大于4个电子容易得到电子化合价降低被还原（还原反应）是氧化剂n即：升失氧（还原剂）n 降得还（氧化剂）n6、几个基本概念间的关系n氧化剂具有氧化性被还原(或发生还原反应）还原产物n还原剂具有还原性被氧化（或发生氧化反应）氧化产物7、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 氧化还原反应化合反应分解反应分

5、解反应置换反应复分解反应有单质参加的化合反应有单质生成的分解反应1.选择题。2015年学考真题16为防止新配制的FeCl2溶液变质，应向溶液中加入的物质是A碳粉B硫磺C铜粉 D铁粉。12.选择题.2014年学考真题15、下列变化过程中，不涉及氧化还原反应的是（ ）A、火箭发射 B、铁锅生锈 C、燃放烟花 D、石油分馏。23.选择题。2015年学考真题27氧化还原反应在生产、生活中应用广泛。下列反应不属于氧化还原反应的是 A木炭燃烧：C + O2 = CO2 B煅烧石灰石：CaCO3 = CaO + CO2 C铁的冶炼：Fe2O33CO = 2Fe3CO2D电解水：2H2O = 2 H2 + O2 34.选择题：恭喜你，这题不用回答45.选择题：亲！您的运气太好了56.选择题：你太讨厌