【精品试卷】高考化学复习元素及其化合物第二章几种重要的金属(复习必备)

1、最新人教版试题（灿若寒星*整理制作）第二章 几种重要的金属第一部分三年高考题荟萃2010年高考题1. （2010江苏卷）下列离子方程式表达正确的是通电A.用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl +2H2O Cl 2 +H2 +2OHB.用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al 2O3 2OH 2AlO 2 H2OC.用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH 2NO2 NO3+NO +H 20D.用食醋除去水井S中的水垢：CO2 +2CH 3COOH 2CH3COOCO2H2O【答案】B【解析】本题主要考查的是离子方程式的正误判断。A项，电解的是熔融状态的NaCl,不是NaCl溶液，2NaCl ” 2Na

2、+ CI2T; B项，AI2O3能溶于NaOH液，生成偏铝酸盐；C项，NO与NaO也应，生成硝酸盐和亚硝酸盐，20H + 2NO2 = NO3-+ NO2-+ H 2O； D项，水垢中的主要成分为 CaCO,是难溶物。综上分析可知，本题选 B项。2. （2010全国卷1）下列叙述正确的是A. Li在氧气中燃烧主要生成 Li2O2B.将SO通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀C.将CO通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸D.将NH通入热的CuSO溶液中能使Cu2+还原成Cu【解析】A错误，因为Li在空气中燃烧只能生成 Li 2O,直接取材于第一册课本第二章第三节；B错误，酸fHCIH2SO H2CO所

3、以通入后无 BaSO沉淀，因为 BaSO+2HCI=BaCl2+HO+SOT ;D错误，溶液中该反应难以发生，先是：2NH+2H2O+CuSCu（OH） J +（NH4）2SO,接着Cu（OH）2上工CuO+H0,溶液中NH3不能还原 CuO为Cu,要还原必须是干燥的固态！C正确，强酸制弱酸，酸性：HCO HClO,反应为：CO+H0+Ca（ClO） 2=CaCOj +2HC1Q 直接取材于课本第一册第四章第一节；【答案】C【命题意图】考查无机元素及其化合物，如碱金属，氯及其化合物，碳及其化合物，硫 及其化合物，氮及其化合物等 A、R C选项直接取材于高一课本，D取材于高二第一章氮族。【点评】

4、再次印证了以本为本的复习策略，本题四个选项就直接取材于课本，属于简单题，不重视基础，就有可能出错！3. （2010全国卷1）能正确表示下列反应的离子方程式是A.将铜屑加入 Fe3+溶液中：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+B.将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H =3Fe +4H 2OC.将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2+4H + +NO3=Fe3 +2H 2O+NOD.将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+ =2Fe3 3H2【解析】A正确，符合3个守恒；B错误，电荷不守恒，Fe3O4中Fe有两种价态，正确 应该为：Fe3c4+8H+=2Fe3+Fe2+4HO; C错误，得失电子不守恒，电荷

5、不守恒；正确的应 为：3Fe2+NQ+4H+=3Fe3+ + NOT + 2屋0; D错误，不符合客观实际，反应后铁只能产生 Fe2+和 H2;【答案】A【命题意图】考查离子方程式的正误判断方法！【点评】离子方程式正误判断是个老生常谈的问题了，本题出得太没有创意了，如D这是个重现率很高的的经典错误，考生绝对做过原题！B项也见得多，一般考查不是用盐酸而是用氢碘酸，有些专家多次指出，磁性氧化铁不溶于任何酸，这样的典型错误在高考题中 再次出现，这道题就没什么意思了！A直接取材于课本第二册，C选项，考生也绝对做过，都是太常见不过了！4. （2010安徽卷）右图是一种稀硫对 Fe-Gr合金随Cr含量 变

6、化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是A.稀硫酸对Fe-Cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱B.稀硝酸和铁反应的化学方程式是：Fe+6HNQ（稀）一Fe（NQ） 3+3NO T +3H2OC.Cr含量大于13%寸，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对Fe-Cr合金的腐蚀性最强D.随着Cr含量增加，稀硫酸对 Fe-Cr合金的腐蚀性减弱答案：D解析：A选项应该说铭白含量大于13%稀硝酸对合金的腐蚀速率比盐酸硫酸弱。B应生成NO C不能解释盐酸硝酸氢离子浓度相等，但硝酸腐蚀速度慢。5. （2010安徽卷）将0.01mol下列物质分别加入 100mL蒸储水中，恢复至室温，所得溶液 中阴离子浓度的

7、大小顺序是（溶液体积变化忽略不计） N&O N&O N&CO NaClA.吗吗B.应建C.二D.=0）建=答案：A解析：溶于水，溶质都是0.02moL,但前者有氧气生成，因此氢氧根浓度大，有;中碳酸根水解使得阴离子浓度稍大于。因此有A正确。（2010福建卷）9。下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是XYZANaNaOHNaHCOBCuCuSOCu(OH)2CCCOCODSiSiO2HbSiO3解析：本题考察考生对常见元素及其化合物知识的掌握情况，可用代入法，即把各选项中的X,Y,Z带入又吐的圆圈中进行判断，C中CO在一定条件下与单质钠反应可以生成金刚石和碳酸钠。6. （2010上海卷

8、）将0.4gNaOH和1.06g N&CO混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1molL-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO的物质的量的关系的是部编本试题，欢迎下载!最新人教版试题5 01 07 D30 Hl Q2 U3 SCM 0 口口 U 则解皿答案：C解析：此题考查了元素化合物、图像数据的处理知识。向NaOH口 N&CO混合溶液中滴加盐酸时，首先和NaOHE应生成水和氯化钠， 当滴入0.1L时，两者恰好反应完全； 继续滴 加时，盐酸和 N&CO开始反应，首先发生：HCl+ Na2CO= NaHCG+NaCl,不放出气体，当再加入0.1L时，此步反应进行完全；继续滴加时，发生

9、反应：NaHCO+HCl =NaCl+H2O+COf；此时开始放出气体，分析图像，可知选 Q易错警示：解答此题的易错点是，不能准确理解向碳酸钠溶液中滴加盐酸的反应。是分 步进行的，首先发生的是 HCl+ Na2cO= NaHCG+NaCl;进行完全后，再发生：NaHCO+HCl=NaCl+H2O+COT7. （2010上海卷）甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH液，各加入10mL 0. 1 mol L-1 AlCl 3溶液，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是A.甲中沉淀一定比乙中的多B .甲中沉淀可能比乙中的多C.甲中沉淀一定比乙中的少D .甲中和乙中的沉淀可能一样多答

10、案：BD解析：此题考查了元素化合物知识。根据氢氧化铝的性质，其能溶于氢氧化钠但不溶于氨水，故此加入时，两烧杯中生成的都是氢氧化铝沉淀；相同体积相同pH的两溶液中的溶质氨水大于氢氧化钠，当两者均不足量时，生成的沉淀氨水多；氨水过量，氢氧化钠不足量时，生成的沉淀氨水多；氨水过量，氢氧化钠恰好时，生成的沉淀一样多；氨水和氢氧化钠 都过量时，生成的沉淀氨水多；可知BD正确。解法点拨：此题解答时，选用的是讨论法，其多用在计算条件不足，据此求解时需要在 分析推理的基础上通过某些假设条件，加以讨论才能正确解答；故此在应用讨论法解题时， 关键是先要分析条件与求解问题之间的联系，形成正确的解题方法。8. （20

11、10江苏卷）下列说法不 正确的是A.铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加B.常温下，反应C s CO? g 2CO g不能自发进行，则该反应的H0C. 一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率D.相同条件下，溶液中 Fe3+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次减弱【答案】AC【解析】本题主要考查的是相关的反应原理。A项，铅蓄电池在放电过程中，负极反应为,其质量在增加；B项，该反应是典型的吸热反应，在常温下不能自发进行；C项，催化剂能改变反应速率，不一定加快，同时它不能改变转化率；D项,Qi-二j-一二三小，可知Fe3的氧化性大于Cu2 ,综上分析可知，本题选 AC项

12、。9. （2010上海卷）由5mol FezQ、4mol Fe3O4和3mol FeO组成的混合物，加入纯铁1mol并在高温下和Fe2O3反应。若纯铁完全反应，则反应后混合物中 FeO与Fe2O3的物质的量之比可 能是A. 4:3 B .3:2 C . 3:1 D . 2:1答案：BC解析：此题考查了化学计算知识。分析题给混合物和高温下发生的反应，可知当F&O+Fe=3FeO时，反应后混合物中含有 6molFe。4molFe2O3,则FeO与F&Q的物质的量之 比为：3:2;当发生反应：Fe2Q+Fe+FeO=FeQ时，反应后混合物中含有 2molFe。4molFe2O3, 则FeO与F&Q的

13、物质的量之比为：1:2 ;当两反应均存在时，FeO与Fe2O3的物质的量之比处于两着之间，故 BC可能。知识归纳：极端假设法是指根据已知的条件，把复杂问题假设为处于理想的极端状态， 站在极端的角度去分析、考虑问题，使其因果关系显得十分明显、简单，从而迅速地作出正 确判断的方法。比如此题中我们就假设了两个极端，首先确定两个极端，然后确定范围，最 后选择。10. （2010重庆卷）下列叙述正确的是A.铝制容器可盛装热的H2SOB. Agl胶体在电场中自由运动C. K与水反应比Li与水反应剧烈D.红磷在过量Cl2中燃烧生成PCl38.答案C【解析】本题考察物质的性质。A项，铝与热的浓硫酸反应，错误。

14、B项，AgL胶体吸附电荷而带电，故在电场作用下做定向移动，错误。C项，K比Li活泼，故与水反应剧烈，正确。D项，P与过量的CL?反应，应生成PCL2,错误。【误区警示】铝在冷、热 H2SO4中发生钝化，但是加热则可以发生反应，胶体自身不带电,但是它可以吸附电荷而带电。由此警示我们，化学学习的平时学生一定要严谨，对细小知识 点要经常记忆，并且要找出关键字、词。11. (2010山东卷)(12分)对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。(1)以下为铝材表面处理的一种方法：脱脂 M根 水批 佛备 电 C* -IH川海凌漕冷碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是 (用离子

15、方程式表示)。为将碱洗槽液中铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的a. NH3b .CO c . NaOH d . HNO以铝材为阳极，在 HaSQ溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应为 。取少量废电解液，加入 NaHCO溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是 。(2)镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是(3)利用右图装置，可以模拟铁的电化学防护。若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关 K应置于 处。若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为 解析：(1)冒气泡的原因是 Al与NaOH应了，方程式为：2AI+2OH+4HO=2Al(OH)4-+3H2；使Al

16、(OH)4生成沉淀，最好是通入 CO,加HNO勺话，沉淀容易溶解。阳极是Al发生氧化反应，要生成氧化膜还必须有H2O参加，故电极反应式为：2Al+3H2O-6e-A12c3+6H+;加入NaHCO液后产生气泡和白色沉淀，是由于废电解液中含有Al3+,和HCO发生了互促水解。(2)电镀时，阳极 Cu可以发生氧化反应生成 Cu2+。部编本试题，欢迎下载!最新人教版试题（3）铁被保护，可以是做原电池的负极，或者电解池的阴极，故若X为碳棒，开关 K应置于N处，Fe做阴极受到保护；若X为锌,开关K置于M处，铁是做负极，称为牺牲阳极保护法。答案：(1)2Al+2OH-+4HO=2Al(OH)4-+3H;

17、c2Al+3H2O-6e -Al 2Q+6H+;因为 Al 3+和 HCO发生了互促水解;Al3+3HCO= Al(OH) 3J+COT(2)阳极Cu可以发生氧化反应生成Cu2+（3）N牺牲阳极保护法。12. （2010全国卷1） （15分）有A、日C Dk E和F六瓶无色溶液，他们是中学化学中常 用的无机试剂。纯 E为无色油状液体；R C D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现 进行如下实验：A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；将A分别加入其它五中溶液中，只有D F中有沉淀产生；继续加入过量 A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；将B分别加入 C D E、F中，C

18、D F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；将C分别加入D E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO,沉淀均不溶。根据上述实验信息，请回答下列问题：（1） 能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：（2） 不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：【解析】（I）由题干表述可知 A和E不是盐，又由纯 E为无色油状液体，推知 E为硫酸 （步操作进一步确定）；（II ）由题干和步操作可知 A为氨水；（III） 再由步操作可知F 中阳离子为 Ag+发生的反应为：Ag+NH - H2O=AgO H+ Nhf ; AgOHF 2NH H 2O=Ag（NH） 2 + + OH+2H

19、2O;而常见的盐中只有 AgNO可溶于水，故 F为AgNO; （IV）由步操作可知 B 中阴离子应为CO2-,由于此无色无味的气体只能是CO, B、C D中能生成沉淀说明不能是 HCO,而阳离子可是常见的 K+、Na+、NH+等待定（V）同样由步操作 D中能与氨水生成沉淀的无 色溶液中常见的为阳离子为M/或Al 3+,而阴离子需待下步反应再确定；（VI）由步操作生成的沉淀为可能为 AgCl、AgBr、AgI、BaSQ HbSiO不合理）等，但限于题干所述中学常用 试剂，则沉淀应为 AgCl和BaSO,才不溶于HNO, 一个是与AgNO结合生成的沉淀，一个是 与硫酸结合形成的沉淀，故C应该同时含

20、有Ba2+和C即，C为BaCl2,进而推出D中阴离子应部编本试题，欢迎下载！最新人教版试题该为SO2-,因为题干所述盐溶液中阴离子均不同，故D为A12（SO4）3或MgSO其他解析见答案【答案】（1）A NH 3H2O或NH ; E H2SO F AgNO 3 C BaCl 2若C作为不能确定的溶液，进一步鉴别的方法合理，同样给分（2） B Na 2CO或K2CO 用洁净的钳丝蘸取少量 B,在酒精灯火焰中灼烧，若焰色呈黄色则B为NaCO溶液；若透过蓝色钻玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO溶液D Al 2（SO4）3或MgSO取少量D,向其中滴加NaOH容液有沉淀生成，继续滴加过量的NaOH液，

21、若沉淀溶解，则 D为Al2（Sd）3溶液，若沉淀不溶解，则D为MgSO【命题意图】考查学生的分析与综合能力，涉及到无机元素及其化合物的性质，离子反应，未知物的推断，物质的检验，常见物质量多与量少的反应不同，现象不同等，此题综合性强，难度大，区分度很好，是一道不可多得的经典好题！【点评】此题一改过去每年元素推断的通病，思维容量显著增大能力要求高，与2008年全国卷I理综28题有得一拼，比2009年的第29题出得高超一些，相比以前的无机推断 显然有质的飞跃，看到命题人在进步！但是此题是不是一点瑕疵没有呢？x显然不是，例如本题条件很宽广，没太明显的限制条件，因而答案是丰富多彩的，这不会给阅卷者带来喜

22、出望外，只会增加难度，不好统一评分标准，也就缺乏公平性！特别是 B和C上就有争议，如B还可能是（NH4）2CO, C还可能是BaB2、BaI2等，当然限制一下沉淀颜色就排除了C的歧义！13. （2010广东理综卷）16分）碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。以-锂辉石（主要成分为 Li 20 Al2O3 4SiO2）为原材料制备Li 2CO的工艺流程如下:已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和M0+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的PH分别为3.2、5.2、9.7和 12.4 ; LizSO、LiOH 和 Li 2CO在 303K下的溶解度分别为 34.2g、12.7g 和 1.3g .（1）步骤I

23、前，-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是 .（2）步骤I中，酸浸后得到的酸T溶液中含有Li+、SO2-,另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg+、Ca2+、N等杂质，需在搅拌下加入 （填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”）以调节 溶液的PH到6.06.5 ,沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。（3）步骤H中，将适量的 HbQ溶液、石灰乳和 N&CO溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有.(4)步骤出中，生成沉淀的离子方程式为 .(5)从母液中可回收的主要物质是 .解析：(1)粉碎可以增大接触面积，加快反应速率(2) 要增强溶液的碱性，只能加入石灰石(3) H2O2可以氧化Fe2+为Fe3+

24、,石灰乳和 Na2co3使得Fe3+、Mg 2+、Ca2沉淀2.(4) 骋iin生成的沆淀Li?CO3,离子方程式为：2Li +CO3 = Li2CO3母液中的溶质是NaOH、Na2sC4,可以回收NaOH。答案：(1)加快反应速率(2)石灰石，一、3+2+2(5) Fe、Mg 、Ca,、+ _ _ 2-_ _(6) 2Li +CO3 =Li2cO3 NaOH。14. (2010安徽卷)(13分)某研究性学习小组在网上收集到如下信息：Fe (NO) 3溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰。他们对蚀刻银的原因进行了如下探究：实验制备银镜，并与Fe (NO) 3溶液反应，发现银镜溶解。(1)下列有关制备

25、银镜过程的说法正确的是 。a.边振荡盛有2%的AgNO溶液的试管，边滴入 2%的氨水。至最初的沉淀恰好溶解为止b.将几滴银氨溶液滴入 2 mL乙醛中c.制备银镜时，用酒精灯的外焰给试管底部加热d.银氨溶液具有较弱的氧化性e.在银氨溶液配制过程中，溶液的pH增大提出假设假设1: Fe具有氧化性，能氧化 Ago假设2: Fe (NO) 3溶液显酸性，在此酸性条件下NO能氧化Ago设计实验方案，验证假设 (2)甲同学从上述实验的生成物中检验出Fe3+,验证了假设1成立。请写出 Fe3+氧化Ag的离子方程式:(3)乙同学设计实验验证假设 2,请帮他完成下表中内容(提示：NO3在不同条件下的还3原产物较

26、复杂，有时难以观察到气体产生)。实验步骤(不要求写具体操作过程)预期现象和结论若银镜消失，假设2成立。若银镜不消失，假设 2不成立。思考与交流(4)甲同学验证了假设 1成立，若乙同学验证了假设2也成立。则丙同学由此得出结论：Fe (NO) 3溶液中的Fe3+和NQ都氧化了 Ag。你是否同意丙同学的结论，并简述理由： 。答案(1) ade(2)Fe 3+Ag= Fe2+Ag+(3)将银镜在硝酸铜溶液中(4)同意 4Fe 3+6H2O+9Ag+3NO=4Fe (OH 3+9Ag+3NO解析：本题第(1)小题是考查学生实验，最后2小题具有较大的开放度。15. (2010福建卷)工业上常用铁质容器盛装

27、冷浓酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：探究一(1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，10分钟后移人硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是 。(2)另称取铁钉6. 0g放入15. 0ml.浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。甲同学认为X中除Fe3外还可能含有Fe2 。若要确认其中的Fe2 ,应先用 选填序号)。a. KSCM液和氯水b .铁粉和KSCN c .浓氨水 d .酸性KMnO 4溶液乙同学取336ml (标准状况)气体 Y通入足量滨水中，发生反应：SC2 Br2 2H2O 2HBr H2so4然后加入足量

28、 BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体 2. 33g。由于此推知气体 Y中SC2部编本试题，欢迎下载!最新人教版试题的体积分数为。探究二分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有 H2和Q气体。为此设计了下列探究实验状置(图中夹持仪器省略)。(3)装置B中试剂的作用是。(4)认为气体Y中还含有Q的理由是 (用化学方程式表示)(5)为确认Q的存在，需在装置中添加M于 (选填序号)a . A 之前 b . A-B 间 c . B-C 间 d . C-D 间(6)如果气体 Y中含有H2,预计实验现象应是 (7)若要测定限定体积气体 丫中H2的含量(标准状况下约有 28ml

29、H2)，除可用测量 H2体积的方法外，可否选用质量称量的方法？做出判断并说明理由 。解析：(1)铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，浓硫酸有较强的氧化性能使铁钉钝化阻止反应进一步进行(2) +2价亚铁离子能使算话的高镒酸钾褪色，溶液中已经有+3价铁离子，选才i a会造成干扰，选c会造成两种沉淀，受氢氧化铁颜色的影响无法辨别(3) A除去SQ, B可以本金验A中是否完全除去 SO2(4) C 2H 2SO4(浓)CO22SO22H2O(5) Q为CO2,他与二氧化硫一样都能使澄清石灰水便浑浊，选择 a或b受二氧化硫的影响无法判断Q的存在；选择d, Q被碱石灰吸收(6)氢气还原氧化铜会生成水蒸气能使白色

30、的硫酸铜粉末变蓝(7)中学阶段的质量称量选择托盘天平，分度值 0.1g ,无法精确称量出差量。答案：(2)d66.7% (或其他合理答案)(3)检验SO2是否除尽(4) C 2H 2sq(浓)CO22SO22H2Oc(6) D中固体由黑变红和 E中固体由白变蓝(7)否，用托盘天平无法称量 D或E的差量可，用分析天平称量 D或E的差量16. (2010重庆卷)(15分)金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca ,并含有3.5% (质量分数)CaO .(1) Ca元素在周期表中位置是 ,其原子结构示意图 .(2) Ca与最活跃的非金属元素 A形成化合物 D, D的电子式为

31、 , D的沸点比A 与Si形成的化合物 E的沸点.(3)配平用钙线氧脱鳞的化学方程式：_P+ feO+ CaO =*Ca PO4 2 + -Ee(4)将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿 色，最后变成红褐色 M(OH) n.则金属M为；检测M n+的方法是 (用离子方程 式表达).(5)取1.6g钙线试样，与水充分反映，生成 224ml. H2 (标准状况)，在想溶液中通入适 量的CO?,最多能得到CaCO3 g.26.答案(5分)Z S 8 2部编本试题，欢迎下载!(1)第四周期第HA族,(2)(3) 2P+5FeO+3CaO高温Csp (PO) 2+

32、5Ee. . _ _(4) Fe;Fe+3SCN=Fe(SCN(5) 1.1【解析】本题考查钙、铁的知识。(1) Ca为20号，位于第四周期，第 IIA族。(2)最活泼的金属为：F，CaF2为离子化合物，SiF4为分子晶体，故CaF2的沸点高。(3)P从0 价升至+5价，Fe从+2价降至0价，根据得失电子守恒有，P前配2,匕0前配5. (4)有颜色变化可知，红褐色 N(OH )2为Fe(OH)3, Fe3与KSCN血红色。(5) Ca与Fe中只有Ca 与水能反应生成 H2,由 CaH2得，n( Ca)=0.224/22.4=0.01mol。 n( CaO)=1.6 乂3.5%/56=0.01M

33、OL。由钙守恒得，m(CaCO2)=(0.01+0.001) X 100=1.1g。17. (2010江苏卷)(10分)银盐行业生产中排出大量的银泥主要含有BaCO3、BaSiO3、BaSQ、Ba(FeO2)2等。某主要生产 BaC%、BaCO3、BaSO4的化工厂利用银泥制取 Ba(NO3)2 ,其部分工艺流程如下：%。，稀 UNO*XBatOHb溶液 氐。(1)酸溶后溶液中 pH 1 , Ba(FeO2)2与HNO3的反应化学方程式为 (2)酸溶时通常控制反应温度不超过70C,且不使用浓硝酸，原因是、。(3)该厂结合本厂实际，选用的X为(填化学式)；中和I使溶液中 (填离子符号)的浓度减少

34、(中和I引起的溶液体积变化可忽略)。(4)上述流程中洗涤的目的是 。【答案】(1)Ba (FeQ) 2+8HNO=Ba (NO) 2+2Fe (NO) 3+4H2O(2)防止反应速度过快浓HNO易挥发、分解BaCO3 Fe 3+ H + (4)减少废渣中可溶性银盐对环境的污染（凡合理答案均可）【解析】本题主要考查的是无机化工流程的分析，此题为化工生产题型，主要考察了化合物性质。（1） Ba（FeOM与HNO反应，生成对应的硝酸盐；（2）控制温度，不用浓硝酸的目的是控制反应速率，防止反应速率过快；同时浓硝酸容易挥发分解；（3）通过产物，结合溶液的酸碱性，选用的X为BaCO,在I中有Fe3+、H+

35、和Ba2+、NO-等，加入BaCO后，能使Fe3+和浓度降低；（4）在废渣中有可溶性钢盐，有毒，因此，洗涤的目的是减少可溶性银盐对 环境的污染。18. （2010四川理综卷）（16分）四川攀枝花蕴藏丰富的引、钛、铁资源。用钛铁矿渣（主 要成分为TiO2、FeQ Fe2O3,Ti的最高化合价为+4）作原料，生产白色颜料二氧化钛的主要 步骤如下：请回答下列问题：硫酸与二氧化钛反应的化学方程式是（1） 向滤液I中加入铁粉，发生反应的离子方程式为:（2） 在实际生产过程中，向沸水中加入滤液出，使混合液pH达0.5,钛盐开始水解。水解过程中不断通入高温水蒸气，维持溶液沸腾一段时间，钛盐充分水解析出水合二

36、氧化钛沉淀。请用所学化学平衡原理分析通入高温水蒸气的作用：过滤分离出水合二氧化钛沉淀后，将滤液返回的主要目的是充分利用滤液中的钛盐、 （填化学式），减少废物排放。（4） A可用于生产红色颜料（Fe2c3）,其方法是：将556a kgA （摩尔质量为278 g/mol ）溶于水中，加入适量氢氧化钠溶液恰好完全反应，鼓入足量空气搅拌，产生红褐色胶体；再向红褐色胶体中加入 3336b kg A和112c kg铁粉，鼓入足量空气搅拌，反应完成后，有大量FeO附着在胶体粒子上以沉淀形式析出；过滤后，沉淀经高温灼烧得红色颜料。若所得滤 液中溶质只有硫酸钠和硫酸铁，则理论上可生产红色颜料 kg。 答案：(1

37、) TiO2 2H2so4 Ti(SO4)2 2H20或丁102 H2so4 TiOSO4 H2O32_ 2(2) Fe 2Fe 3FeFe 2H FeH2(3)加水促进钛盐水解，加热促进钛盐水解，降低 H 浓度促进钛盐水解H 2。FeSO4H 2SO4(4) 160a 320b 160c解析：本题属于化工生产流程题。(1)考查酸的通性，可以与金属氧化物反应，又知道 TI的化合价，可以写出化学方程式。(2)加入浓硫酸后，浓硫酸可以氧化亚铁离子，再加入铁粉，铁粉可以还原铁离子。除此外，铁粉还可以与溶液中的H+反应、(3)考查了影响盐类水解的因素。(4)考虑最后溶质是只有硫酸钠和硫酸铁，根据开始加

38、入A为2ax 103mol加入适量氢氧化钠溶液恰好完全反应.,说明加入氢氧化钠的物质的量为4ax 103mol，后来又加入12bx 103mol的A,和2cx 103mol的铁。根据电荷守恒，溶质中硫酸钠消耗硫酸根离子为2aX103mol,。而溶液中加入的硫酸根离子物质的量共计为(2a+12b) x 103mol,这样剩下的硫酸根就与铁离子结合。 可知消耗铁离子为 8bX103mol,根据铁元素守恒。nFe=(2a+4b+2c) X 103mol,n Fe 2O3=(a+2b+c) x 103mol,计算得 mFeQ=160a 320b 160ckg.19. (2010福建卷)硫酸锌可作为食品

39、锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是 ZnCQ,并含少量的 FeQ、FeCQ MgQ CaQ等，生产工艺流程示意如下:(1)将菱锌矿研磨成粉的目的是 翻 干线得成骷班修ZnSO.7llS(2) 完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式: Fe( QH) 2+口+= Fe( QH) 3 + DCI(3)针铁矿(Goethite )是以德国诗人歌德(Goethe)名字命名的，组成元素是Fe、Q和H,化学式量为89,化学式是 。(4)根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为 。Mg( OH) 2Zn( OH) 2MgCOCaCO开始沉淀的pH10. 46

40、. 4一一沉淀完全的pH12. 48. 0一一开始溶解的pH一10. 5一一Ksp5. 6X 10 12一6. 8X 10 62. 8X 10 9(5)工业上从“滤液 3”制取MgC过程中，合适的反应物是 (选填序号)。a.大理石粉b .石灰乳 c.纯碱溶液d .烧碱溶液(6) “滤液4”之后的操作依次为 、过滤，洗涤，干燥。(7)分析图中数据，菱锌矿粉中 ZnCO的质量分数不低于 。【解析】(1)将棱铁矿研磨成粉可以增加反应时的接触面积，使得反应更加充分(2)漂白粉的成分中含有次氯酸根，调节酸碱度后，具有较强的氧化性，能使 +2价的铁离子氧化成+3价，氧化亚铁变成氧化铁必须增加氢氧元素的量，

41、可以推测出另一种反应物为水，清楚了反应物，一般可以顺利的配平。(3)化学式量为89,组成元素是Fe 0 H ,其中铁的相对原子量为 56,扣掉56剩下33,化学式中只能含有 2个氧原子和1个氢原子，所以可能的组成为FeO(OH )(4) PH=8.0 Zn(OH )2 完全沉淀，PH=10.5 开始溶解，而 Mg( 0H)2 在 PH=10.4 的时候开始沉淀，为了使Zn(OH )2能完全析出不影响Mg( OH )2 ,溶液的酸碱度控制在 8.0 PH 10.4 范围(5) a大理石粉难溶于水，选择熟石灰和烧碱溶液可以使溶液的碱性增强，有利于镁离子完全沉淀(6)蒸发浓缩、冷却结晶能使晶体尽快的

42、析出综合计算(不展开)125m281ml答案：(1)增大反应物接触面积或增加反应时的接触面积，使反应更加充分。（2） 2Fe(OH )3 1ClO1H2O 2Fe(OH )2 1Cl（3） FeO(OH )(或其他合理答案)（4） 8.0 PH 10.4 （或其他合理答案）（5） b 或（b 和 d）;d（6） 蒸发浓缩、冷却结晶（或其他合理答案）（7） 125m2 （或其他合理答案） 81ml（2010上海卷）23.胃舒平主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁（Mg2Si3O8.nH2O）等化合物。1）三硅酸镁的氧化物形式为 ,某元素与镁元素不同周期但在相邻一族，且性质 和镁元素十分相似，该元

43、素原子核外电子排布式为 。2）铝元素的原子核外共有 种不同运动状态的电子、 种不同能级的电 子。3）某元素与铝元素同周期且原子半径比镁原子半径大，该元素离子半径比铝离子半径_（填“大”或“小”），该元素与铝元素的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式 为：4） Al 2Q、MgOF口 SiO2都可以制耐火材料，其原因是 。a. Al 2O3 MgOF口 SiO2都不溶于水b. Al2Q、MgOF口 SiO2都是白色固体c. Al 2O3 MgOF口 SiO2都是氧化物d. Al 2O3 MgOF口 SiO2都有很高的熔点答案：1）2MgO.3SiO.nH2。1s22s1; 2）13、5;

44、 3）大、Al（OH） 3+OH-AlO2-+2H2Q 4）ad。解析：此题考查了硅化合物、元素周期表、原子的核外电子排布、原子的核外电子运动状态、元素周期律等知识。1）根据胃舒平中三硅酸镁的化学式和书写方法，其写作：2MgO.3SiO.nH2。；与镁元素在不同周期但相邻一族的元素，其符合对角线规则，故其是 Li , 其核外电子排布为：1s22s1; 2）中铝元素原子的核外共有13个电子，其每一个电子的运动状态都不相同，故共有13种；有1s、2s、2p、3s、3P共5个能级；3）与铝元素同周期且原子 半径大于镁的元素是钠，其离子半径大于铝的离子半径；两者氢氧化物反应的离子方程式为：Al（OH）

45、 3+OH-AlO2-+2HQ 4）分析三种氧化物，可知三者都不溶于水且都具有很高的熔点。技巧点拨：硅酸盐用氧化物的形式来表示组成的书写顺序是：活泼金属氧化物一较活泼金属氧化物一非金属氧化物一二氧化硅一水，并将氧化物的数目用阿拉伯数字在其前面表 示。比如斜长石 KAlSi 3C8: K2O- Al2Q 6SiO2。2009年高考题1. （09广东化学10）出土的锡青铜（铜锡合金）文物常有Cut（OH）3Cl覆盖在其表面。下列说法正确的是（）A.锡青铜的熔点比纯铜高B.在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用C.锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快D.生成Ca（OH）3Cl覆盖物是电化学腐

46、蚀过程，但不是化学反应过程答案 BC解析锡青铜属于合金，根据合金的特性，熔点比任何一种纯金属的低判断A错；由于锡比铜活泼，故在发生电化学腐蚀时，锡失电子保护铜，B正确；潮湿的环境将会加快金属的腐t速率，C正确；电化学腐蚀过程实质是有电子的转移，属于化学反应过程，D错。2. （09江苏卷5）化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是（）A.明矶水解形成的 Al （OH 3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B.在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C. MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料D.电解MgCl 2饱和溶液，可制得金属镁答案 D解析 A项，明矶净水的原理是Al3 3

47、H2O Al（OH）3（胶体）3H ,利用Al （OH ）3（胶体）的吸附性进行净水；B项，是因为轮船主要用铁造外壳 ，铁在海水中易被腐蚀.镀上比铁活泼的锌，形成原电池，锌作负极，失去电子先被腐蚀，从而起到保护铁 的作用，从而可减缓船体的腐蚀速率； 氧化镁的熔点是2852 C,可用于制作耐高温材料； 电解MgC%饱和溶液，发生地化学反应MgCl2 2H2O通电Mg（OH）2 H2 Cl2 ，不会产生金属镁，电解熔融的MgC能制取单质镁，发生的反应 MgCl2迪叱Mg Cl2 。3. （09广东理科基础23）下列有关金属及其合金的说法不正确的是（）A.目前我国流通的硬币是由合金材料制造的B.生铁

48、、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加C.镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹D.日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用答案 B解析 生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次降低，故 B项错。4. （09广东理科基础25）钢铁生锈过程发生如下反应： 2Fe+Q+2HbO=2Fe（OH; 4Fe（OH）2+Q+2H2O=4Fe（OH）; 2Fe（OH）3=Fe2Q+3HO。下列说法正确的是（）A.反应、中电子转移数目相等B.反应中氧化剂是氧气和水C .与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀D.钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀答案 A解析反应中消耗 O的量相等，两个反应也仅有 Q作

49、为氧化剂，故转移电子数是相等的，A项正确。中H2O的H、O两元素的化合价没有变，故不作氧化剂，B项错；铜和钢构成原电池，腐蚀速度加快，C项错；钢铁是铁和碳的混合物，在潮湿的空气的中易发生吸氧腐蚀，属于电化学腐蚀，故 D项错。5. （09广东理科基础 28）下列说法正确的是（）A . MgSOl!体中只存在离子键B .含Ca2+、M的水都是硬水C.雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应D,玻璃是氧化物，成分可表示为Na2O ?CaO ?6SiO2答案 C解析MgSO中SO内部为共价键，故 A项错；硬水和软水中均含有Ca2+、Mg2+,只是硬水中含量较多，B项错。C项，雾属于胶体，故可以发生丁达尔

50、效应，C项正确；玻璃属于混合物，D项错。6. （09福建卷7）能实现下列物质间直接转化的元素是（）单质+O2+H2O+NaOHHCl .氧化物酸或碱A盐A.硅 B.硫 C.铜 D.铁答案 B解析S与Q生成SO,再与HkO生成H2SO,可以与NaOHfc成NkSO, B项正确。A项,SiO2不与水反应，错；C项中CuO D项中Fe3Q均不与HbO反应，故错。7. （09四川卷11）向mg镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液 V mL,使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为ng o再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变

51、为止，得到固a 1000bA. c 11.2VVcB. p m 125体p go则下列关系不正确的是C.n=m+17Vc D. - p 17 m 39答案 C8. （09上海卷15）镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产 生气体的体积（V）与时间（t ）关系如右图。反应中镁和铝的（）A.物质的量之比为 3: 2 B ,质量之比为 3: 2C.摩尔质量之比为 2: 3D .反应速率之比为2: 3答案 A发生铝热9. （09上海卷22）实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。反应之后，所得固体中含金属单质为 18g,则该氧化物粉末可能是（）A. Fe2O3和 MnO2 B

52、. MnO2和V2O5 C . Cr2O3 和 V2O5 D Fe3O4 和 FeO答案 AD10. （09江苏卷16）以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸钠和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：过浅CO3(g) 一气中敢烧j FcHMs)(1)反应I前需在FeSQ溶液中加入(填字母)，以除去溶液中的Fe3 。A.锌粉 B. 铁屑 C.KI 溶液 D.H2(2)反应I需控制反应温度低于35C,其目的是 。(3)工业生产上常在反应出的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是 。(4)反应IV常被用于电解生产 (NH4)2 s2O8(过二硫酸俊)。电解时均用惰性电

53、极，阳极发生地电极反应可表示为 。答案 (1) B(2)防止NHHCO解(或减少Fe2+的水解)(3)降低K2SO4的溶解度，有利于 &SO析出。(4) 2SO2-2e -2GQ2-解析 (1)在FeSQ溶液中除去溶液中的Fe3 ,最好选用铁屑或铁粉，比较简单。(2)如果温度过高会导致 NHHCO分解同样也会加快 Fe2+的水解(温度越高水解速率越 快)这样会使原料利用率降低。(3)由题目看出在III反应中生成的 K2SQ为固体，而 K2SO在无机溶剂中溶解度是比较大的，要想使&SO析出只能降低其溶解度所以加入醇类溶剂目的降低K2SO4的溶解度。(4)根据阴阳极反应原理阳极失电子发生氧化反应，

54、此题实质是电解硫酸钱溶液，在根据反应后的产物得出正确的答案。11. (09广东化学21)三草酸合铁酸钾晶体 K3 Fe(C2Q ) 3 3屋。可用于摄影和蓝色印刷。 某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解，对所得气体产物和固体产物进行 实验和探究。请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程。限选试剂：浓硫酸、1.0 mol L-1HN0 1.0 mol L-1 盐酸、1.0 mol L-1 NaOH 3%H2Q、0.1mol L-1KI、0.1 mol - L-1CuSO、20% KSCN 澄清石灰水、氧化铜、蒸储水。实验步骤预期现象与结论步骤1:步骤2:步骤3:(1)将气体产物依次通过澄清石灰水(A)、浓硫酸、灼热氧化铜(B)、澄清石灰水(C),观察到A C中澄清石灰水都变浑浊，B中有红色固体生成，则气体产物是 。(2)该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CQ0验证固体产物中钾元素存在的方法是 ,现象是 。(3)固体产物中铁元素存在形式的探究。提出合理假设假设1: ;假设2: ;