物质的量课件——李利晶

1、探究一探究一 现在有一瓶失去标签的现在有一瓶失去标签的NaOH, NaOH, 为了测出其真实浓度为了测出其真实浓度, ,请请设计实验方案设计实验方案。探究一探究一 现在有一瓶失去标签的现在有一瓶失去标签的NaOH, NaOH, 为了测出其真实浓度为了测出其真实浓度, ,请请设计实验方案设计实验方案。方案方案沉淀法操作麻烦，沉淀法操作麻烦，H H试纸法不试纸法不够准确够准确. .1.1.沉淀法沉淀法2.2.H H法法3. 3. 中和法中和法酸碱中和滴定1.1.实质实质: :酸电离产生的酸电离产生的H H+ +与碱电离产生的与碱电离产生的OHOH结结合成水合成水 H H+ +OH+OH=H=H2

2、2O O一、酸碱中和反应一、酸碱中和反应2.2.酸碱恰好完全中和酸碱恰好完全中和: :生成正盐生成正盐, ,没有剩余。酸所能提供的没有剩余。酸所能提供的H+H+的物质的量和碱所能提供的的物质的量和碱所能提供的OHOH物质的物质的量必然相等。量必然相等。 n(H+)=n(OH-)二、二、酸碱中和滴定原理酸碱中和滴定原理1 1、 定义定义：用已知浓度的酸或碱用已知浓度的酸或碱（标准溶液）去标准溶液）去滴定未知浓度的碱或酸（待测溶液或未知溶液），滴定未知浓度的碱或酸（待测溶液或未知溶液），通过测定反应完全时消耗已知浓度的酸或碱的体通过测定反应完全时消耗已知浓度的酸或碱的体积，从而推算出未知浓度的碱或

3、酸的浓度的方法积，从而推算出未知浓度的碱或酸的浓度的方法叫做叫做酸碱中和滴定酸碱中和滴定。 2 2、 原理原理：以酸碱中和反应为基础，以酸碱中和反应为基础， H H+ + + OH+ OH- - = H= H2 2O O 1mol1mol 有有 n n(H(H+ +) = ) = n n(OH(OH- -) )在滴定达到在滴定达到终点终点( (即酸碱恰好反应即酸碱恰好反应) )时：时：n( H+)=n(OH-)C酸酸. V酸酸 = C碱碱. V碱碱 则有则有 n酸酸=n碱碱若是一元酸和一元碱反应若是一元酸和一元碱反应, ,问题问题:到底应测得哪些数据才能求出到底应测得哪些数据才能求出C(NaO

4、H)？现在我们用现在我们用.1mol/L.1mol/L的的HClHCl标准溶液测定知标准溶液测定知浓度的浓度的NaOH已知：已知：0.1mol/L需测需测定定待测待测量取量取：2 2即：即：C(NaOH)C (HCl) V(HCl)V(NaOH)=3 3、酸碱中和滴定的关键、酸碱中和滴定的关键(1(1) )准确测量参加反应的两种溶液的体积准确测量参加反应的两种溶液的体积(2(2) )准确判断中和反应是否恰好完全反应准确判断中和反应是否恰好完全反应 【思维探究思维探究】：要想测定的浓度结果更准确，你：要想测定的浓度结果更准确，你认为实验的关键是什么？认为实验的关键是什么？C(NaOH)C (HC

5、l) V(HCl)V(NaOH)待测待测=在下列仪器中选出能够在下列仪器中选出能够准确准确量取酸（或碱）体量取酸（或碱）体积的仪器？积的仪器？三、酸碱滴定管的使用三、酸碱滴定管的使用滴定管的构造滴定管的构造上端标有：上端标有： 、 、 ；温度温度0 0刻度刻度容积容积25 25mL50mL酸式滴定管：酸式滴定管：玻璃活塞，玻璃活塞，用来盛放用来盛放酸性酸性或具有或具有氧化性氧化性的溶液的溶液。（。（酸、酸、BrBr2 2、KMnO4KMnO4、等）、等）碱式滴定管：碱式滴定管：橡胶管橡胶管+ +玻璃球，玻璃球，用来盛放用来盛放碱性碱性物质物质或或无氧化性无氧化性的物质的物质 最好用最好用滴定管

6、滴定管，因为它因为它比较精确比较精确，滴定管能滴定管能准确到准确到0.1ml0.1ml，读到，读到0.01ml0.01ml 。 【思考思考】 有有一支一支25mL25mL酸式滴酸式滴定管内盛有溶液，定管内盛有溶液，液面在液面在10.00mL10.00mL刻刻度处，当管内溶度处，当管内溶液全部排出时，液全部排出时，所得溶液的体积所得溶液的体积是是_. 15.00mL滴滴定定管管的的构构造造特特点点检漏：检漏：首先检查滴定管是否漏水首先检查滴定管是否漏水洗涤：洗涤：用蒸馏水将滴定管、锥形瓶洗净用蒸馏水将滴定管、锥形瓶洗净润洗：润洗：分别用标准液和待测液润洗相应的滴定管分别用标准液和待测液润洗相应的

7、滴定管注液：注液：向滴定管中注入相应的标准液和待测液，使液向滴定管中注入相应的标准液和待测液，使液面面 位于滴定管位于滴定管0 0刻度以上刻度以上2-3cm2-3cm处处赶气泡：赶气泡：将滴定管尖嘴部分的气泡赶尽使之充满溶液将滴定管尖嘴部分的气泡赶尽使之充满溶液调节液面：调节液面：将滴定管内液面调至将滴定管内液面调至0 0刻度或刻度或0 0刻度以下刻度以下某一某一 刻度，记录下初始刻度刻度，记录下初始刻度V V0 0滴定管的使用方法滴定管的使用方法读数：读数： a a、滴定管要垂直、滴定管要垂直 b b、视线与凹液面最低处保持水平、视线与凹液面最低处保持水平 c c、估读到、估读到0.01mL

8、0.01mL平视：凹液面平视：凹液面俯视俯视仰视仰视读数读数视线与视线与凹液面最低点相切凹液面最低点相切或在同一水平线上或在同一水平线上您读得准吗？您读得准吗？25.60mL实验步骤：实验步骤： （1 1）准备阶段）准备阶段检漏：检漏：首先检查滴定管是否漏水首先检查滴定管是否漏水洗涤：洗涤：用蒸馏水将滴定管、锥形瓶洗净用蒸馏水将滴定管、锥形瓶洗净润洗：润洗：分别用标准液和待测液润洗相应的滴定管分别用标准液和待测液润洗相应的滴定管 注意：锥形瓶不能用待测液润洗注意：锥形瓶不能用待测液润洗注液：注液：向滴定管中注入相应的标准液和待测液，使向滴定管中注入相应的标准液和待测液，使液面液面 位于滴定管位

9、于滴定管0 0刻度以上刻度以上2-3cm2-3cm处处赶气泡：赶气泡：将滴定管尖嘴部分的气泡赶尽使之充满溶液将滴定管尖嘴部分的气泡赶尽使之充满溶液调节液面：调节液面：将滴定管内液面调至将滴定管内液面调至0 0刻度或刻度或0 0刻度以下刻度以下某一某一 刻度，记录下初始刻度刻度，记录下初始刻度V V0 0放出待测液：放出待测液：向锥形瓶中加入一定体积的待测液，向锥形瓶中加入一定体积的待测液， 然后滴加然后滴加2 2至至3 3滴指示剂滴指示剂（2 2）滴定阶段）滴定阶段 一手控制滴定管的开关，一手旋摇锥形瓶，一手控制滴定管的开关，一手旋摇锥形瓶，边滴边振边滴边振荡荡，眼睛注视锥形瓶内颜色的变化眼睛

10、注视锥形瓶内颜色的变化，滴定，滴定先快后慢先快后慢，当，当接近终点时接近终点时，应，应一滴一摇动一滴一摇动，最后一滴刚好使指示剂的最后一滴刚好使指示剂的颜色颜色发生明显的变化，且半分钟内溶液的颜色不变发生明显的变化，且半分钟内溶液的颜色不变。（3 3）读数并记录）读数并记录 达终点后，眼睛平视刻度线，记下终了刻度达终点后，眼睛平视刻度线，记下终了刻度V V1 1 消耗溶液体积为消耗溶液体积为V V1 1-V-V0 0（4 4）复滴）复滴 重复上述操作重复上述操作2-32-3次次（5 5）计算）计算 根据滴定所用标准液体积，取几次操作的平均值，代根据滴定所用标准液体积，取几次操作的平均值，代 入

11、公式计算出待测液的浓度入公式计算出待测液的浓度练习：练习：某学生中和滴定实验的过程如下：某学生中和滴定实验的过程如下：取一支碱式滴定管，取一支碱式滴定管，用蒸馏水洗净，用蒸馏水洗净，加入待测加入待测NaOHNaOH溶液，溶液，记录液面刻度的读数，记录液面刻度的读数，用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液，用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液，置于用标准酸液洗涤过的锥形瓶中置于用标准酸液洗涤过的锥形瓶中，加入加入2 2滴酚酞试剂，滴酚酞试剂，开始滴定，先慢后快，边滴边摇荡，开始滴定，先慢后快，边滴边摇荡，边注视滴定管液面变化，边注视滴定管液面变化，滴到溶液由无色变为粉红色时，即停止滴定，滴到溶液由无色

12、变为粉红色时，即停止滴定，记录液面读数，记录液面读数，重复滴定，根据两次读数得出重复滴定，根据两次读数得出NaOHNaOH的体积的体积21ml21ml上述学生操作错误的有上述学生操作错误的有 （填（填序号）序号） 3 3、6 6、8 8、9 9、1010、1212误差分析直接利用中和滴定原理：误差分析直接利用中和滴定原理：C标标. V标标 V待待C待待= 六、误差分析六、误差分析练：用标准盐酸滴定待测烧碱，下列错误操作将练：用标准盐酸滴定待测烧碱，下列错误操作将对测定结果有何影响？（偏大、偏小、无影响）对测定结果有何影响？（偏大、偏小、无影响）C(NaOH)C (HCl) V(HCl)V(Na

13、OH)待测待测=(1)(1)滴定前，在用蒸馏水洗涤滴定管后，未用标准滴定前，在用蒸馏水洗涤滴定管后，未用标准盐酸盐酸润润洗。洗。(2)(2)滴定前，滴定前，盐酸盐酸滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失。滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失。(3)(3)滴定前，用待测滴定前，用待测烧碱烧碱液润洗锥形瓶。液润洗锥形瓶。(4)(4)读取标准读取标准盐酸盐酸液的刻度时，滴定前平视，滴定后俯视。液的刻度时，滴定前平视，滴定后俯视。(5)(5)滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量溶液溅出。滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量溶液溅出。(6)(6)滴定后，滴定后，盐酸盐酸滴定管尖端挂有液滴未滴入锥形瓶中滴定管尖端挂

14、有液滴未滴入锥形瓶中。偏高偏高偏高偏高偏高偏高偏高偏高偏低偏低偏低偏低C(NaOH)C (HCl) V(HCl)V(NaOH)待测待测=(7)(7)盐酸滴定前仰视读数，滴定后平视刻度读盐酸滴定前仰视读数，滴定后平视刻度读数。数。(8)(8)滴定过程中向锥形瓶内加入少量蒸馏水。滴定过程中向锥形瓶内加入少量蒸馏水。(9)(9)滴定过程中，盐酸滴定管漏液。滴定过程中，盐酸滴定管漏液。(10)(10)滴定临近终点时，用洗瓶中的蒸馏水洗下滴定临近终点时，用洗瓶中的蒸馏水洗下盐酸滴定管尖嘴口的半滴标准溶液至锥形瓶中。盐酸滴定管尖嘴口的半滴标准溶液至锥形瓶中。(11)(11)过早估计滴定终点。过早估计滴定终

15、点。(12)(12)过晚估计滴定终点。过晚估计滴定终点。(13)(13)一滴盐酸标准溶液附在锥形瓶壁上未洗下。一滴盐酸标准溶液附在锥形瓶壁上未洗下。无影响无影响偏低偏低偏高偏高偏低偏低偏高偏高偏高偏高无影响无影响C(NaOH)C (HCl) V(HCl)V(NaOH)待测待测=例例1、（9999年上海）下列叙述仪器年上海）下列叙述仪器“0”0”刻度刻度位置正确的是位置正确的是（ ） A. A.在量筒的上端在量筒的上端 B.B.在滴定管上端在滴定管上端 C C 在托盘天平刻度尺的正中在托盘天平刻度尺的正中 D D 在托盘天平刻皮尺的右边在托盘天平刻皮尺的右边B练练1：量取：量取25.00mL，K

16、MnO4溶液可选用仪器（溶液可选用仪器（ ）A50mL量筒，量筒， B100mL量筒量筒 C50mL酸式滴定管酸式滴定管 ， D50mL碱式滴定管碱式滴定管C. .中和反应的实质是什么？中和反应的实质是什么？H+ + OH- = H2O.当酸、碱恰好完全反应时，两者物质的当酸、碱恰好完全反应时，两者物质的量浓度和体积之间的关系如何？量浓度和体积之间的关系如何？复习回顾复习回顾 根据以上关系，我们若使用一种已知浓度的酸根据以上关系，我们若使用一种已知浓度的酸（或碱）跟未知浓度的碱（或酸）反应，准确测定（或碱）跟未知浓度的碱（或酸）反应，准确测定两者的体积，根据化学方程式就可以计算出未知浓两者的体

17、积，根据化学方程式就可以计算出未知浓度的碱（或酸）的浓度。这就是度的碱（或酸）的浓度。这就是酸碱中和滴定。酸碱中和滴定。r rb bC C酸酸V V酸酸 =r=ra aC C碱碱V V碱碱一、酸碱中和滴定一、酸碱中和滴定 用用已知物质的量浓度已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定的酸（或碱）来测定未知物质未知物质的量浓度的量浓度的碱（或酸）的方法叫做酸碱中和滴定的碱（或酸）的方法叫做酸碱中和滴定.c c酸酸= =r ra ac c碱碱V V碱碱r rb bV V酸酸c c碱碱= =r rb bc c酸酸V V酸酸r ra aV V碱碱未知未知( (待求待求) ) 已知已知已知已知未知未知( (待求

18、待求) ) r rb bC C酸酸V V酸酸 =r=ra aC C碱碱V V碱碱酸碱中和滴定原理：酸碱中和滴定原理：中和反应实质：中和反应实质：H+ + OH- = H2O一、酸碱中和滴定一、酸碱中和滴定 你认为用中和反应进行中和滴定必须解决你认为用中和反应进行中和滴定必须解决 的关键问题是什么？的关键问题是什么？讨论：讨论：. .准确测定参加反应的溶液的体积准确测定参加反应的溶液的体积. . .准确判断中和反应是否恰好进行完全准确判断中和反应是否恰好进行完全. .解决这两个关键问题的办法：解决这两个关键问题的办法：. .用滴定管量取溶液的体积（与量筒对比）用滴定管量取溶液的体积（与量筒对比）

19、. 选用恰当的酸碱指示剂选用恰当的酸碱指示剂二、二、实验仪器的构造及使用实验仪器的构造及使用酸式滴定管酸式滴定管碱式滴定管碱式滴定管铁架台铁架台滴定管夹滴定管夹锥形瓶锥形瓶酸碱中和滴定所需的仪器酸碱中和滴定所需的仪器 1、酸碱滴定管的结构、酸碱滴定管的结构1、酸碱滴定管的结构、酸碱滴定管的结构滴定管有哪些种类？它们的构造和用途有何区别？滴定管有哪些种类？它们的构造和用途有何区别？酸式滴定管：酸式滴定管：玻璃活塞玻璃活塞.盛装酸性、中性溶液或盛装酸性、中性溶液或氧化性溶液氧化性溶液.碱式滴定管：碱式滴定管： 内有玻璃球的橡胶管内有玻璃球的橡胶管.盛装碱性溶液盛装碱性溶液.滴定管的刻度特点和读数方

20、法滴定管的刻度特点和读数方法（1 1）0 0刻度在上方，刻度在上方，滴定管的刻度从上往下标，下面一滴定管的刻度从上往下标，下面一部分没有读数，因此使用时不能放到刻度以下。部分没有读数，因此使用时不能放到刻度以下。（2 2）精密度：）精密度：0.01ml0.01ml，所以读数时要，所以读数时要读到小数点后两读到小数点后两位位（3 3）实际滴出的溶液体积）实际滴出的溶液体积= =滴定后的读数滴定后的读数- -滴定前的读数滴定前的读数量取液体常用仪器：量筒、滴定管量取液体常用仪器：量筒、滴定管v量筒：粗量仪，量筒：粗量仪，10mL量筒最小分刻度为量筒最小分刻度为 读数精确到读数精确到 ，无，无“0”

21、刻度刻度v滴定管滴定管标有温度、容积、标有温度、容积、“0”刻度在最高点刻度在最高点 常用规格：常用规格：25mL、50mL最小分刻度：最小分刻度： ，读数精确到，读数精确到（精量仪可估读一位，粗量仪不能估读）（精量仪可估读一位，粗量仪不能估读）0.1mL0.1mL0.1mL0.01mL滴定管与量筒区别滴定管与量筒区别2、滴定管的使用、滴定管的使用检漏检漏洗涤（水洗、润洗）洗涤（水洗、润洗）装液装液排气泡、调液面（调零）、记读数排气泡、调液面（调零）、记读数放出反应液放出反应液 常常见见指指示示剂剂石蕊石蕊酚酞酚酞甲基橙甲基橙紫紫粉红粉红橙色橙色红红 5 8蓝蓝 无色无色8.2 10.0红红

22、红红 3.1 4.4黄黄强酸滴定强碱强酸滴定强碱甲基橙由甲基橙由黄黄 橙橙酚酞由酚酞由红红 无色无色强碱滴定强酸强碱滴定强酸甲基橙由甲基橙由红红 橙橙酚酞由无色酚酞由无色 粉红粉红指示剂的选择指示剂的选择三、酸碱中和滴定的操作步骤三、酸碱中和滴定的操作步骤活动与探究：用活动与探究：用0.1000mol0.1000molL L-1 -1的的NaOHNaOH标准溶液滴定未标准溶液滴定未知浓度的盐酸溶液知浓度的盐酸溶液. .NaOH + HCl = NaCl + H2OC标标.V标标= C待待.V待待1 1、滴定前的准备、滴定前的准备. .检查滴定管是否漏水，活塞是否灵活检查滴定管是否漏水，活塞是否

23、灵活. . .洗涤仪器：滴定管用蒸馏水洗净后再用洗涤仪器：滴定管用蒸馏水洗净后再用待装液待装液润润洗洗2 23 3次，每次次，每次3 35ml.5ml.锥形瓶用锥形瓶用蒸馏水蒸馏水洗涤干净洗涤干净. . .用滴定管分别装入标准液和待测液，先排出气用滴定管分别装入标准液和待测液，先排出气泡让尖嘴充满溶液，然后调整溶液到零刻度或零刻泡让尖嘴充满溶液，然后调整溶液到零刻度或零刻度以下，记录读数度以下，记录读数. .2 2、滴定、滴定. .取取25mL25mL盐酸盐酸待测液，放入锥形瓶中，并加入酚待测液，放入锥形瓶中，并加入酚酞试液酞试液2 23 3滴滴. . .把滴定管固定在滴定管夹上，锥形瓶放在下

24、面接把滴定管固定在滴定管夹上，锥形瓶放在下面接液体液体，用左手控制碱式滴定管玻璃球（滴液先快后用左手控制碱式滴定管玻璃球（滴液先快后慢），逐滴放出慢），逐滴放出NaOHNaOH标准溶液，右手摇动锥形瓶标准溶液，右手摇动锥形瓶（使溶液混合均匀），（使溶液混合均匀），眼睛观察锥形瓶中溶液颜色眼睛观察锥形瓶中溶液颜色变化变化. .确定滴定终点，确定滴定终点，当滴入最后一滴溶液时颜色发生当滴入最后一滴溶液时颜色发生变化且变化且半分钟内半分钟内颜色不再发生变化即已达终点。颜色不再发生变化即已达终点。三、酸碱中和滴定的操作步骤三、酸碱中和滴定的操作步骤.读数读数滴定毕，稍过片刻，液面稳定后再读数；滴定毕，

25、稍过片刻，液面稳定后再读数；滴定管保持垂直；滴定管保持垂直；视线与视线与凹液面的最低点持平；凹液面的最低点持平；读数至读数至0.010.01mLmL，小数点后面第一位是精确值，第二小数点后面第一位是精确值，第二位是估计值。位是估计值。. .重复操作重复操作2 23 3次次. . .数据处理数据处理. .三、酸碱中和滴定的操作步骤三、酸碱中和滴定的操作步骤c未未=c标标 V未未 0 10 20 30 40 V(NaOH)mL 12 10 8 6 4 2 pH颜色突变范围颜色突变范围4-10中和滴定曲线中和滴定曲线酚酞甲基橙滴定过程中滴定过程中pH值的变化值的变化. .在滴定终点前后，溶液的在滴定

26、终点前后，溶液的pHpH发生突跃发生突跃. .【结论】：【结论】：. .酚酞或甲基橙的变色点落在溶液酚酞或甲基橙的变色点落在溶液pHpH的突跃范围内的突跃范围内. . .按按pHpH突跃范围内体积计算，结果可以达到足够的突跃范围内体积计算，结果可以达到足够的准确度准确度. . 所以强酸强碱的滴定可以选用酚酞或甲基橙作指所以强酸强碱的滴定可以选用酚酞或甲基橙作指示剂来指示滴定终点示剂来指示滴定终点!c未未=c标标 V未未偏偏 低低无影响无影响四、酸碱中和滴定的误差分析四、酸碱中和滴定的误差分析c未未=c标标 V未未滴定管内是标准液滴定管内是标准液锥形瓶中是未知液锥形瓶中是未知液偏偏 高高无影响无

27、影响偏偏 高高偏偏 低低四、酸碱中和滴定的误差分析四、酸碱中和滴定的误差分析从实验操作对从实验操作对V V标标的影响进行分析的影响进行分析. .练习：练习：用已知准确浓度的稀盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧用已知准确浓度的稀盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列操作将使测定结果偏大、偏小还是不变：化钠溶液时，下列操作将使测定结果偏大、偏小还是不变：1 1、滴定时，溶液快速成线流下，而使终点确定过迟滴定时，溶液快速成线流下，而使终点确定过迟 2 2、滴定管未用标准液润洗，直接盛放标准液滴定管未用标准液润洗，直接盛放标准液 3 3、滴定管未用待测液润洗就直接量取待测液滴定管未用待测液润洗就直接量取待

28、测液 4 4、待测液附着在锥形瓶口处未用水冲入瓶内待测液附着在锥形瓶口处未用水冲入瓶内 5 5、滴至恰好变红，但半分钟内又褪色、滴至恰好变红，但半分钟内又褪色偏大偏大偏大偏大偏小偏小偏小偏小偏小偏小四、酸碱中和滴定的误差分析四、酸碱中和滴定的误差分析酸碱中和滴定酸碱中和滴定滴定原理滴定原理主要仪器主要仪器误差分析误差分析操作步骤操作步骤知知CA，量，量VB，读，读VA，求，求CB酸式滴定管、碱式滴定酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、烧杯、管、滴定管夹、烧杯、锥形瓶、铁架台、白纸锥形瓶、铁架台、白纸1准备准备2、注入标准、注入标准液液3量取一定体积的量取一定体积的待测液待测液4滴定滴定AABBC

29、 VCV通过通过VA判断误差判断误差第2课时酸碱中和滴定 1写出盐酸与NH3H2O、Ba(OH)2溶液反应的离子方程式。 2100 mL 0.1 molL1的盐酸与相同浓度的Ba(OH)2恰好反应，消耗Ba(OH)2溶液的体积为多少？ 【答案】50 mL。 1掌握酸碱中和滴定的原理。 2掌握酸碱中和滴定的操作方法。 3了解指示剂的选择及滴定误差分析。 1.概念 利用中和反应，用已知浓度的_来测定未知浓度的_的实验方法叫做中和滴定。 2原理 利用酸和碱反应时，c(H)V酸_(适用于强酸和强碱)笃学酸碱中和滴定酸酸(或碱或碱)碱碱(或酸或酸) 3酸碱滴定曲线 酸碱混合过程中以滴加酸(或碱)的量为横

30、坐标，以_为纵坐标绘出的一条曲线。酸碱反应终点附近的pH突变范围，是选择合适的酸碱指示剂的依据。 4滴定管的使用 (1)滴定管分为酸式滴定管和碱式滴定管两种，构造如图。两者构造不同，不能混用，酸式滴定管只能盛装_性(HF除外)或_性溶液，碱式滴定管只能盛装_性溶液。溶液的溶液的pH酸酸氧化氧化碱碱 (2)检查仪器：使用前先检查滴定管活塞_。 (3)润洗仪器：在加入反应液之前，洁净的滴定管要用所要盛装的溶液润洗_遍。是否漏水是否漏水23 (4)加入反应液：分别将试剂加入到相应滴定管中，使液面位于滴定管_刻度以上23 mL处。 (5)调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分_，

31、然后调节滴定管液面_，准确读取数值并记录。 5滴定过程中溶液pH的变化 (1)开始时：酸或碱浓度较大，加少量碱或酸对pH影响_。 (2)接近终点时，一滴(约0.04 mL)碱或酸即可引起_。0充满液体充满液体处于某一刻度处于某一刻度不大不大溶液溶液pH突变突变 【慎思1】 结合中和滴定的实验原理和指示剂的变色范围分析，酸碱恰好反应时就是滴定终点吗？ 【答案】不是。酸碱恰好反应是指酸所提供的H与碱所提供的OH恰好完全反应，理论上讲，强酸强碱完全反应时的pH应为7；而滴定终点是指指示剂颜色恰好变化的点，二者不相同，选择指示剂时，应使酸碱恰好反应时溶液的pH落在指示剂变色的pH范围之内。 【慎思2】

32、 在滴定操作时，通常在锥形瓶下垫一张白纸，其作用是什么？ 【答案】使滴定终点颜色变化更易观察，便于滴定终点判断，减小实验误差。 【慎思3】 pH在医疗、环保、工农业生产等方面有哪些应用？ 【答案】(1)医疗上： 测试血液的pH，诊断疾病。 调控体液的pH，辅助治疗疾病。 (2)生活中：人们洗发时使用的护发素，其主要功能就是调节头发的pH使之达到适宜的酸碱度。 (3)在环保领域中：酸性或碱性废水的处理常常利用中和反应原理结合pH自动测定仪进行监测和控制。 (4)在农业生产中：因土壤的pH影响植物对不同形态养分的吸收及养分的有效性，各种作物的生长都对土壤的pH范围有一定的要求。 (5)在科学实验和

33、工业生产中：溶液pH的控制常常是影响实验结果或产品质量、产量的一个关键因素。 1滴定管的分类及使用：分酸式和碱式两种，使用时不能混用。酸式滴定管下端是玻璃活塞，可用于盛装酸性或强氧化性物质的溶液，但不能盛装碱性溶液和氢氟酸；碱式滴定管下端是橡胶管和玻璃球，可用于盛装碱性溶液，但不能盛装酸性、强氧化性物质的溶液和氢氟酸。滴定管及其使用 2注意滴定管的刻度：所有滴定管的“0”刻度都在上方，往下刻度值越来越大，上、下端各有一部分没有刻度，因此当液面位于“0”刻度时，所装溶液的体积大于它的最大刻度值。量筒刻度大小顺序与滴定管相反，小刻度在下，大刻度在上。 3滴定管外壁标识：有规格(容量)、使用温度和刻

34、度。滴定管的刻度值可估读到0.01 mL。 4使用方法：检漏、洗涤、润洗、注液、排气、调零、放液、读数、记录。 【例1】在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.1 molL1的HCl溶液，其液面恰好在5 mL刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后用0.1 molL1的NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积() A大于20 mLB小于20 mL C等于20 mLD等于5 mL 解析若要正确解答本题，必须准确了解滴定管的刻度特征。如右图所示，滴定管下部无刻度线部分直至尖嘴底部均充满溶液，因而把溶液全部放入烧杯中，其体积大于20 mL，用等浓度的NaOH溶液中和，所需NaOH溶液的体积

35、应大于20 mL。 答案A 抓住滴定管的结构特点，“0”刻度在上方，从上至下依次增大；尖嘴部分无刻度。 图2表示25 mL酸式滴定管中某酸的体积，D与E之间的刻度差为1 mL，如果刻度D为4，则该酸式滴定管中液体体积的读数为_mL。 【答案】(1)量筒容量瓶滴定管温度计 (2)3.24.60 1中和滴定操作 (1)滴定前的准备 滴定管：检漏水洗润洗注液赶气泡调液面记录初始读数。 锥形瓶：水洗装液滴加指示剂。 (2)滴定 滴定时，左手旋转酸式滴定管玻璃活塞(或挤压碱式滴定管玻璃球)，右手不断振荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。酸碱中和滴定及误差分析 (3)滴定终点判断 当最后一滴刚好使指

36、示剂颜色发生明显变化，且半分钟内不恢复原色时即为滴定终点。读出并记录终点读数。 (4)数据处理 按上述操作重复23次，求出标准盐酸体积的平均值，计算待测液浓度。 2常见的误差分析 以用标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例：步骤操作c(NaOH)洗涤未用标准溶液润洗酸式滴定管偏高锥形瓶用待测溶液润洗偏高未用待测溶液润洗取用待测液的滴定管偏低步骤操作c(NaOH)操作不当滴定完毕后立即读数，半分钟后颜色又褪去偏低滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失偏高滴定过程中振荡时有液滴溅出偏低滴定过程中，锥形瓶内加少量蒸馏水无影响 【例2】实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某同学在实验室中进行实验测定盐酸的浓度

37、。请完成下列填空： (1)配制100 mL 0.10 molL1 NaOH标准溶液。 主要操作步骤：计算称量溶解_(冷却后)洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)_将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。 称量_g氢氧化钠固体所需仪器有：天平(带砝码、镊子)、_、_。 (3)取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加23滴酚酞作指示剂，用配制的标准液NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作23次，记录数据如下：实验编号NaOH溶液的浓度/(molL1) 滴定完成时，滴入NaOH溶液的体积/mL待测盐酸的体积/mL10.1022.6220.0020.1022.7220.0030.1022.8020.00

38、滴定达到终点的标志是_。 根据上述数据，可以计算出该盐酸的浓度约为_(保留两位有效数字)。 在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有_(填字母)。 A滴定终点读数时俯视读数 B酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗 C锥形瓶水洗后未干燥 D碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失 解析(1)题目要求配制100 mL 0.10 molL1 NaOH标准液，应用天平称取0.1 L0.10 molL140 gmol10.4 g氢氧化钠固体。由于NaOH属于腐蚀性药品，不能放在天平上直接称量，应放在玻璃器皿(一般用烧杯或表面皿)中进行称量。 (3)根据指示剂在酸性溶液或碱性溶液中的颜

39、色变化，判断中和反应是否恰好进行完全。计算盐酸的浓度时，应计算三次的平均值，因NaOH标准液浓度以及待测液的体积都一样，故只算NaOH溶液体积的平均值即可。滴定终点时俯视读数，相当于把数值看小，造成测定结果偏小；酸式滴定管的作用在本题中是移取溶液，水洗后未用待测液润洗导致待测液浓度偏小，测定结果偏低；锥形瓶水洗后未干燥对结果无影响。 答案(1)转移定容摇匀0.4烧杯(或表面皿)药匙 (2)丙 (3)最后一滴NaOH溶液加入时，溶液由无色恰好变成浅粉红色并且在半分钟内颜色不褪去0.11 molL1D (1)在回答滴定终点的颜色变化时，要强调出在半分钟内溶液颜色不褪去(或不复色)。 (2)在进行相

40、关计算时，要注意取出样品溶液与原样品所配制溶液量之间的关系。 【体验2】某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下操作。 A在250 mL的容量瓶中定量配成250 mL烧碱溶液； B用移液管量取25.00 mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴23 滴指示剂甲基橙； C在天平上准确称取烧碱样品 g，在烧杯中用蒸馏水溶解； D将浓度为m molL1的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调节液面，开始读数为V1； E在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至橙色为止，记下读数V2。 回答下列问题： (1)正确操作步骤的顺序是(用字母)_ _。 (2)观察滴定管里液面的高度时应注意_。 (3)E步骤的操作中，锥形瓶

41、下垫一张白纸的作用是 _。 (4)D步骤的操作中液面应调节到_，尖嘴部分应_。 (5)某学生实验时把锥形瓶用烧碱样品洗涤，使测得的浓度偏高还是偏低？_，原因是_。 (6)该烧碱样品纯度的计算式是_。 【答案】(1)CADBE(或CABDE)(2)读数时，不能俯视或仰视，视线应与凹液面底部相平，读数时应精确到0.01 mL(3)使滴定终点颜色变化更为明显，易于判断滴定终点(4)零刻度或零刻度以下某一刻度充满液体，无气泡(5)偏高碱液样品沾在锥形瓶内壁使锥形瓶里烧碱的物质的量增加，需耗用标准硫酸溶液的体积增大，故使测出的烧碱溶液浓度偏高(6)0.8(V2V1)m/100% 【解析】中和滴定操作的步

42、骤要以实验为基础，并注意各步操作的注意事项及原因。注意滴定管与量筒刻度的区别，了解滴定管的构造。滴定误差分析时，应将错误操作归结为消耗标准溶液的体积是偏多还是偏少。操作中先配制250 mL NaOH溶液，取25.00 mL于锥形瓶中，用硫酸进行滴定，以甲基橙作指示剂，滴定过程中需注意：滴定管应用所盛液体润洗，读数时视线与凹液面最低点相切，尖嘴部分应充满液体等。 【探究原理】 中和滴定是酸与碱相互作用生成盐和水的反应，通过实验手段用已知测定未知。如果不是酸碱之间的反应，而是其他类型的反应，若原理相同，也可以用该实验手段进行已知测定未知的操作。 如氧化还原滴定： (1)原理：利用溶液中的氧化还原反

43、应和滴定原理，可求氧化剂(或还原剂)溶液的浓度。实验探究十三氧化还原滴定 (2)不用_(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放酸性高锰酸钾溶液。试分析原因_。 (3)选何种指示剂，说明理由_。 (4)滴定前平视酸性KMnO4溶液液面，刻度为a mL，滴定后俯视液面刻度为b mL，则(ba) mL比实际消耗酸性KMnO4溶液体积_(填“多”或“少”)。根据(ba)mL计算得到的待测浓度比实际浓度_(填“大”或“小”)。课前预习导学KEQIAN YUXI DAOXUE课堂合作探究KETANG HEZUO TANJIU目标导航预习引导课前预习导学KEQIAN YUXI DAOXUE课堂合作探究KETANG

44、HEZUO TANJIU目标导航预习引导课前预习导学KEQIAN YUXI DAOXUE课堂合作探究KETANG HEZUO TANJIU目标导航预习引导课前预习导学KEQIAN YUXI DAOXUE课堂合作探究KETANG HEZUO TANJIU目标导航预习引导课前预习导学KEQIAN YUXI DAOXUE课堂合作探究KETANG HEZUO TANJIU目标导航预习引导课前预习导学KEQIAN YUXI DAOXUE课堂合作探究KETANG HEZUO TANJIU目标导航预习引导课前预习导学KEQIAN YUXI DAOXUE课堂合作探究KETANG HEZUO TANJIU问题导

45、学当堂检测课前预习导学KEQIAN YUXI DAOXUE课堂合作探究KETANG HEZUO TANJIU问题导学当堂检测课前预习导学KEQIAN YUXI DAOXUE课堂合作探究KETANG HEZUO TANJIU问题导学当堂检测课前预习导学KEQIAN YUXI DAOXUE课堂合作探究KETANG HEZUO TANJIU问题导学当堂检测课前预习导学KEQIAN YUXI DAOXUE课堂合作探究KETANG HEZUO TANJIU问题导学当堂检测课前预习导学KEQIAN YUXI DAOXUE课堂合作探究KETANG HEZUO TANJIU问题导学当堂检测课前预习导学KEQI

46、AN YUXI DAOXUE课堂合作探究KETANG HEZUO TANJIU问题导学当堂检测课前预习导学KEQIAN YUXI DAOXUE课堂合作探究KETANG HEZUO TANJIU问题导学当堂检测课前预习导学KEQIAN YUXI DAOXUE课堂合作探究KETANG HEZUO TANJIU问题导学当堂检测课前预习导学KEQIAN YUXI DAOXUE课堂合作探究KETANG HEZUO TANJIU问题导学当堂检测课前预习导学KEQIAN YUXI DAOXUE课堂合作探究KETANG HEZUO TANJIU问题导学当堂检测课前预习导学KEQIAN YUXI DAOXUE课

47、堂合作探究KETANG HEZUO TANJIU问题导学当堂检测课前预习导学KEQIAN YUXI DAOXUE课堂合作探究KETANG HEZUO TANJIU问题导学当堂检测课前预习导学KEQIAN YUXI DAOXUE课堂合作探究KETANG HEZUO TANJIU问题导学当堂检测课前预习导学KEQIAN YUXI DAOXUE课堂合作探究KETANG HEZUO TANJIU问题导学当堂检测课前预习导学KEQIAN YUXI DAOXUE课堂合作探究KETANG HEZUO TANJIU问题导学当堂检测课前预习导学KEQIAN YUXI DAOXUE课堂合作探究KETANG HEZ

48、UO TANJIU问题导学当堂检测1 2 3 4 5 6课前预习导学KEQIAN YUXI DAOXUE课堂合作探究KETANG HEZUO TANJIU问题导学当堂检测1 2 3 4 5 6课前预习导学KEQIAN YUXI DAOXUE课堂合作探究KETANG HEZUO TANJIU1 2 3 4 5 6问题导学当堂检测课前预习导学KEQIAN YUXI DAOXUE课堂合作探究KETANG HEZUO TANJIU1 2 3 4 5 6问题导学当堂检测课前预习导学KEQIAN YUXI DAOXUE课堂合作探究KETANG HEZUO TANJIU1 2 3 4 5 6问题导学当堂检测

49、课前预习导学KEQIAN YUXI DAOXUE课堂合作探究KETANG HEZUO TANJIU1 2 3 4 5 6问题导学当堂检测课前预习导学KEQIAN YUXI DAOXUE课堂合作探究KETANG HEZUO TANJIU1 2 3 4 5 6问题导学当堂检测课前预习导学KEQIAN YUXI DAOXUE课堂合作探究KETANG HEZUO TANJIU1 2 3 4 5 6问题导学当堂检测课前预习导学KEQIAN YUXI DAOXUE课堂合作探究KETANG HEZUO TANJIU1 2 3 4 5 6问题导学当堂检测因为专业 所以圈中！高二化学期末考前圈题117 姚春放

50、青年骨干教师，教学过程中让学生真正了解化学学科特点，掌握学习化学的方法，善于找出学生的薄弱之处，对学生进行针对性训练，从而提高学习成绩和能力。教学理念：育人育己，携手共行118以史为鉴-考法回顾011191 1以史为鉴-考法分析圈题19：酸碱中和滴定考法规律分析120例题剖析-针对讲解02121400-400-018-018-2 2例题剖析-针对讲解122400-400-018-018-2 2例题剖析-针对讲解123破译规律-特别提醒03124 【姚老师特别建议姚老师特别建议】1、实验过程中注意滴定管、指示剂的选择 和滴定过程中误差的分析；2、酸碱中和滴定过程中有关pH值的计算。3、常和盐的水

51、解、电解质的电离等知识综 合考察。3 3破译规律-特别提醒125举一反三-突破提升04126400-400-018-018-4 4举一反三-突破提升127400-400-018-018-4 4举一反三-突破提升1284 4举一反三-突破提升1294 4举一反三-突破提升1304 4举一反三-突破提升1314 4举一反三-突破提升第3章 水溶液中的离子平衡 第二节水的电离与溶液的酸碱性 第3课时 酸碱中和滴定回顾：溶液回顾：溶液pH的计算的计算(1)强酸、强酸、强碱强碱溶液溶液pH的计算的计算(2)强酸、强酸、强碱强碱的稀释的稀释pH的计算：的计算：c（H+）c酸酸pHc（H+）c碱碱pHc（O

52、H-）c（H+）c稀稀酸酸pHc酸酸c（H+）c碱碱pHc（OH-）c稀碱稀碱(3)酸（酸（碱碱）强强混合后）强强混合后pH的计算的计算c酸酸1c酸酸2c（H+）C混酸混酸pHc碱碱1c碱碱2c（H+）pHc（OH-）C混碱混碱(4)强酸、强碱溶液混合的强酸、强碱溶液混合的pH计算计算 酸过量酸过量c酸酸c碱碱c（H+）C混混酸酸pH-混合后溶液显酸性混合后溶液显酸性例例: 0.1L pH=2 的盐酸和的盐酸和0.1L pH=10 的的NaOH溶液溶液 相混合，求混合后溶液的相混合，求混合后溶液的pH。-中和后，判断过量中和后，判断过量(4)强酸、强碱溶液混合的强酸、强碱溶液混合的pH计算计算

53、 碱过量碱过量c酸酸c碱碱C混碱混碱-混合后溶液显碱性混合后溶液显碱性-中和后，判断过量中和后，判断过量c（H+）pHc（OH-） 例例: pH=4盐酸和盐酸和pH=12的的Ba(OH)2溶液溶液等体积等体积 相混合求混合后溶液的相混合求混合后溶液的pH。PH的应用：酸碱中和滴定的应用：酸碱中和滴定1. 定义：定义：用用已知已知物质的量的浓度的物质的量的浓度的酸酸（或碱）来（或碱）来 测定未知测定未知浓度的浓度的碱碱（或酸）的方法（或酸）的方法 2. 原理：用已知物质的量浓度的原理：用已知物质的量浓度的酸酸或或碱碱溶液跟未知浓溶液跟未知浓 度的度的碱碱或或酸酸溶液完全中和，测出二者的体积，溶液

54、完全中和，测出二者的体积， 根据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值，根据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值， 计算出碱或酸的溶液浓度。计算出碱或酸的溶液浓度。 3. 公式：公式：c酸酸v酸酸=c碱碱v碱碱 (一元酸和一元碱一元酸和一元碱)5. 实验仪器及试剂实验仪器及试剂: (1) 仪器：仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、锥形瓶、 铁架台、铁架台、滴定管夹滴定管夹、烧杯等、烧杯等 (2) 试剂：标准（试剂：标准（酸酸或或碱碱）液、待测（）液、待测（碱碱或或酸酸）液、）液、 酸碱指示剂酸碱指示剂4. 实验的关键实验的关键:(1) 准确测量参加反应的两种溶液的体积准确测

55、量参加反应的两种溶液的体积 (2) 准确判断中和反应是否恰好完全反应准确判断中和反应是否恰好完全反应认识酸式滴定管和碱式滴定管认识酸式滴定管和碱式滴定管注意：酸式滴定管不能用于装碱性溶液，碱式滴定管不能用于注意：酸式滴定管不能用于装碱性溶液，碱式滴定管不能用于装酸性溶液或会腐蚀橡胶的溶液（如强氧化性的溶液）。装酸性溶液或会腐蚀橡胶的溶液（如强氧化性的溶液）。玻璃活塞玻璃活塞橡胶管橡胶管玻璃球玻璃球滴定管的刻度特点和读数方法滴定管的刻度特点和读数方法0刻度处刻度处25ml刻刻度处度处0刻度在上方刻度在上方精密度：精密度：0.01ml，所以读数时，所以读数时要要读到小数点后两位。读到小数点后两位。

56、实际滴出的溶液体积实际滴出的溶液体积=滴定后的读数滴定后的读数-滴定前的读数滴定前的读数练习：读出以下液体体积的读数练习：读出以下液体体积的读数78滴定管滴定管87量筒量筒 用用0.1000mol/L的的NaOH溶液，滴定溶液，滴定20 .00ml 0.1000mol/L的的HCl 溶液，求随溶液，求随VNaOH的增大，的增大，pH=？ 滴定过程的滴定过程的pHpH变化变化VNaOH(mL)0.00 5.0010.0015.0018.0019.0019.5019.98pH1.00 1.22 1.481.843.123.603.904.30VNaOH(mL)20.0020.0220.0820.1

57、21.0025.0030.0035.00pH7.009.7010.3010.411.3812.0512.3012.44酚酞：酚酞：石蕊：石蕊：甲基橙：甲基橙：0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14810583.14.4滴定中滴定中PH的变化决定指示剂的选择的变化决定指示剂的选择强碱滴定强酸强碱滴定强酸强酸滴定强碱强酸滴定强碱酚酚 酞酞无无粉红粉红粉红粉红无无甲基橙甲基橙橙橙黄黄黄黄橙橙石蕊因没有明显的单一颜色变换，通常不用作指示剂石蕊因没有明显的单一颜色变换，通常不用作指示剂4.3 突跃范围突跃范围 9.7 (1)查漏查漏：检查滴定管：检查滴定管是否漏水是否漏水、

58、堵塞和活塞转、堵塞和活塞转 是否灵活；是否灵活；(2)洗涤洗涤：用水洗净后用少量：用水洗净后用少量待装液待装液润洗滴定管润洗滴定管2-3次次；(3)装液装液：用倾倒法将盐酸、氢氧化钠溶液注入酸、：用倾倒法将盐酸、氢氧化钠溶液注入酸、 碱滴定管中，使碱滴定管中，使液面高于刻度液面高于刻度2-3cm赶赶气气泡泡酸式滴定管：快速放液酸式滴定管：快速放液碱式滴定管：橡皮管向上翘起碱式滴定管：橡皮管向上翘起用用已知浓度的盐酸已知浓度的盐酸滴定滴定未知浓度的氢氧化钠未知浓度的氢氧化钠溶液溶液6、实验步骤：、实验步骤：(4)(4)调液调液：调节滴定管中液面高度，并调节滴定管中液面高度，并记下读数记下读数。从

59、从碱碱式滴定管放出式滴定管放出20.00ml 0.100mol/L氢氧化钠氢氧化钠 溶液于锥形瓶中溶液于锥形瓶中滴入滴入2滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方，滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方， 并在瓶底衬一张白纸。并在瓶底衬一张白纸。(5)(5)取液取液(6)滴定：滴定：左手左手_ ， 右手右手 _ 眼睛眼睛_控制酸式滴定管活塞控制酸式滴定管活塞拿住锥形瓶拿住锥形瓶边滴入盐酸，边不断顺时针方向摇动，边滴入盐酸，边不断顺时针方向摇动，要始终注视锥形瓶溶液的颜色变化。要始终注视锥形瓶溶液的颜色变化。(7) 记录：记录：当看到当看到加一滴盐酸加一滴盐酸时，锥形瓶中溶液时，锥形瓶中溶液红色突

60、变红色突变 无色无色时，停止滴定，时，停止滴定，准确记下盐酸读数准确记下盐酸读数，并准，并准 确求得滴定用去的盐酸体积。确求得滴定用去的盐酸体积。(8) 计算：计算：c酸酸v酸酸=c碱碱v碱碱 (一元酸和一元碱一元酸和一元碱)例题：用例题：用标准盐酸标准盐酸滴定未知浓度滴定未知浓度的的氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液 （氢氧化钠放于锥形瓶中）（氢氧化钠放于锥形瓶中）下列操作对氢氧下列操作对氢氧 化钠溶液浓度有什么影响？化钠溶液浓度有什么影响？(8)误差分析：误差分析：关于酸式滴定管关于酸式滴定管1.未用标准液未用标准液(HCl)润洗酸式滴定管润洗酸式滴定管 （ ）2.滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失