定远重点中学高三化学上学期期中试题

1、.20192019学年度高三上学期期中考试化学试题姓名： 座位号：本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间90分钟。请在答题卷上作答。第I卷 选择题 共48分 一、选择题共16小题,每题3分,共48分。在每题给出的四个选项中只有一项符合题目要求。 1.化学与消费和生活、军事、科研产品严密相关，以下说法错误的选项是 A 家庭用的“84消毒液与洁厕灵不能同时混合使用，否那么会发生中毒事故B 在牙膏中添入Na2PO3F、NaF能防治龋齿，当提供的氟离子浓度相等时，它们防治龋齿的作用是一样的C 侯氏制碱法的工艺过程中主要应用了物质熔沸点的差异D 可用蘸浓盐酸的玻璃棒检验输送氨气的管道是否漏气2.

2、以下说法正确的选项是 A 向装有FeNO32溶液的试管中参加稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体，结论：HNO3分解成了NO2B 实验室检验氨气的方法是将潮湿的蓝色石蕊试纸靠近瓶口或管口，观察试纸是否呈红色C 灼热的铂丝与NH3、O2混合气接触，铂丝继续保持红热，说明氨的氧化反响是放热反响D 浓硝酸有强氧化性，常温下能与Fe发生剧烈反响3.用如下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U形管的质量差，实验测得mHmO18。以下对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的选项是A 、装置之间缺少枯燥装置B 装置之后缺少枯燥装置C 装置中玻璃管内有水冷凝D CuO没

3、有全部被复原4.二氧化氯ClO2是一种黄绿色易溶于水的气体，常用作饮用水消毒。实验室通过如下过程制备二氧化氯。以下说法正确的选项是A 电解时发生反响的离子方程式为NH3Cl2H2NCl3B 溶液X中大量存在的阴离子有Cl、OHC 可用饱和食盐水除去ClO2中的NH3D 可用明矾除去饮用水中残留的NaClO25.某兴趣小组探究SO2气体复原Fe3，他们使用的药品和装置如以下图所示。以下说法不合理的是A 能说明I的复原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色B 装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气C 为了验证A中发生了氧化复原反响，参加用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀D 为了验证A中发

4、生了氧化复原反响，参加酸性KMnO4溶液，紫红色褪去6.根据元素周期表和元素周期律，判断以下表达不正确的选项是A 气态氢化物的稳定性：H2ONH3SiH4B 氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C 如下图实验可证明元素的非金属性：ClCSiD 用中文“o命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族7.科学家从化肥厂消费的NH42SO4中检出化学式为N4H4SO42的物质,该物质的晶体中含有SO和N4H44+两种离子,当N4H44+遇到碱性溶液时,会生成N4分子。以下说法正确的选项是A14N、N4与N2互为同位素B N4H4SO42的电离方程式为N4H4SO42N4H44+2 SOC

5、N4H4SO42不能与草木灰、K3PO4等化肥混合施用D N4H4SO42中只含有共价键,不含离子键8.在含有0.1 mol FeBr2、0.1 mol FeI2的1 L溶液中，假设先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反响后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，那么以下结论的评价都符合实验事实的是A B C D 9.某同学利用如下方法来粗略测定青花瓷瓶的容积,把32.76 g NaCl晶体放入到500 mL烧杯中,参加200 mL蒸馏水,待NaCl完全溶解后,将溶液包括洗涤液全部转移到该瓶中,用蒸馏水稀释至完全充满容器。从中取出100 mL溶液,该溶液恰好能与10 mL 0.100 molL-

6、1的AgNO3溶液完全反响。那么以下说法正确的选项是A 该青花瓷瓶的容积约为5.6 LB 常温下,该青花瓷瓶几乎能包容56 kg H2OC 常温常压下,该青花瓷瓶能包容70 g N2D 标准状况下,充满HCl气体,加满水后所得溶液物质的量浓度为0.022 molL-110.如下图装置，试管b中盛有水，气球a中盛有枯燥的Na2O2颗粒，U形管中注有浅红色的水，将气球用橡皮筋紧缚在试管口，实验时将气球a中的Na2O2抖落到试管b的水中，以下表达的现象正确的选项是A U形管内红水褪色 B 试管内溶液变红C 气球a被吹大膨胀 D U形管水位不变11.酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化，化学方程式为2

7、KMnO410FeSO48H2SO4=K2SO42MnSO45Fe2SO438H2O，现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反响后再向所得溶液中参加KI溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随参加的KI的物质的量的变化关系如下图。那么以下有关说法不正确的选项是A 图中AB段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反响B 图中BC段发生的反响为2Fe32I=2Fe2I2C 根据OC段的数据可知开场参加的高锰酸钾的物质的量为0.25 molD 根据OC段的数据可知开场参加的硫酸亚铁的物质的量为1 mol12.下表中根据实验操作和现象所得出的结论正确的选项是 13.铝是一种很重要的金属，可以发生一系

8、列反响制备物质，如下图：以下说法错误的选项是A 反响又称铝热反响，可用于野外焊接铁轨B 反响、都有氢气生成，产生等量的氢气时转移的电子数相等C 常用反响制备AlOH3，方法是向A12SO43溶液中滴加足量的NaOH溶液D 工业上用反响制备铝时，常参加冰晶石以降低氧化铝的熔融温度14.钢化玻璃俗称普通玻璃的化身，是普通玻璃经一定物理方法处理后得到的。钢化玻璃一般不会发生自爆现象，但当钢化玻璃中含有硫化镍结核时就有可能发生自爆现象。以下有关说法中错误的选项是A 制取钢化玻璃的原料为石灰石、纯碱和石英B 钢化玻璃是一种新型无机非金属材料C 制取钢化玻璃的主要反响都是非氧化复原反响D 在碳素钢中参加镍

9、等合金元素可以制得不锈钢及各种特种钢15.N2O俗称“笑气，曾用作可吸入性麻醉剂。以下反响能产生N2O3CO2NO23CO2N2O。以下关于N2O的说法正确的选项是A 上述反响中每生成1 mol N2O，消耗1.5 mol COB 等物质的量的N2O和CO2含有相等的电子数C N2O只具有氧化性，无复原性D N2O会迅速与人体血红蛋白结合，使人中毒16.从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下。以下关于海水制碘的说法，不正确的选项是A 实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌B 含I的滤液中参加稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反响C 在碘水中参加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色D 碘水参加CCl4得

10、到I2的CCl4溶液，该操作为“萃取 第II卷 选择题 共52分二、非选择题共4小题,共52分 17.14分H2S和SO2会对环境和人体安康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，答复以下各方法中的问题。.H2S的除去方法1：生物脱H2S的原理：H2SFe2SO43=S2FeSO4H2SO44FeSO4O22H2SO42Fe2SO432H2O1硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的5105倍，该菌的作用是_。2由图1和图2判断使用硫杆菌的最正确条件为_。假设反响温度过高，反响速率下降，其原因是_。方法2：在一定条件下，用H2O2氧化H2S3随着参加反响的nH2O2/n

11、H2S变化，氧化产物不同。当nH2O2/nH2S4时，氧化产物的分子式为_。.SO2的除去方法1双碱法：用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生NaOH溶液Na2SO3溶液4写出过程的离子方程式：_；CaO在水中存在如下转化：CaOsH2Ol=CaOH2sCa2aq2OHaq从平衡挪动的角度，简述过程NaOH再生的原理_。方法2：用氨水除去SO2525 ，NH3H2O的Kb1.8105，H2SO3的Ka11.3102，Ka26.2108。假设氨水的浓度为2.0 molL1，溶液中的cOH_ molL1。将SO2通入该氨水中，当cOH降至1.0107molL1时，溶液中的cSO/cHSO_

12、。18. 12分铝是应用广泛的金属。以铝土矿主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质为原料制备铝的一种工艺流程如下：注：SiO2在“碱溶时转化为铝硅酸钠沉淀。1“碱溶时生成偏铝酸钠的离子方程式为_。2向“过滤所得滤液中参加NaHCO3溶液，溶液的pH_填“增大、“不变或“减小。3“电解是电解熔融Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是_。4“电解是电解Na2CO3溶液，原理如下图。阳极的电极反响式为_，阴极产生的物质A的化学式为_。5铝粉在1 000 时可与N2反响制备AlN。在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，其主要原因是_。19. 10分为验证卤

13、素单质氧化性的相对强弱，某小组用以下图所示装置进展实验夹持仪器已略去，气密性已检验。实验过程：.翻开弹簧夹，翻开活塞a，滴加浓盐酸。.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。1A中产生黄绿色气体，其电子式是 。2验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 。3B中溶液发生反响的离子方程式是 。4为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是 。5过程实验的目的是 。6氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减北的原因：同主族元素从上到下，得电子才能逐渐减弱。20. 16分某无色溶液中含有K、Cl、OH、SO、SO，为检验溶液中所含的某些阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸

14、银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞试液。检验其中OH的实验方法省略，检验其他阴离子的过程如以下图所示。1图中试剂溶质的化学式分别是_，_，_，_，_。2图中现象a、b、c说明检验出的离子分别是a_、语文课本中的文章都是精选的比较优秀的文章,还有不少名家名篇。假如有选择循序渐进地让学生背诵一些优秀篇目、精彩段落,对进步学生的程度会大有裨益。如今,不少语文老师在分析课文时,把文章解体的支离破碎,总在文章的技巧方面下功夫。结果老师费力,学生头疼。分析完之后,学生收效甚微,没过几天便忘的一干二净。造成这种事倍功半的为难场面的关键就是对文章读的不熟。常言道“书读百遍,其义自见,假如有目的、有方案地引导学生反

15、复阅读课文,或细读、默读、跳读,或听读、范读、轮读、分角色朗读,学生便可以在读中自然领悟文章的思想内容和写作技巧,可以在读中自然加强语感,增强语言的感受力。久而久之,这种思想内容、写作技巧和语感就会自然浸透到学生的语言意识之中,就会在写作中自觉不自觉地加以运用、创造和开展。b_、c_。3白色沉淀A加试剂反响的离子方程式是_。4无色溶液C加试剂的主要目的是_。5白色沉淀A假设加试剂而不加试剂，对实验的影响是_。6气体E通入试剂发生反响的离子方程式是_。 20192019学年度高三上学期期中考试化学试题答案1. C2. C3. D4. B5. D6. C7. C8. C9. B10. C11. D

16、12. A13. C14. B15. B16. A17. 1降低反响活化能或作催化剂230 、pH2.0蛋白质变性或硫杆菌失去活性3H2SO442OH SO2=SOH2OSO与Ca2生成CaSO3沉淀，平衡向正向挪动，有NaOH生成56.01030.6218. 1Al2O32OH=2AlOH2O2减小3石墨电极被阳极上产生的O2氧化44CO2H2O4e=4HCOO2H25NH4Cl分解产生的HCl可以破坏Al外表的Al2O3薄膜“师之概念，大体是从先秦时期的“师长、师傅、先生而来。其中“师傅更早那么意指春秋时国君的老师。?说文解字?中有注曰：“师教人以道者之称也。“师之含义，如今泛指从事教育工

17、作或是传授知识技术也或是某方面有特长值得学习者。“老师的原意并非由“老而形容“师。“老在旧语义中也是一种尊称，隐喻年长且学识渊博者。“老“师连用最初见于?史记?，有“荀卿最为老师之说法。渐渐“老师之说也不再有年龄的限制，老少皆可适用。只是司马迁笔下的“老师当然不是今日意义上的“老师，其只是“老和“师的复合构词，所表达的含义多指对知识渊博者的一种尊称，虽能从其身上学以“道，但其不一定是知识的传播者。今天看来，“老师的必要条件不光是拥有知识，更重于传播知识。19. 12淀粉KI试纸变蓝 Cl2+2I-=I2+2Cl-3Cl2+2Br-=Br2+2Cl-4翻开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D震荡静至后CCl4层溶液变为紫或紫红色5Br2+2I-=I2+2Br-6电子层数依次增多，原子半径逐渐增大20. 1BaNO32HClHNO3Br2AgNO32SOSOCl3BaSO32H=Ba2SO2H2O家庭是幼儿语言活动的重要环境，为了与家长配合做好幼儿阅读训练工作，孩子一入园就召开家长会，给家长提出早期抓好幼儿阅读的要求。我把幼儿在园里的阅读活动及阅读情况及时传递给家长，要求孩子回家向家长朗读儿歌，表演故事。我和