课题2 酸和碱之间会发生什么反应 Microsoft PowerPoint 演示文稿.

1、 1.1.知道酸和碱之间发生的中和反应。知道酸和碱之间发生的中和反应。学习目标学习目标:2.2.学会分辨酸、碱、盐、氧化物等物质。学会分辨酸、碱、盐、氧化物等物质。4.4.会用会用pHpH试纸检验溶液的酸碱性，了解溶液的试纸检验溶液的酸碱性，了解溶液的酸碱度在实际中的意义。酸碱度在实际中的意义。3. 3. 了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。及中和反应在实际中的应用。1.往酸加入紫色石蕊试液，溶液变往酸加入紫色石蕊试液，溶液变 色，加入色，加入无色酚酞，溶液无色酚酞，溶液 ，这说明了酸能跟，这说明了酸能跟 反应而显色。反应而显色

2、。不变色不变色酸碱指示剂酸碱指示剂蓝蓝红红酸碱指示剂酸碱指示剂2.向碱中滴加紫色石蕊试液变向碱中滴加紫色石蕊试液变 色，加入无色，加入无色酚酞溶液变色酚酞溶液变 色，这说明了碱也能跟色，这说明了碱也能跟 反应而显色。反应而显色。 红红氢氧化钠（碱）和稀盐酸（酸）发生了反应，生成？氢氧化钠（碱）和稀盐酸（酸）发生了反应，生成？NaOH + HCl = NaCl + H2O碱碱酸酸水水？盐盐金属离子金属离子酸根离子酸根离子由金属离子和酸根离子构成由金属离子和酸根离子构成的化合物。的化合物。你学过哪你学过哪些盐呢？些盐呢？CaCl2 HNO3 KCl Na2SO4 NaOHCu2(OH)2CO3 N

3、aHCO3盐：盐：判断下列哪些是盐类判断下列哪些是盐类?练习：练习：写出下列化学反应方程式，并指出哪些反应写出下列化学反应方程式，并指出哪些反应 是中和反应是中和反应Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 +2H2O2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2OCu(OH)2 +H2SO4 = CuSO4 +2H2O2NaOH+CO2= Na2CO3 + H2O铁锈与稀硫酸反应铁锈与稀硫酸反应Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O中和反应中和反应中和反应中和反应中和反应中和反应不可，氢氧化钠浓度不宜控制且腐蚀性太强。不可，氢氧化钠浓度不宜控制且腐蚀性太强。酸雨酸雨

4、Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 +2H2O可涂抹一些含可涂抹一些含有碱性物质有碱性物质（NH3H2O）的药水。的药水。碱性太强碱性太强, ,具腐蚀性。具腐蚀性。三三. 溶液酸碱度的表示法溶液酸碱度的表示法-PH (1) PH的范围通常在的范围通常在014之间之间 0 7 14 (从左到右碱性增强从左到右碱性增强) (从右到左酸度增强从右到左酸度增强)溶液的酸碱性：溶液的酸碱性：表示溶液是酸性还是碱性的。表示溶液是酸性还是碱性的。溶液的酸碱度：溶液的酸碱度：表示溶液酸碱性的强弱程度。表示溶液酸碱性的强弱程度。(2) 溶液的酸碱性与溶液的酸碱性与pH之间的关系：之间的关系：1、酸性

5、溶液的酸性溶液的PH7 (PH值越大表示碱性越强值越大表示碱性越强)3、中性溶液的、中性溶液的PH=7(如水、食盐溶液如水、食盐溶液) （3）pH的测定的测定pH试纸试纸测定方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片测定方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH pH 试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液得被测液得pH .pH .活动与探究：用活动与探究：用PH试纸测定一些溶液的试纸测定一些溶液的PH（1）测定几种酸或碱的稀溶液的）测定几种酸或碱的稀溶液的PHPHPHPHPHPHPH稀硫酸稀硫酸稀盐酸稀盐

6、酸氢氧化氢氧化钠溶液钠溶液（4）了解溶液的酸碱度有重要意义：）了解溶液的酸碱度有重要意义：1、化工生产中许多反应必须在一定、化工生产中许多反应必须在一定PH溶液里溶液里 才能进行；才能进行；2、在农业生产中，农作物一般适宜在、在农业生产中，农作物一般适宜在PH为为7 或接近或接近7的土壤中生长；的土壤中生长；3、测定雨水的、测定雨水的PH，可以了解空气的污染情况，可以了解空气的污染情况 （正常雨水的（正常雨水的PH约为约为5.6，酸雨的，酸雨的PH小于小于5.6）；）；4、测定人体内或排出的液体的、测定人体内或排出的液体的PH，可以了解，可以了解 人体的健康状况。人体的健康状况。 血浆血浆 7

7、.35-7.45 唾液唾液 6.6-7.1 胃液胃液 0.9-1.5 乳汁乳汁 6.6-7.6 胆汁胆汁 7.1-7.3 胰液胰液 7.5-8.0 尿液尿液 4.7-8.4 粪便粪便 4.6-8.4活动与探究：活动与探究： 溶液酸碱度对头发的影响溶液酸碱度对头发的影响 在不同在不同PH溶液中浸过后溶液中浸过后PH=1PH=7PH=13观察各束头发观察各束头发的光泽的光泽 分别取一根头分别取一根头发，用两手拉直发，用两手拉直至拉断，记录拉至拉断，记录拉断的难易程度断的难易程度_性溶液对头发起保护作用，溶液性溶液对头发起保护作用，溶液_性越强性越强,对头发损害越大对头发损害越大.易拉断易拉断不易拉

8、断不易拉断不易拉断不易拉断碱碱有光泽有光泽 无光泽无光泽酸酸有光泽有光泽过关练习过关练习1、向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几滴酚酞溶液，向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几滴酚酞溶液，溶液变成溶液变成_色，色，PH_7，溶液显，溶液显_性；逐渐向性；逐渐向锥形瓶中滴入盐酸并震荡，至溶液刚刚褪成无色时，锥形瓶中滴入盐酸并震荡，至溶液刚刚褪成无色时，PH_7，溶液显，溶液显_性；继续滴盐酸，性；继续滴盐酸，PH_7，溶液显溶液显_性。性。2、某一自来水厂的水、某一自来水厂的水PH是是4.5，取少量该自来水加入试，取少量该自来水加入试管中，再滴酚酞溶液，溶液呈管中，再滴酚酞溶液，溶液呈_色，如果要使

9、试管里色，如果要使试管里溶液的溶液的PH升高，可以采用升高，可以采用_的方法的方法3、 在水、氢氧化钾和硫酸溶液中。它们在水、氢氧化钾和硫酸溶液中。它们PH值由大到小值由大到小的排列顺序是：的排列顺序是：_。它们之中能使紫。它们之中能使紫色石蕊试液显紫色的是色石蕊试液显紫色的是_变红色的是变红色的是_，使，使无色酚酞试液变红的是无色酚酞试液变红的是_。红红碱碱=中中 水水 硫酸硫酸水水硫酸硫酸氢氧化钾氢氧化钾要使酸性溶液的要使酸性溶液的PHPH升高，可向该溶液中升高，可向该溶液中加入碱性溶液；加入碱性溶液；要使碱性溶液的要使碱性溶液的PHPH降低，降低，可向该溶液中加入酸性溶液可向该溶液中加入

10、酸性溶液4.(05广东广东)下表是常用物质的主要成分及其溶液的下表是常用物质的主要成分及其溶液的pH：请按下列要求将表中对应物质的编号填入空格处：请按下列要求将表中对应物质的编号填入空格处：(1)属于酸的是属于酸的是_，属于碱的是，属于碱的是_，属于盐的是，属于盐的是_.(2)黄蜂毒刺呈碱性，若某人被黄蜂蜇了，可用上述黄蜂毒刺呈碱性，若某人被黄蜂蜇了，可用上述_物质涂在皮肤上。物质涂在皮肤上。常用物质常用物质食醋食醋白酒白酒石灰水石灰水纯碱纯碱主要成分主要成分CH3COOHC2H5OHCa(OH)2Na2CO3pH371110编号编号5.PH=0的溶液是的溶液是 （ ）A.不存在不存在 B.酸

11、性溶液酸性溶液 C.碱性溶液碱性溶液 D.中性溶液中性溶液B6.下列是下列是KOH溶液在不同浓度中测定的溶液在不同浓度中测定的PH值，其中浓值，其中浓度最大的是度最大的是 （ ）A.PH=9 B.PH=11 C.PH=12 D.PH=13D7.某学生测定的下列数据中不合理的是某学生测定的下列数据中不合理的是( )。 A.用用10 mL 量筒量取了量筒量取了 7.5 mL 水水 B.用用pH值试纸测得某地雨水的值试纸测得某地雨水的pH为为5.6 C.用托盘天平称得某固体的质量为用托盘天平称得某固体的质量为16.4 g D.测得某粗盐中氯化钠的质量分数为测得某粗盐中氯化钠的质量分数为90.5% B

12、8.用用pH试纸测定白醋的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏试纸测定白醋的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏水润湿，再把白醋滴到试纸上，则测得的结果与白醋实水润湿，再把白醋滴到试纸上，则测得的结果与白醋实际的际的pH比较（比较（ ） A.偏低偏低 B.偏高偏高 C.相等相等 D.无法比较无法比较B9.在两个盛有等质量的同种盐酸的烧杯中，分别加入在两个盛有等质量的同种盐酸的烧杯中，分别加入NaOH和和KOH各各mg。已知加入。已知加入NaOH的烧杯中的烧杯中NaOH和和HCl恰好完全反应。则加入恰好完全反应。则加入KOH的那一烧杯中溶液的的那一烧杯中溶液的pH( )。A.等于等于7 B.小于小于7C.大于大

13、于7D.无法确定无法确定B 名称名称 氢氧化钠氢氧化钠 硫酸硫酸 氧化铁氧化铁 化学式化学式 CuSO4 类别类别10.下列物质属于盐的是（下列物质属于盐的是（ ）A.CuO B.Cu(OH)2 C.CuSO4 D.HCl11.填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）CNaOH碱碱硫酸铜硫酸铜盐盐H2SO4酸酸Fe2O3氧化物氧化物12.下列反应，属于中和反应的是（下列反应，属于中和反应的是（ ）A. Zn +2HCl = ZnCl2 + H2B . CuO + 2HCl = CuCl2 + H2OC. Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 +

14、 2H2OD. AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3C13 、下列反应，属于化合反应的是（、下列反应，属于化合反应的是（ ），属于），属于分解反应的是（分解反应的是（ ），属于置换反应的是），属于置换反应的是（ ），属于中和反应的是（），属于中和反应的是（ ）。）。A.Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2B.H2CO3 = H2O + CO2 C.2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O D.S + O2 = SO2E.2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 +Cu(OH)2D点燃点燃BAC14.(05广东广东)胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过胃酸的主

15、要成分是盐酸，胃酸过多会引起胃痛。右图是一种治疗胃病药物多会引起胃痛。右图是一种治疗胃病药物的标签。请回答：的标签。请回答：（1）该药物的主要作用是）该药物的主要作用是_，这种药物在胃中发生反应的化学方程式这种药物在胃中发生反应的化学方程式是是_。（2）胃痛时吃几块苏打饼干（含纯碱）可减轻胃痛，该反应）胃痛时吃几块苏打饼干（含纯碱）可减轻胃痛，该反应的化学方程式是：的化学方程式是：_。胃泰胃泰抑酸剂抑酸剂计量:每次12片，每天3次有效成分：氢氧化铝中和胃液中过中和胃液中过多的盐酸多的盐酸 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2Al(OH)3+3HCl=AlCl3+ 3H2O15.用稀盐酸除热水瓶胆壁上的水垢（主要成分是碳酸钙和用稀盐酸除热水瓶胆壁上的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）氢氧化镁）,写出化学方程式写出化学方程式:CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O + CO2Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O 一、中和反应：一、中和反应： 二、中和反应的应用：二、中和反应的应用：1、农业、农业 2、工业、