高三一轮复习--电解质、离子反应、离子共存.

1、一、电解质和非电解质的概念一、电解质和非电解质的概念电解质：在水溶液中或熔化状态下电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电能导电的的化合物化合物非电解质：在水溶液中和熔化状态下非电解质：在水溶液中和熔化状态下都不导都不导电电的的化合物化合物电电 解解 质质非非 电电 解解 质质定定 义义在水溶液中或熔化状态下在水溶液中或熔化状态下能导电能导电的的化合物化合物在水溶液中和熔化状态下都在水溶液中和熔化状态下都不导电不导电的的化合物化合物相同点相同点都是与都是与溶解性无关溶解性无关的的化合物化合物不同点不同点在一定条件下能电离在一定条件下能电离不能电离不能电离在水溶液中或熔化状态下在水溶液中或熔化状态下

2、能导电能导电在水溶液中和熔化状态下都在水溶液中和熔化状态下都不导电不导电与常见物与常见物质类别质类别的关系的关系离子化合物和部分共价化离子化合物和部分共价化合物合物全是共价化合物全是共价化合物通常为酸、碱、盐、水、通常为酸、碱、盐、水、典型金属氧化物、某些典型金属氧化物、某些非金属氢化物等非金属氢化物等通常为非金属氧化物、某些通常为非金属氧化物、某些非金属氢化物、绝大多非金属氢化物、绝大多数有机物等数有机物等注意！注意！（5）酸、碱、盐、水是）酸、碱、盐、水是电解质电解质，蔗糖、酒精等是非电解，蔗糖、酒精等是非电解质。质。 （1）电解质、非电解质应是）电解质、非电解质应是化合物化合物。（2）电

3、解质的）电解质的导电条件导电条件：水溶液里水溶液里或或熔融状态下熔融状态下。如：。如：硫酸钡虽然其水溶液几乎不导电，但在熔融状态下导电，硫酸钡虽然其水溶液几乎不导电，但在熔融状态下导电，因此它是电解质。因此它是电解质。（3）电解质导电必须是用）电解质导电必须是用化合物本身能电离化合物本身能电离出自由移动出自由移动的离子而导电，的离子而导电，不能是发生化学反应生成的物质不能是发生化学反应生成的物质导电。如：导电。如：CO2、SO2溶于水能导电，是由于它们与水反应生成的溶于水能导电，是由于它们与水反应生成的H2CO3、H2SO3能导电，所以能导电，所以CO2、SO2不是电解质。不是电解质。（4）某

4、些）某些难溶于水的化合物难溶于水的化合物。如：。如：BaSO4、AgCl等，由等，由于它们溶解度太小，测不出其水溶液的导电性，但它们于它们溶解度太小，测不出其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以是强电解质。溶解的部分是完全电离的，所以是强电解质。铜铜, ,稀硫酸稀硫酸, ,氯化氢氯化氢, ,空气空气, ,二氧化碳二氧化碳, ,金属汞金属汞, ,碳酸钙碳酸钙, ,氯气氯气, ,乙醇乙醇(C(C2 2H H5 5OH),OH),蔗糖蔗糖(C(C6 6H H1212O O6 6),NaOH,Ba(OH),NaOH,Ba(OH)2,2,NaClNaCl溶液溶液, ,电解质电解质: :非电

5、解质非电解质: :既不是电解质又不是非电解质但本身能导电既不是电解质又不是非电解质但本身能导电: :铜铜, ,金属汞金属汞, ,稀硫酸稀硫酸,NaCl,NaCl溶液溶液氯化氢氯化氢,碳酸钙碳酸钙NaOHBa(OH)2二氧化碳二氧化碳乙醇乙醇(C2H5OH),蔗糖蔗糖(C6H12O6), 练习练习2：把下列物质分类：把下列物质分类: （1）、强电解质：在水溶液里能）、强电解质：在水溶液里能为为离子的电解质。离子的电解质。（2）弱电解质：在水溶液里）弱电解质：在水溶液里分子电分子电离成离子的电解质。离成离子的电解质。弱酸、弱碱、少数盐（醋酸铅）、水是弱酸、弱碱、少数盐（醋酸铅）、水是弱电解质弱电解

6、质强酸、强碱、大多数盐类强酸、强碱、大多数盐类是强电解质是强电解质二、强电解质和弱电解质二、强电解质和弱电解质1、定义、定义: （1）强电解质）强电解质强电解质完全电离，书写时用强电解质完全电离，书写时用“=”号号 （2）弱电解质）弱电解质v练习：写出下列电解质电离的方程式练习：写出下列电解质电离的方程式CHCH3 3COOHCOOH、H H2 2S S、 CuCu（OHOH）2 2、CHCH3 3COONHCOONH4 4、K K2 2COCO3 3、KHCOKHCO3 3、KHSOKHSO4 4、弱电解质部分电离，书写时用弱电解质部分电离，书写时用 号号 电离方程式的书写电离方程式的书写多

7、元弱酸分步电离，分步写。多元弱酸分步电离，分步写。H2S H+HSHS H+S2多元弱碱分步电离一步写。多元弱碱分步电离一步写。Al（OH）3 Al3+3OH三、溶液的导电性三、溶液的导电性电解质溶液的导电性与以下因素有关：电解质溶液的导电性与以下因素有关：离子浓度离子浓度,相同条件下离子浓度大的导电能力强。相同条件下离子浓度大的导电能力强。离子所带的电荷数离子所带的电荷数,离子电荷越高离子电荷越高,导电能力越强。导电能力越强。 电解质强弱电解质强弱,相同条件下相同条件下,强电解质溶液的导电性大于弱电解质强电解质溶液的导电性大于弱电解质溶液的导电性。溶液的导电性。 注：注：电解质溶液的导电性的

8、强弱主要取决于溶电解质溶液的导电性的强弱主要取决于溶液中的液中的离子浓度离子浓度及及离子所带电荷数。离子所带电荷数。离子反应及其发生的条件离子反应及其发生的条件(1)(1)定义定义有离子参加或生成的反应有离子参加或生成的反应(3) (3) 离子反应的实质离子反应的实质: :溶液中的某些离子减少溶液中的某些离子减少生成沉淀：如生成沉淀：如BaSOBaSO4 4、Mg(OH)Mg(OH)2 2等等生成气体：如生成气体：如NHNH3 3、COCO2 2、SOSO2 2、H H2 2S S等等生成难电离的物质生成难电离的物质( (弱电解质弱电解质) ) ：如水、氨水等：如水、氨水等（2 2）离子反应的

9、条件）离子反应的条件（满足下列其中一个即可）（满足下列其中一个即可）4 4、离子方程式的书写步骤：、离子方程式的书写步骤：例：写出例：写出CuSOCuSO4 4和和BaClBaCl2 2反应的离子方程式。反应的离子方程式。写写：写出正确的化学反应方程式：写出正确的化学反应方程式：CuSOCuSO4 4BaClBaCl2 2BaSOBaSO4 4CuClCuCl2 2拆拆：易溶的：易溶的强电解质强电解质拆写成离子形式（难溶、拆写成离子形式（难溶、难电离的以及气体等仍用化学式表示）：难电离的以及气体等仍用化学式表示）：CuCu2 2SOSO4 42 2BaBa2 22Cl2ClBaSOBaSO4

10、4CuCu2 22Cl2Cl删删：删去两边相同的离子：删去两边相同的离子：查查：检查（质量守恒、电荷守恒）：检查（质量守恒、电荷守恒）BaBa2+2+ + SO + SO4 42-2- = BaSO = BaSO4 4书写离子方程式应注意的问题：书写离子方程式应注意的问题：凡是不在溶液中进行的反应一般不凡是不在溶液中进行的反应一般不 能写离子方程式。能写离子方程式。如：如：NHNH4 4ClCl固体与固体与Ca(OH)Ca(OH)2 2固体混合加热，固体混合加热， 只能写化学方程式。只能写化学方程式。2NH2NH4 4Cl(Cl(固固)+Ca(OH)+Ca(OH)2 2( (固固)=CaCl)

11、=CaCl2 2+2NH+2NH3 3+2H+2H2 2O O（3 3）弱酸的酸式盐的酸根离子不能拆开）弱酸的酸式盐的酸根离子不能拆开 写。写。 例：例：NaHCONaHCO3 3溶液和稀盐酸反应：溶液和稀盐酸反应：HCOHCO3 3- - + H+ H+ + = CO= CO2 2+ H+ H2 2O OHSOHSO4 4- - 是强酸的酸根离子，要拆开是强酸的酸根离子，要拆开H H+ + OHOH- -=H=H2 2O O例：例：NaHSONaHSO4 4溶液和溶液和NaOHNaOH溶液反应：溶液反应：(2) (2) 把该拆的物质一定要写成离子形式把该拆的物质一定要写成离子形式练习、写出下

12、列反应的离子方程式练习、写出下列反应的离子方程式1、碳酸钙与盐酸溶液反应碳酸钙与盐酸溶液反应2 2、碳酸钾溶液与氢氧化钡溶液反应、碳酸钾溶液与氢氧化钡溶液反应3 3、氯气溶于水、氯气溶于水4 4、向澄清石灰水中通入足量的二氧化碳向澄清石灰水中通入足量的二氧化碳5 5、氧化铁与盐酸溶液反应、氧化铁与盐酸溶液反应6 6、向氢氧化钠溶液中通入氯气向氢氧化钠溶液中通入氯气7 7、稀硫酸和氢氧化钡反应、稀硫酸和氢氧化钡反应8、向次氯酸钠溶液中通入足量的、向次氯酸钠溶液中通入足量的CO29、氨水和硫酸反应、氨水和硫酸反应一色一色：首先看题目对颜色的要求：首先看题目对颜色的要求若限定无色溶液，则不能存在若限

13、定无色溶液，则不能存在Fe3+(黄色黄色)、Fe2+(浅绿色浅绿色)、Cu2+(蓝色蓝色)、MnO4(紫色紫色)、Cr2O72（橙色橙色）、）、二性二性：看溶液对酸碱性的要求：看溶液对酸碱性的要求1、与、与H+不能共存不能共存（即酸性溶液、（即酸性溶液、PH7、 酚酞变红）酚酞变红）3、既不与、既不与与与H+共存也不与与共存也不与与OH-共存：共存：OH-、CO32-、SO32-、SiO32-、S2-、CH3COO-、F-、ClO-，Al(OH)4-、H+、NH4+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、Cu2+HCO3-、 HSO3-、HS-、HPO42-、三特殊：三特殊：（1 1）OH

14、OH 与与HCOHCO3 3不能大量共存不能大量共存 (2)“NO(2)“NO3 3- - H H”和和“ClOClO”等代表的是等代表的是强氧化性，能与强氧化性，能与FeFe2 2、I I等发生氧化还原等发生氧化还原反应，所以不能大量共存；反应，所以不能大量共存；(3)(3)？悬念悬念四反应四反应：1、复分解反应、复分解反应2、氧化还原反应、氧化还原反应3、双水解反应、双水解反应4、络合反应、络合反应Fe3+ + SCN1 1、判断下列各组离子能否大量共存、判断下列各组离子能否大量共存 Ca Ca2+2+ Na Na+ + CO CO3 32-2- NO NO3 3- - Ca Ca2+2+ Na Na+ + SO SO4 42-2- NO NO3 3- - H H+ + K K+ + Cl Cl- - OH OH- - NH NH4 4+ + K K+ + OH OH- - SO SO4 42-2- H H+ + K K+ + HCO HCO3 3- - SO SO4 42-2- Na Na+ + K K+ + CO CO3 32-2-