化学第七单元燃料及其利用教案

1、平遥千铧教育教学教案 课 题第七单元 燃料及其利用课 型 复习课授 课 人王二转执教时间教学目标知识目标1、 联系生产、生活实际，掌握燃烧的条件、灭火原理及防火措施。2、 认识燃烧、缓慢氧化和爆炸的条件及防火灭火、防范爆炸的措施。了解消防的安全知识，掌握在火灾中逃生自救的基本方法。3、知道化石燃料（煤、石油、天然气）是人类社会重要的自然资源。能力目标1、知道石油是由沸点不同的有机物组成的混合物，了解石油液化气、汽油、煤油等都是石油加工的产物。情感目标1、认识燃料完全燃烧的重要性，了解使用氢气、天然气（或沼气）、石油液化气、酒精、汽油和煤等燃料对环境的影响，懂得选择对环境污染较小的燃料。合理使用

2、矿物燃料，研究开发利用新能源，解决能源危机。2、了解我国能源与资源短缺的国情，认识资源综合利用和新能源开发的重要意义。重 点1、燃烧的条件和灭火的原理；2、易燃易爆物的安全知识；3、煤、石油、天然气三大化石燃料4、化学变化中能量的变化。5、化石燃料的燃烧对环境的影响；6、使用和开发清洁燃料及各种能源的重要性。难 点1、常用灭火方法和使用范围。2、燃料充分燃烧的条件和意义。教 学 过 程根据学情调整导入课程燃烧是人类最早利用的化学反应之一，人类利用燃烧反应的历史，可追溯到远古时代。燃烧与人类的生活以及社会的发展有着密切的联系。授课流程1、 燃烧和灭火1、 燃烧定义：可燃物与氧气发生的一种发光放热

3、的剧烈的氧化反应。2、 燃烧的条件（1） 可燃物的着火点：可燃物达到燃烧所需要的最低温度。（2） 常见物质的着火点物质白磷红磷木材木炭无烟煤着火点/40240250330320370700750（3） 燃烧条件的探究 分别将一小块白磷和一小块红磷放在薄铜片上，另取一小块白磷放入热水中，如下图所示：铜片上白磷燃烧，产生大量白烟，红磷没有变化。说明温度达到可燃物着火点才能燃烧。热水中白磷熔化，没有燃烧。说明燃烧需要有氧气。 用导管对准烧杯中的白磷，通入少量氧气（或空气），如下所示：白磷燃烧。所以燃烧的条件为：可燃物可燃物的燃烧条件 与氧气（或空气）接触 温度达到着火点3、 灭火原理（破坏燃烧条件）

4、：（1） 隔离可燃物 隔绝空气 降低温度到着火点以下（2）灭火原理的实验探究：图一火焰熄灭，因为烧杯隔绝空气；图二正常燃烧，因为同时具备燃烧的三个条件；火焰熄灭，原因为生成的二氧化碳不能燃烧，且不支持燃烧，其密度比空气的大，可隔绝空气（3） 几种常见的灭火方法：隔离可燃物，如液化气、煤气起火，及时关闭阀门；隔绝空气，如炒菜时油锅中的油着火，盖上锅盖；用灯帽盖灭酒精灯使温度降到可燃物的着火点以下，如建筑物着火时，用高压水枪灭火；干冰灭火；吹灭蜡烛等。4、 常见灭火器（1） 干粉灭火器（2） 二氧化碳灭火器（降温和隔绝空气的作用）（3） 水基型灭火器（使可燃物与空气隔绝）4、 易燃物和易爆物的安全

5、知识（1） 可燃物与氧气接触面积越大，燃烧越剧烈，爆炸越危险；（2） 一切可燃性的气体或粉尘，在空气中达到爆炸极限遇明火就易发生爆炸，家用煤气一旦泄露，不要开动电器开关；（3） 认识一些燃烧爆炸图标。5、 火灾自救策略（1）、迅速找到安全通道；（2）、火灾时上层空气中氧气少，毒气浓度大，所以要匍匐前进；（3）、房间发生火灾时不能随便开门开窗，开门开窗会增加氧气量，使火势更加凶猛；（4）、火灾时，会产生大量烟尘，使人窒息死亡，因此最好用湿布捂住口鼻；（5）、山林遇到火灾时，应逆风而跑。2、 化学反应与能量化学反应伴随能量变化，通常表现为热量变化。1、 放热反应：燃烧、缓慢氧化、所有金属和酸的反应

6、。 CaO+H2O=Ca(OH)2 Mg+Hcl=Mgcl2+H2等2、 吸热反应：碳与二氧化碳反应；碳、氢气还原氧化铜等。3、 燃料的种类1、 不可再生能源（1） 煤（主要含碳元素，还含有少量的N、S、O、H元素等）：工业的粮食，隔绝空气加强热分解产生焦炭、煤焦油、煤气等。煤气作为生活燃气，主要成分为氢气、甲烷、一氧化碳和其他气体等。（2） 石油（主要含碳、氢元素，还含有O、S、N元素等）：工业的血液。将石油加热炼制，利用石油中各成分的沸点不同，可分离产生汽油、煤油、柴油等产品。（3） 天然气（主要成分是CH4，CH4是一种无色、极难溶、密度比空气小的气体）：较清洁的气体化石燃料，其燃烧的化

7、学方程式为：CH4+2O2点燃CO2+2H2O。在池沼的底部常含有甲烷，把秸秆、杂草、人畜粪便等废弃物放在密闭的沼气池中发酵，就可产生甲烷，用作燃料。2、 可再生能源（1） 乙醇（C2H5OH）A、 来源：俗称酒精，经过绿色植物籽粒（高粱、玉米、薯类等）发酵、蒸馏而得到，又叫绿色能源。B、 用途：乙醇在空气中燃烧时放出大量的热，可用作酒精灯、内燃机等的燃料。在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料（车用乙醇汽油），可适当节省石油资源，并在一定程度上减少汽车尾气的污染。C、 燃烧的化学方程式：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O（2） 氢气（H2）A、 实验室常用锌和稀硫酸制取： Zn+H2SO4

8、=ZnSO4+H2B、优点：燃烧放热多（完全燃烧放出的热量约为同质量甲烷的2倍多），本身无毒，产物是水，不污染环境，被认为是最清洁、最理想的高能燃料。C、用途：作为高能燃料，液氢已用于航天等领域；作为化学电源，氢氧燃料电池已被应用，如用做汽车的驱动电源等。D、氢气燃烧的化学方程式：H2+O2点燃H2OE、目前问题：制取成本高、贮存困难。4、 合理利用化石能源1、 人类生活对能量的利用（1）生活燃料的利用：如做饭、取暖等；（2）利用燃烧产生的能量：如发电、冶金、发射火箭等；（3）爆炸产生的能量：如开山炸石等；（4）食物在体内发生化学反应放出热量，可维持体温供给日常活动所需的能量。2、充分燃烧（氧

9、气不充足时，燃料中的碳不能充分燃烧，产生黑烟，并生成一氧化碳等物质，使燃料燃烧的利用率降低，浪费资源，污染空气。）一是燃烧时要有足够的空气；二是燃料与空气要有足够大的接触面积3、可燃冰-主要含有甲烷水合物。将成为未来新能源，但目前在开采技术上还存在困难。4、燃烧对环境的影响（1）煤的燃烧产生SO2、NO2等污染 物，这些气体溶于雨水，会形成酸雨，但CO2不会形成酸雨，会形成温室效应。（2）汽车用燃料的燃烧尾气中的主要污染物有NO，末燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘（3）化石燃料燃烧造成空气污染，主要有以下几方面原因：A、燃料中的一些杂质如硫等燃烧时，产生空气污染物如二氧化硫等；B

10、、燃料燃烧不充分，产生一氧化碳等；C、未燃烧的碳氢化合物及炭粒、尘粒等排放到空气中形成浮沉。（4）酸雨A、产生原因：煤燃烧产生的二氧化硫、二氧化氮等气体或气体在空气中反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨。B、危害：危害人体健康；导致水体酸化，严重影响水生动植物的生长；破坏土壤、植被、森林；腐蚀金属及建筑物。C、防治措施：减少二氧化硫等物质向大气的排放；用天然气代替煤；大力推广使用脱硫煤。5、 能源的开发和利用1、 经常利用的能源：化石燃料和水能等。2、 正在利用和开发的能源：太阳能、风能、地热能、潮汐能、生物质能和核能等。拓展应用“灭火器原理”活动与探究： 浓盐酸与碳酸钠浓溶液在短时间内产生大量

11、的CO2气体，造成瓶内气压增大，将液体和气体一并压出， CO2比空气重，覆盖在可燃物表面，隔绝氧气而灭火。总 结1、 燃烧定义及条件2、 灭火原理（破坏燃烧的条件）3、 在生产、运输、使用和贮存易燃易爆物时，严格遵守有关规定4、 物质发生化学反应的同时，伴随能量的变化，通常表现为热量的变化。5、 化石燃料包括煤、石油、天然气，是重要的能源6、 使燃料充分燃烧的条件7、 合理利用与开发能源作业布置第七单元测试题板书设计燃料及其利用一、燃烧和灭火 可燃物 隔离可燃物 燃烧条件 氧气（或空气） 灭火原理 隔绝空气 温度达到着火点 降温到着火点以下 二、化学反应与能量 化学反应都伴随能量变化，通常表现为热量变化 放热反应 吸热反应 所有燃烧 二氧化碳和碳的反应 金属和酸的反应 碳和氢气还原氧化铜 三、燃料的种类 煤（C；N、S、O、H）工业粮食