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文档简介

1、 基本实验8考点考点1 考点考点2 溶液溅出溶液溅出末溶解完末溶解完没有用玻璃棒引流溶液溅出没有用玻璃棒引流溶液溅出剩余固体末洗涤剂剩余固体末洗涤剂没有用玻璃棒没有用玻璃棒搅拌溶液溅出搅拌溶液溅出余热温度不够余热温度不够,盐不够干燥盐不够干燥滤纸破损滤纸破损转移固体时玻璃转移固体时玻璃棒上粘有氯化钠棒上粘有氯化钠本实验中采用的方法利用了氯化钠的哪些性质？考虑到粗盐的来源，你判断这样提纯的盐是否为纯净物，并设计实验验证你的判断。1.利用了氯化钠易溶于水，其熔、沸点较高的性质；2.粗盐经溶解、过滤、蒸发后，依然含有可溶性杂质，如氯化钙、氯化镁、硫酸钠等。3.将溶解、过滤、蒸发后得到的盐溶于水配成溶

2、液，取少量的溶液于试管中，滴加氢氧化钠溶液（或碳酸钠溶液、氯化钡溶液），有白色沉淀生成，则证明通过上述步骤提纯的盐不是纯净物NaCl 中 MgCl2 Na2SO4 CaCl2等杂质的除去思路1.加入各种试剂的目的是什么?当它们过量的时候,是如何被除去的?所含杂质所含杂质除去试剂除去试剂过量除去方法过量除去方法离子关系离子关系Na2SO4BaCl2Na2CO3SO42-Ba2+CO32-MgCl2NaOHHClMg2+OH-H+CaCl2Na2CO3HClCa2+CO32-H+过量的NaOH,和Na2CO3 HCl蒸发OH-H+CO32-2.加入各种试剂的顺序可以如何调整？1.Na2CO3 既要

3、除去CaCl2和过量的BaCl2，因此Na2CO3必须跟在BaCl2之后;2.NaOH位置可以调整；3.盐酸必须放在过滤之后，要除去碳酸钠和氢氧化钠；4.过量的盐酸利用其溶质是气体，可以蒸发除去；NaClMgCl2Na2SO4CaCl2过量BaCl过滤BaSO4NaClMgCl2CaCl2BaCl2过量NaOH过滤NaClCaCl2BaCl2NaOHMg(OH)2过量Na2CO3过滤CaCO3BaCO3NaClNaOHNa2CO3 过量盐酸 过滤NaClHCl蒸发结晶NaClNaClMgCl2Na2SO4CaCl2过量BaClBaSO4NaClMgCl2CaCl2BaCl2过量NaOHNaClCaCl2BaCl2NaOHMg(OH)2过量Na2CO3过滤NaClNaOHNa2CO3NaClHCl蒸发结晶NaClBaSO4CaCO3BaCO3Mg(OH)2BaSO4过量盐酸SO42-Ba2+CO32-H+ OH-Ca2+Mg2+1. (2015河南10题1分)除去食盐水中CaCl2和Na2SO4杂质的操作有：加过量BaCl2溶液;过滤;加过量Na2CO3溶液;蒸发结晶;加适量盐酸。下列操作顺序正确的是（提示：BaSO4、BaCO3难溶于水） ( )A. B. C. D. 2. （2014河南15题分）食盐水中含有杂质CaCl2

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