《无机化学下》试题（三）

1、 无机化学下试题（三） 一、 选择题（每题1分，共30分） 1臭氧层的最主要的功能是（ ）： (A) 有杀菌作用； (B) 强氧化作用； (C) 消除氮肥氧化物、CO等气体污染； (D) 吸收地球往太阳发射的紫外线 2下列硫化物中，不溶于Na2S溶液的是（ ） (A) As2S3; (B) Sb2S3; (C) SnS; (D) SnS2 3下列各配合物或配离子中，没有d-p反馈键的是（ ） (A) Pt(C2H4)Cl3; (B) Co(CN)64-; (C) Fe(CO)5; (D) AlF63- 4下列化合物中，能发生双聚反应的是（ ） (A) N2H4; (B) NOCl; (C) C

2、lO2; (D) NO2 5下列碳酸盐中，热稳定性最好的是 （ ） (A) BeCO3; (B) MgCO3; (C) SrCO3; (D) BaCO3 下列含氧酸中属于一元酸的是 （ ） (A) H3BO3; (B) H3AsO3; (C) H3PO3; (D) H4SiO4 7实验室制取少量HI所采用的方法是 （ ） (A) I2在水中发生岐化反应 (B) 红磷与碘混合后滴加水 (C) KI固体与浓硫酸反应 (D) 红磷与水混合后加入固体碘 8下列含氧酸中酸性最强的是 （ ） (A) HClO; (B) HIO3; (C) HIO; (D) HClO3 9下列气体中可由PdCl2溶液检出的

3、是 ( ) (A) NO; (B) SO2; (C) CO; (D) O3 10已知下列两个电极反应的标准电极电势为： Cu2+2e=Cu oCu2+/Cu=0.337V Cu1+e=Cu oCu1+/Cu=0.522V 由此算得Cu2+e=Cu1+的oCu2+/Cu1+等于（ ） (A) 0.184 (B) 0.352 (C) 0.859 (D) 0.152 1 11 在硝酸介质中，欲使Mn2+氧化为MnO4可加下列哪种氧化剂（ ） (A) KClO3 (B) K2Cr2O7 (C) 王水 (D)（NH4）2S2O8（AgNO3催化） 12 室温下，硫的稳定形式现在确定为（ ） (A) 长原

4、子链 (B) 双原子链 (C) 八原子环 (D) 六原子环 13酸性溶液中下列各对离子能共存的是（ ）(A) SO32和MnO4 (B) Sn2+和Hg2+ (C )Sn2+和Fe2+ (D) Fe2+和Ag+14比较下列各组氢化物酸性强弱，不正确的是（ ） (A) H2ONH3 (B) H2SPH3 (C) H2SeH2S (D) H2SeH2Te 15往1dm30.10molL-1HAc溶液中加入一些NaAc晶体并使之溶解，会发生的情况是（ ） (A) HAc的Ka值增大 (B) HAc的Ka值减小 (C) 溶液的pH值增大 (D) 溶液的pH值减小 16H2S水溶液放置后变浑是由于（ ）

5、 (A) 与水中杂质作用 (B) 被空气氧化 (C) 见光分解 (D) 生成多硫化物 17既易溶于稀氢氧化钠又易溶于氨水的是（ ） (A) Cu(OH)2 (B) Ag2O (C) Zn(OH)2 (D) Cd(OH)218H2SiF6的酸性比HF的酸性（ ） (A) 强得多 (B) 稍强 (C) 弱得多 (D) 稍弱 19能与碳酸钠溶液作用生成沉淀，而此沉淀又能溶于氢氧化钠溶液的是（ ） (A) AgNO3 (B) CaCl2 (C) AlCl3 (D) Ba（NO3）2 20有一含有Cl-、Br-、I-三种离子的混合溶液，今欲使I-氧化为I2，而不是Br-和Cl-氧化，该选用下列哪一种氧化

6、剂（ ） (A) KMnO4 (B) K2Cr2O7 (C) Fe2（SO4）3 (D) SnCl4（已知：o KMnO4/Mn2+=1.51V，o Cr2O72-/Cr3+=1.33V，oFe3+/Fe2+=0.77V， 2 oSn4+/Sn2+=0.15V，oCl2/Cl-=1.36V，oBr2/Br-=1.07V，oI2/I-=0.54V） 21下列化合物中哪一个氢键表现得最强？（ ） (A) NH3 (B) H2O (C) HCl (D) HF 22含有46离域大键的是（ ） (A) ClO3- (B) SO32- (C) SO3（g） (D) SOCl223下列各分子中，中心原子在成

7、键时以sp3不等性杂化的是（ ） (A) BeCl2 (B) PH3 (C) BF3 (D) SiCl424+3价铬在过量强碱溶液中的存在形式为（ ） (A) Cr（OH）3 (B) CrO2- (C) Cr3+ (D) CrO42- 25 与Na2CO3溶液反应生成碱式盐沉淀的是（ ） (A) Al3+ (B) Ba2+ (C) Cu2+ (D) Hg2+ 26BF3 与NH3 之间的作用力属于 （ ） (A) 氢键 (B) 离域键 (C) 配位键 (D) 分子间作用力 27下列分子中偶极矩不为零的分子是 （ ） (A) BeCl2 (B) BF3 (C) NF3 (D) CH4 28制备N

8、O2时，最好采用下列哪种物质热分解 （ ） (A) Pb(NO3)2 (B) NaNO3 (C) KNO3 (D) NH4NO329 PbO2是强的氧化剂的原因是（ ） (A) Pb4+的有效电荷大 (B) Pb2+盐溶解度小 (C) Pb原子存在惰性电子对效应 (D) Pb2+易形成配离子 30下列那种溶液可做缓冲溶液？（ ） (A)HAc+HCl（少量） (B) HAc+NaOH（适量） (C) HAc+NaCl（少量） (D) HAc+KCl（少量） 二 判断正误 (12分)： 1 两种分子酸HX溶液和HY溶液浓度相等，则其pH值相同。 （ ） 3 2 取两根铜棒，将一根插入盛有0.1

9、molL-1CuSO4溶液的烧杯中，另一根插入盛有1 molL-1CuSO4溶液的烧杯中，并用盐桥将两只烧杯中的溶液连接起来，可组成一个浓差电池。 （ ） 3 0.1 molL-1NaCN溶液的pH值比相同浓度的NaF溶液的pH值要大，这表明CN-的Kb值比F-的Kb值要大。（ ） 4 MgCO3的溶度积Ksp=6.8210-6，这意味着所有含有MgCO3的溶液中，C（Mg2+）=C（CO32-），而且C（Mg2+）C（CO32-）=6.8210-6 mol2L-2 （ ） 5. 有下列原电池 （）Cd CdSO4（1.0 molL-1）CuSO4（1.0 molL-1） Cu（+） 若往Cd

10、SO4溶液中加入少量Na2S溶液，或往CuSO4溶液中加入少量CuSO4晶体，都会使原电池的电动势变小。 （ ） 6. PbI2和CaCO3的溶度积均近似为10-9，从而可知两者的饱和 溶液中Pb2+的浓度与Ca2+的浓度近似相等。 （ ） 三 完成并配平下列反应方程式 （20分） 1 S2O32-+I2 2 H2O2+MnO4-+H+ 3 IO3-+I-+H+ 4 P4+NaOH+H2O 5HgCl2+Hg 6C+H2SO4（浓） 7Fe3+Cu 8Cl2+NaOH（冷） 9 MnO4-+Fe2+H+ 10 Cu+HNO3（稀） 4 四 简答题 （18分） 1 CuCl、AgCl、Hg2Cl

11、2都是难溶于水的白色粉末，请用一种试剂将它们区别开来。 2硝酸盐的热分解产物有什么规律？试各举一例说明。 3 I2难溶于水却易溶于KI溶液中。 4为什么O2为非极性分子而O3却为极性分子？ 5硅胶为什么具有吸水性？描述变色硅胶吸水过程中的颜色变化。 6CF4不水解，而BF3和SiF4都易水解。BF3和SiF4的水解产物中，除有相应的含氧酸外，前者生成BF4-, 而后者却是SiF62-。 五 推断题 （8分） 有一白色固体A，加入油状无色液体B，可得紫黑色固体C，C微溶于水，加入A后溶解度增大，成棕色溶液D，将D分成两份，一份中加一种无色溶液E，另一份通入气体F，都变成无色透明溶液，E溶液遇盐酸

12、变为乳白色浑浊液。将气体F通入溶液E，在所得的溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀，该沉淀物不溶于HNO3。问A、B、C、D、E和F各为何物？写出各步反应方程式。 六 计算题（12分） 1. 若在0.1 molL-1的Ag（NH3）2+溶液中，加入NaCl使NaCl的浓度达到0.001 molL-1时，有无AgCl沉淀？已知Ag（NH3）2+的K稳=1.7107，AgCl的Ksp=1.610-10 2. 已知Au+e=Au反应的o=1.68V，Au（CN）2-的K稳=21038，试计算下电对的标准电极电势。 Au（CN）2-+e=Au+2CN- 答案 5 一 选择题（每题1分，共30分） 1.D

13、 2.C 3.D 4.D 5.D 6.A 7.B 8.D 9.C 10.B 11.D 12.C 13.C 14.C 15.C 16.B 17.C 18.A 19.C 20.C 21.D 22.C 23.B 24.B 25.C 26.C 27.C 28.A 29.C 30.B 二 判断正误 (12分)： 1 错 2对 3对 4错 5对 6. 错 三 完成并配平下列反应方程式 （20分） 1 2S2O32-+I2 = S4O62- + 2I-2 5H2O2+2MnO4-+6H+ = 5O2 + 2Mn2+ +8H2O 3 IO3-+5I-+6H+ = I2 + 3H2O 4 P4+3NaOH+3H

14、2O = PH3 + 3KH2PO25HgCl2+Hg = Hg2Cl26C+2H2SO4（浓）= CO2 + 2SO2 + 2H2O 72Fe3+Cu = 2Fe2+ + Cu2+8Cl2+2NaOH（冷）= NaClO + NaCl + H2O 9 MnO4-+5Fe2+8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O 10 3Cu+8HNO3（稀）= 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O 四 简答题 （18分） 1CuCl、AgCl、Hg2Cl2都是难溶于水的白色粉末，请用一种试剂将它们区别开来。 答：NH3H2O CuCl + NH3H2O Cu(NH3)2+ O2 Cu(N

15、H3)42+ 无色 蓝色 AgCl+ NH3H2O Ag(NH3)2+ HgCl2+ NH3H2O Hg(NH2)Cl + Hg 6 沉淀 2硝酸盐的热分解产物有什么规律？试各举一例说明。 答：三种类型： MNO3 MNO2 +O2 M为碱金属、碱土金属 M(NO3)2 MO + NO2 +O2 金属活动顺序在Mg和Cu之间 MNO3 M + NO2 + O2 金属活动顺序在Cu之后。 3I2难溶于水却易溶于KI溶液中。 答：I2 + KI I3-4为什么O2为非极性分子而O3却为极性分子？ 答：O2 分子为直线型 (一个键，两个两中心三电子的离域键)，结构对称； O3 分子为角型（两个键，一

16、个三中心四电子的离域键），结构不对称。 5硅胶为什么具有吸水性？描述变色硅胶吸水过程中的颜色变化。 答：硅胶为多孔型结构，比表面积大，故具有吸水性。 干燥变色硅胶蔚蓝色，吸水后变成蓝色。 6CF4不水解，而BF3和SiF4都易水解。BF3和SiF4的水解产物中，除有相应的含氧酸外，前者生成BF4-, 而后者却是SiF62-。 答：CF4价键饱和，BF3缺电子，SiF4有3d空轨道。 B的最大配位数是4。 五 推断题 （8分） 有一白色固体A，加入油状无色液体B，可得紫黑色固体C，C微溶于水，加入A后溶解度增大，成棕色溶液D，将D分成两份，一份中加一种无色溶液E，另一份通入气体F，都变成无色透明

17、溶液，E溶液遇盐酸变为乳白色浑浊液。将气体F通入溶液E，在所得的溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀，该沉淀物不溶于HNO3。问A、B、C、D、E和F各为何物？写出各步反应方程式。 答：A: KI(NaI), B: 浓H2SO4, C: I2, D: KI3(NaI3) 7 E: Na2S2O3, F: Cl22KI + 2H2SO4(浓) = I2 + SO2 + 2H2O + K2SO4I2 + KI = KI3I3- + 2S2O32- = 3I- + S4O62-8Cl2 + I3- +9H2O = 16Cl- + 3IO3- + 18H+S2O32- + 2H+ = SO2 + S + H2O 4Cl2 + S2O32- +5H2O = 8Cl- + 2HSO4- +8H+Ba2+