硅及其化合物

1、(2)硅的存在：在自然界中主要以硅的存在：在自然界中主要以 及其及其 的形式存在的形式存在于于 中中(教材教材74页页)。二氧硅二氧硅硅酸盐硅酸盐岩石、沙子、土壤岩石、沙子、土壤(1)含量：硅元素在地壳中的含量为含量：硅元素在地壳中的含量为26.3%，仅次于，仅次于 。氧氧 1、了解硅元素在自然界的存在，硅的原子结构及性质。、了解硅元素在自然界的存在，硅的原子结构及性质。 2、了解二氧化硅的存在、性质和重要用途。、了解二氧化硅的存在、性质和重要用途。 3、了解硅酸的主要性质和用途，、了解硅酸的主要性质和用途，第一节 硅及其化合物(教材教材75页页)(1)每一个硅原子周围结合每一个硅原子周围结合

2、4个氧原子；个氧原子；同时每个氧原子与两个硅原子结合。同时每个氧原子与两个硅原子结合。(3)SiO2晶体中不存在单个晶体中不存在单个SiO2分子。分子。(2)硅原子与氧原子按硅原子与氧原子按1:2的原子个数比的原子个数比组成的具有空间网状结构。组成的具有空间网状结构。一、二氧化硅一、二氧化硅1.存在存在(教材教材75页页)硅石（硅石（12%）结晶形：石英结晶形：石英无定形无定形水晶水晶-无色透明的石英晶体无色透明的石英晶体玛瑙玛瑙-彩色环的石英晶体彩色环的石英晶体沙粒沙粒-小粒的石英晶体小粒的石英晶体水晶水晶玛瑙玛瑙3.物理性质、用途物理性质、用途(教材教材75页页) ：硬度大、熔点高、难溶于

3、水硬度大、熔点高、难溶于水(2)用途：用途：制光导纤维制光导纤维b.光学仪器光学仪器(水晶镜片水晶镜片)、c.耐高温化学仪器耐高温化学仪器-石英坩埚石英坩埚d.工艺品工艺品-玛瑙饰物玛瑙饰物a.建筑建筑-沙子沙子(1) 物理性质：物理性质： 4.4.化学性质化学性质性质稳定性质稳定, , 不活泼不活泼(教材教材76页页)：难溶于水，不与水反应难溶于水，不与水反应不与酸反应（除氢氟酸以外）不与酸反应（除氢氟酸以外） ：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O：SiO2 + CaO = CaSiO3 高温高温是酸性氧化物是酸性氧化物4HF+SiO2=SiF4+2H2O（刻蚀玻璃）（

4、刻蚀玻璃） 与盐反应与盐反应(固体固体)(制玻璃反应制玻璃反应) SiO2 + Na2CO3 =Na2SiO3 + CO2 SiO2 + CaCO3 = CaSiO3 + CO2高温高温高温高温与碳反应制粗硅与碳反应制粗硅SiO2 +2C=2CO+Si高温高温合作讨论：合作讨论：1、为什么实验室中盛放碱液的试剂瓶要用橡皮塞而不、为什么实验室中盛放碱液的试剂瓶要用橡皮塞而不能用玻璃塞（玻璃中含有能用玻璃塞（玻璃中含有SiO2）？）？2、实验室能否用玻璃瓶保存氢氟酸？、实验室能否用玻璃瓶保存氢氟酸？3、SiO2与与CO2化学性质的比较化学性质的比较高温高温高温高温高温高温 因为碱与因为碱与SiOS

5、iO2 2生成硅酸盐具有粘合性会将瓶塞粘生成硅酸盐具有粘合性会将瓶塞粘住而打不开，而橡皮塞则不会被粘住。住而打不开，而橡皮塞则不会被粘住。玻璃中含有玻璃中含有SiO2被氢氟酸溶解被氢氟酸溶解-用塑料瓶用塑料瓶二、硅酸二、硅酸(H2SiO3)(教材教材76页页)1.制法制法: Na2SiO3溶液与酸反应：溶液与酸反应：a滴入酚酞后溶液变为红色，滴入酚酞后溶液变为红色，b再滴入稀盐酸，溶液红色变浅至无色，同时有白色胶状沉淀产生再滴入稀盐酸，溶液红色变浅至无色，同时有白色胶状沉淀产生 a、Na2SiO3溶液呈碱性溶液呈碱性 b、可溶性硅酸盐与盐酸反应生成、可溶性硅酸盐与盐酸反应生成不溶于水的硅酸不溶

6、于水的硅酸(先形成硅酸溶胶，先形成硅酸溶胶，后形成硅酸凝胶，经干燥脱水得硅胶干燥剂后形成硅酸凝胶，经干燥脱水得硅胶干燥剂)。实验实验4-1Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3 (SiO32- + 2H+ = H2SiO3)(SiO32- + H2O + CO2= CO32- + H2SiO3)Na2SiO3 + H2O + CO2 = Na2CO3 + H2SiO3怎样证明怎样证明H2SiO3 的酸性比的酸性比H2CO3弱？弱？H2SiO3 + 2NaOH = Na2SiO3 + 2H2O3.酸性太弱，只能与强碱发生中和反应酸性太弱，只能与强碱发生中和反应2.受热易分

7、解受热易分解: H2SiO3 = H2O + SiO2课堂练习课堂练习:1.1.物质物质A A是一种高硬度高熔点的化合物，不溶于硫酸、硝酸等强是一种高硬度高熔点的化合物，不溶于硫酸、硝酸等强酸，但能溶于氢氟酸，能与强碱溶液反应生成化合物酸，但能溶于氢氟酸，能与强碱溶液反应生成化合物B B；气体；气体C C能能使澄清石灰水变浑浊，把气体使澄清石灰水变浑浊，把气体C C通入通入B B的溶液中，则得到化合物的溶液中，则得到化合物D D，D D加热又转变为化合物加热又转变为化合物A A。SiO2Na2SiO3H2SiO3CO22.随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。随着人们生活节奏的

8、加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装中应放入的化学物质分别是（在包装中应放入的化学物质分别是（ ） A.无水硫酸铜、蔗糖无水硫酸铜、蔗糖 B.硅胶、硫酸亚铁硅胶、硫酸亚铁 C.食盐、硫酸亚铁食盐、硫酸亚铁 D.生石灰、食盐生石灰、食盐B3.CO2通入下列各溶液中，不可能产生沉淀的是通入下列各溶液中，不可能产生沉淀的是() A氯化钙溶液氯化钙溶液 B澄清的石灰水澄清的石灰水 C饱和碳酸钠溶液饱和碳酸钠溶液 D硅酸钠溶液硅酸钠溶液(水玻璃水玻璃)A 三、硅酸盐三、硅酸盐硅酸钠：硅酸钠：

9、Na2SiO3 Na2O SiO2高岭石：高岭石：Al2(Si2O5)(OH)4钙长石：钙长石：CaAl2SiO6Al2O3 2SiO22H2OCaO Al2O3 SiO2（其溶液俗称水玻璃（其溶液俗称水玻璃-防火剂、粘合剂）防火剂、粘合剂）活泼金属氧化物活泼金属氧化物较活泼金属氧化物较活泼金属氧化物XSiO2YH2O1.表示方法表示方法(77页页资料卡片资料卡片):思考：高岭土的组成可表示为思考：高岭土的组成可表示为Al2Si2Ox(OH)y，其中，其中x、y的数的数值分别是值分别是() A7,2 B5,4 C6,3 D3,6B3.无机非金属材料无机非金属材料(教材教材78-79页页)硅酸盐

10、产品硅酸盐产品陶瓷陶瓷水泥水泥玻璃玻璃原料原料黏土和石灰石；加适量石膏；黏土和石灰石；加适量石膏；碳化硅碳化硅( (金刚砂金刚砂,SiC),SiC)：硬度大：硬度大硅钢：高导磁性硅钢：高导磁性硅橡胶：良好的弹性硅橡胶：良好的弹性分子筛：吸附剂、催化剂分子筛：吸附剂、催化剂其它其它: 高温结构陶瓷高温结构陶瓷 压电陶瓷压电陶瓷 透明陶瓷透明陶瓷 超导陶瓷超导陶瓷原料原料黏土黏土原料原料纯碱、石灰石和石英；纯碱、石灰石和石英；新型陶瓷：新型陶瓷： 2. 硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的质量的90%以上。以上。 (1)Si

11、O2是玻璃的成分之一，工艺师常用是玻璃的成分之一，工艺师常用_ _(填物质名称填物质名称)来来雕刻玻璃；雕刻玻璃；SiO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_。 (2)用用Na2SiO3溶液浸泡过的棉花不易燃烧，体现溶液浸泡过的棉花不易燃烧，体现Na2SiO3的用途的用途可作可作_的原料。的原料。 (3)工业上常用工业上常用2CSiO2=Si2CO制备硅单质，该反应中有制备硅单质，该反应中有元素化合价升高的物质是元素化合价升高的物质是_(填化学式，下同填化学式，下同)，氧化剂是，氧化剂是_。SiO22NaOH=Na2SiO3H2O氢氟酸氢氟酸防火剂防火剂CSiO2高温

12、高温C1.下列物质有固定熔点的是（）下列物质有固定熔点的是（）A.水泥水泥 B.玻璃玻璃C.Na2OSiO2 D.水玻璃水玻璃教学反馈：教学反馈：1 硅的物理性质硅的物理性质:v硅有晶体硅和无定形硅两种。硅有晶体硅和无定形硅两种。 晶体硅是灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体。晶体硅是灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体。v晶体硅导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体。晶体硅导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体。 单质硅单质硅(教材教材79-80页页) :v每一个硅原子与周围每一个硅原子与周围4硅原子结合硅原子结合形成具有空间网状结构的晶体形成具有空间网状结构的晶体2 硅的晶体结构硅的晶体结

13、构3 硅的用途硅的用途-半导体半导体大规模集成电路大规模集成电路太阳能电池太阳能电池4 化学性质化学性质Si 2F2= SiF4Si2NaOH H2O Na2SiO3 2H2Si O2 = SiO2高温Si 4HF SiF4 2H2 (Si2OH- H2O SiO32- 2H2)(1) 能跟一些非金属反应能跟一些非金属反应: (2) 与氢氟酸反应：与氢氟酸反应：(3) 与强碱反应：与强碱反应：思考：思考：哪些物质与强碱溶液反应生成哪些物质与强碱溶液反应生成H2?(不活泼不活泼, 与少数物质在一定条件下反应与少数物质在一定条件下反应)5 高纯度硅高纯度硅的制法的制法(1) 用碳在高温下还原二氧化

14、硅的方法制得粗硅。用碳在高温下还原二氧化硅的方法制得粗硅。 (2) 与氯反应：与氯反应：Si 2Cl2 SiCl4(温度为温度为400500)生成的生成的SiCl4液体通过蒸馏，除去其中的硼、砷等杂质。液体通过蒸馏，除去其中的硼、砷等杂质。高温SiO2 2C =Si（粗硅）（粗硅）2CO高温(3) 用氢气还原得高纯度硅：用氢气还原得高纯度硅：SiCl4 2H2= Si 4HCl硅及其化合物的转化关系图硅及其化合物的转化关系图思考：思考：1.下列有关物质的用途（括号中为用途）错误的是（下列有关物质的用途（括号中为用途）错误的是（ ） A 锗和硅（半导体材料）锗和硅（半导体材料） B 二氧化硅（制

15、光导纤维）二氧化硅（制光导纤维） C 水玻璃（用作粘合剂）水玻璃（用作粘合剂） D 原硅酸（用作耐火材料）原硅酸（用作耐火材料）D2.有有 下列下列 物品或设备物品或设备 ： 陶瓷餐具陶瓷餐具 砖瓦砖瓦 水泥路桥水泥路桥 门窗玻璃门窗玻璃 水晶镜片水晶镜片 石英钟表石英钟表 玛瑙手镯玛瑙手镯 硅太阳能电池硅太阳能电池 石英光导纤维石英光导纤维 计算机芯片计算机芯片 (1)用到硅单质的是用到硅单质的是 ；(2)所用材料所用材料SiO2为或要用到为或要用到SiO2的是的是 ；(3)所用材料为硅酸盐的是所用材料为硅酸盐的是 。 v海水中含盐海水中含盐3%，主要为氯化钠；还含有氯化镁、硫酸镁等。，主要

16、为氯化钠；还含有氯化镁、硫酸镁等。氯在自然界中以氯在自然界中以化合态化合态存在存在(主要是主要是NaCl) 活泼的黄绿色气体活泼的黄绿色气体-氯气氯气(Cl2)舍勒发现氯气的方法舍勒发现氯气的方法(教材教材82页页科学史话科学史话): MnO2+4HCl(浓浓)=MnCl2Cl22H2O工业制法：工业制法： 2NaCl+ 2H2NaCl+ 2H2 2O = 2NaOH + HO = 2NaOH + H2 2+Cl+Cl2 2电解电解一、氯气的物理性质一、氯气的物理性质( (教材教材-83-83页页) )黄绿色黄绿色 气气 刺激性刺激性 比空气比空气大大 能能溶于水（溶于水（1:2） -具有很强

17、的破坏性具有很强的破坏性 能破坏环境、能剿灭触及能破坏环境、能剿灭触及的所有生命的所有生命-加压液化，加压液化，液氯液氯贮存在钢瓶中贮存在钢瓶中(1)易液化易液化(2)有毒有毒 问题问题1：闻氯气的方法：闻氯气的方法 问题问题2：如果你所在的二楼发生氯气泄漏，：如果你所在的二楼发生氯气泄漏，请问你是向楼上还是楼下跑？请问你是向楼上还是楼下跑？ 问题问题3：如果你身边发生氯气泄漏，此时风向为东北风，请问，：如果你身边发生氯气泄漏，此时风向为东北风，请问， 你是向东北方向还是西南方向跑？你是向东北方向还是西南方向跑？ ？-扇闻扇闻-向楼上向楼上(高处高处)-向东北方向向东北方向(逆风逆风)1 1、

18、氯气与金属反应、氯气与金属反应2、氯气与氢气反应、氯气与氢气反应3、氯气与水反应、氯气与水反应4、氯气与碱反应、氯气与碱反应二、氯气的化学性质二、氯气的化学性质 较强氧化性较强氧化性 +17Cl2 28 87 7得得e-+17Cl-2 28 88 81 与大多数金属反应生成氯化物(教材教材-83页页)与铜反应：与铜反应：Cu + + Cl2 = = CuCl2点燃与铁反应：与铁反应：与钠反应：与钠反应：2Fe + + 3 Cl2 = 2 FeCl3点燃2Na + + Cl2 = 2 NaCl点燃生成生成高价高价的氯化物的氯化物思考：思考：FeCl3和和CuCl2能用它们的金属与盐酸反应制取吗？

19、能用它们的金属与盐酸反应制取吗？注意：注意： 通常干燥的氯气不与铁反应，通常干燥的氯气不与铁反应，用钢瓶储运液氯。用钢瓶储运液氯。2.氯气与氢气反应氯气与氢气反应(教材教材-83页页)H2+Cl2= 2HCl点燃点燃现象：安静燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾现象：安静燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾-爆炸，瓶口有白雾爆炸，瓶口有白雾或：或：H2+Cl2 = 2HCl光照光照燃烧：任何发光发热的剧烈的化学反应。燃烧：任何发光发热的剧烈的化学反应。生成的气体生成的气体HCl极易溶于水，极易溶于水，遇空气中水蒸气，呈现白雾状。遇空气中水蒸气，呈现白雾状。3.在一定条件下，还能与在一定条件下，还能与P、S、C

20、等非金属反应等非金属反应2P + 3Cl2= 2PCl3点燃点燃PCl3 + Cl2 = PCl5-白色烟雾白色烟雾 溶于水得盐酸溶于水得盐酸(工业制法工业制法)思考：下列对燃烧说法中错误的是（思考：下列对燃烧说法中错误的是（ ）A.一定伴有发光现象一定伴有发光现象 B.一定是氧化还原反应一定是氧化还原反应C.一定要有氧气参加一定要有氧气参加 D. 一定会放出热量一定会放出热量 4.4.氯气与水反应氯气与水反应(教材教材-84页页)a氯气的水溶液氯气的水溶液-“氯水氯水”。Cl2 + H2O = HCl + HClO次氯酸次氯酸(弱酸弱酸)新制氯水成分的探究新制氯水成分的探究(1)成分：成分：

21、 分子：分子：Cl2、H2O、HClO离子：离子：H+、Cl-、ClO-、OH-(H2O)(2)性质：性质： a. a. Cl2-如新制氯水是如新制氯水是浅黄绿色浅黄绿色a溶解的氯气部分与水起反应，生成溶解的氯气部分与水起反应，生成盐酸盐酸和和次氯酸次氯酸。（Cl2 + H2O = H+ + Cl- + HClO）b. b. 酸性酸性（H+）-加加NaHCO3粉末有气体粉末有气体c. Cl- (氯离子的检验见教材氯离子的检验见教材85-86页页-试验试验4-6) d. HClO（次氯酸）的性质：（次氯酸）的性质： 弱酸性：酸性弱于弱酸性：酸性弱于H2CO3 不稳定性：不稳定性：2HClO 2H

22、Cl+O2 强氧化性：可强氧化性：可漂白漂白-使有色的有机物退色使有色的有机物退色 杀菌、消毒杀菌、消毒-氯气用于自来水消毒氯气用于自来水消毒ClOClO-+CO+CO2 2+H+H2 2O=COO=CO3 32-2-+2HClO+2HClO(氯水保存在棕色试剂瓶氯水保存在棕色试剂瓶)H2O、Cl2、HClO H+、Cl- - 、 ClO- - （OH - - ）H2O H+、Cl- - (1)对比液氯、新制氯水、久置氯水的成分对比液氯、新制氯水、久置氯水的成分Cl2新制氯水新制氯水分子分子 离子离子 久置氯水久置氯水 液液 氯氯 交流合作：交流合作：(2)(2)下列关于氯水的说法中正确的是下

23、列关于氯水的说法中正确的是( )( ) A A 新制氯水中只含有新制氯水中只含有ClCl2 2和和H H2 2O O分子分子 B B 氯水放置数天后酸性增强氯水放置数天后酸性增强 C C 新制氯水能杀菌消毒是因为新制氯水能杀菌消毒是因为ClCl2 2有毒，能毒杀菌有毒，能毒杀菌 D D 光照氯水有气泡逸出，该气体是光照氯水有气泡逸出，该气体是ClCl2 2B(3) 已知已知Cl2H2OHClHClO。为了探究。为了探究HClO的漂白性，某同学设计了的漂白性，某同学设计了如下的实验。如下的实验。 通入通入Cl2后，从集气瓶后，从集气瓶A中干燥的红色布条不褪色的现象可得出的结论中干燥的红色布条不褪

24、色的现象可得出的结论是是 ;从集气瓶从集气瓶B中湿润的红色布条褪色的现象可得出的中湿润的红色布条褪色的现象可得出的结论是结论是 。 为了确证是为了确证是HClO使湿润的红色布条褪色，你认为还应增加的实验是使湿润的红色布条褪色，你认为还应增加的实验是: 。干燥的干燥的Cl2没有漂白性没有漂白性HClO具有漂白性具有漂白性取红色布条放入试管中，再滴加稀盐酸，看红色布条是否褪色取红色布条放入试管中，再滴加稀盐酸，看红色布条是否褪色(4). 新制的氯水显新制的氯水显 色，说明氯水中有色，说明氯水中有 分子存在。分子存在。 向氯水中滴入几滴酸化的向氯水中滴入几滴酸化的AgNO3溶液，立即有溶液，立即有

25、生产，说明生产，说明氯水中有氯水中有 存在，蓝色石蕊试纸遇到氯水后，首先变红，但很快又褪色，存在，蓝色石蕊试纸遇到氯水后，首先变红，但很快又褪色，这是因为这是因为 。 氯水经光照后，黄绿色消失，并放出氯水经光照后，黄绿色消失，并放出 的气体，该反应的化学的气体，该反应的化学方程式是方程式是: 。 浅黄绿浅黄绿Cl2白色沉淀白色沉淀Cl-H H+ +使石蕊显红色，使石蕊显红色，HClOHClO使红色褪去使红色褪去无色无味无色无味5.5.氯气与碱反应氯气与碱反应(教材教材-85页页)ClCl2 2 + 2NaOH = NaClO + 2NaOH = NaClO（次氯酸钠）次氯酸钠）+ NaCl +

26、 H+ NaCl + H2 2O O(2)(2)工业上生产漂白粉，是通过氯气与石灰乳作用制成的。工业上生产漂白粉，是通过氯气与石灰乳作用制成的。 2Cl2Cl2 2 + 2Ca(OH) + 2Ca(OH)2 2 = Ca(ClO) = Ca(ClO)2 2 (次氯酸钙次氯酸钙) + CaCl + CaCl2 2 + 2H + 2H2 2O OCa(ClO)Ca(ClO)2 2 + CO+ CO2 2 + H + H2 2O = CaCOO = CaCO3 3 + 2HClO + 2HClO（ClCl2 2 + 2OH + 2OH- - = ClO = ClO- - + Cl+ Cl- - +

27、H + H2 2O O）主要成分：主要成分： 有效成分：有效成分： CaClCaCl2 2和和 Ca(ClO)Ca(ClO)2 2的混合物的混合物Ca(ClO)Ca(ClO)2 2漂白原理：漂白原理：Ca(ClO)Ca(ClO)2 2+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2+2HClO+2HClO(1)(1)工业上生产漂白液，是通过氯气与工业上生产漂白液，是通过氯气与NaOH溶液作用制成的。溶液作用制成的。主要成分：主要成分： 有效成分：有效成分： NaClNaCl和和 NaClONaClO的混合物的混合物NaClONaClO将氯气制成漂白粉的主要目的是（）将氯气制成漂白粉的主要目的是（

28、） A.转变为较稳定、便于贮存的物质转变为较稳定、便于贮存的物质 B.增强漂白能力增强漂白能力 C.转变为转变为 易溶于水的物质易溶于水的物质 D.提高氯的含量提高氯的含量A A 交流合作：交流合作：2NaClO + CO2 + H2O = 2HClO + Na2CO3漂白原理：漂白原理：5.5.与其它还原性的物质反应（表现氯气的强氧化性）与其它还原性的物质反应（表现氯气的强氧化性）如：与如：与NaBrNaBr、KIKI、FeClFeCl2 2等盐溶液反应等盐溶液反应ClCl2 2 + 2Br + 2Br- - = 2Cl = 2Cl- - + Br + Br2 2ClCl2 2 + 2I +

29、 2I- - = 2Cl = 2Cl- - + I + I2 2 ( (使湿润的使湿润的KIKI淀粉试纸变蓝淀粉试纸变蓝) )2Fe2Fe2+2+ + Cl + Cl2 2 = 2Fe = 2Fe3+3+ + 2Cl + 2Cl- -漂白性的比较漂白性的比较: : 将有色的色素氧化将有色的色素氧化为稳定的无色物质为稳定的无色物质 生成的次氯酸将有色生成的次氯酸将有色物质氧化成无色物质物质氧化成无色物质氧化作用氧化作用吸附色素吸附色素物理吸附物理吸附氧化作用氧化作用检验氯化氢气体中是否混有检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是，可采用的方法是()A用干燥的蓝色石蕊试纸用干燥的蓝色石蕊试纸

30、 B用干燥有色布条用干燥有色布条C将气体通入硝酸银溶液将气体通入硝酸银溶液 D用湿润的淀粉碘化钾试纸用湿润的淀粉碘化钾试纸 交流合作：交流合作：D收集装置：收集装置：尾气处理装置：尾气处理装置：发生装置发生装置：固固+ +液加热液加热向上排气法（或排饱和食盐水法）向上排气法（或排饱和食盐水法）碱液（碱液（NaOH)NaOH)吸收吸收三三 、探究：、探究：氯气的实验室制法氯气的实验室制法(点金点金-73页页)净化装置净化装置：( (分液漏斗、圆底烧瓶分液漏斗、圆底烧瓶) )洗气瓶：洗气瓶：HCl( (饱和食盐水饱和食盐水) )、H2O（浓硫酸）（浓硫酸） 能否用澄清石灰水能否用澄清石灰水代替代替

31、NaOHNaOH？为什么？为什么？如何检验氯气已收集满？如何检验氯气已收集满？多余氯气能否直接排放到多余氯气能否直接排放到空气中？应如何处理？空气中？应如何处理？MnO2浓浓HCl饱和食盐水饱和食盐水(除除HCl)浓硫酸浓硫酸(除除H2O) 导气管长进导气管长进短出短出为什么？为什么？ 反应原理：反应原理：MnO2+4HCl(浓浓)=MnCl2Cl22H2O 制取盐酸及其它氯化物制取盐酸及其它氯化物Cl2制取漂白剂制取漂白剂作消毒剂（自来水）作消毒剂（自来水）是合成塑料、橡胶、人造纤维、农药和药品的重要原料是合成塑料、橡胶、人造纤维、农药和药品的重要原料四、氯气的用途四、氯气的用途(教材教材P

32、85)五、科学视野：成盐元素五、科学视野：成盐元素卤素卤素A族：氟族：氟F、氯、氯Cl、溴、溴Br、碘、碘、砹、砹At1 最外层最外层7个电子，典型的非金属元素个电子，典型的非金属元素2 单质都为双原子分子：单质都为双原子分子：F2、Cl2、Br2、I2氧化性：氧化性：F2Cl2 Br2 I2还原性：还原性：F-Cl- Br- I-ClCl2 2 + 2Br + 2Br- - = 2Cl = 2Cl- - + Br + Br2 2BrBr2 2 + 2I + 2I- - = 2Br = 2Br- - + I + I2 23 随原子核电荷数的增大而逐渐：随原子核电荷数的增大而逐渐：1.关于氯气的

33、叙述，下列正确的是（关于氯气的叙述，下列正确的是（ ） A.氯气不能溶解于水，所以可用排水法收氯气不能溶解于水，所以可用排水法收 集氯气集氯气 B.氯元素在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在氯元素在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在 C.氯气是一种黄绿色、有毒的气体氯气是一种黄绿色、有毒的气体 D.氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物 C3.用用Cl2消毒的自来水配制下列溶液，不会引起药品变质的是消毒的自来水配制下列溶液，不会引起药品变质的是A NaCl B AgNO3 C NaOH D Ca(

34、OH)2 （ ）A2. 下列说法中，正确的是下列说法中，正确的是() A.液氯和氯水都含有氯离子液氯和氯水都含有氯离子 B.氯气和液氯都能使干燥的有色布条褪色氯气和液氯都能使干燥的有色布条褪色 C.盐酸和氯水都含有氯离子盐酸和氯水都含有氯离子 D.盐酸和氯水都能使湿润的有色布条褪色盐酸和氯水都能使湿润的有色布条褪色C4下列离子方程式错误的是下列离子方程式错误的是() A实验室制实验室制Cl2：MnO24H2Cl=Mn2Cl22H2O B在在NaCl溶液中滴入溶液中滴入AgNO3试液：试液：AgCl=AgCl CCl2溶于水：溶于水：Cl2H2O=2HClClO D用用NaOH溶液吸收溶液吸收Cl2：Cl22OH=ClClOH2OC（2） 实