初中化学实验探究题(含答案)

1、文档来源为：从网络收集整理.word版本可编辑.欢迎下载支持实验探究题一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是一一烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网一受热均匀）可用于固体加热的仪器是-试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是-试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器一一量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到 0.1毫升。（三）称量器托盘天平（用于粗略的称量，一般能

2、精确到0.1克O）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和祛码的位置为 左物右码（3）称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠,放在 加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。（4）祛码用镣子夹取。添加祛码时，先加质量大的祛码，后加质量小的祛码（先大后小）（5）称量结束后，应使游码归零。祛码放回祛码盒。（四）加热器皿一一酒精灯（1）酒精灯的使用要注意“三不”：不可向燃着的酒精灯内添加酒精；用火柴从侧面点燃酒精灯,不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。（2）酒精灯内的酒精量

3、不可超过酒精灯容积的2Q_也不应少于1/4。（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。（五）夹持器铁夹、试管夹铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3_处。试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。试管夹夹持试管时，应将试管夹从t式管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住（六）分离物质及加液的仪器-漏斗、长颈漏斗过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。二、化学实验基本操作（一）

4、药品的取用1、药品的存放：一般固体药品放在广口瓶中,液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中）,金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中2、药品取用的总原则取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以12mL为宜。多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）3、固体药品的取用粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽块状及条状药品：用镣王夹取4、液体药品的取用液体试剂的倾注法：取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药

5、品被污染）。标签应向着手心.（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将 文档来源为：从网络收集整理.word版本可编辑.欢迎下载支持 瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。液体试剂的滴加法：滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染（二）连接仪器装置及装置气密性检查装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导

6、管 口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明 装置不漏气。（三）物质的加热（1）加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的近，加热时使试管与桌面药装4501,受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。（四）过滤 操作注意事项：“一贴二低三靠”“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁“二低” ：（1）滤纸的边缘低于漏斗口（2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘“三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下

7、端轻靠在三层滤纸的一边（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有 ：承接滤液的烧杯不干净倾倒液体时液面高于滤纸边缘滤纸破损（五）蒸发 注意点：（1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌（作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅）（2）当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热，利用余热将剩余水分蒸 发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。（3）热的蒸发皿要用川竭钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石 棉网。（六）仪器的洗涤：（1）废渣、废液倒入废物缸中,有用的物质倒入指定的容器中（2）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股

8、流下（3）玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗涤,再用水冲洗。（4）玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。（5）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒.插在试管架上晾干。二.气体的制备实验及其综合探究1、水的组成：（1）电解水的实验A.装置水电解器 B.电源种类一直流电C.加入硫酸或氢氧化钠的目的-增强水的导电性D.化学反应：2H 2（O= 2H2T+ 02 T产生位置负极 正极体积比2: 1质量比1: 8F.检验：O出气口置一根带火星的木条-一 木条复燃hl-出气口置一根燃着的木条 气体燃烧，产生淡蓝色的火焰（2）结论： 水

9、是由氢、氧元素组成的。一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。文档来源为：从网络收集整理.word版本可编辑.欢迎下载支持 化学变化中，分子可分而原子不可分。（3）氧气的制备：工业制氧气 分离?!态空气法（原理：氮气和氧气的沸点不同物理变化）实验室制氧气原理2H2O2 MnO22H20 + 02T2KMnO 4=K2MnO 4 + MnO 2 + 02 T2KC10 3Mn°2p2KCi+3O 2 f（4）气体制取与收集装置的选择八发生装置：固固加热型、固液不加热型 收集装置：根据物质的密度、溶解性（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高镒酸钾制取氧气并用排水法收集为例）a、步骤：

10、查一装一定一点一收一移一熄b、注意点试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂药品平铺在试管的底部：均匀受热铁夹夹在离管口约1/3处导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出试管口应放一团棉花：防止高镒酸钾粉末进入导管排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部（6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口检验：用带火星的木条伸入集气瓶内7、催化剂（触媒）：在化学反应中能 改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变）催化剂在化学反应

11、中所起的作用叫催化作用。8、常见气体的用途：氧气：广供呼吸（如潜水、医疗急救、高空飞行、潜水、登山）:支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊、作火箭发动机的助燃剂、制液氧炸药等）氮气：惰还保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术9、常见气体的检验方法氧气：带火星的木条 二氧化碳：澄清的石灰水氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜9、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的化学反应。剧烈氧化：燃烧V-缓慢氧化：铁牛锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造共同点

12、：都是氧化反应都放热三、二氧化碳的制法1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：反应物是固体，需加热，制气体时则用高镒酸钾制O2的发生装置反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时皿I用制 _H2的发生装置。（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：难溶于水用排水法收集密度比空气大用向上排空气法CO （有毒）只能用排水法CO2只能用向上排空气法5密度比空气小用向下排空气法2、二氧化碳的实验室制法1）原理：用石灰石和稀盐酸反应：不能用浓盐酸（产生的气体不纯含有CaCO3+2HCl=CaCl 2+H2O+CO 2 THCl）,不能用稀硫酸（牛成的 CaS

13、O4微溶于水.覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行文档来源为：从网络收集整理.word版本可编辑.欢迎下载支持2）选用和制氢气相同的发生装置3）气体收集方法：向上排空气法4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。高温_3、二氧化碳的工业制法：燃烧石灰石：CaCOCaO+C。生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca（OH）2四、二氧化碳的性质1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气大，能溶于水，高压低温下可得固体-一干冰2、化学性质：1）一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸2）与水反

14、应生成碳酸：CO2+H2O=H 2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，H2CO3 = H2O+ CO2T 碳酸不稳定，易分解3）能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca（OH）2=CaCO3j +H2O本反应用于检验二氧化碳。4）与灼热的碳反应：C+CO1婆2CO（吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂）3、用途：灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO2T）:既利用其物理性质， 又利用其化学性质；干冰用于人工降雨、制冷剂;温室肥料4、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应。五、一氧化碳1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小

15、，难溶于水2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。3、化学性质：（H2、CO、C具有相似的化学性质：可燃性还原性）1）可燃性：2CO+o££=2CQ （可燃性气体点燃前一定要检验纯度）_H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。CH4和O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。鉴别：H2、CO、CHt可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色）（水煤气：H2与CO的混合气体 C + H 2。 H2 + CO）2）还原性：CO+CuOCu+CO （非置换反应）应用：冶金工业现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变

16、浑浊。Fe2O3+3CO型运2Fe+3CO （现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。）除杂：COCO2通入石灰水或氢氧化钠溶液:CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCO2CO通过灼热的氧化铜CO+CuO Cu+CO,高温一一CaOCaCO3只能煨烧（不可加盐酸）CaCO=CaO+CO注意：检验 CaO 是否含 CaCO3力口盐酸:CaCOa+2HCl=CaCl 2+H2O+CO2T（CO32-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。）1 .（佛山）氯气（Cl 2）是黄绿色气体，水溶液叫氯水。把品红试纸（染有品红的纸）伸入氯水中，品红褪色。【发现问题】氯水中的哪些成分能使品红

17、褪色呢？【查阅资料】氯气溶于水，部分与水反应，方程式为Cl2 + H 2O = HCl + HCIO 0其中，HCIO的名称叫次氯酸，是一种弱酸，具有强氧化性。文档来源为：从网络收集整理.word版本可编辑.欢迎下载支持.【猜 想】猜想1：是氯水中的水使品红褪色的；猜想2：是氯水中的 (填化学式)使品红褪色的；猜想3：是氯水中的盐酸使品红褪色的；猜想1：是氯水中的次氯酸使品红褪色的。【实验探究】实验操作实验现象过程分析把品红试纸伸入水中没有褪色猜想1不成立把品红试纸伸入干燥的氯气中没有褪色猜想2不成立没有褪色猜想3不成立【结论】综合分析：氯水中的 (填化学式)使品红褪色，具有漂白作用(能使品红

18、等有色物质褪色)。【反 思】(1) HC1O中氯元素的化合价为 价。(2)氯水中加入 AgNO溶液有白色沉淀生成，化学方程式为 o(3)向氯水中滴加紫色石蕊试液，观察到的现象是 o答案：【猜 想】Cl 2【实验探究】把品红试纸伸入到盐酸中【结 论】HC1O【反 思】(1)+1(2) AgNO+HCl=AgCl J+HNO (3)先变红色后褪色2 .(揭阳)某实验小组对实验室中A、B、C D四瓶无色溶液进行鉴别，它们分别是硫酸钠、稀硫酸、澄清石灰水、四种物质的一种。可供使用的实验用品有：稀盐酸、稀硫酸、碳酸钠、紫色石蕊溶液、硝酸钢溶液、硝酸银溶液、稀硝酸溶液、玻 璃棒、试管、胶头滴管。请利用提供

19、的实验用品，鉴别出四种物质，并完成实验报告：实验实验操作实验现象实验结论取四支试管，各取少量的 A、B、C、D溶 液，分别先滴加紫色石蕊试液B溶液变红色，D溶液变成蓝色。A、C溶液都呈色。B D是另取二支试管，各取少量的 A、C溶液， 分别先滴入硝酸钢溶液后再滴入稀硝酸 溶液。A是硫酸钠溶液C是【发现问题】做完实验后，该小组在网上查阅资料的时候发现，用稀硝酸酸化的硝酸钢溶液进行检验so2-时，亚硫酸根离子(SO2-)的存在干扰了 SO2-的检验。如往亚硫酸钠(Na2SO)溶液滴加硝酸钢溶液后有沉淀生成，再加足量的稀硝酸 酸依然有白色沉淀。【提出问题】若某无色溶液中可能含有硫酸根离子(SO2-)

20、与亚硫酸根离子(SO2-)中的一种或两种，该如何检验？【查阅资料】亚硫酸钢(Ba2SO )是无色晶体或白色粉末，微溶于水，在水中是白色沉淀。中性或碱性条件下NO-不能和SO2-反应，但在酸性条件下，NO-能和H+反应相遇时(HNO )具有强氧化性，易把 SO2-氧化生成S。2-。往亚硫酸钢中加入盐酸能发生类似于碳酸钢与盐酸的反应，生成有刺激性的气体。【猜 想】该无色溶液中含有(1) SO2- (2) SO2-(3) 【实验探究】请你将下列实验填写完整。实验实验操作实验现象实验结论取该溶液少量试管E中，加入硝酸钢溶液后再加入稀硝酸酸有白色沉淀生成不能确定猜想n?成立取该溶液少量试管 F中，加入加

21、入稀盐酸，加热有刺激性气味的气体生成猜想可能成立在所得的溶液中加入足量的 猜想（3）成立写出亚硫酸钠溶液与硝酸钢溶液发生复分解反应的化学方程式:【得出结论】要鉴别一种离子的存在，必须排除其它离子的干扰，不然会得出错误的结论。 答案：紫色B为稀硫酸 D为清石灰水有白色沉淀无现象的 C为氯化钠溶液【猜 想】（3） SO 42-或SO 32-【实验探究】（1） （2）或（3）硝酸钢溶液有白色的沉淀生成Na 2SO + Ba （NO） 2=BaSQ； +2NaNO3 .（汕头）2010年4月28日某媒体题为“排污工程施工，毒气放倒三人”的报道，引起某兴趣小组同学的思考。【提出问题】排污管道中的毒气有什

22、么成分？【查阅资料】1 .排污管道中的大部分有机物在一定条件下发酵会产生CO CO、H2S、CH等。n. h2s气体能与CuSO溶液反应生成黑色沉淀。【提出猜想】小组同学对排污管道气含有上述气体中最少3种成分的猜想如下：猜想 1 :有 COCQ、H2S;猜想2:有 COCO、CH;猜想 3:有 COH2S、CH;猜想4:有 CO、H2S、;猜想 5:有 CO CQ、H2S、CH。【实验方案】小组同学共同设计了下图所示的装置并进行探究（夹持仪器已省略）。【问题讨论】（1）如果A装置没有明显变化，则猜想 成立；如果B装置没有明显变化，则猜想 成立。（2）在验证猜想l的实验中，装置 C中NaOHB液

23、的作用是 ;若要进一步验证 气体燃烧后的产物，操作是：迅速把烧杯倒过来，向烧杯内注入 ,振荡。（3）要确证猜想5中是否有CH,某同学认为图示装置有不足之处，需要在装置C与D之间加一个 装置。改进后，若气体燃烧，且 D装置内壁出现 ,证明气体中一定含有CH。为了进一步确定气体中是否含有CO可分别测定燃烧产物中 HO、CO的质量。其方法是：将燃烧产物依次通过盛有_、的装置，分别称量吸收燃烧产物前、吸收燃烧产物后装置的质量，通过计算、分析得出结论。答案：【提出猜想】CH【问题讨论】2 3 （2） 吸收CO澄清石灰水 （3） 干燥 水雾浓H2SO（或CaCl2或无水CuSQ NaOH 溶液4 .（湛江

24、）假期，王霞同学在家中与妈妈做面包，发现妈妈揉面粉时在面粉中加入一种白色粉末，做出的面包疏松多孔，口感很好。她很感兴趣，想探究这种“神奇粉末”的成分。【查阅资料】通过对市场上相关产品进行调查，王霞发现了如下图所示的三种商品，其中，发酵粉与水混合后，产生大量气体，你认为该气体是 O王霞妈妈告诉她所用的白色粉末就是以上三 种商品中的一种。（1）【设计实验】王霞探究这种白色粉末的成分。取少量白色粉末于试管中，加入适量蒸储水，发现白色粉末溶解，无其他明显现象，实验结论是;另取少量白色粉末于试管中，加入 ,有无色气体产生，王霞认为白色粉末是纯碱。（2）【实验反思】小明同学认为王霞同学根据上面的实验现象，

25、不能得出白色粉末是纯碱，你若认为小明说法有道理，7文档来源为：从网络收集整理.word版本可编辑.欢迎下载支持请用化学方程式解释不能得出结沦的原因 o为了得到鉴别纯碱和小苏打的正确方法，王霞继续查找资料，发现它们有下列的性质性质碳酸钠碳酸氢钠溶解性20 c时溶解度21.6g ,溶解时放热20 c时溶解度 9.8g ,溶解时放热加热不分解发生分解反应，分解产物为碳酸钠、 二氧化碳和水。根据上面信息，检验白色粉末的方法之一是：20'C时，在100克水中加入12克该白色粉末，充分溶解后，如果有白色固体剩余，则为,否则为o（3）在查找资料过程中，王霞同学还发现纯碱不是碱，是由于其水溶液显碱性而

26、得名。现要验证纯碱溶液是否显碱性， 请写出用pH试纸来测其pH值的操作过程o 答案：CO 2此粉未不是快速发酵粉稀盐酸NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO T碳酸氢钠碳酸钠 把一小块试纸放在玻璃片上，用沾有待测溶液的玻璃棒点在试纸上，观察颜色，与比色卡对比，读数5 .（肇庆）实验室有一瓶化肥的标签已脱落，只知道它是NHCl、（NH4）2SQ、NHHCO和尿素CO（NH2）2中的一种。请你完成以下探究：【猜想】猜想：该化肥是NHCl,猜想：该化肥是 ,猜想：该化肥是 NHHCO,猜想：该化肥是尿素。（1）取少量样品在研钵中与熟石灰研磨，有剌激性气味的气体放出，证明猜想不成立；写出其中一种

27、化肥发生该反应的化学方程式：。（2）如右（图1）,另取少量样品于试管中，滴加适量水振荡，再选（图 2）中 溶液滴入试管中，若无气泡放出，则猜想 不成立。（3）在步骤（2）的试管中再滴入（图2）中的 溶液，若,则猜想成立；若 ,则猜想成立，其反应的化学方程式： o答案：猜想（NH4）2SO （或硫酸镂）【实验探究】（1） 2NH 4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2HO+2NHT ,或（NH4） 2SO+Ca（OH）2=CaSO+2吨O+2NHT ,或 NHHCO+Ca（OH）2=CaCO+2HO+NHT （2） （2 分）HCl 溶液（或盐酸） （3） BaCl2溶液（或氯化钢溶液）无白色沉

28、淀有白色沉淀 （NH 4）2SO+BaCl2=BaSOj+2NHCl6 .（贵港）某化学小组发现一袋包装破损的漂白粉，同学们对其漂白作用是否失效产生了疑问。【查阅资料】漂白粉的主要成分是 Ca（ClO）2、CaCl2和Ca（OH>,其有效成分是 Ca（ClO） 2。Ca（ClO） 2可溶于水，漂白原理 是：它在空气中发生反应： Ca（ClO） 2+H2O+C（O=CaC（3+2HClO, HClO能使有色物质如品红溶液褪色。HClO不稳定，易分解生成HCl 和 Q。【实验探究】实验操作实验现象实验结论把少量漂白粉样品加入水中，通入足量的O漂白粉的漂白作用已失效。8文档来源为：从网络收集整

29、理.word版本可编辑.欢迎下载支持.CO气体，。【继续探究】同学们对失效后的漂白粉的成分很感兴趣，并作进一步探究。在老师的帮助下，同学们对失效后的漂白粉成分进行猜想，猜想一：CaCl2和CaCO;猜想二：CaCl2和Ca（OH）2；猜想三：CaCl2和CaCO和Ca（OH）2。实验操作实验现象实验结论步骤一：把样品加入水中，充分溶解后过滤， O有气泡产生。猜想一成立。步骤二：。 O答案:【实验探究】实验操作实验现象滴入适量品红溶液溶液红色不褪去【继续探究】实验操作实验现象取少量滤渣于试管中，加入适量稀盐酸取滤液样品于试管中，滴入无色酚酷试液溶液呈无色（溶液不变色）7.（桂林）请你参与下列探究

30、:【问题情景】在课外活动中，小斌按照课本实验（见图1）探究分子的运动时，闻到了刺激性的氨味，于是，小斌在老师的指导下，设计了如图 2的实验装置，进行同样的实验，结果不再有刺激性的氨味，并且快速出现实验现象，得到了和 课本实验同样的结论。【实验探究与结论】小斌用图2装置进行实验。（1）滴入少量浓氨水后，湿润的酚酷滤纸条发生的变化是 o从分子运动的角度分析，此现 象可说明的结论是 ;从浓氨水化学性质的角度分析，此现象可说明的结论（2）用初中的化学知识分析，固体氢氧化钠的作用是 。（3）和课本实验比较，小斌改进后的装置的优点是（写出两点）;o【思维拓展】小媚受小斌实验的启发，将图2装置进一步改装成图

31、 3装置，用于验证二氧化碳的性质。（1）打开活塞K滴入稀硫酸后，两条用紫色石蕊试液润湿的试纸发生的相同变化是，不同变化是小媚从课本实验中知道，二氧化碳和水本身都不能使石蕊变色，因而她认为以上两个变化验证的二氧化碳的性质依序（2）小柔认为小媚的装置还可以同时验证:二氧化碳能使澄清石灰水变混浊；二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧。小柔为完成自己的两个验证实验，对小媚的实验进行的简单改进是：、 O答案：【实验探究与结论】（1）滤纸条变红分子在不断运动或浓氨水 （氨或NH或NHL HO）易挥发浓氨水（NH3-代0）显碱性或浓氨水（NH3 代0）是碱性物质 或氨气与水反应生成了碱或浓氨水（NH3- H2O）

32、易分解（2）氢氧化钠吸水放热，加速浓氨水的挥发（3）现象明显、快速出现实验现象、实验药品用量少、环保无污染【思维拓展】（1）试纸由紫色变红色下面的试纸先变红 或 两条试纸变色的快慢不同或 两条试纸变色的深浅不同二氧化碳和水反应生成了酸（碳酸或酸性物质）二氧化碳的密度比空气大或二氧化碳比空气重（2）在外管（或大试管）内加入澄清石灰水将燃烧的木条放在支管口118.（梧州）梧州市某中学化学兴趣小组按照课本实验方法（如图19甲），做木炭与氧化铜反应实验时，发现很难观察到紫红色铜的生成，却往往有暗红色固体出现。他们决定对这个实验进行探究和改进。【提出问题】暗红色的固体是什凰19口何选择合适的条件，使木炭

33、还原氧化铜的实验现象更明显?【查阅资料】铜有+1和+2两种化合价，通常情况下，氧的化合价为 -2 ,碳的化合价为+4或-4【猜想与假设】（1）同学们认为这种暗红色固体可能是一种化合物，并猜测它的化学式为 o（2）同学们还认为，通过改变反应物的状态、质量比，以及反应装置，可以使该实验现象更加明显，减少出现暗红色 固体的情况。【分析与交流】（1）小吴建议用超细炭粉与氧化铜粉末进行实验。你认为这样建议的原理是 O（2）小周建议用图19的乙装置替代甲装置。与甲相比较，乙装置中将试管直立放置的作用是（3）对下列三种氧化铜和碳的质量比例，小施建议选择 （ 填选项序号）的比例。A. 32 ： 3 B. 40

34、： 3 C. 48： 3你认为小施这样选择的理由是 。 【实验与结论】同学们决定按改进后的方案进行实验，他们在检验了乙装置的 后，往试管中加入已干燥的药品并开始加热， 当看到澄清的石灰水刚出现浑浊时， （填“可以”或“不能”）确定氧化铜和炭粉已经开始反应。不久，即可看到 试管底部变红热，停止加热后，仍能看到红热现象，并沿试管底部自下而上蔓延，这个现象说明该反应是 （填“吸”或“放”）热反应。待反应结束，先将导气管从石灰水中取出，然后关闭止水夹，让产物自然冷却。若不关闭止水夹，可能 出现的问题是 O待产物冷却后，同学们终于找到了期待已久的紫红色铜珠，实验获得了圆满成功。答案：【猜想与假设】Cut

35、O （CuC、CutC等）【分析与交流】（1）这是固体反应物间的反应，使用颗粒更小的反应物，可以增加表面积，有利于反应的进行。（2）有利于集中加热，获得持续高温。（3） A 反应中炭粉会与试管内的氧气反应而部分消耗，故稍过量的炭粉有利于反应的进行。【实验与结论】气密性不能 放 空气会进入反应的试管中，使生成的依然灼热的铜重新被氧化。9.（常州）过碳酸钠（N&CO）在洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域有大量应用，某化学研究性学习小组设计并完 成了如下实验。【实验目的】 测定过碳酸钠样品（含有的杂质不溶于水且不与酸反应）的纯度。【实验原理】 2NaCO + 4HC1 = 4NaCl +

36、 2CO 2T + 02T + 2H 2O 【实验装置】【交流与讨论】I .甲同学认为测定产物中Q的体积即可测定样品的纯度。（1）装置的作用是：;（2）装置的作用是：；（3）称取适量样品与足量浓盐酸充分反应后，收集到的氧气的体积为0.25 L（已知该实验条件下氧气的密度为1.28g/L ）,则称取的样品质量应大于g ;n.乙同学认为测定产物中CO的质量（即反应前后装置的质量差）就可测定样品的纯度。但利用上述实验装置测得CO的质量并计算样品的纯度，结果会偏高，你认为原因可能是 ;（填序号）A.浓盐酸易挥发，产生的氯化氢气体被装置吸收B.二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置中冷凝而被吸收C.装置、

37、内空气中的二氧化碳被装置吸收12.5g ,滴加足量浓盐酸至样品反应完全，再将烧瓶m.丙同学提出了一种新方案，得到了大家的一致认可：称取样品中所有的液体蒸发、结晶、烘干，称得氯化钠固体11.7 g o则该样品的纯度为 答案：1.（1）除去 CO和 HCl 气体 （2）验证 CO是否被除尽（3） 2.44 II . ABC III . 97.6%10 .（常州）某化学课外兴趣小组为探究 Na与CO的反应进行了如下实验（实验部分装置如右图所示）：向盛有Na的装置A中通入纯净、干燥的CQ,当观察到装置 B中刚好出现浑浊时， 点燃酒精灯，同时继续缓缓通入 CO, Na剧烈燃烧，产生白烟， 燃烧结束后装置

38、 A中有黑色固体和白色固体生成。【资料卡】（1） K、Ca、Na等活泼金属的氧化物均可与水反应生成对应的碱;（2）钠为银白色金属，过氧化钠为淡黄色固体。【提出问题】白色固体含有什么物质？【猜想与假设】假设1:白色固体含有 ;假设2:白色固体含有 N&O;【实验设计】实验步骤实验现象实验结论取少量白色固体放入足量水中白色固体完全溶解取中少量溶液，加入 产生大量气泡假设1成立另取中少量溶液，_假设2成立【反思提高】Na在CO中燃烧存在多个反应、生成多种物质。请你写出其中生成物仅为一种白色固体与一种黑色固体的反应的化学方程式：。答案：假设1: N&CO【实验设计】足量稀盐酸加入足量氯

39、化钙溶液，待沉淀完全后，加入23滴酚酷试液溶液呈红色【反思提高】4Na+3C 2NCO+C （或4Na+COA2NaO+C11 .（南京）一碳化学是以分子中只含一个碳原子的化合物（如CO CH等）为原料来合成一系列化工原料和燃料的化学，（1）工业上用天然气和水蒸气在高温条件下发生反应，得到 CO和H,该反应的化学方程式为 得到的CO和也的 混合气被称为合成气，合成气在工业上可用于合成一系列化工原料和新型燃料，还可用于冶炼某些金属。（2）某他学兴趣小组的同学在实验室模拟了合成气的制备，并设计实验验证合成气的还原性。I .用甲烷和水蒸气在高温条件下反应得到合成气.根据（1）中所写的化学方程式.合成

40、气中CO和H2的质量比为 on.用合成气还原足量氧化铜.实验装置如下图所示：【设计实验步骤连接好装置并检查气密性。装入药品，通人一段时间合成气。分别称量装置 D E的质量。缓缓通入合成气，加热装置C,使其充分反应。停止加热，继续通入合成气至恢复到室温。再次分别称量装置 D E的质量，完善实验设计经过讨论同学们认为，装置E后还应添加一个酒精灯，并在实验步骤（填实验步斗！的序号）中点燃（点燃前应对气体验纯）。进行实验该小组的同学按上述步骤进行实验，并记录了实验现象和数据：装置D的质量装置E的质量反应前292.4g198.2g反应后296.0g201.5g装置C中出现 色物质。称量数据如右表所示。现

41、象分析和数据处理甲同学根据装置 C中的现象，认为是合成气中的CO和H2还原了 CuQ乙同学通过对上表数据的分析，推测除了CO和H2以外，制得的合成气中可能还有未反应的CH,且CH也还原了 CuQ试通过计算说明他的推测依据。丙同学提出，实验步骤中通入的气体会带走装置E中的部分水蒸气，使实验产生误差。你认为该误差对乙同学的推测结果是否有影响？（ 选填“是”或“否”，并说明理由）。答案：（1）CH 4+H2O=CO+3H （2）I . 14: 3 n .完善实验设计 进行实验红 现象分析和数据处理如果只 有CO和H。还原足量CuQ合成气中CO与H2的分子个数比为1: 3。生成物中碳元素与氢元素的质量

42、比为2; 1 如果只有CH还原足量CuQ生成物中碳元素与氢元索的质量比为 3:1 现测得CO的质量：201. 5g-198 . 2g=3 . 3g H 20的质量：122896. 0g 292. 4g=3. 6g,生成物中碳元索与氢元索的质量比：（3 - 3g X 44 ） ： （3. 6gx 36 ）=9: 49; 4介于2: 1和3:1之间 由此可推测出，除了CO和H2以外，制得的合成气中可能还有来反应的CH,且CH4也还原了 CuQ否。因为带走水蒸气会使测得的 CO质量偏低而实际测得的生成物中碳、氢元素的质量比已经大于2:1,所以对推测结果无影响。12.（南通）在师生联谊晚会上，化学老师

43、表演了 “吹气生火”的魔术。用棉花将一种淡黄色的固体包裹其中，将一根长玻 璃管插入棉花团中吹气，稍后棉花团剧烈燃烧起来。同学们为了揭开这个魔术的秘密，进行了如下探究。【相关信息】淡黄色固体成分是过氧化钠（NaQ）。吹出的气体主要成分有氮气、二氧化碳和水蒸气。过氧化钠与氮气不反应。碳酸钠溶液呈碱性。【分析讨论】 根据棉花团剧烈燃烧的现象分析，反应中除了生成氧气外，还说明过氧化钠发生的反应是 （填“吸文档来源为：从网络收集整理.word版本可编辑.欢迎下载支持. 热”或“放热”）反应。【提出猜想】同学们发现残留固体呈白色，对该固体成分进行猜想：猜想I：固体成分是 NaCO, CO2参加反应。猜想n

44、：固体成分是 NaOH H2O参加反应。猜想田：固体成分是 , CO和H2O均参加反应。【实验探究】同学们在老师带领下用足量且潮湿的CO气体通入过氧化钠粉末中，充分反应后，取白色固体于试管中配成溶液，设计实验对猜想进行验证。验证I:向溶液中滴加稀盐酸，发现有气泡产生。有同学认为固体成分仅含有NatCQo验证n：蘸取少量溶液滴到pH试纸上，与标准比色卡比较，pH大于7,有同学认为固体是 NaOH请问此结论是否正确？ （填“正确”或“错误”），原因是： o验证田：先向溶液中加入足量的 溶液，看到白色沉淀产生，写出反应方程式 ;然后向上层清液中加入 溶液，看到溶液呈红色，验证了猜想出是正确的。【实验

45、反思】由验证出的结果可知，验证I的结论错误，因为它不能排除的存在。【拓展延伸】根据探究所获得的知识，有同学认为可以用过氧化钠做“滴水生火”的魔术，从燃烧的要素考虑，你认为要使魔术成功必须控制 的用量。答案：【分析讨论】 放热 猜想出：NaCO和NaOH的混合物验证n :错误可能有碳酸钠存在验证田：CaCl2 CaCl 2+NCO=CaCOj +2NaCl 酚献【实验反思】NaOH【拓展延伸】水13 .（广东省）2010年春节联欢晚会上，刘谦的魔术表演激起了人们强烈的好奇心，并在全国范围内掀起了魔术表演的热潮。在学校科技节活动中，一位九年级同学给低年级同学表演了一组化学小魔术，请你利用所学化学知

46、识揭开其中之谜。 魔术一 “奇花变色”道具如图甲所示，该魔术可观察到“铁树”上浸有无色酚酷试液的棉团由白色变为红 色。该魔术中没有涉及的性质是B （填字母序号）。A.氨分子是不断运动的B.氨分子有一定质量C.浓氨水具有挥发性D.氨气的水溶液显碱性魔术二“瓶吞鸡蛋”道具如图乙所示，将注射器中NaOHa溶液注入瓶中，片刻后会看到鸡蛋被“吞”入瓶中。该魔术中涉及的化学反应为ZNaOH+CONaCO+KO （用化学方程式表示 ）。魔术三 “清水变牛奶”道具如图丙所示，当A溶液加到烧杯中，无色溶液变成白色浊液。 若A为酸溶液，则A、B的可能组合：A为_H 2SO ; B为 BaCl 2 （答案合理即可）

47、。（只需写一组）14 .（广东省）同学们在学碱的化学性质时，做了一个如下图所示的甲乙两个实验。（1）写出乙实验的化学反应方程式NaCO + Ca（OH）2 = CaCOJ + 2NaOH反应过程中产牛的现象是澄清石灰水变浑浊（或产生白色沉淀）。实验结束后，甲、乙两个同学将废液倒入实验室的废液缸，结果发现废液浑浊并呈红色，产生疑问。【提出问题】 废液中含有哪些物质？【交流讨论】一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和氯化钠（写物质名称）。还含有能使废液呈碱性的物质。能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想。13文档来源为：从网络收集整理.word版本可编辑.欢迎下载支持.162林盐酸甲小云认为：

48、只有碳酸钠小红认为：只有氢氧化钙小林认为：是氢氧化钠和碳酸钠你认为还可能是 NaOH 或NaOH Ca（OH。（写一种猜想）【实验设计】小方想用氯化钙溶液来验证小云、小红、 小林的猜想。查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验。请你将小方的实验设计补充完整。实验内容预计现象预计结论取少量废液缸中上 层清液于试管中， 加入过量氯化钙溶 液，静置。有白色沉淀，溶液呈红色。小林的猜想正确。有白色沉淀，溶液呈无色。小云的猜想正确。无白色沉淀，溶液呈红色。小红的猜想正确。【反思拓展】 在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑反应物的用量。15.（四川达州）纯碱（NazCO）是一种重

49、要的盐类物质，在化学工业中用途极广。工业上通常用氨碱法来生产。小红同学为 探究纯碱的化学性质进行了猜想，并设计实验进行验证。请你帮助她将下列实验报告填写完整。猜想实验操作实验现象结论（或化学方程式）猜想 一：Na2CO3溶液显碱性取少量Na2CO3溶液于试管 中，滴入2-3滴酚酷试液， 振荡溶液变为红色溶液显碱性猜想二：能与酸反应取少量溶液于试管中，然后 滴加稀盐酸有大量气泡产生化学方程式NaCO、+2HCl=2NaCl+H zO+COz 个猜想三：能与Ca（OH） 2 反应向盛有少量Na2CO3溶液于试 管中，滴加澄清后灰水产生白色沉淀化学方程式Na2CO3+Ca(OH) 2=2NaOH+C

50、aCO 3、|,猜想四：能与BaCl 2反应取少量Na?CO3溶液干试管中，滴入BaCl2溶液产生白色沉淀Na2CO3+BaCl2=BaCO3 J +2NaCl反应的基本类型为复分解反应交流与反思若用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，是否与猜想二相同？是（填埋”或“否”）16.（镇江）有一实验事实：铁粉与硫酸铜溶液反应，不但有铜生成，而且有较多的气体产生。为确定气体的成分，进行下 列实验探究。（一）探究：从物质组成元素角度分析，气体可能是SO、Q、H2中的一种或几种。（二）实验：（1）甲同学为确定是否含有 SQ,他将气体通入酸性高镒酸钾溶液中，溶液颜色未发生变化，则该气体中 SO 2 （填“有”或“无

51、” ）o（2）乙同学认为只有 C2,则可用是 来检验。实验证明乙同学的观点不正确（3）丙同学为判断是否含有Q,同时确定气体成分，通过查阅资料得知：Q+4KI+4HCl=2I 2+4KCI+2H2。，12为碘单质。于是他设计了如下的实验装置：（三）实验现象与结论：A中观察到 ,证明无C2; B中观察到 ,证明该气体是 H2（四）实验反思：（4）大家认为丙同学在加热之前，应对气体先 以确保安全。（5）由上述实验可知，硫酸铜溶液显 性（填“酸”或“碱”）。（1）无（2）带火星的木条（三）溶液未出现蓝色或无现象，铜网表面变红（4）验纯（5）酸17.（镇江）将过量的 NaCC溶液滴入到一定量 CuSC溶

52、液中得到蓝色固体。某研究性学习小组对蓝色固体的成分进行了如下 探究。请完成下列各题：（一）猜想与假设：猜想一：固体为 CuCC,理由： （用化学反应方程式表示）。猜想二：固体为 Cu（CH）2,理由：N&CC溶液呈 （填“酸”或“碱”）性。猜想三：固体为 Cu（CH）2和CuCC的混合物。（二）资料查阅：Cu（CH）2和CuCC晶体均不带结晶水；Cu（CH）2、CuCC受热易分解，各生成对应的两种氧化物。 （三）设计与实验：I .固体的获取：（1）将反应后的固、液混合物经 、洗涤、低温烘干得蓝色固体。（2）判断固体已洗净的方法及现象 ABCn .用下图所示装置，定性探究固体的成分。（3

53、）若用装置A、B组合进行实验，B中无现象，则猜想 正确；（4）若用装置A、C组合进行实验，C中无现象，则猜想 正确；（5）小组同学将装置按 A、 （填" B'、"C"）的顺序组合进行实验，验证出猜想三是正确的，实验中:温度/cM200B中的现象为 , C中的现象为 。结论：固体为 Cu(OH)2和CuCO的混合物。m.固体成分定量测定：已知Cu(OH)2的分解温度为 66cs68C, CuCO的分解温度为 200cs 220 C。设固体的组成为 aCu(OH)2?bCuCO。小组同 学用热分析仪对固体进行热分解，获得相关数据，绘成固体质量变化与分解温度的关

54、系如右图，请根据图示回答下列问题：(6)写出A B、C D段发生反应的化学方程式：AB段： ; CD段： ;(7)通过计算可得：a:b =。(8)若将24.0g剩余固体继续加热到更高的温度，发现固体质量减少了2.4g后质量不再改变，写出此过程中可能发生反应的化学方程式： 。猜想一：NaCO + CuSO4= CuCQj + NazSO 猜想二：碱I. (1) 过滤 (2)取最后洗涤液少量，滴加适量的稀盐酸(硝酸、硫酸)，无气泡产生；或滴加 BaCl2 或Ba(OH» Ba( NO3) 2或CaCL或Ca(OH» Ca ( NO3) 2溶液，无沉淀 产生。 n.(3)二(4) 一(5)CB澄清的石灰水变浑浊白色固体变蓝(6)Cu(OH)2 CuO +漳OCuCO 3CuO + CO 2 T(7) 2 : 1(8) 4CuO2Cu2O + O2 T18.(泰州)某兴趣小组对氢氧化钠固体暴露在空气中