第36课时物质间的循环与转化

1、第第3636课时课时 物质间的循环与转化物质间的循环与转化1.1.自然界中的碳循环主要表现在自然界中的碳循环主要表现在 二氧化碳二氧化碳的循环。二氧化碳来自动物、植物、微生物的循环。二氧化碳来自动物、植物、微生物的呼吸作用，来自煤、石油、天然气等可燃的呼吸作用，来自煤、石油、天然气等可燃物的燃烧；还来微生物的分解。物的燃烧；还来微生物的分解。 2.2.大自然中氧气的含量会随着生物的大自然中氧气的含量会随着生物的 呼吸呼吸作用和可燃物质的作用和可燃物质的 燃烧燃烧 而减少，但又会随而减少，但又会随着植物的着植物的 光合作用光合作用 而增加，这就构成了自而增加，这就构成了自然界中的氧循环。然界中的

2、氧循环。 考点考点1 1 自然界中的碳循环和氧循环自然界中的碳循环和氧循环3.3.自然界中碳循环、氧循环的主要途径：自然界中碳循环、氧循环的主要途径：考点考点2 2 常见无机物之间的相互关系常见无机物之间的相互关系和和是各类物质间的相互转化关系，是各类物质间的相互转化关系，是各类物质间的相互反应关系是各类物质间的相互反应关系(1)在图中写出在图中写出的生成物的生成物(9.盐、盐、10.盐和水、盐和水、11.盐和水、盐和水、12.盐和水、盐和水、13.盐和酸、盐和酸、14.盐和碱、盐和碱、15.两种新盐、两种新盐、16.盐盐和金属、和金属、17.盐和氢气盐和氢气)(2)各类物质之间的转化与反应是

3、需要一定的各类物质之间的转化与反应是需要一定的条件才能发生的条件才能发生的以下几点特别需要注意：以下几点特别需要注意：金属氧化物金属氧化物碱，碱，只有可溶碱对应的金属只有可溶碱对应的金属氧化物才能与水反应氧化物才能与水反应，如，如 CaO+HCaO+H2 2O=CaOH)O=CaOH)2 2。碱碱金属氧化物，只有不溶性碱易分解如金属氧化物，只有不溶性碱易分解如Cu(OH)Cu(OH)2 2=CuO+H=CuO+H2 2O O 。非金属氧化物非金属氧化物酸，酸，如如 COCO2 2+H+H2 2O=HO=H2 2COCO3 3 ，但但SiOSiO2 2不会与水反应不会与水反应。金属金属+ +盐盐

4、金属金属+ +盐盐只有活动性强的金属才能将另一种活动性弱只有活动性强的金属才能将另一种活动性弱的金属从它的盐溶液中转置换出来的金属从它的盐溶液中转置换出来。反应物中的盐要求是可溶性的盐。反应物中的盐要求是可溶性的盐。活泼金属活泼金属(K Ca Na(K Ca Na等等) )由于会和水反应，要由于会和水反应，要除外。除外。金属金属+ +酸酸盐盐+ +氢气氢气在金属活动性顺序里，只有位于在金属活动性顺序里，只有位于 氢前面氢前面 的的金属能置换出酸溶液里的氢。金属能置换出酸溶液里的氢。 发生的均是复分解反应，发生的均是复分解反应，故要从复分解反应发生的条件去判断反应能故要从复分解反应发生的条件去判

5、断反应能否进行。否进行。 从常见无机物之间的相互关系，可以推从常见无机物之间的相互关系，可以推测物质的性质及物质可能的制取方法。测物质的性质及物质可能的制取方法。例例1.1.在在20132013年的国际气候大会上，以年的国际气候大会上，以COCO2 2为主为主的温室气体排放再次成为各国关注的焦点。的温室气体排放再次成为各国关注的焦点。 (1)(1)近年来，空气中近年来，空气中COCO2 2含量不断上升的主要原含量不断上升的主要原因是因是化石燃料的大量燃烧、森林面积的减少化石燃料的大量燃烧、森林面积的减少。 (2)(2)今年今年“世界环境世界环境”日中国主题：日中国主题：“低碳减低碳减排排绿色生

6、活绿色生活”。绿色生活是从源头上消除或。绿色生活是从源头上消除或减少对环境的破坏，其重要原则有：减少对环境的破坏，其重要原则有： 拒用。请举出低碳生活的一个实例：拒用。请举出低碳生活的一个实例： 拒用一次性木筷拒用一次性木筷 。 焦点焦点1 自然界中的碳循环自然界中的碳循环再生。下图是科学家设计的一种理想的氢再生。下图是科学家设计的一种理想的氢元素循环模式，它实现了低碳减排，请写出元素循环模式，它实现了低碳减排，请写出()()中发生反应的化学方程式：中发生反应的化学方程式： 2H 2H2 2O=2HO=2H2 2+O+O2 2 。 催化剂太阳能催化剂太阳能回收。目前使用膜分离法从空气中分离出回

7、收。目前使用膜分离法从空气中分离出COCO2 2，这个过程二氧化碳发生的是，这个过程二氧化碳发生的是 物理物理 ( (填填“物理物理”或或“化学化学”) )变化。这些变化。这些COCO2 2可作为可作为气体气体肥料，还可制造肥料，还可制造 干冰干冰 用于人工降雨。用于人工降雨。 (3)(3)大气中的大气中的COCO2 2是不是越少越好？为什么？是不是越少越好？为什么？不是。空气中各种成分的含量都是相对稳定不是。空气中各种成分的含量都是相对稳定的，过多或过少都会对环境产生不利的影响。的，过多或过少都会对环境产生不利的影响。 【对点训练对点训练】1.1.如图是自然界碳的如图是自然界碳的循环示意图，

8、请据图循环示意图，请据图解析：后回答：解析：后回答： (1)(1)自然界自然界COCO2 2的来源途径的来源途径有有 化石燃料燃烧化石燃料燃烧 ( (任写一点任写一点) )。(2)(2)任何物质都有两面性，任何物质都有两面性，COCO2 2对人类的正面对人类的正面影响是促进植物光合作用等，负面影响有影响是促进植物光合作用等，负面影响有 使温室效应加剧使温室效应加剧 ( (任写一点任写一点) )。 (3)(3)人类降低空气中人类降低空气中COCO2 2含量的研究有两个方含量的研究有两个方向：一是减少向：一是减少COCO2 2排放，二是增加排放，二是增加COCO2 2消耗，消耗，请写出一条你能做到

9、的消耗请写出一条你能做到的消耗COCO2 2的方式或途径的方式或途径 植树造林植树造林 。例例2.2.某校化学课外活动小组在一次活动中，取刚降某校化学课外活动小组在一次活动中，取刚降到地面的雨水水样，每隔到地面的雨水水样，每隔5 5分钟用分钟用pHpH计测定一次计测定一次pHpH，其数据如下表：其数据如下表： 测定测定时刻时刻6:056:106:156:206:256:30pH4.954.944.944.884.864.85(1)所取的雨水是否为酸雨？所取的雨水是否为酸雨？是是(填填“是是”或或“否否”)；在；在测定的期间，雨水水样的酸性随着时间的变化逐渐测定的期间，雨水水样的酸性随着时间的变

10、化逐渐增强增强( (填填“增强增强”或或“减弱减弱”) )焦点焦点2 以酸雨为载体，非金属以酸雨为载体，非金属非金非金属氧化物属氧化物酸酸盐间的相互转化盐间的相互转化 (2) (2)经调查，这一地区有一座燃煤发电厂经调查，这一地区有一座燃煤发电厂( (生产过程中产生生产过程中产生SOSO2 2) )，某同学设计用烧碱来，某同学设计用烧碱来吸收生产过程中产生的吸收生产过程中产生的SOSO2 2，将其转化成亚硫，将其转化成亚硫酸钠请你帮他写出该反应的化学方程式：酸钠请你帮他写出该反应的化学方程式： SOSO2 2+2NaOHNa+2NaOHNa2 2SOSO3 3+H+H2 2O O 。对于被酸雨

11、污。对于被酸雨污染的土壤，同学们建议用染的土壤，同学们建议用 熟石灰熟石灰 中和。中和。(3)(3)若用若用pHpH试纸测定雨水的酸碱度，测定方试纸测定雨水的酸碱度，测定方法是：法是： 用玻璃棒沾取雨水样品滴在用玻璃棒沾取雨水样品滴在pHpH试纸上，将试纸上，将pHpH试纸所显示的颜色与标准比色卡对比，读出试纸所显示的颜色与标准比色卡对比，读出数值数值【对点训练对点训练】2.2.扬州大学农学院教授宋育才先生从事土壤研究扬州大学农学院教授宋育才先生从事土壤研究已四十余年，他曾在塞内加尔帮助当地政府改良已四十余年，他曾在塞内加尔帮助当地政府改良土壤和水库水质发酸问题。土壤和水库水质发酸问题。 (1

12、)(1)阿菲尼亚姆水坝建成后，水库内水质发酸，阿菲尼亚姆水坝建成后，水库内水质发酸，不仅鱼不能生存，就连周围的红树林群落也大面不仅鱼不能生存，就连周围的红树林群落也大面积枯死，对水质检测表明，水库里的水积枯死，对水质检测表明，水库里的水pHpH明显小明显小于于7 7，含有一定量硫酸，而当地红树林根茎富含，含有一定量硫酸，而当地红树林根茎富含硫元素，宋教授结合当地的气候偏热，认为是含硫元素，宋教授结合当地的气候偏热，认为是含硫的根茎腐烂产生的后果。请你对水中的硫的根茎腐烂产生的后果。请你对水中的H H2 2SOSO4 4来源做出合理猜想来源做出合理猜想红树林根茎硫元素通过微生物作用转化为硫酸红树

13、林根茎硫元素通过微生物作用转化为硫酸 。 (2) (2)后采用对水库开放闸的办法进行后采用对水库开放闸的办法进行“换水换水套洗套洗”，并对酸化土壤进行灌溉冲洗，并对酸化土壤进行灌溉冲洗， 达到了一定适合栽秧的指标，土壤达到了一定适合栽秧的指标，土壤pHpH变化符变化符合右图中的合右图中的_B_B_( (选填选填A A、B B、C C、D)D) (3) (3)土壤酸化的危害有时还来自空中死神酸土壤酸化的危害有时还来自空中死神酸雨，酸雨的形成主要原因雨，酸雨的形成主要原因煤和石油的燃烧煤和石油的燃烧_ _为减小其危害，人类目前可以采取的有效措为减小其危害，人类目前可以采取的有效措施是施是_ _燃烧

14、脱硫，开发新能源等燃烧脱硫，开发新能源等_。 (4)(4)对已酸化的土壤还可以采用施加适量碱对已酸化的土壤还可以采用施加适量碱性物质的办法，下列物质中性物质的办法，下列物质中_C_C_可以用来可以用来改良酸性土壤。改良酸性土壤。 A A、纯碱、纯碱B B、烧碱、烧碱C C、熟石灰、熟石灰D D、硫酸铵、硫酸铵(5)(5)有人提议有人提议(4)(4)中中C C、D D同时施用效果最好，同时施用效果最好，你认为你认为 不好不好 ( (好，不好好，不好) )，理由，理由 铵盐遇碱会释放氨气，降低肥效铵盐遇碱会释放氨气，降低肥效 。例例3.(20143.(2014台州台州)“)“登高取物登高取物”游戏

15、规则：游戏规则：梯子上下相邻的物质之间能发生反应的，游梯子上下相邻的物质之间能发生反应的，游戏者可以上升一格，最终登顶者可以获得戏者可以上升一格，最终登顶者可以获得“足球足球”奖励。甲同学根据规则能顺利获奖，奖励。甲同学根据规则能顺利获奖，乙同学根据规则从乙同学根据规则从CaCOCaCO3 3、CuSOCuSO4 4、KNOKNO3 3、BaClBaCl2 2中选择合适物中选择合适物质填入、两质填入、两处，也顺利获奖。处，也顺利获奖。焦点焦点3 无机物之间相互反应的条件无机物之间相互反应的条件(1)(1)是是 BaClBaCl2 2 。(2)(2)写出图中有写出图中有CuOCuO参加的参加的一

16、个化学反应方程式：一个化学反应方程式： CuO+2HCl=CuClCuO+2HCl=CuCl2 2+H+H2 2O O ，或或 C+ 2CuO=2Cu+COC+ 2CuO=2Cu+CO2 2 。高温高温【对点训练对点训练】3.3.构建知识网络是一种重要的学习方法。如构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是关于硫酸化学性质的知识网络：图是关于硫酸化学性质的知识网络：“”表示相连的两种物质能发生反应，表示相连的两种物质能发生反应，“”“”表表示一种物质能转化为另一种物质，示一种物质能转化为另一种物质，A A、B B、C C分别属于不同类别的化合物，则分别属于不同类别的化合物，则A A、B B、C

17、C可可能是能是( ( ) )A.NaOHA.NaOH、CuSOCuSO4 4、NaNa2 2COCO3 3B.KOHB.KOH、HNOHNO3 3、K K2 2COCO3 3C.Ba(OH)C.Ba(OH)2 2、CuSOCuSO4 4、CuOCuOD.NaOHD.NaOH、HClHCl、Ba(NOBa(NO3 3) )2 2A A4.4.对知识的归纳和总结是学好科学的重要方对知识的归纳和总结是学好科学的重要方法。在学习了碱的性质后，小红同学总结了法。在学习了碱的性质后，小红同学总结了氢氧化钙的四条化学性质氢氧化钙的四条化学性质( (如图如图) )，即氢氧化，即氢氧化钙与图中四类物质能够发生化

18、学反应。钙与图中四类物质能够发生化学反应。 (1)(1)为了验证氢氧化钙与酸碱指示剂反应，为了验证氢氧化钙与酸碱指示剂反应，小红将无色酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，小红将无色酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液由无色变溶液由无色变成成 红红 色。色。(2)(2)利用氢氧化钙与盐反应的性质，可以除利用氢氧化钙与盐反应的性质，可以除去氢氧化钠溶液中少量的氢氧化钙杂质，请去氢氧化钠溶液中少量的氢氧化钙杂质，请写出该反应的化学方程式：写出该反应的化学方程式： Na Na2 2COCO3 3+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=CaCO=CaCO3 3+2NaOH+2NaOH 。例例4.4.观察、解析：实验现象

19、，可以帮助我们观察、解析：实验现象，可以帮助我们理解科学的本质。下列现象描述正确的是理解科学的本质。下列现象描述正确的是( ( ) )A A钠在氯气中燃烧，可看到产生大量的白钠在氯气中燃烧，可看到产生大量的白烟烟 B B铝箔在氧气中燃烧，可看到淡蓝色的火铝箔在氧气中燃烧，可看到淡蓝色的火焰焰C C红磷在空气中燃烧，可看到产生大量的红磷在空气中燃烧，可看到产生大量的白色烟雾白色烟雾 D D铁粉和硫粉混合加热后，可得到黄色固铁粉和硫粉混合加热后，可得到黄色固体体焦点焦点4 物质的转化与相互反应中重要物质的转化与相互反应中重要实验现象的记忆实验现象的记忆A A【对点训练对点训练】5.5.下列关于科学

20、实验中下列关于科学实验中“操作操作现象现象结论结论”的描述正确的是的描述正确的是( ( ) )A.A.在某固体物质中加入稀盐酸，产生大量气在某固体物质中加入稀盐酸，产生大量气泡，该物质一定是碳酸盐泡，该物质一定是碳酸盐 B.B.在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，产在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该溶液中一定含有硫酸根离子生白色沉淀，该溶液中一定含有硫酸根离子C.C.某溶液用某溶液用pHpH试纸测试，试纸变蓝色试纸测试，试纸变蓝色(pH(pH约约为为10)10)，该溶液一定是碱溶液，该溶液一定是碱溶液D.D.在某黄色溶液中滴加无色的硫氰钾溶液，在某黄色溶液中滴加无色的硫氰钾溶液，

21、溶液呈血红色，该溶液中含有铁离子溶液呈血红色，该溶液中含有铁离子D D例例5.A5.A、B B、C C是三种常见的含钙化合物，它是三种常见的含钙化合物，它们之间有如图所示的转化关系们之间有如图所示的转化关系( (部分产物略去部分产物略去) )：(1)A(1)A物质的化学式是物质的化学式是 CaO CaO ，B B物质的俗称是物质的俗称是熟石灰熟石灰 (2)B(2)B的澄清溶液可用来检验二氧化碳气体，的澄清溶液可用来检验二氧化碳气体，其实验现象是其实验现象是 澄清石灰水变浑浊澄清石灰水变浑浊 (3)(3)饼干中常添加饼干中常添加C C物质，其作用是物质，其作用是 补钙补钙 (4)(4)写出写出B

22、 B物质与物质与NaCONaCO3 3反应的化学方程式反应的化学方程式Ca(OH)Ca(OH)2 2+Na+Na2 2COCO3 3=2NaOH+CaCO=2NaOH+CaCO3 3焦点焦点5 以钙的化合物为例考查金属以钙的化合物为例考查金属金金属氧化物属氧化物碱碱盐之间的转化盐之间的转化【对点训练对点训练】6.(20146.(2014广州广州) )使用密度小、强度大的镁合使用密度小、强度大的镁合金能减轻汽车自重，从而减少汽油消耗和废金能减轻汽车自重，从而减少汽油消耗和废气排放气排放(1)(1)镁元素在自然界中是以镁元素在自然界中是以化合物化合物( (填填“单单质质”或或“化合物化合物”) )

23、形式存在形式存在(2)(2)工业制镁的一种原理是工业制镁的一种原理是2MgO+Si+2CaO2Mg+Ca2MgO+Si+2CaO2Mg+Ca2 2SiOSiO4 4，抽走容器中的，抽走容器中的空气对反应有促进作用，且能防止空气中的空气对反应有促进作用，且能防止空气中的物质与物质与MgMg反应使产品混有反应使产品混有MgOMgO( (填化学填化学式式) )(3)(3)制镁的原料制镁的原料MgOMgO可从海水中获得。小华利可从海水中获得。小华利用镁与盐酸反应后的废液，模拟从海水中获用镁与盐酸反应后的废液，模拟从海水中获取取MgOMgO的过程，实验如下：的过程，实验如下：步骤步骤1 1：向上述废液中

24、，边搅拌边分批加入：向上述废液中，边搅拌边分批加入CaOCaO，至，至MgClMgCl2 2完全沉淀为止，过滤得完全沉淀为止，过滤得Mg(OH)Mg(OH)2 2固体共消耗固体共消耗8.4g CaO8.4g CaO步骤步骤2 2：将：将Mg(OH)Mg(OH)2 2固体加热分解为固体加热分解为MgOMgO和水，和水，所得所得MgOMgO的质量为的质量为4.0g4.0g步骤步骤2 2中中Mg(OH)Mg(OH)2 2分解的化学方程式为分解的化学方程式为Mg(OH)Mg(OH)2 2=MgO+H=MgO+H2 2O O通过所得通过所得MgOMgO的质量计算上述废液中含的质量计算上述废液中含MgCl

25、MgCl2 2的质量的质量m=m=9.5g9.5gg g解析：实验数据，可知步骤解析：实验数据，可知步骤中反生的化中反生的化学反应有：学反应有： CaO+H CaO+H2 2OCa(OH)OCa(OH)2 2 ； Ca(OH) Ca(OH)2 2+MgCl+MgCl2 2CaClCaCl2 2+Mg(OH)+Mg(OH)2 2 ；CaO+2HCl=CaClCaO+2HCl=CaCl2 2+H+H2 2O O例例6.(20136.(2013舟山舟山) )根据已知物质和未知物质根据已知物质和未知物质的特性，运用实验的方法，可以鉴别某些物的特性，运用实验的方法，可以鉴别某些物质。有质。有3 3包白色

26、粉末，它们分别是碳酸钠、包白色粉末，它们分别是碳酸钠、氯化钠、氧化钙中的一种，现用实验的方法氯化钠、氧化钙中的一种，现用实验的方法将它们一一区分。将它们一一区分。(1)(1)取少量取少量3 3种粉末，分别装入编号为甲、乙、种粉末，分别装入编号为甲、乙、丙的三支试管中，加水后都能溶解。其中甲丙的三支试管中，加水后都能溶解。其中甲试管壁明显变热，由此可知甲试管中加的粉试管壁明显变热，由此可知甲试管中加的粉末是末是 氧化钙氧化钙 。焦点焦点6 物质鉴别物质鉴别(2)(2)取甲试管中的溶液分别滴入另两支试管取甲试管中的溶液分别滴入另两支试管中，乙试管中出现白色沉淀，丙试管中无明中，乙试管中出现白色沉淀

27、，丙试管中无明显现象。请写出乙试管中发生反应的化学方显现象。请写出乙试管中发生反应的化学方程式：程式：NaNa2 2COCO3 3+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=CaCO=CaCO3 3+2NaOH+2NaOH 。【对点训练对点训练】7.7.有一包固体粉末，可能由有一包固体粉末，可能由CuSOCuSO4 4、CaCOCaCO3 3和和NaNa2 2SOSO4 4中的一种或几种所组成。小文为了确中的一种或几种所组成。小文为了确定它的成分，进行了如下实验：定它的成分，进行了如下实验： (1) (1)操作操作a a的名称是的名称是 过滤过滤 ( (填填“蒸发蒸发”或或“过滤过滤”) )，其中必须

28、要用到的玻璃仪器有，其中必须要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和烧杯、玻璃棒和 漏斗漏斗 。 (2)(2)写出蓝色沉淀的化学式：写出蓝色沉淀的化学式： Cu(OH)Cu(OH)2 2 。(3)(3)白色固体是白色固体是 CaCOCaCO3 3 它与稀盐酸反应的化它与稀盐酸反应的化学方程式为学方程式为 CaCOCaCO3 3+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2+CO+CO2 2+H+H2 2O O ，该反应所属基本反应类型为该反应所属基本反应类型为 复分解反应复分解反应 。(4)(4)小文通过实验后认为这包固体粉末中只小文通过实验后认为这包固体粉末中只有有两种物质。他的判断是两种物质。他的

29、判断是 错误错误 ( (填填“正确正确”或或“错误错误”) )的，理由是的，理由是 还可能存在还可能存在NaNa2 2SOSO4 4 。1.(20131.(2013杭州杭州) )亚硫酸盐的一些性质和碳酸亚硫酸盐的一些性质和碳酸盐的性质类似，如：盐的性质类似，如：NaNa2 2SOSO3 3( (亚硫酸钠亚硫酸钠) )溶液溶液呈碱性，呈碱性，BaSOBaSO3 3( (亚硫酸钡亚硫酸钡) )是白色难溶于水的是白色难溶于水的固体。工业上常用固体。工业上常用NaOHNaOH来吸收来吸收SOSO2 2气体。现有气体。现有吸收吸收SOSO2 2一段时间后的一段时间后的NaOHNaOH样品，请选用下列样品

30、，请选用下列试剂：盐酸、稀硫酸、蒸馏水、试剂：盐酸、稀硫酸、蒸馏水、Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液、溶液、Ba(NOBa(NO3 3) )2 2溶液已知溶液已知Ba(NOBa(NO3 3) )2 2溶液呈中性、溶液呈中性、pHpH试纸、石蕊指示剂，仪器自选，设计一个试纸、石蕊指示剂，仪器自选，设计一个简单的实验判断该样品中简单的实验判断该样品中NaOHNaOH是否反应完全，是否反应完全，请完成下列实验步骤：请完成下列实验步骤：补补 充充 提提 升升(1)(1)取少量吸收取少量吸收SOSO2 2一段时间后的一段时间后的NaOHNaOH样品，用样品，用适量蒸馏水完全溶解；适量蒸馏水完全溶解；(

31、2)(2)用试管取少量该样品溶液；用试管取少量该样品溶液；(3) (3) 往试管中逐滴加入往试管中逐滴加入 Ba(NOBa(NO3 3) )2 2 ，到，到不再有白色沉淀生成不再有白色沉淀生成 时，停止加入；时，停止加入； (4)(4)后续实验的操作是后续实验的操作是 用玻璃棒蘸取试管中用玻璃棒蘸取试管中的溶液，滴在的溶液，滴在PHPH试纸上，与标准比色卡比对试纸上，与标准比色卡比对，若观察到若观察到 pHpH等于等于7(7(或向试管中滴入石蕊指示或向试管中滴入石蕊指示剂剂, ,溶液显紫色溶液显紫色) ) ，则，则NaOHNaOH已完全反应。已完全反应。2 2地球上的金属资源广泛地存在于地壳和

32、地球上的金属资源广泛地存在于地壳和海洋中，工业上主要是从含有金属元素并有海洋中，工业上主要是从含有金属元素并有开采价值的矿石中提炼金属。开采价值的矿石中提炼金属。(1)(1)赤铁矿在自然界中储藏丰富，其主要成赤铁矿在自然界中储藏丰富，其主要成分的化学式是分的化学式是 FeFe2 2O O3 3 。(2)(2)磁铁矿的主要成分是磁铁矿的主要成分是FeFe3 3O O4 4。在。在FeFe3 3O O4 4中存中存在两种不同价态的铁离子，其中在两种不同价态的铁离子，其中1/31/3是是FeFe2+2+，2/32/3是是FeFe3+3+。请写出。请写出FeFe3 3O O4 4与盐酸反应的化学方与盐酸反应的化学方程式程式 FeFe3 3O O4 4+8HCl=2FeCl+8HCl=2FeCl3 3+FeCl+FeCl2 2+4H+4H2 2O O 。 (3)(3)工业上主要采用高炉炼铁，常用到的原工业上主要采用高炉炼铁，常用到的原料有铁矿石、焦碳、石灰石和空气。其中，料有铁矿石、焦碳、石灰石和空气。其中，焦碳的作用是焦碳的