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文档简介

1、第二节第二节 水的电离和溶液的酸碱性水的电离和溶液的酸碱性（）一、水的电离一、水的电离H2O + H2O H3O+ + OH-H2O H+ + OH-1:纯水中纯水中c(H+)与与c(OH-)大小有何关系？大小有何关系？相等相等水是一种极弱的电解质（通常的电流表无法检验其中的离子）水是一种极弱的电解质（通常的电流表无法检验其中的离子）2:在在25下，下， c(H+) 、 c(OH-)等于多少等于多少? 3. 说明水的电离程度如何？说明水的电离程度如何？10-7mol/L二、水的电离平衡常数二、水的电离平衡常数K 电离电离c(H+)c(OH-） c(H2O）H2O H+ + OH-K 电离电离c

2、(H2O）=c(H+)c(OH-） KwKw= c(H+) . c(OH-)简称简称水的离子积水的离子积注：注：KW只与温度有关（与浓度无关）只与温度有关（与浓度无关）三、水的离子积常数三、水的离子积常数1.1.温度温度四、影响水电离平衡移动的因素四、影响水电离平衡移动的因素温度温度浓度浓度H2O H+ + OH-升温，平衡升温，平衡 ，C(H+) ，c（OH-） , KW . Kw=c(H+) . c(OH-)=10-7X10-7=10-14 25100Kw=c(H+) . c(OH-)=10-6X10-6=10-12PH=7 PH=6结论：以结论：以PH=7划分溶液的酸碱性有局限性，只适用

3、于划分溶液的酸碱性有局限性，只适用于252.2.浓度浓度四、影响水电离平衡移动的因素四、影响水电离平衡移动的因素温度温度浓度浓度H2O H+ + OH-加加HClHCl，平衡，平衡 ，C(H+) ，c（OH-） , KW .酸性溶液，酸性溶液， C(H+) c（OH-） 加加NaOH，平衡，平衡 ，C(H+) ，c（OH-） , KW .碱性溶液，碱性溶液， C(H+) c（OH-） 不变不变不变不变（OH-），）， C(H+)c（OH-），）， C(H+)=c（OH-） ，溶液呈酸性溶液呈酸性溶液呈碱性溶液呈碱性溶液呈中性溶液呈中性结论：结论：2.2.酸或碱抑制水的电离酸或碱抑制水的电离3.3.任何水溶液中，都存在水的电离平衡任何水溶液中，都存在水的电离平衡也就是任何水溶液中都是也就是任何水溶液中都是H H+ +、OHOH- -共存的。共存的。 任何水溶液中都存在任何水溶液中都存在K Kw w=c(H=c(H+

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