海水中的元素第2课时

1、三、溴、碘与海水提溴、碘溴是海水中重要的的非金属元素。地球上溴是海水中重要的的非金属元素。地球上 99% 99% 的溴元素以溴的溴元素以溴离子的形式存在于海水里，所以人们也把溴称为离子的形式存在于海水里，所以人们也把溴称为“ “ 海洋元素海洋元素 ” ”1、溴、碘的物理性质、溴、碘的物理性质 颜颜色色4 紫黑色碘紫黑色碘 深红棕色液溴深红棕色液溴橙黄色溴水橙黄色溴水 棕黄色碘水棕黄色碘水 碘的碘的CCl4溶液溶液碘的升华碘的升华萃取萃取(1)(1)概念概念 指利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的指利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成

2、的溶液中提不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。取出来的方法。(2)(2)萃取剂的选择要求萃取剂的选择要求与原溶剂互不相溶；与原溶剂互不相溶；溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度；溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度；萃取剂与溶质不反应。萃取剂与溶质不反应。分液分液(1)(1)概念：两种互不相溶的液体的分离方法。概念：两种互不相溶的液体的分离方法。(2)(2)操作要求：在分液漏斗中进行，将下层液体从下端管口放出，操作要求：在分液漏斗中进行，将下层液体从下端管口放出，上层液体从上口倒出。上层液体从上口倒出。实例用苯或四氯化碳作萃取剂将溴或碘从它们的

3、水溶液中提取出来。用苯或四氯化碳作萃取剂将溴或碘从它们的水溶液中提取出来。2、溴、碘的保存、溴、碘的保存原因原因保存方保存方法法 水封液溴会呈现三层颜色：水封液溴会呈现三层颜色：上层：红棕色（溴蒸气）上层：红棕色（溴蒸气）中层：橙红色（溴水）中层：橙红色（溴水）下层：深红棕色（液溴）下层：深红棕色（液溴）碘碘易升华易升华 密封保存在棕色试剂瓶中。密封保存在棕色试剂瓶中。碘蒸气为紫色碘蒸气为紫色上层上层中层中层下层下层3、其他、其他利用碘的升华可以把混在氯化钠固体中的单质利用碘的升华可以把混在氯化钠固体中的单质碘分离出来：碘分离出来：加热使碘变成蒸加热使碘变成蒸气气，然后再冷凝。，然后再冷凝。

4、碘单质能使淀粉溶液变蓝色。碘单质能使淀粉溶液变蓝色。4海水提溴海水提溴(1)反应原理：反应原理：2BrCl2=Br22Cl(2)原料：原料：浓缩海水浓缩海水(3)常用方法：常用方法：空气吹出法空气吹出法在预先经过酸化的浓缩海水中，用氯气置换溴离子使之成为单质溴，继在预先经过酸化的浓缩海水中，用氯气置换溴离子使之成为单质溴，继而通入空气和水蒸气，将溴吹入吸收塔，使溴蒸汽和吸收剂二氧化硫发而通入空气和水蒸气，将溴吹入吸收塔，使溴蒸汽和吸收剂二氧化硫发生作用转化成氢溴酸以达到富集的目的。然后，再用氯气将其氧化得到生作用转化成氢溴酸以达到富集的目的。然后，再用氯气将其氧化得到产品溴。产品溴。主要化学反

5、应方程式主要化学反应方程式2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl Br2 + SO2 + 2H2O=2HBr +H2SO4 Cl2 + 2HBr=2HCl +Br2 溴的用途：溴的用途：5海水提碘（了解）海水提碘（了解）(1)反应原理：反应原理：2H2IH2O2=I22H2O(2)原料：海带、海藻原料：海带、海藻(3)方法：有机溶剂萃取法方法：有机溶剂萃取法(4)提取流程提取流程Br2水水溴水溴水溴的四氯化碳溶液溴的四氯化碳溶液（橙色）（橙色）（橙红色）（橙红色）CCl4I2水水碘水碘水下层：碘的四氯下层：碘的四氯化碳溶液化碳溶液(紫红色紫红色)（褐色）（褐色）CCl4 溴、溴、 碘的溶解性实

6、验碘的溶解性实验6氯、溴、碘的氧化性的比较氯、溴、碘的氧化性的比较实验项实验项目目实验操作方法实验操作方法实验现象实验现象离子方程式离子方程式氯置换氯置换溴溴氯水氯水滴入滴入NaBr溶溶液，振荡液，振荡加加CCl4振荡振荡氯置换氯置换碘碘氯水氯水滴入滴入KI溶液，溶液，振荡振荡加加CCl4振荡振荡溴置换溴置换碘碘溴水溴水滴入滴入KI溶液，溶液，振荡振荡加加CCl4振荡振荡结论结论无色变橙色无色变橙色上层无色，上层无色，下层橙红色下层橙红色无色变褐色无色变褐色上层无色，上层无色，下层深紫色下层深紫色无色变褐色无色变褐色上层无色，上层无色，下层深紫色下层深紫色Br2 + 2 KI =2 KBr +

7、 I2 单质的氧化性：单质的氧化性：Br2 I 2Cl2 + 2 KI =2 KCl + I2 单质的氧化性：单质的氧化性：Cl2 I2Cl2 + 2NaBr =2NaCl + Br2单质的氧化性：单质的氧化性：Cl2 Br2氯、溴、碘单质的氧化性氯、溴、碘单质的氧化性 Cl2 Br2 I2 离子的离子的还原性还原性 ClCl- -BrBr- -I I- - 实验试剂：氯水、溴水、碘水、氯化钠溶液、溴化钠溶液、碘实验试剂：氯水、溴水、碘水、氯化钠溶液、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳化钾溶液、四氯化碳实验方案与实验记录：实验方案与实验记录：沉淀检验法：沉淀检验法： 试剂：试剂：AgNOAgNO

8、3 3和稀硝酸和稀硝酸 有关反应的化学方程式：有关反应的化学方程式：7卤素离子的检验方法卤素离子的检验方法NaCl + AgNO3 = NaNO3 +AgCl NaBr+ AgNO3 = NaNO3 +AgBr KI + AgNO3 = KNO3 + AgI (白色）白色）（浅黄色）（浅黄色）（黄色）（黄色）注意：注意：1、氟化银可溶于水，而、氟化银可溶于水，而 AgCl、AgBr、AgI 均不溶于均不溶于 稀硝酸中稀硝酸中。 2、除、除AgF外，均有感光性，其中外，均有感光性，其中AgBr作感光材料，可作感光材料，可 用于照相，用于照相，AgI可进行人工降雨。可进行人工降雨。还原检验法：还原

9、检验法： 试剂：氯水试剂：氯水 有关反应的离子方程式：有关反应的离子方程式： 2Br2Br- - + Cl + Cl2 2 = Br = Br2 2 + 2Cl + 2Cl- - ( (溶液由无色变为溶液由无色变为橙色橙色) ) 2I 2I- - + Cl + Cl2 2 = I = I2 2 + 2Cl + 2Cl- - ( (溶液由无色变为溶液由无色变为褐色褐色) )氟氟 F 92 7氯氯 Cl 17 172 8 7 溴溴 Br 35碘碘 I 53砹砹 At 85352 8 18 7532 8 18 18 7852 8 18 32 18 7卤素的原子结构卤素的原子结构 卤素原子结构有何相似

10、点和不同点？由此推测它们化卤素原子结构有何相似点和不同点？由此推测它们化学性质有何相似性和递变性？学性质有何相似性和递变性？成盐元素成盐元素卤素卤素 8、氯、溴、碘单质化学性质比较、氯、溴、碘单质化学性质比较(1)与水反应：与水反应：X2+H2O=HX+HXO (XCl、Br、I)与碱溶液反应，如与与碱溶液反应，如与NaOH溶液反应的化学方程式为溶液反应的化学方程式为 (XCl、Br、I)。(2)氧化性氧化性都能与金属反应生成金属卤化物，如与钠反应的化学方程式都能与金属反应生成金属卤化物，如与钠反应的化学方程式为为 (XCl、Br、I)。 注意：注意：I2与与Fe反应产生反应产生FeI2，其他卤素单质生成，其他卤素单质生成FeX3。都能与氢气反应生成卤化氢：都能与氢气反应生成卤化氢：名称名称 反应条件反应条件 方程式方程式 氢化物稳定性氢化物稳定性 I2 高温、持续加热高温、持续加热 H2+I2=2HI HI很不稳定很不稳定 缓慢进行缓慢进行 Br2 高温高温 H2+Br2=2HBr HBr较不稳定较不稳定F2 冷暗处爆炸冷暗处爆炸 H2+F2=2HF HF很稳定很稳定 Cl2 光照或点燃光照或点燃 H2+Cl2=2HCl HCl稳定稳定氯、溴、碘单质的氧化性强弱是氯、溴、碘单质的氧化性强弱是Cl2 Br2 I2，阴离子的还，阴离子的还原性：原性：Cl Br I。 C