2021年中考化学复习易错题集锦7---金属的性质（江苏沪教版）（试题）

1、2021中考化学易错题集锦7-金属的性质一金属的物理性质及用途1人类的生产生活离不开金属。（1）金属铁、铝常用来制作炊具，主要是利用其 性。（2）人类每年从自然界提取大量的金属，其中提取量最大的是铁。赤铁矿（主要成分为Fe2O3）和一氧化碳炼铁的化学方程式为 。（3）我国钢铁年产量很高，但因锈蚀造成的损失也很惊人。工业上常用稀盐酸除去铁锈，该反应的化学方程式为 。（4）从含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废水中回收重要原料硫酸锌和有关金属，实验过程如下。请回答：写出步骤中发生反应的化学方程式 ；固体D的化学式为 ；以上物质AG中，含有锌元素的是 （填字母序号）二合金与合金的性质22019

2、年12月17日，我国自主研发的首艘航母“山东”号正式入列。建造航母的材料有一种可防鱼雷攻击的镍铬钛合金钢，也叫特种钢。下列有关说法不正确的是（）A特种钢、生铁都是合金，但性能不同B特种钢的硬度比铁大、熔点比铁高C特种钢中金属保持各自的化学性质D特种钢的抗腐蚀性能比铁强三金属的化学性质（共15小题）3有一包金属粉末，可能由Mg、Zn、Fe、Al、Ag等金属中的一种或几种组成。取该样品4.8g，加入100g 稀硫酸恰好完全反应，只得到0.4g H2和无色溶液，下列说法正确的是（）A样品中一定只含有MgB样品中一定不含有Ag，可能含有FeC稀硫酸的溶质质量分数为9.8%D无色溶液中溶质总质量为24g

3、4向一定质量的Mg（NO3）2、AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入m克Zn，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的固体质量为m克。据此下列说法正确的（）滤渣的组成可能有三种情况取反应后的滤液观察，滤液可能呈蓝色取反应后的滤渣，向其中滴加硝酸银溶液，溶液一定变成蓝色反应前后溶液质量保持不变（忽略过滤等操作的影响）滤液中一定有硝酸锌和硝酸镁，一定没有硝酸银和硝酸铜取反应后的滤渣，向其中滴加稀硫酸，可能有气泡产生ABCD5天平两边各放质量相等的烧杯，分别盛有等质量等质量分数的稀硫酸（左）和稀盐酸（右），此时天平平衡。现将相同质量的金属锌分别加入到两个烧杯里，充分反应后。下列说法正

4、确的是（）A若天平平衡，两烧杯中的酸一定都反应完了B若天平不平衡，左边的锌一定有剩余C若天平不平衡，指针一定偏向稀盐酸的一边D若天平平衡，两烧杯中的酸一定都有剩余66g铁和M的混合物与足量的盐酸反应，生成0.2g氢气，则M可能是（）A镁B铝C锌D钠7某金属粉末可能由镁、铁、铝、银中的一种或几种组成。取该样品21.0g，向其中加入400g一定溶质质量分数的稀硫酸，固体全部溶解，得到无色溶液，生成2.0g氢气。下列说法正确的是（）A样品中一定不含有银，可能含有镁B样品中一定不含铁和银，可能含有镁和铝C金属粉末中含有镁的质量为12.0gD反应后所得溶液的总质量为398.0g8向盛有氯化亚铁和氯化铜混

5、合溶液的烧杯中加入一定量的锌粉，充分反应后，得到固体M和溶液N下列叙述错误的是（）A锌有剩余时，M中一定有Fe、Cu和ZnB锌有剩余时，N中一定没有FeCl2和CuCl2C锌无剩余时，M中一定有Cu，可能有FeD锌无剩余时，N中一定有FeCl2和ZnCl29等质量的M、N两种金属，分别与足量稀盐酸反应，生成氢气质量和反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是（）AN的金属活动性比M强BN生成氢气质量比M多C如果N是铁，M可能是镁DN产生氢气的速率更快10将一定量的镁粉、铝粉、锌粉的混合物与足量的稀硫酸完全反应；生成0.4g氢气，则金属混合物的质量不可能是（）A4.8gB5.4gC9.2gD13.

6、0g11向AgNO3溶液中加入一定质量的Al、Cu的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液关于该滤渣和滤液的下列四种说法中，正确的是（）A向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生B向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生C滤渣中一定含有Ag，可能含有铜D滤液中一定含有Cu（NO3）2，一定不含AgNO3，不一定含有Al（NO3）312未经打磨的铝片放入盛有足量稀盐酸的密闭容器中，通过气压传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化关系如图所示。下列分析不合理的是（）Aab段气压几乎没增大，是因为铝未参加反应Bbc段比cd段反应慢，是因为氧化铝的缘故Cbd段气压增大是由产生气体和反应放热引起的De点一定是

7、容器中化学反应的终点13同学们到实验室去进行“探究金属的性质”实验。将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。请你填空。（1）若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则滤液里一定含有 （填写化学式，下同），可能含有 ；滤渣中一定含有 ，可能含有 。（2）若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有 （填写化学式）。（3）反应后所得滤液的溶质质量分数 （选填“大于”、“等于”或“小于”）原硝酸银溶液的溶质质量分数。14在化学课上，甲同学将燃烧的钠迅速伸入到盛有CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质黑色颗粒和白

8、色物质是什么？【进行猜想】甲认为黑色颗粒是 ，白色物质可能是 或 ，乙同学还认为白色物质是氢氧化钠甲同学立刻认为乙同学的猜想是错误的，其理由是 【查阅资料】氧化钠为白色粉末，溶于水生成氢氧化钠：Na2O+H2O2NaOH【实验探究】甲同学对白色物质进行实验探究实验方案实验操作实验现象结论方案1取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液溶液变成红色白色物质为Na2O方案2取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液出现白色沉淀白色物质是 静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液无明显现象【反思评价】丙同学认为方案1得

9、到的结论不正确，其理由是 【得出结论】钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为 15铝是较活泼的金属，但铝制品耐腐蚀，其原因是 。某金属混合物样品由Al、Fe、Zn三种金属中的两种组成，取5.6g样品与足量的稀硫酸反应，产生0.2g氢气，则该样品中一定不含的金属是 。16某课外活动小组的同学用铁粉和铜粉的混合物按如图流程进行实验，回答相关问题。（已知：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O）（1）操作a的名称是 ；（2）写出FeCl2溶液通入Cl2时发生反应的化学方程式 ；（3）方法1若不通入O2反应将不会发生，原因是 ；（4）通常选方法1而不选方法2的理由是 。17金属及金属材料在生产

10、、生活中有广泛的应用，认识金属的性质有利于我们更好地利用金属（1）金属元素在自然界中分布很广，地壳中含量最多的金属元素是 （填“符号”）（2）铁钉在初中化学实验中多次出现，如图展示了光亮铁钉的一系列变化（）变化中发生反应的化学方程式是 （）变化中，铁钉主要与空气中的 发生反应（）变化中除去铁锈的化学方程式为 （）如果用a、b、c分别代表光亮的铁钉、锈蚀铁钉、无锈铁钉，则它们的质量由大到小的顺序为 （用字母表示）（3）下列几种实验方案中，可用来验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序的是 （填序号）将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中 将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中 将铜分

11、别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中将铝浸入硫酸铜溶液、将铜浸入硝酸银溶液中（4）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液通过分析，判断：滤液中一定含有的溶质是 （填化学式）；向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是 （填化学式）（5）某钢铁厂每天需消耗4900t含Fe2O380%的赤铁矿石，根据化学方程式计算出该厂理论上可日产含Fe 98%的生铁的质量是多少？四金属活动性顺序及其应用18下列各组物质能验证Al、Cu、Ag三种金属活动性强弱的是（）AAl、Cu、Ag、稀盐酸BCu、Al2（SO4）3溶液、AgNO3溶液CAl、Cu、AgNO3溶液D

12、Ag、Al2（SO4）3溶液、Cu（NO3）2溶液19欲探究铁和铝的金属活动性差异，采用金属试样与酸溶液反应的实验，通过观察反应现象得出结论。下列有关做法中，不符合控制变量要求的是（）A取用铁粉和铝粉进行实验B取用的稀盐酸浓度和体积相同C取铁和稀盐酸反应，铝和稀硫酸反应D在相同的温度下进行实验20探究铁、铜、镁的金属活动性时，下列现象、分析或结论正确的是（）A铜片表面有气泡产生B有镁片的试管外壁发烫C铁片与盐酸反应速率最快D它们的活动性：CuFeMg21小明设计实验探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序。他设计了四个实验方案，分别选择的试剂是（）铜、银、FeSO4溶液铁、银、CuSO4溶液银、Fe

13、SO4溶液、CuSO4溶液铜、FeSO4溶液、AgNO3溶液ABCD22有X、Y、Z三种金属，将X、Y浸入稀盐酸中，Y溶解，X不溶；将X浸入Z与硫酸根组成的化合物的溶液中，X的表面附若Z金属，则三种金属活动性由强到弱的顺序为（）AZ、Y、XBZ、X、YCY、X、ZDY、Z、X五一氧化碳还原氧化铁23某化学实验小组利用如图装置探究一氧化碳还原氧化铁的实验：向氧化铁中通入纯净的一氧化碳气体，请回答下列问题。（1）实验过程中观察到装置A中玻璃管内发生的现象 ；（2）写出B装置发生的化学反应方程式是 ；（3）从环境保护的角度看该实验存在的缺陷是 ；（4）实验前称量赤铁矿质量为20g。通入足量的一氧化碳

14、完全反应后B装置总质量增加了13.2g，则反应后A中玻璃管内剩余物质为 （填“纯净物”或“混合物”）。六铁的冶炼24没有金属，生活是难以想象的。请你根据对金属和金属材料的认识，回答下列问题。（1）铝可制成蒸锅，这是利用铝良好的 。（2）本溪的铁矿富含磁铁矿石，写出工业上用磁铁矿石炼铁的化学方程式 。（3）俗语说“是金子总会发光；真金不怕火炼”，这体现出金的性质是 。保护金属资源的一种方法是 。（4）向硝酸铝、硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤得到滤渣和无色滤液，则滤液中溶质的化学式是 ，滤渣中一定含有的物质是 。七常见金属的冶炼方法25钛和钛合金被认为是21世纪的重要金

15、属材料。以钛铁矿（主要成分为FeTiO3，含有少量的Fe2O3、FeO等）为原料制TiO2，再由TiO2制金属Ti的工艺流程如图：【查阅资料】钛、镁在高温下与空气中的氧气、二氧化碳等反应。（1）硫酸氧钛（TiOSO4）中Ti元素的化合价为 。（2）写出工艺流程中生成硫酸铁的化学方程式： 。（3）操作2的名称是 。（4）工业上常在高温和氩气氛围中，用金属镁和TiCl4反应的方法制备Ti，氩气的作用是 。（5）TiO2可与焦炭、氯气在高温下反应，该反应中氯气和碳的质量按71：12的比例参加反应，反应的化学方程式为 。八金属锈蚀的条件及其防护26铁、锌、镁是生活中常见的金属，请回答：（1）“双吸剂”

16、的主要成分是还原铁粉，常用于食品保鲜，其原因是铁粉能吸收空气中 的水蒸气和氧气，生成氢氧化亚铁等物质。该过程主要发生了 变化。（2）三份完全相同的稀盐酸分别与一定质量的锌、铁、镁充分反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示。下列说法中正确的是 。A曲线 X、Y、Z 分别表示镁、锌、铁的反应情况B三份稀盐酸可能都被完全反应C三种金属的质量关系一定是 m 镁m 锌m 铁D反应结束后铁、锌和镁一定都没有剩余27金属在生产生活中有广泛应用。（1）共享单车轻便环保，为防止车架生锈可采取的防锈措施是 。（2）“加铁酱油”中的“铁”指 （填“原子”“单质”或“元素”）。（3）工业制钛中有一反应为：TiF

17、4+2H2SO44HF+2X+TiO2，X的化学式为 。（4）由两种元素组成的某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后，生成0.2g氢气。下列说法不合理的是 （填序号）。A合金中的元素可能是Fe和CuB所得溶液中的溶质可能是硫酸镁和硫酸C合金中的元素可能是Zn和FeD所得溶液中的溶质可能是硫酸铝和硫酸E合金中的元素可能是Zn和AgF所得溶液中的溶质可能是硫酸镁、硫酸铝和硫酸282019年12月17日，舷号“17”的中国首艘国产002型航母山东舰举行交接入列仪式，标志着我国在航海及军事领域取得重大突破。根据所学化学知识填空：（1）建造航母用到了钛合金，构成金属钛的粒子是 。（2）TiCl4在高温下与过量的镁反应可制得金属钛，同时生成氯化镁，写出此反应的化学方程式 。（3）航母外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁材料与 接触而锈蚀。（4）工业上冶炼2000t含杂质3%的生铁，需要含四氧化三铁90%的磁铁矿石的质量是 t（结果精确到0.1）。（5