浙教版初中科学九年级上册2.2金属的化学性质(3课时)(共83张PPT)

1、 第第2节节 金属的化学性质金属的化学性质 1节约金属资源、减少环境污染、节约能节约金属资源、减少环境污染、节约能源源 2除了回收再利用外，保护金属资源的有除了回收再利用外，保护金属资源的有效途径还有：防止金属锈蚀，合理开采效途径还有：防止金属锈蚀，合理开采金属矿物。寻找金属替代品金属矿物。寻找金属替代品 3、把易拉罐放进回收垃圾箱，废旧自行、把易拉罐放进回收垃圾箱，废旧自行车及时处理掉，把废旧电池放进电池回车及时处理掉，把废旧电池放进电池回收专用垃圾箱收专用垃圾箱 在下列金属单质中用在下列金属单质中用红笔圈红笔圈出你知出你知道名称的金属，用道名称的金属，用蓝笔圈蓝笔圈出你用过其制品出你用过其

2、制品的金属。的金属。金属元素的中文名都带金字旁金属元素的中文名都带金字旁你知道金属的哪些化学性质吗？你知道金属的哪些化学性质吗？ 一、金属与氧气反应一、金属与氧气反应1、将一根镁带、一根铜丝同时在酒精灯的外焰、将一根镁带、一根铜丝同时在酒精灯的外焰上加热，哪根金属先在空气中燃烧上加热，哪根金属先在空气中燃烧?_。不燃烧的那根金属冷却后表面的颜色发生了什不燃烧的那根金属冷却后表面的颜色发生了什么变化么变化?_。镁镁逐渐变黑逐渐变黑你能描述一下它们你能描述一下它们的反应现象吗？的反应现象吗？ 镁条在空气中剧烈燃镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，产烧，发出耀眼的白光，产生大量的热，生成一种白生大

3、量的热，生成一种白色的固体。色的固体。 铜丝在空气中不能燃铜丝在空气中不能燃烧，表面有一种黑色的固烧，表面有一种黑色的固体生成。体生成。实验：实验：2、将不燃烧的那根金属插入盛有盐酸、将不燃烧的那根金属插入盛有盐酸的试管中，观察现象。的试管中，观察现象。CuO+2HCl=CuCl2+ H2OCu和和Fe谁谁比较活泼呢？比较活泼呢？2Cu+O2=2CuO2Mg+O2=2MgO点燃点燃金属在一定条件下能与氧气反应金属在一定条件下能与氧气反应金属金属+氧气氧气=金属氧化物金属氧化物1 1、K Ca NaK Ca Na在在常温常温下与氧气发生反应生成金属氧下与氧气发生反应生成金属氧化物化物。2 2、

4、Mg Al Zn FeMg Al Zn Fe在在点燃点燃的条件下与氧气发生反的条件下与氧气发生反应生成金属氧化物应生成金属氧化物。3 3、 CuCu在在加热加热的条件下与氧气发生反应生成金属的条件下与氧气发生反应生成金属氧化物氧化物。4 4、Pt AuPt Au不与氧气反应。不与氧气反应。你还知道哪些金属跟氧气发生反应吗？你还知道哪些金属跟氧气发生反应吗？1 1、铝在常温下与氧气发生反应生成一层致密、铝在常温下与氧气发生反应生成一层致密的氧化铝保护膜阻止铝继续被空气氧化。的氧化铝保护膜阻止铝继续被空气氧化。 4Al+3O2=2Al2O3生活常识：铝制品不能用钢刷擦洗，生活常识：铝制品不能用钢刷

5、擦洗， 还不能盛放酸性或碱性物质。还不能盛放酸性或碱性物质。 你知道其中的原因吗？你知道其中的原因吗？Al2O3+6HCl=2AlCl3+ 3H2OAl2O3+ 2NaOH=2NaAlO2+ H2O破坏了表面的保护膜，破坏了表面的保护膜，进而腐蚀铝。进而腐蚀铝。2 2、铁在潮湿的空气中会被空气中的氧气所氧、铁在潮湿的空气中会被空气中的氧气所氧化而生锈化而生锈（主要成分是氧化铁）（主要成分是氧化铁） 。是混合物是混合物 铁在氧气里燃烧会生成黑色的四氧化铁在氧气里燃烧会生成黑色的四氧化三铁，铁在潮湿的里空气里容易锈蚀，生三铁，铁在潮湿的里空气里容易锈蚀，生成棕黄色的铁锈（主要成分是氧化铁）。成棕黄

6、色的铁锈（主要成分是氧化铁）。这说明什么？这说明什么？思考思考 同种物质在不同的条件下发生同种物质在不同的条件下发生化学反应会生成不同的物质化学反应会生成不同的物质。 大多数金属能与氧气发生反应生成氧化物。大多数金属能与氧气发生反应生成氧化物。 1、金属、金属+O2=金属氧化物金属氧化物金属的化学性质金属的化学性质 将铝片放入盛有稀将铝片放入盛有稀盐酸的试管中，观察并记录盐酸的试管中，观察并记录现象：现象：大量的气泡产生大量的气泡产生2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2是否所有的金属都能被酸腐蚀是否所有的金属都能被酸腐蚀?不会的，如金、银、铂等很难被腐蚀。不会的，如金、银、铂等很

7、难被腐蚀。二、金属与酸的反应二、金属与酸的反应实验：实验：1、取少量镁条、锌粒、铜片分别放入、取少量镁条、锌粒、铜片分别放入盛有稀盐酸的盛有稀盐酸的3支试管中，观察现象：支试管中，观察现象： 放镁条、锌粒的试管中产生气泡放镁条、锌粒的试管中产生气泡，镁产生气泡镁产生气泡速度比锌的快，速度比锌的快，而而放铜片的试管中无现象产生放铜片的试管中无现象产生。Mg+2HCl=MgCl2+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H22、用拇指按住盛有锌粒和稀盐酸的试管口，将燃、用拇指按住盛有锌粒和稀盐酸的试管口，将燃着的火柴接近试管口中，发现着的火柴接近试管口中，发现_，此气体应是此气体应是_有爆鸣声有爆鸣声氢气

8、氢气检验产生的气体检验产生的气体 为什么镁和锌能与酸反应放出氢气，为什么镁和锌能与酸反应放出氢气，而铜不能？而铜不能？ 为什么镁与酸反应放出氢气的速度比为什么镁与酸反应放出氢气的速度比锌的快？锌的快？与金属的活泼程度（金属活动性）有关与金属的活泼程度（金属活动性）有关实验：实验：3、取少量镁条、锌粒、铜片分别放入、取少量镁条、锌粒、铜片分别放入盛有稀硫酸的盛有稀硫酸的3支试管中，观察现象：支试管中，观察现象： 放镁条、锌粒的试管中产生气泡，而放铜放镁条、锌粒的试管中产生气泡，而放铜片的试管中无现象产生。片的试管中无现象产生。Mg+H2SO4=MgSO4+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H24

9、、镁、锌、铜三种金属中，跟稀盐酸、镁、锌、铜三种金属中，跟稀盐酸、稀硫酸不发生反应的金属是稀硫酸不发生反应的金属是 。铜铜2、金金属属活活动动性性顺顺序序2）比较金属的活动性顺序）比较金属的活动性顺序（3）结论：镁、锌、铜（氢）的活动性）结论：镁、锌、铜（氢）的活动性由强到弱的顺序为由强到弱的顺序为_。MgZnHCu实验室实验室制制H2选择哪种试剂？选择哪种试剂？ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 为什么不选择为什么不选择Na、Mg？为什么不选择浓为什么不选择浓HCl？ Na、Mg的的活动性太强活动性太强，反应速度太快，反应速度太快，不利于收集气体不利于收集气体 浓浓HCl具有具

10、有挥发性挥发性 大多数金属能与氧气发生反应生成氧化物。大多数金属能与氧气发生反应生成氧化物。 1 1、金属、金属+O+O2 2=金属氧化物金属氧化物 一些金属能与酸发生反应生成盐和氢气。一些金属能与酸发生反应生成盐和氢气。 2 2、金属、金属+ +酸酸=盐盐+ H+ H2 2金属的化学性质金属的化学性质思考思考 置换反应：置换反应：由一种单质跟一种化合由一种单质跟一种化合物起反应生成另一种单质和另一种物起反应生成另一种单质和另一种化合物的反应化合物的反应。Mg + 2HCl = MgCl2 + H2Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2Zn

11、+ H2SO4 = ZnSO4 + H2下述下述几个几个反应反应有什么共同点？有什么共同点？单质单质+化合物化合物=化合物化合物+单质单质A+BC=B+ACMg + H2SO4 = MgSO4 + H2互相交换位置互相交换位置置换反应：一种单质和一种化置换反应：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。一种化合物的反应。A + BC = B + AC比较：四种基本反应类型比较：四种基本反应类型反应类型反应类型反应物反应物生成物生成物化合反应化合反应分解反应分解反应复分解反应复分解反应置换反应置换反应两种或两种以上两种或两种以上两种或两种以上两种或两种

12、以上两种化合物两种化合物一种单质和一种单质和一种化合物一种化合物一种一种一种一种两种新化合物两种新化合物一种新单质和一种新单质和一种新化合物一种新化合物置换反应置换反应A+BC=B+AC化合反应化合反应A+B=AB分解反应分解反应AB=A+B复分解反复分解反应应AB+CD=AD+CB 四种反应并列存在，合称为四种反应并列存在，合称为 四大基本反应类型四大基本反应类型判断下列反应的基本反应类型1、3Fe + 2O2 = Fe3042、2Mg + O2 = 2MgO3、2KMnO4 =K2MnO4 +MnO2 + O24、C +2CuO =2Cu + CO2 5、2Al +6HCl =2AlCl3

13、 + 3H2点燃点燃加热高温6、H2+CuO=Cu+H2O 7、CO+CuO=Cu+CO2 8、Zn+2HCl=ZnCl2+H2 上节课我们把镁、锌、铜三种金属放在上节课我们把镁、锌、铜三种金属放在酸中，发现镁、锌会和酸快速反应，而铜酸中，发现镁、锌会和酸快速反应，而铜没有与酸反应没有与酸反应. 这说明不同的金属，其化学性质的这说明不同的金属，其化学性质的活泼活泼性性是不一样的是不一样的. 那么，我们应该如何比较金属化学性质那么，我们应该如何比较金属化学性质的活动性呢？的活动性呢？探究：比较铁与铜、铜与银的化学活动性探究：比较铁与铜、铜与银的化学活动性（1）方法： 提示：如果把一种金属浸入另一

14、种金属的盐的溶液中提示：如果把一种金属浸入另一种金属的盐的溶液中（如把铁浸入硫酸铜溶液中），它们之间会发生反应吗？（如把铁浸入硫酸铜溶液中），它们之间会发生反应吗？如果会发生反应，你能猜到会生成什么物质吗？如果会发生反应，你能猜到会生成什么物质吗？（2）根据你的猜测，你可以做一个怎样的假）根据你的猜测，你可以做一个怎样的假设来证明金属化学性质的活动性？设来证明金属化学性质的活动性？ 假设：假设：活动性活动性较强较强的金属能把的金属能把活动性活动性较弱较弱的金属从它的的金属从它的盐的溶液中盐的溶液中置换置换出来。出来。（3）根据假设，下面要比较铁与铜的化学性根据假设，下面要比较铁与铜的化学性质谁

15、活泼，你可以选择哪些化学药品进行实质谁活泼，你可以选择哪些化学药品进行实验？验？ 预测现象：预测现象：（1）如果铁的化学活动性比铜）如果铁的化学活动性比铜强，会出现什么实验现象？强，会出现什么实验现象？（2）如果铁的化学活动性比铜）如果铁的化学活动性比铜弱，又会怎么样？弱，又会怎么样？ 实验过程及现象：实验过程及现象：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu铁丝的表面覆盖一层红色物质铁丝的表面覆盖一层红色物质说明：铁的化学性质比铜说明：铁的化学性质比铜活泼活泼1、在盛有在盛有硫酸铜硫酸铜溶液的试管里浸入一溶液的试管里浸入一段洁净的段洁净的( (经过除油、除锈经过除油、除锈) )铁丝铁丝，过，过一会儿

16、取出，观察有什么变化。一会儿取出，观察有什么变化。_。铁丝的表面覆盖一层红色物质铁丝的表面覆盖一层红色物质2 2、在盛有、在盛有硫酸亚铁硫酸亚铁溶液的试管中，浸入一段溶液的试管中，浸入一段洁净的洁净的铜丝铜丝，过一会儿取出，观察有什么变化。，过一会儿取出，观察有什么变化。_。没有明显现象没有明显现象Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu结论：金属活动性：结论：金属活动性： FeCu（1 1）铁和铜的活动性比较：）铁和铜的活动性比较：Cu+ FeSO4 （4）请设计实验比较铜与银的化学活动性3 3、在盛有、在盛有硝酸银硝酸银溶液的试管里浸入溶液的试管里浸入一段洁净的一段洁净的( (经过除油、

17、除锈经过除油、除锈) )铜丝铜丝，过一会儿取出，观察有什么变化过一会儿取出，观察有什么变化。_。铜丝的表面覆盖一层银白色物质铜丝的表面覆盖一层银白色物质4 4、在盛有、在盛有硝酸铜硝酸铜的试管中，浸入一段洁净的的试管中，浸入一段洁净的银丝银丝，过一会儿取出，观察有什么变化。，过一会儿取出，观察有什么变化。_。没有明显现象没有明显现象结论：金属活动性：结论：金属活动性： CuAgAg + Cu(NO3)2金属活动性：金属活动性： Fe CuAg（2 2）铜和银的活动性比较：）铜和银的活动性比较：Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag 根据以上实验，归纳铁、铜、银三种金根据以上实验，

18、归纳铁、铜、银三种金属的化学活动性。属的化学活动性。FeCuAg 大多数金属能与氧气发生反应生成氧化物。大多数金属能与氧气发生反应生成氧化物。 1 1、金属、金属+O+O2 2=金属氧化物金属氧化物 一些金属能与酸发生反应生成盐和氢气。一些金属能与酸发生反应生成盐和氢气。 2 2、金属、金属+ +酸酸=盐盐+ H+ H2 2金属的化学性质金属的化学性质 活动性较强的金属能把另一种活动较弱的金活动性较强的金属能把另一种活动较弱的金属从它的属从它的盐的水溶液盐的水溶液中置换出来。中置换出来。 3 3、金属、金属+ +盐盐=金属金属+ + 盐盐 1、如何设计实验比较镁、锌、铜的活动性，、如何设计实验

19、比较镁、锌、铜的活动性，并从大到小列出它们的活动性顺序。并从大到小列出它们的活动性顺序。 2、如果把氢也列入其中，应如何排列？、如果把氢也列入其中，应如何排列？Cu+ZnSO4 Mg+ZnSO4=MgSO4+Zn1方案：方案：取镁条和铜丝分别放入硫酸锌中观察实验现象。取镁条和铜丝分别放入硫酸锌中观察实验现象。结论：结论：若镁能与硫酸锌反应、铜不能与硫酸锌反应，说明若镁能与硫酸锌反应、铜不能与硫酸锌反应，说明镁比锌活泼，锌比铜活泼；镁比锌活泼，锌比铜活泼；结论：结论：Mg Zn Cu2方案：方案：取两根锌条分别放入硫酸镁、硫酸铜中观察实验取两根锌条分别放入硫酸镁、硫酸铜中观察实验现象。现象。结论

20、：结论：若锌能与硫酸铜反应、锌不能与硫酸镁反应，说明若锌能与硫酸铜反应、锌不能与硫酸镁反应，说明镁比锌活泼，锌比铜活泼；镁比锌活泼，锌比铜活泼；Zn+MgSO4 Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu结论：结论：Mg Zn Cu3方案：镁、锌、铜三种金属分别投入稀硫酸中，观察实验现象。方案：镁、锌、铜三种金属分别投入稀硫酸中，观察实验现象。结论：若镁、锌能与稀硫酸反应，铜不能，说明镁、锌比氢结论：若镁、锌能与稀硫酸反应，铜不能，说明镁、锌比氢活泼，氢比铜活泼。活泼，氢比铜活泼。结论：结论：Mg Zn H Cu判断三种金属活动性时物质的选择：判断三种金属活动性时物质的选择：1、取活动性位于中间的金属

21、，取活动性位于中间的金属，中间金属，两边溶液金属单质金属单质1+金属金属2盐溶液盐溶液 金属单质金属单质2+金属金属1盐溶液盐溶液 2、取活动性位于中间的金属，、取活动性位于中间的金属，中间溶液中间溶液，两边金属两边金属能力提升能力提升方法三方法三比较三种金属在氧气中反应的剧烈程度比较三种金属在氧气中反应的剧烈程度K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱金属活动性由强逐渐减弱钾钾 钙钙 钠钠 镁镁 铝铝 锌锌 铁锡铅（铁锡铅（氢氢）铜汞银铂金）铜汞银铂金在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，其活动性在金属活动性顺序中，金属的

22、位置越靠前，其活动性越强。越强。比较下列金属活动性强弱比较下列金属活动性强弱: Mg _Zn Al _Fe Zn_ Cu Fe_ Cu Ag _Al Cu_ Mg一、金属活动性顺序表一、金属活动性顺序表2、金金属属活活动动性性顺顺序序2）比较金属的活动性顺序）比较金属的活动性顺序1、一种活动性较强的金属能把另一种活动性、一种活动性较强的金属能把另一种活动性较弱的金属从它的盐的水溶液中置换出来。较弱的金属从它的盐的水溶液中置换出来。金属金属 + 可溶性的盐可溶性的盐 = 金属金属 + 盐盐2、排在氢前面的金属可以把酸里的氢置换出、排在氢前面的金属可以把酸里的氢置换出来，排在氢后面的金属不能。来，

23、排在氢后面的金属不能。金属金属 + 酸酸 = 盐盐 + 氢气氢气Zn + FeSO4 =Zn + H2SO4 =Cu+ 2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag注意：特别活泼金属注意：特别活泼金属 K、Ca、Na与金与金属盐溶液反应时先与水反应生成碱和氢属盐溶液反应时先与水反应生成碱和氢气，然后是碱与盐或酸反应。气，然后是碱与盐或酸反应。2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)22Na+2H2O=2NaOH+H2 （1）越排在前面的金属化学性质就越活跃，如前三位的钾、钙、钠化学性质就非常活泼，可以直接跟水反应生成相应的碱和氢气. 越往后越往后金属的化学性质就越稳定越稳定，如金可以放很久

24、时间，也不会氧化，而铁放一段时间就会生锈。（2）金属活动性顺序可以判断判断置换反应能否发生能否发生湿法炼铜 （1） （2）不能，因为锡能跟酸反应。不能，因为锡能跟酸反应。Sn + 2HCl = SnCl2 + H2不能，铁能跟波尔多液反应。不能，铁能跟波尔多液反应。Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu1根据金属活动性顺序表判断能否用锡根据金属活动性顺序表判断能否用锡壶装酸性物质，并说出理由。壶装酸性物质，并说出理由。2能否用铁制的容器配制浸种用的波尔能否用铁制的容器配制浸种用的波尔多液（含硫酸铜）？为什么？多液（含硫酸铜）？为什么？锌锌新新锌锌新新锌锌Zn + CuSO4 Zn SO

25、4 + Cu 2e练习练习1：下列金属跟酸能发生置换反应而放出氢气的是：（：下列金属跟酸能发生置换反应而放出氢气的是：（ ） A、Fe和稀硫酸和稀硫酸 B、Ag和稀盐酸和稀盐酸 C、Zn和硝酸和硝酸 D、Al和浓硫酸和浓硫酸A考考你考考你酸通常指盐酸和稀硫酸，不能用浓硫酸和硝酸酸通常指盐酸和稀硫酸，不能用浓硫酸和硝酸1、金属的活动性顺序的应用、金属的活动性顺序的应用在金属活动性顺序里在金属活动性顺序里,金属的位置越靠金属的位置越靠前前,它的活动它的活动性就越性就越在金属活动性顺序里，位于在金属活动性顺序里，位于 的金属能置换的金属能置换出盐酸，稀硫酸中的氢出盐酸，稀硫酸中的氢在金属活动性顺序里

26、在金属活动性顺序里,位于位于 的金属一般能把的金属一般能把 位于位于 的金属从它们的盐溶液中置换出来的金属从它们的盐溶液中置换出来K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au强强氢前面氢前面前面前面后面后面(二二)、判断金属跟盐溶液、判断金属跟盐溶液能否能否发生反应发生反应1、单质金属要排在盐中金属元素前面。、单质金属要排在盐中金属元素前面。2、单质金属、单质金属K、Ca、Na要除外。要除外。3、反应物之一、反应物之一 盐必须是可溶的盐必须是可溶的，即是溶液。，即是溶液。4、铁参与酸、盐溶液中的反应，生成亚铁盐。铁参与酸、盐溶液中的反应，生成亚铁盐。

27、 Cu + HCl Fe +BaSO4 Al+ HCl 练一练练一练不反应不反应=不反应不反应26= AlCl3+ H2 Mg+FeSO4 Cu+Hg(NO3)2 Ag+ZnCl2= Fe+MgSO4= Hg+Cu(NO3)2不反应不反应23（7） Fe +BaSO4一、金属盐溶液的制备一、金属盐溶液的制备学以致用学以致用 金属金属 + 酸酸 盐盐 + 氢气氢气氢前氢前金属金属盐酸盐酸稀硫酸稀硫酸FeCl2FeSO41、下列物质不能由金属和盐酸反应直接制得的是、下列物质不能由金属和盐酸反应直接制得的是 ( ) A、氯化镁、氯化镁 B、氯化锌、氯化锌 C、氯化铁、氯化铁 D、氯化铝、氯化铝2、下

28、列物质可用金属和酸直接制得的是、下列物质可用金属和酸直接制得的是 （ ） A、CuSO4 B、MgSO4 C、Fe2(SO4)3 D、ZnSO4CBD铁参与酸、盐溶液中的反应，生成亚铁盐。铁参与酸、盐溶液中的反应，生成亚铁盐。二、根据信息判断金属活动性二、根据信息判断金属活动性金属单质金属单质1+金属金属2盐溶液盐溶液 金属单质金属单质2+金属金属1盐溶液盐溶液 靠前的金属靠前的金属（除（除K、Ca、Na）靠后的金属靠后的金属2、已知、已知X、Y、Z三种金属能发生下列反应三种金属能发生下列反应：YZ(NO3)2=Y(NO3)2ZZX(NO3)2=Z(NO3)2X 则则X、Y、Z三种金属的活动性

29、由强到弱的三种金属的活动性由强到弱的顺序为（顺序为（ ） A、XYZ B、YZX C、ZYX D、XZYB1、将甲乙两种金属片分别放入、将甲乙两种金属片分别放入CuSO4溶液中，溶液中，甲表面析出金属铜，乙没有明显现象。据此判甲表面析出金属铜，乙没有明显现象。据此判断三种金属的活动性顺序是断三种金属的活动性顺序是 甲甲Cu乙乙 YZZX甲甲Cu乙乙铜铜银的试剂银的试剂组有组有 （ ） A、和、和 B、和、和 C、和、和 D、只有、只有B(三三)、判断金属跟混合盐溶液反应的次序、判断金属跟混合盐溶液反应的次序 在金属活动性顺序表里，越排在在金属活动性顺序表里，越排在后面的金属越先从它们的盐溶液里

30、被后面的金属越先从它们的盐溶液里被置换出来。或者说：金属活动性相差置换出来。或者说：金属活动性相差越大，置换反应越容易发生。越大，置换反应越容易发生。 实验：某溶液中含有实验：某溶液中含有AgNO3和和Cu（NO3）2两两种溶质，某课外兴趣小组的同学向溶液中加入种溶质，某课外兴趣小组的同学向溶液中加入一定量铁粉，充分反应后过滤，洗涤，分别得一定量铁粉，充分反应后过滤，洗涤，分别得到滤渣和滤液到滤渣和滤液（1）若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，）若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤液中的溶质是：则滤液中的溶质是： （2）若向滤渣中加入稀盐酸，没有气泡产生）若向滤渣中加入稀盐酸，没有气泡产生，则

31、滤渣中一定有：，则滤渣中一定有： （3）若向滤渣中加入稀盐酸，有白色沉淀产）若向滤渣中加入稀盐酸，有白色沉淀产生，则滤液中有的溶质是：生，则滤液中有的溶质是：Fe（NO3）2AgAgNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2练习练习2：把过量的铁粉放入硫酸铜和硫酸锌的混合溶液里，：把过量的铁粉放入硫酸铜和硫酸锌的混合溶液里，充分反应后过滤，滤纸上残留的物质是：充分反应后过滤，滤纸上残留的物质是：( )A、铜铜 B、铜和铁铜和铁 C、铜和锌铜和锌 D、铜、锌、铁铜、锌、铁B （2011江西模拟）往江西模拟）往AgNO3和和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后的混合溶液中加入一

32、定量的锌粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生根据上述现象，你能得出盐酸，无气泡产生根据上述现象，你能得出的结论是的结论是A、滤液中一定含有、滤液中一定含有Zn（NO3）2 B、滤渣中一定有、滤渣中一定有Ag、Cu、Zn粉粉C、滤液中一定含有、滤液中一定含有AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2 D、 滤渣中一定含有滤渣中一定含有Ag和和CuA 向含有向含有CuCl2、ZnCl2、HCl的溶液中撒的溶液中撒入过量的铁粉，反应后溶液中一定有入过量的铁粉，反应后溶液中一定有 ） A、ZnCl2 、HCl B、FeCl2

33、 、CuCl2 C、CuCl2 、HCl D、ZnCl2、FeCl2二、除杂二、除杂灵活运用金属的化学性质，即金属与酸和灵活运用金属的化学性质，即金属与酸和盐溶液的反应盐溶液的反应注意：注意：1、确定哪种物质是杂质、确定哪种物质是杂质2、选择除去杂质的物质、选择除去杂质的物质3、除杂过程中不能引入新的杂质、除杂过程中不能引入新的杂质小明有以下两种混合物，现在他想将它们小明有以下两种混合物，现在他想将它们分离，你能不能帮他想想办法？分离，你能不能帮他想想办法？（1）Cu(Zn)（2）FeSO4(CuSO4)Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+CuSO4=FeSO4+CuZn+CuSO4=Cu+

34、ZnSO4想一想：能不能加入其它金属单质？想一想：能不能加入其它金属单质？二、废液的回收与利用二、废液的回收与利用利用金属活动性顺序表，判断金属与盐的利用金属活动性顺序表，判断金属与盐的混合溶液能否反应混合溶液能否反应注意：注意：1、将金属加入盐的混合溶液中，、将金属加入盐的混合溶液中，首先要判断金属与哪些盐溶液反应首先要判断金属与哪些盐溶液反应2、其次，注意反应的顺序，金属、其次，注意反应的顺序，金属与活动性较弱的盐反应后，才与活与活动性较弱的盐反应后，才与活动性较强的金属对应的盐反应动性较强的金属对应的盐反应1、某废液中含有、某废液中含有FeCl2、ZnCl2、CuCl2，小明想从中全部回

35、收金属铜，他要加入小明想从中全部回收金属铜，他要加入稍过量的稍过量的 粉，充分反应后过滤，滤粉，充分反应后过滤，滤渣中含有渣中含有 ；如果小明想得到纯净的；如果小明想得到纯净的铜，则可加入铜，则可加入 。FeFe和和CuCuSO4溶液溶液 Cu?Hg?2、某电镀厂排放的废水中含有、某电镀厂排放的废水中含有Cu(NO3)2和和AgNO3,若回收金属银，若回收金属银，则需加入的物质是则需加入的物质是下列图表表示正确的是（）下列图表表示正确的是（）例题质量相同的镁、锌和足量的稀盐酸完全反应，例题质量相同的镁、锌和足量的稀盐酸完全反应，产生的氢气产生的氢气 多，产生氢气多，产生氢气 快。快。1 1、等

36、质量的镁等质量的镁、铝铝、锌、铁与等浓度的足量稀锌、铁与等浓度的足量稀盐酸充分反应盐酸充分反应。 H2时间时间t1（1 1）请用坐标图请用坐标图表示产生的氢气质量和时间表示产生的氢气质量和时间的关系的关系。产生氢气的量：产生氢气的量：AlMgFeZn2 2、等质量等质量等浓度的稀盐酸与足量的等浓度的稀盐酸与足量的镁镁、铝铝、锌、锌、铁充分反应铁充分反应。 （1 1）请用坐标图请用坐标图表示产生的氢气质量和时间表示产生的氢气质量和时间的关系的关系。时间时间H2产生氢气的量：产生氢气的量：Al=Mg=Fe=Zn1 1、等质量的镁等质量的镁、铝铝、锌、铁与等浓度的足量稀锌、铁与等浓度的足量稀盐酸充分

37、反应盐酸充分反应。 H2时间时间t1（1 1）请用坐标图请用坐标图表示产生的氢气质量和时间表示产生的氢气质量和时间的关系的关系。（2 2）请用坐标图请用坐标图表示产生的氢气质量和加入盐酸质量表示产生的氢气质量和加入盐酸质量之间的关系。之间的关系。产生氢气的量：产生氢气的量：AlMgFeZnH2盐酸盐酸 实验室废弃液中含一定量的实验室废弃液中含一定量的AgNO3兴趣小组同兴趣小组同学回收金属银的流程如下：请认真分析以上流程学回收金属银的流程如下：请认真分析以上流程，回答下列问题，回答下列问题（1）选择）选择a甲同学认为用铁，乙同学认为用铜甲同学认为用铁，乙同学认为用铜，你认为，你认为 （选填（选

38、填“甲甲”或或“乙乙”），你选择的理），你选择的理由是由是 ，加入，加入a发生反应的化学方程式是发生反应的化学方程式是 （2）讨论）讨论a的用量经过讨论，同学们认为加入的用量经过讨论，同学们认为加入的的a应该过量，加入过量应该过量，加入过量a的目的是的目的是 ， 请你写出证明加入的请你写出证明加入的a过量的实验操作和现象过量的实验操作和现象 （3）金属混合物）金属混合物B与与H2SO4反应的化学方程式为反应的化学方程式为 易与银分离易与银分离使使AgNO3中的银全部置换出来中的银全部置换出来取少量金属混合物取少量金属混合物B于试管中，滴入稀盐酸，有气泡产生于试管中，滴入稀盐酸，有气泡产生金属腐

39、蚀现象金属腐蚀现象 金属腐蚀的危害金属腐蚀的危害 据有关专家介绍，全球每一分钟就有据有关专家介绍，全球每一分钟就有1吨钢腐吨钢腐蚀成铁锈蚀成铁锈，每年由于锈蚀而直接损失的钢铁材，每年由于锈蚀而直接损失的钢铁材料大约占年产钢铁量的料大约占年产钢铁量的1/4。目前。目前我国由于金我国由于金属材料的腐蚀损失每年大约属材料的腐蚀损失每年大约5000亿元人民币，亿元人民币，约占我国国民生产总值的约占我国国民生产总值的6%左右。左右。 各种铁制品的锈蚀各种铁制品的锈蚀 为了减少损失，为了减少损失，需要探究需要探究钢铁锈钢铁锈蚀的原因蚀的原因、防护防护的方法的方法钢铁是应用最普钢铁是应用最普遍且最容易被锈遍

40、且最容易被锈蚀的金属材料蚀的金属材料铁轨的锈蚀铁轨的锈蚀锈蚀的轮船锈蚀的轮船金属产生锈蚀的金属产生锈蚀的条件有哪些条件有哪些? ?1 1、材料准备、材料准备 准备下列材料：带塞子的试管若干支，普通铁准备下列材料：带塞子的试管若干支，普通铁钉若干，蒸馏水，干燥剂（生石灰）。钉若干，蒸馏水，干燥剂（生石灰）。2 2、设计实验方案、设计实验方案控制变量法控制变量法 取取3 3支试管：支试管：A A试管中是水和空气；试管中是水和空气；B B试管中试管中是装有干燥剂的干燥空气；是装有干燥剂的干燥空气；C C试管中是煮沸过的试管中是煮沸过的蒸馏水。蒸馏水。 3 3支试管中各放入一枚铁钉，并用塞子塞紧支试管

41、中各放入一枚铁钉，并用塞子塞紧试管口。试管口。 几天后，观察实验现象。几天后，观察实验现象。A：普通铁片，水、空气普通铁片，水、空气B：普通铁片，空气。（内有干燥剂）普通铁片，空气。（内有干燥剂）C：普通铁片，蒸馏水。（无空气）普通铁片，蒸馏水。（无空气）3 3、实验装置图、实验装置图几天后几天后干燥空气中干燥空气中B全浸在水中全浸在水中C一半在水中一半在水中A4 4、实验现象、实验现象5 5、分析得出结论、分析得出结论u通过通过A.BA.B的比较可知铁的锈蚀与的比较可知铁的锈蚀与 有关有关, ,通过通过 的比较可知铁的锈蚀与的比较可知铁的锈蚀与空气空气有有关关; ;本实验中本实验中 为对照组。为对照组。水水A.CA.CA A结论结论: : 金属的锈蚀与金属的锈蚀与水水、空气空气等物质接触有关等物质接触有关6 6、继续探究、继续探究取一支试管取一支试管D D，装入一半水和一半空，装入一半水和一半空气中，放入一枚纯铁钉，几天后，观气中，放入一枚纯铁