课件化学哟化学键

1、定义：相邻的两个或多个原子定义：相邻的两个或多个原子( (或离子或离子) )之间强烈的相互作用叫做化之间强烈的相互作用叫做化学键。学键。 化学键化学键化学键化学键离子键离子键金属键金属键共价键共价键非极性键非极性键极性键极性键化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。程。考纲：考纲： （1 1）了解化学键的定义。了解化学键的定义。 （2 2）了解离子键、共价键的形成）了解离子键、共价键的形成定义：定义： 使使阴阳阴阳离子结合成化合物的静电作用，离子结合成化合物的静电作用， 叫做离子键。叫做离子键。含离子键的化合物叫离子化

2、合物含离子键的化合物叫离子化合物1 1、成键微粒：、成键微粒：阴阳离子阴阳离子2 2、相互作用：、相互作用：静电作用（静电引力和斥力）静电作用（静电引力和斥力）3 3、特、特 点点: : 作用力强作用力强一、离子键一、离子键 （1 1）活泼的金属元素（）活泼的金属元素（IAIA，IIAIIA）和活泼的非金属元素）和活泼的非金属元素（VIAVIA，VIIAVIIA）之间的化合物。）之间的化合物。（）（） 活泼的金属元素和酸根离子形成的盐活泼的金属元素和酸根离子形成的盐 （）铵根离子和酸根离子（或活泼非金属元素）形成（）铵根离子和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐。的盐。4 4、形成离子键的条件

3、、形成离子键的条件纯净物中含阴阳离子纯净物中含阴阳离子思考 哪些粒子能形成离子键？哪些粒子能形成离子键？1 1、下列说法正确的是（、下列说法正确的是（ ）A.A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物含有金属元素的化合物一定是离子化合物B.B.第第IAIA族和第族和第VIIAVIIA族原子化合时，一定生成离子键族原子化合时，一定生成离子键C.C.由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物D.D.活泼金属与非金属化合时，能形成离子键活泼金属与非金属化合时，能形成离子键DD课堂练习课堂练习2 2、下列说法正确的是：、下列说法正确的是： A. A. 离子键就是

4、使阴、阳离子结合成化合物的静电引力离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B. B. 所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C. C. 钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低D. D. 化合物化合物CaClCaCl2 2中，两个氯离子之间也存在离子键中，两个氯离子之间也存在离子键( C )( C )二、共价键二、共价键2 2、成键微粒：、成键微粒：3 3、相互作用：、相互作用：原子原子静电作用静电作用( (原子核与共用电子对之间原子核与共用电子对之间) )定义：原子之间通过定义：原子之间通过共用电子对

5、共用电子对所形成的相互作用，叫做所形成的相互作用，叫做共价共价键键仅仅含共价键的化合物叫共价化合物。含共价键的化合物叫共价化合物。1 1、定义：、定义： 氢分子的形成：氢分子的形成： 氯化氢分子的形成：氯化氢分子的形成： Cl ：H Cl H H HH H 共用电子对不偏移，成键原子不显电性共用电子对不偏移，成键原子不显电性共价键特点：共价键特点：HH（结构式）（结构式）HCl（结构式）（结构式） 共用电子对偏向氯原子，共用电子对偏向氯原子，共价键特点共价键特点：氯原子带部分负电荷，氢原子带部分正电荷。氯原子带部分负电荷，氢原子带部分正电荷。4 4、形成、形成共价键共价键条件：条件：同种或不同

6、种同种或不同种非金属非金属元素原子结合；元素原子结合；部分金属元素原子与非金属元素原子，如部分金属元素原子与非金属元素原子，如AlClAlCl3 3 ；5 5、存在、存在：存在于非金属单质和共价化合物中，也存在于：存在于非金属单质和共价化合物中，也存在于某某些离子化合物和原子团些离子化合物和原子团中中HH2 2 HCl NaOH NH HCl NaOH NH4 4Cl NaCl Na2 2OO2 2 SO SO4 42- 2- NONO3 3- -思考 哪些粒子能形成共价键？哪些粒子能形成共价键？思考1 1、关于共价键的说法正确的是：、关于共价键的说法正确的是：（A A）金属原子在化学反应中只

7、能丢失电子，因而不能形成共价）金属原子在化学反应中只能丢失电子，因而不能形成共价键键 （B B）离子化合物中不可能含有共价键）离子化合物中不可能含有共价键 （C C）共价键也存在电子得失）共价键也存在电子得失（DD）由共价键形成的分子可以是单质分子，也可以是化合物分）由共价键形成的分子可以是单质分子，也可以是化合物分子子2 2、下列化合物分子中只有共价键的是：、下列化合物分子中只有共价键的是：A)BaClA)BaCl2 2 B)NaOH B)NaOH C)(NH C)(NH4 4) )2 2SOSO4 4 D)H D)H2 2SOSO4 4DDDD3.3.下列性质中，可以证明某化合物内一定存在

8、离子键的是下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（ ）A.A.可溶于水可溶于水 B.B.具有较高的熔点具有较高的熔点C.C.水溶液能导电水溶液能导电 D.D.熔融状态能导电熔融状态能导电4. 4. 关于化学键的下列叙述中，正确的是关于化学键的下列叙述中，正确的是 A A离子化合物可能含共价键离子化合物可能含共价键 B B共价化合物可能含离子键共价化合物可能含离子键 C C离子化合物中只含离子键离子化合物中只含离子键 DD共价化合物中不含离子键共价化合物中不含离子键 含有共价键的化合物一定是共价化合物含有共价键的化合物一定是共价化合物 全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物全部由

9、非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 在气态单质分子里一定有共价键在气态单质分子里一定有共价键错，如错，如 NHNH4 4Cl Cl 等铵盐等铵盐 错，如：错，如：NaOH NaNaOH Na2 2SOSO4 4 错，错，HeHe、NeNe等稀有气体等稀有气体无化学键无化学键判断：判断：1.1.分子间作用力分子间作用力 定义：定义： 把分子聚集在一起的作用力叫做把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力分子间作用力（也叫（也叫范德华力范德华力）。）。 （1 1）分子间作用力比分子间作用力比化学键化学键弱弱得多得多，是一种微弱的相互作用，是一种微弱的相互作用，它主要影响物质的熔、沸点等它主要影响

10、物质的熔、沸点等物理性质物理性质，而化学键主要影响物质，而化学键主要影响物质的的化学性质化学性质。 （2 2）分子间作用力主要存在于分子间作用力主要存在于共价化合物分子之间共价化合物分子之间，化学键，化学键存在与存在与分子内分子内。 （3 3）一般来说，对于一般来说，对于组成和结构相似组成和结构相似的物质，的物质，相对分子质量相对分子质量越大越大，分子间作用力，分子间作用力越大越大，物质的熔、沸点，物质的熔、沸点越高。越高。如卤素单质：如卤素单质：F F2 2ClCl2 2BrBr2 2I I2 2F F2 2ClCl2 2BrBr2 2I I2 2沸点沸点熔点熔点相对分子质量相对分子质量0

11、0-50-50-100-100-150-150-200-200-250-25050501001001501502002002502505050100100150150200200 250250温度温度/卤素单质的熔、沸点与卤素单质的熔、沸点与相对分子质量的关系相对分子质量的关系n应用：应用：对于四氟化碳、四氯化碳、四溴化碳、四碘化碳，其熔对于四氟化碳、四氯化碳、四溴化碳、四碘化碳，其熔沸点如何变化？沸点如何变化？0 0-50-50-100-100-150-150-200-200-250-250505010010015015020020025025010010030030020020040040

12、0温度温度/相对分子质量相对分子质量500500CFCF4 4CClCCl4 4CBrCBr4 4CFCF4 4CClCCl4 4CBrCBr4 4CICI4 4沸点沸点熔点熔点四卤化碳的熔沸点与四卤化碳的熔沸点与相对原子质量的关系相对原子质量的关系2.2.氢键氢键1)1)形成条件形成条件：原子半径较小，非金属性很强的原子：原子半径较小，非金属性很强的原子X X，（，（N N、OO、F F）与）与H H原子形成强极性共价键，与另一个分子中的半径原子形成强极性共价键，与另一个分子中的半径较小，非金属性很强的原子较小，非金属性很强的原子Y Y （N N、OO、F F），在分子间），在分子间HH与与

13、Y Y产生较强的静电吸引，形成氢键产生较强的静电吸引，形成氢键2)2)表示方法：表示方法：XHYHXHYH（X.YX.Y可相同或不同，一般为可相同或不同，一般为N N、OO、F F）。）。3)3)氢键能级：氢键能级：比化学键弱很多，但比分子间作用力稍强比化学键弱很多，但比分子间作用力稍强4)4)氢键作用氢键作用：使物质有较高的熔沸点：使物质有较高的熔沸点(H(H2 2OO、HF HF 、NHNH3 3) ) 使物质使物质易溶于水易溶于水(C(C2 2H H5 5OHOH，CHCH3 3COOH) COOH) 解释一些反常现象解释一些反常现象 一些氢化物的沸点一些氢化物的沸点1.1.下列物质中含

14、有共价键的离子化合物是下列物质中含有共价键的离子化合物是 A.Ba(OH)A.Ba(OH)2 2 B.CaClB.CaCl2 2 C.H C.H2 2O D.HO D.H2 2A A 2.2.在下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足在下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足8 8电子稳定电子稳定结构的是结构的是 A.COA.CO2 2 B.PClB.PCl3 3 C.CCl C.CCl4 4 D.NOD.NO2 2DD【课堂练习课堂练习】3.3.下列各分子中，化学键类型有差异的是下列各分子中，化学键类型有差异的是 A. HA. H2 2O O、COCO2 2 B. MgF B. MgF2 2

15、、HH2 2OO2 2 C. NaOHC. NaOH、Ba(OH)Ba(OH)2 2 D. NaCl D. NaCl、KClKCl4.4.下列每种粒子中，所含化学键完全相同的是下列每种粒子中，所含化学键完全相同的是 A.Na A.Na2 2O O2 2 B.H B.H2 2OO2 2 C.H C.H2 2OO D.NH D.NH4 4ClClB BC C5 5、 下列物质受热熔化时，不需要破坏化学键的是下列物质受热熔化时，不需要破坏化学键的是 A. A. 食盐食盐 B. B. 纯碱纯碱 C. C. 干冰干冰 D. D. 冰冰CDCD6.6.最近，科学研制得一种新的分子，它具有空心的类似足球最近

16、，科学研制得一种新的分子，它具有空心的类似足球状结构，化学式为状结构，化学式为C C6060，下列说法正确的是，下列说法正确的是A.CA.C6060的熔沸点高的熔沸点高 B.CB.C6060和金刚石都是碳单质和金刚石都是碳单质C.CC.C6060中含离子键中含离子键 D.CD.C6060中只有共价键中只有共价键BDBD一、下列说法是否正确？并举例说明一、下列说法是否正确？并举例说明1 1、离子化合物中可能含有共价键。、离子化合物中可能含有共价键。正确正确. .如离子化合物如离子化合物NaNa2 2OO2 2、NaOHNaOH中含有共价键中含有共价键. .2 2、共价化合物中可能含有离子键。、共

17、价化合物中可能含有离子键。不正确不正确3 3、两个非金属原子间不可能形成离子键。、两个非金属原子间不可能形成离子键。正确正确4 4、非金属原子间不可能形成离子键。、非金属原子间不可能形成离子键。如如NHNH4 4ClCl中有离子键，但全部是非金属原子。中有离子键，但全部是非金属原子。5 5、非极性键只存在于双原子单质分子里。、非极性键只存在于双原子单质分子里。不正确。如不正确。如NaNa2 2OO2 2中含有非极性键。中含有非极性键。不正确。不正确。6 6、写出下列各物质的电子式：、写出下列各物质的电子式：ClCl2 2、 N N2 2、 MgOMgO、MgClMgCl2 2 NaOHNaOH

18、、H H2 2O O2 2 NaNa2 2OO2 2 HClO HCNHClO HCN6 6、下列物质中、下列物质中CaClCaCl2 2 、 KOH KOH 、 COCO2 2 、 H H2 2SOSO4 4 、 NaNa2 2O O2 2 、 NaNa2 2S S中，中，只含有离子键的是（），只含有离子键的是（），只含有共价键的是（），只含有共价键的是（），既有离子键又有共价键的是（），既有离子键又有共价键的是（），有非极性共价键的是（）有非极性共价键的是（）2015.2015.海南卷海南卷. . a ab bc cd d为短周期元素，为短周期元素，a a的的MM电子层有电子层有1 1个电个电子，子，b b的最外层电子数为内层电子数的的最外层电子数为内层电子数的2 2倍，倍，