原子结构课件(修改版)

1、思考：思考：1.构成物质的微粒有哪些？构成物质的微粒有哪些？分子、原子、离子分子、原子、离子2.原子是由哪些粒子构成的原子是由哪些粒子构成的? 19世纪初，英国科学家道尔顿提出世纪初，英国科学家道尔顿提出近代近代原子原子学说，他认为原子是微小学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体的不可分割的实心球体。近代原子学说的创立电电 子子 的的 发发 现现1897年，英国科学家汤姆生发现了电子，年，英国科学家汤姆生发现了电子，1904年他提年他提出，原子好像一个带正电荷的球，电子作为点电出，原子好像一个带正电荷的球，电子作为点电荷镶嵌在球中间。这是他解释元素化学性质发生荷镶嵌在球中间。这是他解释元素

2、化学性质发生规律性变化而反复思考得出的。规律性变化而反复思考得出的。英籍新西兰科学家卢瑟福E.Rutherford,18711937原原 子子 核核 的的 发发 现现 1911年前后，新西兰物理学家年前后，新西兰物理学家卢瑟福把一束高速运动卢瑟福把一束高速运动的的粒子（质量数为粒子（质量数为4带带2个正电荷的氦原子）射向一个正电荷的氦原子）射向一 片片极薄的金箔，他惊奇的发现，过去一直认为原子是极薄的金箔，他惊奇的发现，过去一直认为原子是“实实心球心球”，由这些实心球紧密排列而成的金箔，竟有大多，由这些实心球紧密排列而成的金箔，竟有大多数数粒子没有改变方向，如入无人之境畅通无阻，就像金粒子没有

3、改变方向，如入无人之境畅通无阻，就像金箔不存在一样。只有很少部分箔不存在一样。只有很少部分粒子通过时发生偏移或直粒子通过时发生偏移或直线弹回。根据以上现象讨论：线弹回。根据以上现象讨论： 大多数大多数粒子通过说明了什么？粒子通过说明了什么？ 少数少数粒子偏移或直线弹回说明了什么？粒子偏移或直线弹回说明了什么？原子不是实心球，原子内部是原子不是实心球，原子内部是“空旷空旷”的的金箔内部有带金箔内部有带正正电荷的粒子存在，且集中在一个很小电荷的粒子存在，且集中在一个很小的核心上（称作原子核）；所带的正电荷数大于的核心上（称作原子核）；所带的正电荷数大于粒子；粒子；质量大于质量大于粒子。粒子。波尔原

4、子模型波尔提出了核外电子分层排布的原子结构模型。 构成原子的构成原子的粒子粒子电电 子子原原 子子 核核质子质子中子中子电性和电量电性和电量一个电子一个电子带带一个单位负一个单位负电荷电荷,电量为电量为1.610-19C一个质子一个质子带带一个单位正一个单位正电荷电荷不显电性不显电性质量质量(kg)9.10910-311.67310-271.67510-27相对质量相对质量1 / 18361.0071.008原子构成的粒子及其性质原子构成的粒子及其性质数量关系数量关系：核电荷数：核电荷数= 核内质子数核内质子数 = 核外电子数核外电子数=原子序数原子序数原子核原子核核外电子核外电子质子质子中子

5、中子原子原子 一一. .原子结构原子结构电性关系电性关系：原子：原子： 质子数核外电子数质子数核外电子数 原子质量主要集中在原子核上。原子质量主要集中在原子核上。原子核体积很小，只占原子体积的几亿分之一原子核体积很小，只占原子体积的几亿分之一说明说明： 原子不是实心球体，在原子核外有一个原子不是实心球体，在原子核外有一个“很大很大”的空间的空间 供电子作高速运动。供电子作高速运动。 原子核与电子之间既存在吸引力，又存在排斥力。当达原子核与电子之间既存在吸引力，又存在排斥力。当达 到平衡时，电子既不会飞离走，又不会紧贴在原子上。到平衡时，电子既不会飞离走，又不会紧贴在原子上。 不是任何原子都由质

6、子中子和电子构成。如：不是任何原子都由质子中子和电子构成。如：氢原子氢原子。 在原子中，质子数一定等于核外电子总数，但不一定等在原子中，质子数一定等于核外电子总数，但不一定等于中子数。中子数于中子数。中子数=相对原子质量相对原子质量质子数质子数相对原相对原子质量子质量质子数质子数微粒微粒ClSNa 3517中子数中子数电子数电子数2312323545161817111616801135Br8035练习填表填表3.核外电子分层排布的一般规律核外电子分层排布的一般规律(2)第一层为最外层第一层为最外层时时,最多能容纳的的电子数最多能容纳的的电子数(3)第二层第二层最多能容纳的电子数最多能容纳的电子

7、数(4)最外层最多排布最外层最多排布288(1)能量最低原理：能量最低原理：核外电子总是先排布在能量最低电子层里，核外电子总是先排布在能量最低电子层里，然后依次排布在能量升高的电子层上然后依次排布在能量升高的电子层上必须同时符合必须同时符合中学阶段中当里层排满后再排外层中学阶段中当里层排满后再排外层(1)(1)原子结构示意图原子结构示意图+ +1 17 72 28 87 7Cl 核电荷数核电荷数（质子数）（质子数）电子层电子层该层电子数该层电子数4. 4.核外电子排布的表示方法核外电子排布的表示方法(2)(2)电子式：电子式：示意原子最外层电子数示意原子最外层电子数2、画出、画出Li、Na、K

8、、F、Cl、Br的原子结构示意图。的原子结构示意图。3、画出、画出Na、K、 Cl、Br的离子结构示意图。的离子结构示意图。微粒符号微粒符号质子数质子数电子数电子数H H2 2O ONHNH4 4+ +OHOH- -10101110910CH4、NH3、HF、NeH3O+、Na+、Mg2+、Al3+F、O2、 NH2、N3等电子体等电子体练习：核外电子排布规律的应用练习：核外电子排布规律的应用1.最外层有最外层有1个电子的元素有个电子的元素有_2.最外层有最外层有2个电子的元素有个电子的元素有_3.最外层电子数次外层电子数的元素有最外层电子数次外层电子数的元素有_4.最外层电子数电子层数的元素

9、有最外层电子数电子层数的元素有_5.最外层电子数是电子层数最外层电子数是电子层数2倍的元素有倍的元素有_6.最外层电子数是次外层电子数最外层电子数是次外层电子数2倍的元素有倍的元素有_7.最外层电子数是内层电子数的一半元素有最外层电子数是内层电子数的一半元素有_8.最外层电子数最外层电子数电子层数时，一般是电子层数时，一般是_类元素类元素9.最外层电子数最外层电子数电子层数时，一般是电子层数时，一般是_类元素类元素10某微粒的核外各层电子数目分别为某微粒的核外各层电子数目分别为2、8、8，该微粒，该微粒一定是氩原子吗？为什么，一定是氩原子吗？为什么，H Li Na Be Mg He Be Ar

10、 H Be AlHe C S CLi P 非金属非金属金属金属可能是，可能是，Ar K+ Cl- S2- 微粒核电荷数未确定微粒核电荷数未确定五五. .原子结构与元素化学性质的关系原子结构与元素化学性质的关系1. .稳定结构稳定结构最外层最外层8个电子（个电子（K层为层为2电子电子)的结构的结构 稀有气体原子都是稳定结构稀有气体原子都是稳定结构 不稳定结构不稳定结构最外层电子数小于最外层电子数小于8的结构的结构（K层小于层小于2) 化学反应中不稳定结构总是通过各种方式（化学反应中不稳定结构总是通过各种方式（得失电子、得失电子、 共用电子对共用电子对）趋向达到稳定结构）趋向达到稳定结构2. 2.核外电子排布与元素性质的关系核外电子排布与元素性质的关系元素的原子半径由元素的原子半径由_决定决定元素的化学性质主要由元素的化学性质主要由_决定决定元素的化合价主要由元素的化合价主要由_决定决定质子数、电子层数质子数、电子层数最外层电子数最外层电子数最外层电子数最外层电子数金属元素的原子最外层电子数一般少于金