【公开课课件】课题2 酸和碱的中和反应

1、第十单元第十单元 酸和碱酸和碱课题课题2 2 酸和碱的中和反应酸和碱的中和反应（第一课时）（第一课时）温故温故知新知新1、酸和碱分别与指示剂反应、酸和碱分别与指示剂反应 酚酞遇酸酚酞遇酸 ，遇碱变，遇碱变 ； 石蕊遇酸变石蕊遇酸变 ，遇碱变，遇碱变 。2、HCl在水中会解离出在水中会解离出 和和 ； H2SO4在水中会解离出在水中会解离出 和和 ； NaOH在水中会解离出在水中会解离出 和和 ； Ca(OH)2在水中会解离出在水中会解离出 和和 。不变色红红蓝H+Cl-H+SO42-Na+OH-Ca2+OH-胃舒平说明书胃舒平说明书（部分）（部分）药品名称药品名称 胃舒平胃舒平胶囊胶囊性状性状

2、 本品为胶囊剂，内容物为灰黄棕色，本品为胶囊剂，内容物为灰黄棕色，气味香，味微苦气味香，味微苦主要成分主要成分 氢氧化铝氢氧化铝Al(OH)3 、甘草提取、甘草提取物、白芨、木香等物、白芨、木香等药理作用药理作用 中和中和胃酸过多、抗溃疡、胃酸过多、抗溃疡、镇痛镇痛 功能与主治功能与主治 用于用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。行气止痛，收敛生肌，促进溃疡愈合。用于行气止痛，收敛生肌，促进溃疡愈合。用于胃胀闷疼痛，嗳气泛酸，恶心呕吐，气滞引胃胀闷疼痛，嗳气泛酸，恶心呕吐，气滞引起的胃腕疼痛起的胃腕疼痛。用法与用量用法与用量 口服，一次口服，一次23粒，一日粒，一日3次，次，空腹

3、服用空腹服用规格规格 0.4g/粒粒贮藏贮藏 密封，置干燥阴凉密封，置干燥阴凉处处课题2 酸和碱的中和反应探究一 酸和碱会发生反应吗？酸和碱会发生反应吗？稀盐酸稀盐酸氢氧化氢氧化钠溶液钠溶液A.A.不发生反应不发生反应B.B.发生反应，但无明显现象发生反应，但无明显现象【提出假设提出假设】 酸碱之间可以发生反应酸碱之间可以发生反应【实验验证实验验证】 稀盐酸与氢氧化钠溶液稀盐酸与氢氧化钠溶液直接直接混合混合【观察现象观察现象】无明显现象无明显现象【得出结论得出结论】 没有结论没有结论课题2 酸和碱的中和反应探究一 酸和碱会发生反应吗？【提出假设】酸碱之间可以发生反应。【实验验证】酚酞酚酞氢氧化

4、氢氧化钠溶液钠溶液酚酞酚酞氢氧化氢氧化钠溶液钠溶液课题2 酸和碱的中和反应稀盐酸稀盐酸探究一 酸和碱会发生反应吗？【提出假设】酸碱之间可以发生反应。【实验验证】氢氧化氢氧化钠溶液钠溶液+ +酚酞酚酞向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸。酚酞酚酞氢氧化氢氧化钠溶液钠溶液课题2 酸和碱的中和反应 2HCl Ca(OH)2 H2SO4 2NaOH 请观察：酸和碱反应的生成物有什么特点？请观察：酸和碱反应的生成物有什么特点？CaCl22H2ONa2SO42H2O课题2 酸和碱的中和反应碱酸盐水Na+Cl-由金属离子和酸根离子构成的化合物。盐盐 Na+、Ca2+、Mg2+、Cu2+ 等等 Cl-、SO4

5、2- 、CO32- 、NO3- 等等注意：注意：NH4Cl 、 (NH4)2SO4 、 NH4NO3等也是等也是盐盐。课题2 酸和碱的中和反应碱酸盐水 2HCl Ca(OH)2 H2SO4 2NaOH 由金属离子和酸根离子构成的化合物。盐盐1.定义：定义：酸酸与与碱碱作用生成作用生成盐盐和和水水的反应。的反应。CaCl22H2ONa2SO42H2O中和中和反应不是反应不是基本基本反应类型反应类型！OH-Cl-H+OH-H+Cl-Na+Na+H2OH2O中和反应为什么会有中和反应为什么会有水水生成？生成？反应的反应的实质实质是什么？是什么？课题2 酸和碱的中和反应探究二 中和反应的本质中和反应的

6、本质HCl H+ + Cl-NaOH Na+ + OH- - H+ + OH- H2OH2ONaClNaCl Na+ + Cl- - 水分子水分子在溶液中在溶液中不易不易解离解离。反应后，。反应后，溶液中减少的离子是溶液中减少的离子是 。H+ 和和 OH-酸中的酸中的H+和碱中的和碱中的OH-反应生成反应生成水。水。酸中的酸中的 和碱中的和碱中的 ，结合成了，结合成了_。H+OH-H2O 生成盐和水的反应都是中和反应吗生成盐和水的反应都是中和反应吗？中和反应的实质中和反应的实质：C 下列哪些是中和反应（下列哪些是中和反应（ ） A、Ca(OH)2+CO2 = CaCO3+H2O B、Fe2O3

7、+6HCl = 2FeCl3+3H2O C、Cu(OH)2+H2SO4 = CuSO4+2H2O注意注意: 有盐和水生成的反应，不一定是中和反应。如有盐和水生成的反应，不一定是中和反应。如 碱碱+非金属氧化物非金属氧化物盐盐+水水 酸酸+金属氧化物金属氧化物盐盐+水水都不是中和反应都不是中和反应因为不是因为不是酸酸和和碱碱发生的反应发生的反应酸酸H+ + 酸根离子酸根离子金属金属离子离子 + OH-盐盐金属金属离子离子 + 酸根酸根离子离子小小 结：结：化合物的分类化合物的分类氧化物氧化物金属或非金属元素金属或非金属元素+氧元素氧元素碱碱（NH4+）（NH3H2O除外）除外） 名称名称 氢氧化

8、钠氢氧化钠 硫酸硫酸 氧化铁氧化铁 化学式化学式 CuSO4 类别类别1.下列物质属于盐的是（下列物质属于盐的是（ ）A. CuO B. Cu(OH)2 C. CuSO4 D. HCl2.填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）CNaOH碱碱硫酸铜硫酸铜盐盐H2SO4酸酸Fe2O3氧化物氧化物课堂课堂练习练习3、用适量盐酸可以将热水瓶胆壁上的水、用适量盐酸可以将热水瓶胆壁上的水垢垢主要成分是主要成分是Mg(OH)2和和CaCO3除去。除去。说明去垢的原理，写出有关的化学方程式。说明去垢的原理，写出有关的化学方程式。 Mg(OH)2+2HCl = MgCl

9、2+2H2O CaCO3+2HCl = CaCl2+CO2+H2O 盐酸将难溶的盐酸将难溶的Mg(OH)2和和CaCO3转化成转化成可溶性可溶性的氯化镁和氯化钙而便于洗去。的氯化镁和氯化钙而便于洗去。二、中和反应在实际中的应用二、中和反应在实际中的应用 农业：农业：改变土壤的酸碱性改变土壤的酸碱性 工业：工业：处理工厂的废水处理工厂的废水 医药：医药： 中和胃酸中和胃酸制成含碱性物质的药水，防蚊虫叮咬制成含碱性物质的药水，防蚊虫叮咬植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨的但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破坏土壤的酸碱性，

10、不利于植物的形成，破坏土壤的酸碱性，不利于植物的生长，生长，应怎样去改变酸性土壤？应怎样去改变酸性土壤？能用能用生石灰生石灰或或烧碱烧碱代替熟石灰吗？代替熟石灰吗？用熟石灰用熟石灰【Ca(OH)2】中和中和CaO + H2O = Ca(OH)2H2SO4+ Ca(OH)2=CaSO4+2H2O 某硫酸厂排出的废水中某硫酸厂排出的废水中含有含有硫酸硫酸等杂质，严重危等杂质，严重危害当地的生态环境，怎样害当地的生态环境，怎样处理这些废水呢？处理这些废水呢？用碱性物质（例如熟石灰）进行中和处理。用碱性物质（例如熟石灰）进行中和处理。你能写出化学方程式吗？你能写出化学方程式吗？Ca(OH)2 + H2

11、SO4 = CaSO4 + 2H2O处理突发事件：处理突发事件： 2011年11月11日一辆盛有浓盐酸的罐车在环湾大道瑞昌路上桥口处泄露，两辆消防车迅速赶到现场先用熟石灰Ca(OH)2进行处理，又耗水20吨稀释处理。这次事故因处理得当、及时，所以没有对路面和花草造成太大影响。也不会造成环境污染。 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O为什么被蚊虫叮咬过之后会觉得为什么被蚊虫叮咬过之后会觉得痛痒？有什么办法会消除肿痛？痛痒？有什么办法会消除肿痛？ 被蚊虫叮咬后，叮咬处被蚊虫叮咬后，叮咬处很快会肿成大包而痛痒，很快会肿成大包而痛痒，这是因为蚊虫能在人的皮这是因为蚊虫能在人的皮肤

12、内分泌出肤内分泌出蚁酸蚁酸，从而使，从而使皮肤肿痛。如果涂一些含皮肤肿痛。如果涂一些含有碱性物质（有碱性物质（NH3H2O）的药水，就可减轻不适感。的药水，就可减轻不适感。3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O用用化学方程式化学方程式表示胃舒平治疗表示胃舒平治疗胃酸胃酸过多症的原理：过多症的原理：1、某同学不小心被黄蜂蛰了（黄蜂毒液呈碱性）为了减轻疼痛，可以涂抹下列哪种物质（ ） A.浓硫酸 B.食醋 C.食盐水 D.苏打水或肥皂水（呈碱性）检测反馈检测反馈2、中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛 的用途，下列应用一定与中和反应原理无关 的是（ ） A.服用含Al(OH)

13、3的药物治疗胃酸过量 B.使用熟石灰改良酸性土壤 C.用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 D.用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸酸和碱的中和反应酸和碱的中和反应课课 题题 2紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液 三、溶液酸碱度的表示法三、溶液酸碱度的表示法pH1. pH的范围通常在的范围通常在014之间之间 溶液的溶液的酸碱性酸碱性: 表示溶液是酸性还是碱性的。表示溶液是酸性还是碱性的。溶液的溶液的酸碱度酸碱度: 表示溶液酸碱性的强弱程度。表示溶液酸碱性的强弱程度。 (用酸碱指示剂检验用酸碱指示剂检验)(用用pH试纸测定试纸测定)pH7，溶液显中性，溶液显中性 。 pH7，溶液显碱性，溶液显碱性，pH越大，

14、碱性越强越大，碱性越强。= pH7，溶液显酸性，溶液显酸性， pH越小，酸性越强越小，酸性越强。 2. 溶液的溶液的酸碱性酸碱性与与酸碱度酸碱度(即即pH）的关系）的关系:0 7 14碱性增强碱性增强酸性增强酸性增强中性中性如：如：NaCl、Na2SO4等溶液等溶液如：如：HCl、H2SO4等溶液等溶液如如：Ca(OH)2 、NaOH等溶液等溶液能使石蕊试液变红能使石蕊试液变红能使酚酞试液变红，能使酚酞试液变红，石蕊试液变蓝石蕊试液变蓝石蕊和酚酞石蕊和酚酞试液都不变试液都不变色色碱性增强碱性增强酸性增强酸性增强中性中性3、测定测定pH最简便的方法是最简便的方法是使用使用pH试纸试纸。 测定步骤

15、：测定步骤：在在白瓷板或玻璃片上放一小片白瓷板或玻璃片上放一小片p pH H试纸，试纸，用玻璃棒用玻璃棒蘸取溶液滴到蘸取溶液滴到pH试纸上，试纸上，把试纸显示的颜色与标把试纸显示的颜色与标准比色卡比较准比色卡比较，读出，读出被测液的被测液的pHpH。 注意：注意： 1、不能不能把试纸把试纸直接浸入直接浸入溶液，否则会溶液，否则会污染溶液污染溶液。 2、不能不能先用蒸馏水先用蒸馏水湿润湿润pH试纸，否则会稀释试纸，否则会稀释溶液溶液，测出来的测出来的pH值就不准确。值就不准确。 误差分析事先用水润湿导致测出的事先用水润湿导致测出的pH怎么变？怎么变？酸性溶液酸性溶液偏大偏大中性溶液中性溶液碱性溶

16、液碱性溶液不变不变偏小偏小PHPH计计精密精密PHPH试纸试纸酸性溶液(PH7)是否一定是碱溶液? 酸溶液一定是酸性溶液； 碱溶液一定是碱性溶液。 pH表示酸碱度，但不能确定是酸溶液或碱溶液。酸性溶液中一定有H+，但不一定是酸溶液；碱性溶液中一定有OH-，但不一定是碱溶液。酸性溶液酸性溶液指指酸溶液酸溶液及某些及某些显酸性的盐溶液显酸性的盐溶液如如: 酸溶液酸溶液:盐酸溶液盐酸溶液 盐溶液盐溶液:NH4Cl溶液溶液碱性溶液碱性溶液指指碱溶液碱溶液及某些及某些显碱性的盐溶液显碱性的盐溶液如如: 碱溶液碱溶液:NaOH溶液、溶液、Ca(OH)2溶液溶液 盐溶液盐溶液:Na2CO3溶液、溶液、K2C

17、O3溶液溶液中性溶液中性溶液指指大部分盐溶液大部分盐溶液如如: NaCl溶液、溶液、KCl溶液、溶液、CaCl2溶液、溶液、BaCl2溶液、溶液、Na2SO4溶液、溶液、K2SO4溶液溶液 4.下列测定溶液下列测定溶液pH值的方法正确的是值的方法正确的是( )A、将、将pH试纸伸入试剂中，用所显示的颜色与标试纸伸入试剂中，用所显示的颜色与标 准准比色卡对照比色卡对照B、先将、先将pH试纸湿润，再用玻璃棒蘸取被测溶液滴在试纸湿润，再用玻璃棒蘸取被测溶液滴在试纸上，用所显示的颜色与标准比色卡对照试纸上，用所显示的颜色与标准比色卡对照C、用玻璃棒蘸取被测溶液滴在试纸上，用所显示的、用玻璃棒蘸取被测溶

18、液滴在试纸上，用所显示的颜色与标准比色卡对照颜色与标准比色卡对照D、以上都可以、以上都可以C四、调节溶液四、调节溶液pH的方法的方法加碱加碱: pH增大至或增大至或 777加水加水: pH增大至接近于增大至接近于加酸加酸: pH减小到或减小到或 7加水加水: pH减小至接近于减小至接近于图像变化图像变化改变酸碱度强弱的方法：改变酸碱度强弱的方法：使酸性溶液的使酸性溶液的pH升高应加水或碱性溶液升高应加水或碱性溶液使碱性溶液的使碱性溶液的pH降低应加水或酸性溶降低应加水或酸性溶液液酸中加水酸中加水酸中加碱酸中加碱碱中加酸碱中加酸碱中加水碱中加水7pH7pH7pH7pH在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行

19、中和反应实验时，在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图反应过程中溶液的酸碱度变化如图1313所所示。示。 （1 1）该反应的化学方程式为：）该反应的化学方程式为：（2 2）该实验操作是将）该实验操作是将 滴加到另一种溶液中。滴加到另一种溶液中。（3 3）当加入溶液的质量为）当加入溶液的质量为a a g g时，所得溶液中的溶时，所得溶液中的溶质为（写化学式）质为（写化学式） 。（4 4）当加入溶液的质量为）当加入溶液的质量为b b g g时，向所得溶液中滴时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈加酚酞溶液，溶液呈 色。色。NaOH+HCl=NaCl+H2O氢氧化钠

20、溶液氢氧化钠溶液HCl NaCl红红了解溶液的酸碱度有重要意义了解溶液的酸碱度有重要意义化工生产中许多反应必须在一定化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里溶液里才能进行；才能进行；在农业生产中，农作物一般适宜在在农业生产中，农作物一般适宜在pH为为7或或接近接近7的土壤中生长；的土壤中生长；测定雨水的测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况。，可以了解空气的污染情况。 注：注：正常雨水正常雨水(含含H2CO3)的的pH约为约为5.6，酸雨，酸雨的的pH小于小于5.6；测定人体内或排出的液体的测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人，可以了解人体的健康状况。体的健康状况。人体内的一些液体和排泄物的

21、正常人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围范围血液血液7.357.45唾液唾液6.67.1胃液胃液0.91.5乳汁乳汁6.46.7胆汁胆汁7.17.3胰液胰液7.58.0尿液尿液5.07.0粪便粪便4.68.4了解物质了解物质的的酸碱度对酸碱度对生命活动生命活动的重要意义的重要意义人体的体液除胃液酸性较强人体的体液除胃液酸性较强之外，其余都接近中性。之外，其余都接近中性。作物作物pH作物作物pH大麦大麦马铃薯马铃薯豌豆豌豆花生花生向日葵向日葵甜菜甜菜油菜油菜6.07.04.85.86.08.05.66.06.08.06.08.05.86.7甘蓝甘蓝胡萝卜胡萝卜紫云英紫云英苕子苕子松、栗松、栗桃

22、、李桃、李油桐、泡桐油桐、泡桐6.07.05.36.36.07.06.07.05.06.06.08.06.08.0几种作物生长最适宜的几种作物生长最适宜的pHpH范围范围 大多数大多数的植物适宜在接近中性的土壤中的植物适宜在接近中性的土壤中生长。实验证明：生长。实验证明： pH pH 4 8pH 8时，时，作物就不能正常生长。作物就不能正常生长。活动与探究：活动与探究：溶液酸碱度对头发的影响溶液酸碱度对头发的影响 在不同在不同pH溶液中浸过后溶液中浸过后PH=1PH=4PH=7PH=10PH=13 观察各束头观察各束头发的光泽发的光泽 分别取一根分别取一根头发，用两头发，用两手拉直至拉手拉直至

23、拉断，记录拉断，记录拉断的难易程断的难易程度度探究：探究：溶液酸碱度对头发的溶液酸碱度对头发的影响（课外作业影响（课外作业）讨论：溶液的酸碱度对头发有什么影响？讨论：溶液的酸碱度对头发有什么影响？ 对你选择洗发液有什么启示？对你选择洗发液有什么启示？ 答：碱性物质对头发有损坏作用。所以洗发液应选答：碱性物质对头发有损坏作用。所以洗发液应选 pH=1 pH=4 pH=7pH=10pH=13观察头发光泽 拉断的难易程度 接近中性的，不接近中性的，不要选碱性大的洗要选碱性大的洗发液。然后再用发液。然后再用微酸性的护发素微酸性的护发素来保护头发。来保护头发。光泽好光泽好 较好较好正常正常不好不好很不好

24、很不好难难较难较难易易很易很易正常正常健康的头发健康的头发受损伤的头发受损伤的头发 一、中和反应：一、中和反应：酸酸+碱碱盐和水（属于复分解反应）盐和水（属于复分解反应） 由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐。由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐。 二、中和反应的应用：二、中和反应的应用：1、农业、农业 2、工业、工业 3、生活、生活 三、酸碱度三、酸碱度pH（014之间之间） 1、pH与溶液的碱性的关系。与溶液的碱性的关系。 中性溶液中性溶液 pH=7 酸性溶液酸性溶液 pH7 pH越小，酸性越强越小，酸性越强 碱性溶液碱性溶液 pH7 pH越大，碱性越强越大，碱性越强 2、溶液酸碱度的

25、意义、溶液酸碱度的意义 、农业、农业 、工业、工业 、环境、环境 、生活、生活2、某、某工厂排放的废水的工厂排放的废水的pH是是4.5，取少量该废水加入，取少量该废水加入试管中，再滴酚酞溶液，溶液呈试管中，再滴酚酞溶液，溶液呈_色，如果要使色，如果要使试管里溶液的试管里溶液的pH升高到升高到7，可以采用，可以采用 _的的方法。方法。无无加碱性溶液加碱性溶液 1、PH=0的溶液的溶液是（是（ ） A.不存在不存在 B.酸性酸性溶液溶液 C.碱性溶液碱性溶液 D.中性溶液中性溶液B练习练习:3、下列、下列反应，要借助酸碱指示剂才能判断二者是否反应，要借助酸碱指示剂才能判断二者是否发生反应的是发生反

26、应的是（ ） A.大理石和稀盐酸大理石和稀盐酸 B.澄清石灰水澄清石灰水和稀盐酸和稀盐酸 C.铁锈和稀硫酸铁锈和稀硫酸 D.镁和稀硫酸镁和稀硫酸B4、下列实验操作记录与序号相同的图像所表示的变下列实验操作记录与序号相同的图像所表示的变化关系不相符合的是化关系不相符合的是( )A. 向稀向稀NaOH溶液中逐滴滴入溶液中逐滴滴入pH=1的稀盐酸至过量的稀盐酸至过量 B.用水稀释用水稀释pH=1的硫酸溶液的硫酸溶液C. 向稀硫酸中逐滴滴入向稀硫酸中逐滴滴入Ba(OH)2溶液至稍过量溶液至稍过量 D.向镁粉中加入足量的稀硫酸向镁粉中加入足量的稀硫酸B7Ba(OH)2+H2SO4BaSO4+2H2OMg

27、+H2SO4MgSO4+2H2本单元小结本单元小结一、酸和碱一、酸和碱 1.盐酸和硫酸属于酸，酸在水溶液中能解离出盐酸和硫酸属于酸，酸在水溶液中能解离出H+和和酸根离子。酸根离子。酸酸 H+ + 酸根离子酸根离子(如如SO42-、NO3-、Cl-) 2.氢氧化钠和氢氧化钙属于碱，碱在水溶液中能解氢氧化钠和氢氧化钙属于碱，碱在水溶液中能解离出金属离子和离出金属离子和OH-。碱碱 OH- + 金属离子金属离子(如如Na+、 K+)3.酸和碱在生产和生活中有广泛的用途。酸和碱在生产和生活中有广泛的用途。二、酸和碱的化学性质二、酸和碱的化学性质 1.酸和碱都能与指示剂反应，指示剂遇酸或碱显酸和碱都能与指示剂反应，指示剂遇酸或碱显示不同的颜色。示不同的颜色。显示的颜色显示的颜