物质的量在化学实验中的应用

1、返回第二节化学计量在实验中的应用第二节化学计量在实验中的应用第三课时物质的量在化学实验中的应用第三课时物质的量在化学实验中的应用一、物质的量浓度一、物质的量浓度1定义：定义： 里所含溶质里所含溶质B的的 ，它是一个物理量。，它是一个物理量。2符号：符号： ， 常用单位常用单位: 。3公式：公式： 。4意义：若某溶质的物质的量浓度为意义：若某溶质的物质的量浓度为1 mol/L，则表示，则表示1 L 中含有中含有 溶质。溶质。单位体积溶液单位体积溶液物质的量物质的量mol/L(或或molL1)cB1 mol溶液溶液注意注意：（1）溶质物质的量溶质物质的量V溶液的体积溶液的体积 （溶液溶液溶剂溶剂，

2、溶液溶液溶剂溶剂溶质溶质）(2)从某溶液取出任意体积的溶液，其从某溶液取出任意体积的溶液，其物质的量浓物质的量浓度不变度不变，但所含溶质的物质的量因体积不同而不，但所含溶质的物质的量因体积不同而不同。同。(溶液是均一、稳定的。溶液是均一、稳定的。)返回练习练习1判断下列说法是否正确判断下列说法是否正确(对的打对的打“”号，错的打号，错的打“”)(1)1 L溶液中含有溶液中含有1 mol溶质，溶质的物质的量浓度就是溶质，溶质的物质的量浓度就是1 mol/L ()(2)用用1 L水溶解水溶解40 g NaOH所得溶液浓度为所得溶液浓度为1 mol/L ( )(3)从从1 L 2 mol/L的的Na

3、Cl溶液中取出溶液中取出0.5 L，NaCl溶液的浓溶液的浓度为度为 1mol/L ()(4)1 mol/L的的NaCl溶液中含有溶液中含有1mol的的NaCl ()(5)1mol/L的的H2SO4溶液中溶液中H的浓度也是的浓度也是1 mol/L ()练习练习2 2：1 L 0.1 molL1 L 0.1 molL 1 1 的的K K2 2SOSO4 4溶液中溶液中( () )A A K K的物质的量为的物质的量为0.1 mol0.1 molB B SO SO4 42-的物质的量为的物质的量为0.2 mol0.2 molC CK K的物质的量浓度为的物质的量浓度为0.1 molL0.1 mol

4、L1 1D DSOSO4 42-的物质的量浓度为的物质的量浓度为0.1 molL0.1 molL1 1D练习练习3 3、简单应用、简单应用100mL 1.0mol/L100mL 1.0mol/L的的KOHKOH溶液中所含溶质的质溶液中所含溶质的质量是量是 。200mL200mL含含H H2 2SOSO4 4 98g98g的硫酸溶液的物质的量浓的硫酸溶液的物质的量浓度是度是 。从从2mol/L2mol/L的的NaClNaCl溶液中含有溶液中含有58.5g58.5g溶质，则溶质，则取出溶液体积为取出溶液体积为 L5.6g5mol/L0.5 容量瓶容量瓶（规格固定）（规格固定）(2) 特点：标有特点

5、：标有温度、容积温度、容积 和和刻度线刻度线(3)用途：仅用于配制溶液用途：仅用于配制溶液（4）常用规格常用规格: 50mL、100 mL、250 mL、 500 mL及及1000 mL选择容量瓶的原则：遵循选择容量瓶的原则：遵循“大而近大而近”原则，原则，所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。容积。(1)构造：细颈、梨形、平底玻璃瓶构造：细颈、梨形、平底玻璃瓶 A、使用前要检查是否漏水、使用前要检查是否漏水（5） 注意事项：注意事项：B、使用容量瓶注意、使用容量瓶注意“四不四不”：不能溶解固体、稀释浓溶液；不能溶解固体、稀释浓溶液；不能加热；不能加热；不能

6、作反应容器；不能作反应容器；不能长期贮存溶液。不能长期贮存溶液。1、实验仪器：、实验仪器：100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙、量筒线线二、配制一定物质的量浓度的溶液二、配制一定物质的量浓度的溶液返回2、实验步骤、实验步骤配制配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液。溶液。试写出计算结果：试写出计算结果：n(NaCl) ，m(NaCl) 。0.1 mol5.85 g(1)仪器：仪器： 、 。 (2)准确称取准确称取NaCl固体固体5.9 g。托盘天平托盘天平药匙药匙(1)仪器：仪器： 、 、量筒。、量筒。 (2)溶解，溶解，冷却冷却至室温。至室温。烧杯烧杯玻璃棒

7、玻璃棒返回100 mL容量瓶容量瓶玻璃棒玻璃棒返回操作：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，操作：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，上下颠倒，另一只手的手指托住瓶底，上下颠倒，使溶液混合均匀。使溶液混合均匀。12 cm胶头滴管胶头滴管凹液面凹液面的最低点与刻度线相切的最低点与刻度线相切装瓶贴签装瓶贴签思考与交流：思考与交流：（1 1）若定容摇匀后发现体积小于刻度，对浓度有何影响？）若定容摇匀后发现体积小于刻度，对浓度有何影响？能否加水到刻度？能否加水到刻度？（2 2）若定容时加水超过刻度能否用胶头滴管吸出来？对）若定容时加水超过刻度能否用胶头滴管吸出来？对浓度有何影响？该如何处理？浓度有

8、何影响？该如何处理？（3 3）若移液或洗涤时溶液洒出几滴到容量瓶外，浓度有）若移液或洗涤时溶液洒出几滴到容量瓶外，浓度有何影响？该如何处理？何影响？该如何处理？（4 4）能否配制任意体积一定物质的量浓度的溶液？）能否配制任意体积一定物质的量浓度的溶液？练习练习4、 使用胆矾配制1L0.1mol/L的CuSO4溶液，正确的做法是（ ）A.将胆矾加热除去结晶水后，称取16g溶于1L水中B.称取胆矾25g溶于1L水中C.将25g胆矾溶于少量水中，然后将此溶液稀释至1LD.将16g胆矾溶于少量水中，然后将此溶液稀释至1LC1溶液稀释前后，溶质的溶液稀释前后，溶质的物质的量不变物质的量不变计算公式：计算

9、公式： c(浓浓)V(浓浓)c(稀稀)V(稀稀)三、溶液稀释三、溶液稀释练习5、向100mL18mol/L浓硫酸中加水稀释至2L，所得稀硫酸的物质的量浓度是 。 0.9mol/L练习练习6 6、将、将1L0.2mol/LNaCl1L0.2mol/LNaCl溶液和溶液和2L0.65mol/LNaCl2L0.65mol/LNaCl溶溶液混合，若溶液的体积变化忽略不计，则混合后溶液中的液混合，若溶液的体积变化忽略不计，则混合后溶液中的NaClNaCl浓度为（浓度为（ ） A.0.2mol/L B.0.65mol/L A.0.2mol/L B.0.65mol/L C.0.5mol/L D.0.6mol

10、/L C.0.5mol/L D.0.6mol/L 同一溶质不同浓度的两溶液混合后，溶同一溶质不同浓度的两溶液混合后，溶质的总物质的量等于混合前两溶液中溶质的质的总物质的量等于混合前两溶液中溶质的物质的量之和，即物质的量之和，即 c1V1c2V2c(混混)V(混混) C返回 1根据定义式简单计算根据定义式简单计算 (1)已知一定体积的溶液中溶质的量，计算溶质的已知一定体积的溶液中溶质的量，计算溶质的物质的量浓度的方法：物质的量浓度的方法： 若已知溶质质量：若已知溶质质量：关于物质的量浓度的计算关于物质的量浓度的计算 若已知溶液中某粒子的个数：若已知溶液中某粒子的个数：返回 (2)一定体积的气体一定体积的气体(标准状况标准状况)溶于水后形成的溶液溶于水后形成的溶液中溶质的物质的量浓度的计算方法：中溶质的物质的量浓度的计算方法： 若已知溶液的体积：若已知溶液的体积：返回3将将117 g NaCl溶于水配制成溶于水配制成1 L溶液。溶液。(1)该溶液中该溶液中NaCl的物质的量浓度为的物质的量浓度为_，溶液中，溶液中Cl的物质的量浓度为的物质的量浓度为_。(2)配制配制1 molL1的的NaCl溶液溶液500 mL，