模汇编-化学平衡、物质结构、氧化还原

1、虹口区四、（本题共12分） 铁是人类生产和生活中必不可少的重要金属。结构23自然界一共存在四种稳定的铁原子，分别是54Fe、56Fe、57Fe和58Fe，其中58Fe原子中子数与质子数之差为_。计算铁元素的近似相对质量的计算式为：54a1%+56a2%+57a3%+58a4%，其中a1%、a2%是指各同位素的_。24. 铁原子中有_种能量不同的电子，铁原子次外层的电子云有_种不同的伸展方向。周期25. 与铁同周期的主族元素中，最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的化合物与酸性最强的化合物的化学反应方程式为_。氧还26. 要用铁片、锌片、直流电源和导线完成铁片镀锌的实验，铁片应置于_极，电解质溶液

2、是_。27. 高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3+，配平制取高铁酸钠的化学方程式： _Fe(NO3)3 + _NaOH + _Cl2 _Na2FeO4 + _NaNO3 + _NaCl + _H2O高铁酸钠除了能消毒杀菌外，还能吸附水中的悬浮物，其原因是_。280.03mol的铁加到过量的HNO3中，加热，铁完全溶解，若生成NO、NO2的混和气体共1.12L（标准状况）。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体全部溶于水生成HNO3，则通入O2的体积_L。 五、（本题共12分）平衡氮气

3、与氢气反应生成氨气的平衡常数见下表：N2+3H2 2NH31 / 35温度25200400600平衡常数K51086500.5070.0129工业上合成氨的温度一般控制在500，原因是 。30在2 L密闭容器中加入1 mol氮气和3 mol氢气，进行工业合成氨的模拟实验，若2分钟后，容器内压强为原来的0.8倍，则0到2分钟，氨气的反应速率为_mol/(Lmin)。31下列说法能表明该反应达到平衡的是_A气体的平均分子量不再变化 B密闭容器内的压强不再变化 Cv (N2) = 2 v (NH3) D气体的密度不再变化32下列措施，既能加快该反应的反应速率，又能增大转化率的是_ A使用催化剂 B缩

4、小容器体积 C提高反应温度 D移走NH3电解质33常温下，在氨水中加入一定量的氯化铵晶体，下列说法错误的是_。 A溶液的pH增大 B氨水的电离度减小 Cc(OH-)减小 Dc(NH4+)减小34. 将氨水与盐酸等浓度等体积混合，下列做法能使c(NH4+)与c(Cl)比值变大的是_ A 加入固体氯化铵 B通入少量氯化氢 C 降低溶液温度 D加入少量固体氢氧化钠青浦区四、(本题共12分)铁、铜单质及其化合物在生活、生产中有广泛应用。完成下列填空:周期23铁元素的原子结构示意图为_；它在周期表中的位置是_氧还24某炼铜反应为：Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2在上述反应中，氧化剂是_；若反应中转移1

5、5mol电子，则氧化产物的质量为_结构25氧和硫属于同族元素，该族元素的原子最外层电子排布都可表示为_；它们的原子最外层有_种不同能量的电子。26氧和硫分别形成氢化物中比较稳定的是_(写电子式)；该分子属于_(填“极性”或“非极性”)分子。电解质27与明矾相似，NH4Fe(SO4)2也可用作净水剂，其净水的原因是: _28(NH4)2Fe(SO4)2 6H2O又称摩尔盐，它也可作净水剂，还用作化学试剂、医药、冶金、电镀等，请你设计实验检验摩尔盐中的阳离子:_.五、(本题共12分)硝酸是一种重要的化工原料。完成下列填空:工业上生产硝酸的主要过程如下:平衡I、以N2和H2为原料合成氨气。反应N2（

6、g）+3H2（g）2NH3（g）+Q29下列措施可以提高H2的转化率是（填选项序号）。a选择适当的催化剂 b增大压强c及时分离生成的NH3 d升高温度30一定温度下，在密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应。若容器容积恒定，达到平衡状态时，气体的总物质的量是原来的，则N2的转化率1= ；若容器压强恒定，达到平衡状态时，N2的转化率为2，则21（填“”、“c(H+) = c(OH)，是否正确 ，解释原因 。徐汇区四、（本题共12分）X是一种重要的工业原料， X在160分解制备异氰酸和氨气，反应方程式为：X 160 HCNO + NH3（已配平）。完成下列填空：结构23在上述反应所涉及的

7、各元素中，原子半径最大的元素是_，其原子核外电子共占据_个轨道。周期24在上述物质中有三种元素处于同周期，下列叙述中能说明三种元素非金属性递变规律的事实是_。a最高价氧化物对应水化物的酸性 b单质与H2反应的难易程度c两两形成化合物中元素的化合价工业上在催化剂条件下，用NH3作为还原剂将烟气中的NOx还原成无害的氮和水，反应方程式可表示为：2NH3（g）NO（g）NO2（g）2N2（g）3H2O（g）平衡25一定条件下该反应在容积为2L的容器内反应，20 min时达到平衡，生成N2 0.4 mol，则平均反应速率(NO)_mol/Lmin。26当该反应达到平衡时，下列说法一定错误的是_。 a气

8、体密度不变 b气体颜色不变 c(NO)正= 2(N2)逆 dN2和NH3的浓度相等结构27X可以代替NH3还原烟气中的NOx，X的分子模型如右图所示，X电子式为_。28氰酸有两种结构，一种分子内含有叁键，称为氰酸，另一种分子内不含叁键，称为异氰酸，且两种结构中所有原子最外层均已达到稳定结构，分子中也不含环状结构。请分别写出氰酸和异氰酸的结构式：_、_。五、（本题共12分）硫元素的含氧酸盐在工业上用途广泛，完成下列填空。工业上用Na2SO3溶液处理工业尾气中的SO2，下表数据表示反应过程中随pH变化的关系：91:91:19:91室温下pH8.27.26.2电解质29简述= 1时，溶液pH= 7.

9、2的原因：_；若用0.20 mol/L 的NaOH溶液（反应前后溶液体积不变）吸收SO2，若反应后溶液呈中性，则c (HSO3-) + 2c (SO32-) = _ mol/L 。 30已知：Ki1(H2SO3) Ki(HAc) Ki2(H2SO3) Ki2(H2CO3)，要使NaHSO3溶液中c(Na+):c(HSO3-)接近1:1，可在溶液中加入少量_。aH2SO3溶液 bNaOH溶液 c冰醋酸 dNa2CO3氧还31实验室通过低温电解KHSO4溶液制备过二硫酸钾K2S2O8，写出熔融KHSO4的电离方程式：_。32S2O82-有强氧化性，还原产物为SO42-，硫酸锰（MnSO4）和过硫酸

10、钾（K2S2O8）两种盐溶液在银离子催化下可发生反应，得到紫红色溶液。书写此反应的化学方程式： 。33已知：S2O32-有较强的还原性，实验室可用I-测定K2S2O8样品的纯度：反应方程式为： S2O82-2I-2SO42-I2 I22S2O32-2I-S4O62- S2O82-、S4O62-、I2氧化性强弱顺序：_。34K2S2O8是偏氟乙烯（CH2=CF2）聚合的引发剂，偏氟乙烯由CH3CClF2气体脱去HCl制得，生成0.5 mol偏氟乙烯气体要吸收54 kJ的热，写出反应的热化学方程式_。普陀区四、（本题共12分）硅及其化合物广泛应用于太阳能的利用、光导纤维及硅橡胶的制备等。纯净的硅是

11、从自然界中的石英矿石（主要成分为SiO2）中提取的。高温下制取纯硅有如下反应（方法1）： SiO2(s)+2C(s)Si(s)+2CO(g) Si(s)+2Cl2(g)SiCl4(g) SiCl4(g)+2H2(g) Si(s)+4HCl(g)完成下列填空：结构23、硅原子核外有 种不同能级的电子，最外层的p电子有 种自旋方向。24、硅与碳同主族，单质的还原性：碳 硅（填写“同于”、“强于”或“弱于”）。反应之所以能进行的原因是 。25、反应生成的化合物的电子式为 ；该分子为 分子（填写“极性”或“非极性”）。平衡26、某温度下，反应在容积为V升的密闭容器中进行，达到平衡时Cl2的浓度为a m

12、ol/L。然后迅速缩小容器容积到0.5V升，t秒后重新达到平衡，Cl2的浓度为b mol/L。则：a b（填写“大于”、“等于”或“小于”）。27、在t秒内，反应中v(SiCl4) = （用含a、b的代数式表示）。28、工业上还可以通过如下反应制取纯硅（方法2）： Si(粗) 3HCl(g) SiHCl3(l)H2(g) + Q（Q0） SiHCl3(g)H2(g)Si(纯)3HCl(g)提高反应中Si(纯)的产率，可采取的措施有： （选填2条）。五、（本题共12分）氮元素的化合物在工农业以及国防科技中用途广泛，但也会对环境造成污染，如地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。 完

13、成下列填空：电解质29、某课题组模拟地下水脱氮过程，利用Fe粉和KNO3(aq)反应探究脱氮原理。实验前用0.1molL-1H2SO4(aq)洗涤Fe粉，其目的是 ，然后用蒸馏水洗涤至中性；将KNO3(aq)的pH调至2.5；为防止空气中的 （写化学式）对脱氮的影响，应向KNO3溶液中通入N2。30、用足量Fe粉还原上述KNO3(aq)过程中，反应物与生成物的离子浓度、pH随时间的变化关系如右图所示。请根据图中信息写出t1时刻前该反应的离子方程式： 。氧还31、神舟载人飞船的火箭推进器中常用肼（N2H4）作燃料。NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），该反应中被氧化与被还原的元素的原子个数

14、之比为 。如果反应中有5mol电子发生转移，可得到肼 g。电解质32、常温下向25mL 0.01mol/L稀盐酸中缓缓通入5.6 mL NH3（标准状况，溶液体积变化忽略不计），反应后溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。在通入NH3的过程中溶液的导电能力 （填写“变大”、“变小”或“几乎不变”）。33、向上述溶液中继续通入NH3，该过程中离子浓度大小关系可能正确的是 （选填编号）。ac(Cl-) = c(NH4+) c(H+) = c(OH-) bc(Cl-) c(NH4+) = c(H+) c(OH-) cc(NH4+) c(OH-) c(Cl-) c(H+) dc(OH-) c(NH4+)

15、c(H+) c(Cl-)34、常温下向25mL含HCl 0.01mol的溶液中滴加氨水至过量，该过程中水的电离平衡 （填写电离平衡移动情况）。当滴加氨水到25mL时，测得溶液中水的电离度最大，则氨水的浓度为 molL-1。金山区四、（本题共12分）磷单质及其化合物在工业生产中有着广泛的应用。白磷可用于制备高纯度的磷酸（磷酸结构式为），三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍等等。完成下列填空：结构23磷元素原子核外最外层电子排布式为 。NaH2PO2中涉及到四种元素，它们的原子半径由小到大的顺序为 。24氧原子核外有 种不同能量的电子。周期25写出与

16、磷同周期的主族元素中，离子半径最小的元素，其最高价氧化物对应水化物的电离方程式 。电解质26磷酸二氢钠主要用于制革、处理锅炉水及在食品工业、发酵工业中作缓冲剂。其水溶液呈酸性的原因是_。结构27三聚磷酸可视为三个磷酸分子之间脱去两个水分子的产物，其结构式为 。三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，其化学式为_。氧还28次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍。化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2，在一定条件下能发生如下反应：_Ni2+_H2PO2+ _Ni + _H2PO3+ 。请完成并配平上述反应离子方程式。该反应的还原产物是_。五、（本题共12分）铁是最常见的金属之一，铁可以形成

17、多种氧化物、氢氧化物和盐类。铁与二氧化碳、水在某一密闭体系中反应情况如下表所示：化学反应平衡常数温度973K1173KFe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)K11.472.15Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)K22.381.67CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+ H2(g)K3?完成下列填空：平衡29反应是（选填“吸热”，“放热”）反应。根据反应与可以推导出同温下K1、K2与K3之间的关系，则K3=（用K1、K2表示）。30973K时，若反应在一个容积为2L的反应容器内2min时达到平衡，有3mol电子发生转移，则在2min内v(CO2)= 。若压缩容器的

18、容积为原来的一半，平衡将移动（选填“向左”，“向右”，“不”），CO2的浓度将（选填“增大”，“减小”，“不变”）。使该反应的平衡转化率及平衡常数都增大的措施有。电解质31在FeCl3稀溶液中滴加KSCN溶液后呈红色，反应的离子方程式是 ；若在其中加入少量KCl固体，溶液的颜色_（选填“变深”，“变浅”，“不变”）。32若先往FeCl3溶液中加入足量NaF溶液，再滴加KSCN溶液，则不呈红色，若再加入足够量FeCl3溶液又会呈现红色。请对上述实验现象作出解释 。嘉定区四、（本题共12分）一定温度范围内用氯化钠熔浸钾长石（主要成份为KAlSi3O8）可制得氯化钾，主要反应是：NaCl(l)KAl

19、Si3O8(s)KCl(l)NaAlSi3O8(s)。周期23、上述反应涉及的第三周期元素中，离子半径最小的是 （用元素符号表示）。Cl原子与Si原子可以形成的五核分子，其化学键长和键角都相等，则该物质为_分子（填“极性”或“非极性”）。结构24、表示原子或离子结构的化学用语有：原子结构示意图、核外电子排布式、轨道表示式。从中选择最详尽描述核外电子运动状态的方式，来表示氧离子核外电子的运动状态：_。周期25、上述元素的最高价氧化物对应水化物中，既能与强酸又能与强碱反应，其原因在于：_（用电离方程式表示）。电解质26、Al与Cl可以形成分子晶体AlCl3，关于AlCl3溶液的说法错误的是 。 A

20、水溶液中离子浓度大小：c(Cl-)c(Al3+) c(H+)c(OH-) B升高温度，AlCl3水溶液pH减小，c(Al3+)减小Cc(Al3+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)Dc(Cl-)=3c(Al3+)+3c(AlO2-)周期27、不能用于比较Na与Al金属性相对强弱的事实是 。 A最高价氧化物对应水化物的碱性 BNa和AlCl3溶液反应 C单质与H2O反应的难易程度 D比较同浓度NaCl和AlCl3的pH值结构28、Na和O2反应形成Na2O和Na2O2的混合物，阴阳离子的个数比为 。 用电子式表示Na2O2的形成过程：_五、（本题共12分）以下是一些物质的熔沸点数据（常压）

21、：钠Na2CO3金刚石石墨熔点（）97.885135503850沸点（）882.91850（分解产生CO2）-4250中国科学家用金属钠和CO2在一定条件下制得了金刚石： 4 Na + 3CO2 2 Na2CO3 + C(s,金刚石)平衡29、若反应在常压、890下进行，写出该反应的平衡常数表达式_ 。若3v正(Na)=4v逆(CO2)，则 （选填序号）。a反应肯定达到平衡 b反应可能达到平衡 c反应肯定未达平衡 30、 反应中还有石墨生成，已知：C(s,石墨) C(s,金刚石)- 1.9KJ，则升高温度，生成的碳单质中，金刚石的含量将 (选填“增大”“减小”“不变”)。在高压下有利于金刚石的

22、制备，理由是 ；结构31、石墨的熔点比金刚石高，理由是 （选填序号）。a. 石墨中碳碳键键能更大 b.石墨有自由电子 c.石墨层与层之间有范德华力电解质32、把副产物Na2CO3溶解，其溶液中存在的平衡体系请分别用化学用语表示出来_ .平衡若反应在10L密闭容器、常压下进行，温度由890升高到1860，则33、容器内气体的平均相对分子质量将 (选填“增大”“减小”“不变”)；34、若反应时间为10min, 金属钠的物质的量减少了0.2mol，则10min里CO2的平均反应速率为 。黄浦区四、（本题共6分）方沸石是常见的似长石矿物，为含水的钠铝硅酸盐。在玄武岩、辉绿岩、花岗岩、片石岩和洞穴中及碱

23、性湖底沉积中会有它们的存在。结构23方沸石的组成元素中，原子核外电子有3种能量状态的元素是 （填元素符号），原子核外M层上有2个未成对电子的元素其原子最外层电子排布式是 。周期24方沸石的组成元素中，具有相同电子层结构的离子其离子半径由小到大的顺序是 ，属于第三周期的非金属元素，与氧元素形成的氧化物属于 晶体。25元素周期表中与氧元素相邻，且非金属性比氧元素强的是 （填元素符号），能说明它的非金属性比氧强的1个化学方程式是 。五、（本题共9分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。26下图是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意

24、图：E1=134kJmol-1E2=368kJmol-1请写出NO2和CO反应的热化学方程式 。平衡27在一定体积的密闭容器中，进行如下反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) + Q (Q0)，其化学平衡常数K与温度T的关系如下表：T/K298398498K/(molL1)24.1106K1K2比较K1、K2的大小：K1 K2（填“”、“=”或“HClB稳定性：HFHClC酸性：HFHClD沸点：HFHCl O3也是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点。O3可溶于水，在水中易分解，产生的O为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生反应如下：反应 O3O2 +OQ平

25、衡常数为K1 ；反应 O+O32O2Q平衡常数为K2 ；总反应：2O33O2Q平衡常数为K。平衡26、一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间(t)如下表所示。已知：O3的起始浓度为0.0216 mol/L。pHt / minT / 3.04.05.06.02030123116958301581084815503126157在30C、pH=4.0条件下，O3的分解速率为_ mol/ (Lmin)。27、根据表中数据，推测O3在下列条件下分解速率由小到大的顺序为_。（填字母代号）A40C、pH=3.0B10C、pH=4.0C30C、pH=7.028、下列叙述正确的是（）A降低温度，K增大BK=K

26、1K2C适当升温，可提高消毒效率D压强增大，K2减小五、（本题共12分）部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHHClOH2CO3H2SO3电离平衡常数（25）电解质29、在温度相同时，各弱酸的Ki值与酸性的相对强弱的关系为：_。30、下列离子方程式正确的是 （）A2ClO + H2O + CO2 2HClO + CO32B2HCOOH + CO32 2HCOO + H2O + CO2CH2SO3 + 2HCOO 2HCOOH + SO32 DCl2 + H2O+2CO32 2HCO3 + Cl + ClO31、常温下，pH=3的HCOOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中

27、离子浓度由大到小的顺序为。亚硒酸(H2SeO3)也是一种二元弱酸，常温下是一种无色固体，易溶于水，有较强的氧化性。氧还32、往亚硒酸溶液中不断通入SO2 会产生红褐色单质，写出该反应的化学方程式： 。33、将亚硒酸与30%的H2O2加热可制得硒酸(H2SeO4)，反应方程式如下：H2SeO3 + H2O2 H2SeO4+H2O，下列说法中正确的是（）AH2O2既是氧化剂又是还原剂BH2O 既不是氧化产物又不是还原产物CH2SeO4既是氧化产物又是还原产物D氧化性：H2SeO3H2SeO4碲酸（H6TeO6）是一种很弱的酸，但它的氧化性比硫酸还要强。在酸性介质中，碲酸可将HI氧化成I2，方程式如

28、下： HI+ H6TeO6 TeO2+ Te+ I2+ H2O34、若反应中生成的TeO2与Te的物质的量之比为，试配平上述化学方程式。宝山区四、（本题共12分）矿物斜长石（主要成分为KAlSi3O8）在一定温度范围内用氯化钠熔浸可制得氯化钾，反应原理是：NaCl(l) + KAlSi3O8(s)KCl(l)+ NaAlSi3O8(s)。氧还23. 将斜长石用氧化物的形式表示为_。周期24. 上述反应涉及的元素中，原子半径最大的是 。该反应中位于同一周期的几种元素中，有一种元素的最高价氧化物的水化物和其余元素的最高价氧化物的水化物均能发生反应，该元素是 ；写出其中一个反应的化学方程式_。平衡2

29、5. 为研究上述反应中钾元素的熔出率（液体中钾元素的质量占样品质量的百分率）与温度的关系，进行对照实验（保持其它条件不变），获得如下数据： 时间(h) 溶出率温度1.52.53.03.54.05.08000.0540.0910.1270.1490.1650.1838300.4810.5750.6260.6690.6850.6878600.5150.6240.6710.6900.6890.6909500.6690.7140.7100.7140.714（1）分析以上数据可以得出，氯化钠熔浸钾长石是 （填“放热”或“吸热”）反应。（2）950时，欲提高熔出钾的速率可以采取的措施是 （选填编号）。a充

30、分搅拌 b延长反应时间c增大反应体系的压强 d将钾长石粉粹成更小的颗粒26. 该方法制得KCl提纯后可用来冶炼金属钾。反应Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)是工业上冶炼金属钾常用的方法，用平衡原理解释该方法可行的原因是_。五、（本题共12分）硫元素具有可变价态，据此完成以下有关含硫化合物性质的试题。电解质27. 将H2S气体通入FeCl3溶液中，现象是_；反应的离子方程式是_。28. 为了探究-2价硫的化合物与+4价硫的化合物反应的条件，设计了下列实验。实验操作实验现象实验1将等浓度的Na2S和Na2SO3溶液按体积比21混合无明显现象实验2将H2S通入Na2SO3溶液中未见明显沉淀，再加入少量稀硫酸，立即产生大量浅黄色沉淀实验3将SO2通入Na2S溶液中有浅黄色沉淀产生已知：电离平衡常数：H2S K1 =1.310-7；K2 = 7.110-15 H2SO3 K1 =1.710-2；K2 = 5.610-8（1）根据上述实验，可以得出结论：在_条件下，+4价硫的化合物可以氧化-2价硫的化合物。（2）将SO2气体通入H2S水溶液中直至过量，下列表示溶液pH随SO2气体体积变化关系示意图正确的是_（选填编号）。ABCD氧还