高一化学计算题强化训练题

1、化学计算选择题1.如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是（ ）（式中N为阿伏加德罗常数的值）A. L B. L C. L D. L2.N为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（ ）A. 标准状况下，相同体积的氢气与水所含的分子数目相同B. 标准状况下，22.4L以任意比混合的氢气、二氧化碳的混合气体所含的分子数为N的数值C. 常温常压下，铁与盐酸发生置换反应，生成22.4L氢气，则参加反应的铁原子的个数为N的数值D. 标准状况下，22.4L He所含核外电子数为4 N的数值3.从2 L物质的量浓度为1 mol·L的NaOH溶液中取出100mL溶液，

2、下面关于这100mL溶液的叙述错误的是（ ）A. 物质的量浓度为0.1 mol·L B. 物质的量浓度为1 mol·LC. 含4g氢氧化钠 D. 含0.1 mol氢氧化钠4. 下列说法中正确的是（ ）A. 阿伏加德罗常数约等于6.02×10mol B. 一摩氧约含6.02×10个氧原子C. 摩尔是表示物质的质量的单位 D. 12gC含有的碳原子数就是6.02×105 .下列说法正确的是（ ）A. 在常温下，常压下，11.2L N含有的分子数为0.5 NB. 标准状况下，22.4L H和O的混合物所含分子数为NC. 标准状况下，18g HO的体积

3、是22.4LD. 1 mol SO的体积是22.4L6 . 对相同状况下的CO和N两种气体，下列说法正确的是（ ）A. 若质量相等，则质子数相等 B. 若原子数相等，则中子数相等C. 若分子数相等，则体积相等 D. 若体积相等，则密度相等7. 下列叙述正确的是（ ）A. 48g O气体含有6.02×10个O分子B. 常温常压下，4.6g NO气体含有1.81×10个NO分子C. 0.5 mol·LCuCl溶液中含有3.01×10个CuD. 标准状况下，33.6L HO含有9.03×10个HO分子8. 有BaCl和NaCl的混合溶液a L，将它均

4、分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba完全沉淀；另一份滴加AgNO溶液，使Cl完全沉淀。反映中消耗x mol HSO、y mol AgNO。据此得知原混合溶液中的c(Na)( mol·L)为（ ）A. （y 2x）/a B. （y x）/a C. （2y 2x）/a D. （2y 4x）/a9. 在标准状况下，将V L气体（摩尔质量是M g/mol）溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为（ ）A B. C. D. 10. 溶质质量分数分别为a %和5a%的HSO溶液按等体积混合均匀后，混合溶液中HSO的质量分数为（ ）A. 3a % B. 6a % C.

5、 3a % D. 3a %11. 已知氨水的密度为0.99g/cm时，NH的质量分数为2%，氨水的密度为0.93g/ cm时，NH的质量分数为18%. NH的质量分数为a %和5a %的氨水按等体积混合均匀后，混合溶液中NH的质量分数为（ ） A. 3a % B. 6a % C. 3a % D. 3a %12. 相对分子质量为M的某物质A在室温下的溶解度为S g，此时测得饱和溶液的密度为d g·cm，则该饱和溶液中A的物质的量浓度为（ ）A. mol·L B. mol·LC. mol·L D. mol·L13.在a L Al(SO)和(NH)S

6、O的混合溶液中加入b mol BaCl，恰好使溶液中的SO完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH气体，则原溶液中的Al浓度（mol / L）为（ ）A. B. C. D. 14在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K+、Cl-各为1.5mol，Mg2+为0.5mol，则SO42-的物质的量为 ( ) A0.1mol B0.5mol C0.15mol D0.25mol15某氧化剂中，起氧化作用的是X2O72-离子，在溶液中0.2mol该离子恰好能使0.6mol的SO32-离子完全氧化，则X2O72-离子还原后X的化合价为( ) A. +1 B. +2 C. +3 D

7、. +416锌与100 mL 18.5 mol·L-1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲 33.6L（标准状况）。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液中c（H+）=0.1 mol/L，下列叙述正确的是 A反应中共消耗1.85 mol H2SO4 B反应中共消耗97.5 g Zn C反应中共转移6 mol电子 D气体甲中SO2与H2的体积比为4:117、向Fe2O3和Fe组成的混合物中加入适量的稀硫酸各物质恰好反应，测得所得溶液不含Fe3+,Fe2+与H2物质的量之比是7:1，那么在反应物质中Fe2O3、Fe、H2SO4之间物质的量比.A1:2:3 B 5:2:7 C2:3

8、:7 D4:5:618向一定量的FeO、Fe、Fe2O3的混合物中加入100mL 1 molL的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL(标准状况)的气体，在所得溶液中加入硫氰化钾溶液，未见血红色。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是A11.2g B5.6g C2.8g D无法计算19向一定量FeO、Fe和Fe3O4的混合物中加入100mL1.0 mo1·L-1的盐酸，使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）气体，再向反应后的溶液中加入1 mo1·L-1NaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入NaOH溶液的体积最少为（ ）A90mLB1

9、00mLC150mLD200mL20将一定质量的Mg和Al的混合物投入500 mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法正确的是AMg和Al的总质量为8gB硫酸的物质的量浓度为5 molLCNaOH溶液的物质的量浓度为5 molLD生成的H2在标准状况下的体积为11.2 L321、一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250 ml 2 mol/L硝酸溶液中，反应完全后，生成1.12 L NO（标况），再向反应后的溶液中加入1mol/LNaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液

10、体积最少是（ ）A、450 ml B、500 ml C、400 ml D、不能确定22agFe2O3和Al2O3组成的混合物全部溶于20mL、物质的量浓度为0.05molL的硫酸中，反应后向所得溶液中加入10mLNaOH溶液，恰好使Fe3+、Al3+完全沉淀，则c（NaOH）为（ ）A0.1mol·L1 B0.2 mol·L1 C0.4mol·L1 D0.8mol·L123.有氧化镁、氧化铝粉末18.2g将它溶于500mL4mol/L的盐酸里，若要使沉淀的质量达到最大值，则需加入2mol/L的氢氧化钠溶液的体积为（ ）A1000mL B500mL C10

11、0mL D1500mL24、有100 mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c (Mg2+)为0.1 mol·L-1，c(Cl-)为0.65 mol·L-1。要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需加4 mol·L-1 NaOH溶液的体积为 （ ）A40 mL B72 mL C128 mL D20 mL 25铁粉可与高温水蒸气反应，若反应后得到的干燥固体质量比反应前铁粉的质量增加了32g，则参加反应的铁粉的物质的量是（ ）A0.5mol B1mol C1.5mol D2mol26把a g铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量氧化钠溶液后过滤，将沉淀洗涤，干燥、灼烧，

12、得到红棕色粉末的质量仍为a g，则此合金铝的质量分数为（ ）A70% B30% C52.4% D22.2%27在硫酸铁溶液中加入a g铜，完全溶解后，再加入b g铁，充分反应后得到c g残余固体，且ac，则下列说法正确的是（ ）A残余的固体全部是铜 B残余固体可能为铁和铜的混合物C残余固体是铁，溶液中一定不含Cu2+ D最后得到的溶液可能含Fe3+28有某硫酸和硝酸的混合溶液20 mL，其中含有硫酸的浓度为2 mol/L，含硝酸的浓度为 1 mol/L，现向其中加入0.96 g铜粉，充分反应后（假设只生成NO气体），最多可收集到标准状况下的气体的体积为A89.6 mL B112 mLC168

13、mLD224 mL高一化学计算题1、有一表面被部分氧化的金属钠，质量为10.8g，投入到100g水中完全反应后，收集到0.2g氢气，试计算： （1） 被氧化的金属钠的质量是多少克？（2） 反应后所得溶质的质量分数？ 2、将Na2O和Na2O2组成的固体混合物溶于一定量的水中，充分反应后，收集到标准状况下的气体1.12L，同时得到0.6mol NaOH，请计算：（1）原固体混合物中Na2O和Na2O2的质量；（2）恰好中和所得溶液，需加入2.0 mol/L HCl溶液的体积。3加热132g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不在变化，剩余固体的质量为101g，求混合物中碳酸钠的质量

14、分数。4、将Na2CO3和NaHCO3混合物19g，充分加热后，收集到CO2有1.12L（标准状况），冷却后将剩余固体溶于300ml水中，求：（1）原混合物中Na2CO3的质量。（2） 配制的溶液的物质的量浓度5将一定质量的镁、铝合金，投入100 mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加5 mol/L NaOH溶液，生成的沉淀质量与加入NaOH溶液体积如图所示，由图中数据分析计算： 原合金中镁的质量为_g 铝的质量为_g 盐酸的物质的量浓度为_mol/L6、 把一小块镁铝合金溶于100mL盐酸中，然后向其中滴入溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积如下图所示。求：（1）镁铝合

15、金的质量组成。（2）盐酸的物质的量浓度。（3）B点沉淀的质量。7、现有MgO和AL2O3的固体混合物，向其中加入100 mL 1 moL·L-1稀H2SO4，充分反应后向溶液中逐滴加入 1 moL·L-1 的NaOH溶液，产生沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积之间的关系如图：（已知MgO为碱性氧化物）NaOH溶液加至220 ml 时溶液中含有的金属元素的离子有 。混合物中，MgO与AL2O3的物质的量之比为 。根据以上所给数据求出 x 。8、将5.6g 铁粉放入100 mL CuSO4溶液中，充分反应后，再向溶液中加入足量的稀硫酸，又产生1.12L气体(标准状况下)。试计

16、算： （1）最后所得溶液中FeSO4的物质的量；（2）原CuSO4溶液的物质的量浓度。9、在铁和氧化铁的混合物15g中加入150mL稀H2SO4放出氢气1.68L(标准状况)。当反应停止后，铁和氧化铁均无剩余，且溶液中无Fe3+存在。为了中和过量H2SO4，并 使Fe2+完全转化为Fe(OH)2沉淀，共耗用3 mol/L NaOH，溶液200mL。求：混合物中铁和氧化铁各多少克?稀H2SO4的物质的量浓度为多少? 10、.将6 g的铁粉加入200 mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液，充分反应得到200 mL0.5mol /LFeSO4溶液和5.2 g固体沉淀物。试计算(1)反应后生成

17、铜的质量； (2)原Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度。11粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 mol·L1盐酸中，得溶液C；将中得到的单质B和溶液C反应，放出 l.12 L（标况）气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。请填空：（1）中引发铝热反应的实验操作是 ，产物中的单质B是 。（2）中所发生的各反应的化学方程式是 。（3）中所发生的各反应的离子方程式是 。（4）若溶液D的体积仍视为0.15 L，则该溶液中c（Mg

18、2+）为 ， c（Fe2+）为 。12、在加热的条件下，用MnO2与100mL物质的量浓度为12mol/L的浓盐酸反应，制得氯气2.24L（标准状况）。（已知MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O）（1）需要消耗MnO2多少克？（2）被氧化的HCl的物质的量是多少？（3）若反应后溶液的体积不变，则反应后溶液中Cl物质的量浓度是多少？13、将标准状况下的11.2L氨气溶于100mL水中，得到密度为0.868 g·cm-3的氨水。（1）该氨气的物质的量= mol；溶液的体积= L；所得氨水的物质的量浓度= mol·L-1。（2）若取上述氨水30.0mL与70.0mL2.00mol·L-1的AlCl3溶液相混合，产生白色沉淀的质量是 g。（3）若取某浓度的NaOH溶液50.0mL与50.0mL2.00mol·L-1的AlCl3溶液相混合，有白色沉淀产生，测得溶液中铝元素与沉淀中铝元素质量相等，则NaOH溶液的物质的量浓度为 多少？（两种可能）14、某100 mL硝酸和硫酸的混合溶液，其中硝酸的浓度