淮北市实验高级中学2015-2016学年度第二学期第二次阶段测试高一化学试卷

1、淮北市实验高级中学2015-2016学年度第二学期第二次阶段测试高一化学试卷满 分：100分 考试时间：90分钟 命题人: 牛家申 审 题 人: 郭梦曦可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Cu-64 第卷（选择题）一、 选择题（每题只有一个选项正确，每小题3分，16小题，共48分）1. 硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列说法正确的是（）A光导纤维的主要成分是硅 B水晶项链的主要成分是硅酸盐C晶体硅能用来制造太阳能电池 D二氧化硅是一种半导体材料2下列物质中，属于新型无机

2、非金属材料的是w（）（）A钢化玻璃 B氮化硅陶瓷C光导纤维 D陶瓷313CNMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，15NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关13C、15N叙述正确的是()A13C与15N具有相同的中子数 B13C与C60是同一种物质C15N与14N互为同位素 D15N的核外电子数与中子数相同4.元素性质呈周期性变化的决定因素是 A元素相对原子质量依次递增 B元素原子半径呈周期性变化C元素原子核外电子排布呈周期性变化 D元素金属性或非金属性呈周期性变化5、化学实验技能是进行科学探究的基础和保证。下列有关实验操作正确的是（） A萃取分离 B转移溶液 C

3、量取液体 D称取NaOH固体6关于元素周期表的下列叙述错误的是()A元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一B在元素周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期C在元素周期表中，总共有18个纵列，18个族D第A族的元素又称为碱金属元素(除了H)，第A族的元素又称为卤族元素7世界著名的科技史专家、英国剑桥大学的李约瑟博士考证说：“中国至少在距今3 000年以前，就已经使用玻璃了。”下列有关玻璃的说法不正确的是()A制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英B玻璃在加热熔化时有固定的熔点 C普通玻璃的主要成分是硅酸钠、硅酸钙，二氧化硅D盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻

4、璃塞，是为了防止烧碱跟二氧化硅反应生成硅酸钠而使瓶塞与瓶口黏在一起8.青海昆仑玉被定为2008年北京奥运会奖牌用玉，昆仑玉主要成分是由“透闪石”和“阳起石”组成的纤维状微晶结合体，透闪石(Tremolite)的化学成分为Ca2Mg5Si8O22（OH）2。下列有关说法不正确的是（）A透闪石的化学式写成氧化物的形式为：2CaO5MgO8SiO2H2OB透闪石中Mg元素的质量分数是Ca元素质量分数的1.5倍C1 mol Ca2Mg5Si8O22（OH）2与足量的盐酸作用，至少需要14 mol HClD透闪石是一种新型无机非金属材料，难溶于水9、某元素的一种同

5、位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与1 H原子组成HmX分子， 在ag HmX分子中含质子的物质的量是( ) 10、已知1-18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ）。 A质子数：cb B离子的还原性：Y2-Z- C氢化物的稳定性：H2YHZ D原子半径：XW11、赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2，对于该反应的下列说法正确的是（ ）ACu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂 B该反应中的氧化剂只有Cu2OCCu既是氧化产物又是还原产物 D氧化产物与还原产物

6、的物质的量之比为6：112、将NaOH溶液逐滴加入用盐酸酸化了的AlCl3溶液中，若用y轴表示Al（OH）3沉淀量，x轴表示NaOH溶液的体积，下列图象正确的是（）13、下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（）。 A酸性：HClO4HBrO4HIO4    B碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3 C稳定性：PH3H2S HCl     D非金属性：FOS 14、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，已知Y、W的原子序数 之和是Z的3倍，下列说法正确的是（）YZXW A原子半径：XYZ B

7、最高价氧化物的水化物的酸性：YW C原子序数：X>W>Z>Y D. Z、Y的单质均可与H2反应，且反应的剧烈程度：Y>Z15、如右图所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若W原子最外层电子数是其内层电子数的，则下列说法不正确的是() A原子半径由大到小的排列顺序：Z>Y>XBY元素的两种同素异形体在常温下都是气体C最高价氧化物对应水化物的酸性：W>ZD阴离子半径由大到小的排列顺序：Z>W>X>Y16、将含有镁、铝、硅的混合物分为等质量的两份。一份与足量的NaOH溶液反应，另一份与足量的盐酸反应，最后生成的H2一样多。

8、则镁与硅的物质的量之比为()A21 B41 C11 D31第卷（非选择题共52分）请注意:普通班 做A类题，实验班，奥赛班必须做B类题17、（10分）（1）下列原子：C、7N、Na、H、U、K、U中共有_种元素， _种核素，_ 和 _互为同位素。 （2）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(X为核电荷数，Y为元素的 有关性质)。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中： 第A族元素的最外层电子数_； 第三周期元素的最高化合价_； 碱金属单质的熔点_（3）阴离子的中子数为N：AXn共有x个电子，则N_。（4）有下列物质中NH3、Na2O、CO2、CaCl2、CCl4、N2、

9、NaHCO3、NaOH、 Na2O2、 NH4Cl属于电解质的有 _ 18.（14分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E三种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。(1)写出元素的名称：C_，D_。 (2)写出元素的原子结构示意图：A_，B_，二者离子半径：_ (填化学式，下同)(3)A、B的最高价氧化物的水化物的碱性：_。(填化学式，下同)(4)D、E的气态氢化物的稳定性：_。19（A类题）、（14分）有一透明溶液，已知其中可能有Fe3

10、+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NH4+，加入一种淡黄色粉末状固体时，加热有刺激性气味的混合气体放出，同时生成白色沉淀。当加入0.4mol淡黄色粉末时，产生气体0.3mol，继续加入淡黄色粉末时，产生无刺激性气味的气体，且加入淡黄色粉末时产生白色沉淀的量如图所示：根据题意回答问题：（1）淡黄色粉末是 （填名称）（2）溶液中肯定有 离子，肯定没有 离子。（3）溶液中离子的物质的量之比是 。（4）写出下列方程式：淡黄色粉末与水反应的化学方程式 。刺激性气味的气体产生的离子方程式： 。沉淀部分减少时的离子方程式： 。19 (B类题)、（14分）把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物

11、溶于足量水后，产生1.16g白色沉淀，再向所得悬浊液中逐滴加入1.00mol/L HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如下图所示试回答：（1）A点的沉淀物的化学式为 ，理由是 。（2）写出A点到B点发生反应的离子方程式 （3）原混合物中MgCl2的质量是 g，AlCl3的质量是 g，NaOH的质量是 g。（4）C点HCl溶液的体积为 mL。20（A类题）、为验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：（1） 装置B中盛放的试剂是_（填选项），实验现象为_ _，化学反应方程式是 _ ANa2S溶液 BNa2SO3溶液 CNa2SO4溶液（2

12、）装置C中盛放烧碱稀溶液，目的是_ _。（3）能证明氯元素比硫元素非金属性强的依据为_ _ （填序号） 氯原子比硫原子更容易获得电子形成离子； 次氯酸的氧化性比稀硫酸强； S2-比Cl-还原性强； HCl比H2S稳定（4）若B瓶中盛放KI溶液和CCl4试剂，实验后，振荡、静置，会出现的实验现象 _，写出反应的离子方程式_ _。20（B类题）、（14分）在电子工业中利用镁制取硅的反应为2Mg+SiO22MgO+Si,同时会发生副反应：2Mg+SiMg2Si,Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷），SiH4在常温下是一种不稳定、易自燃的气体。下图是进行Mg与SiO2反应的实验装置。试回答下列

13、问题：（1）由于O2和H2O（g）的存在对该实验有不良影响，实验中应通入X气体作为保护气。在A、B、C三种仪器中反应开始前的试剂分别是：A_,B_,C_（填序号）。稀硫酸 浓硫酸 稀盐酸 石灰石 纯碱 锌粒（2）实验开始时，必须先通入X气体，再加热反应物，其理由是_ ；当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，其原因是_ 。（3）反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因用化学方程式表示为：_ _ ， _ _ 。（4）这样制得的硅会混有杂质（如SiO2等）而称粗硅，有人设计了如下流程进行提纯相关物质的性质如下：物质SiSiCl4沸点/2355

14、57.6操作（I）的名称是_。涉及的化学反应方程式有：_；_.参考答案一：选择题（每空3分）题号12345678910答案CBCCACBDAB题号111213141516答案ADCBAA17、10分 注：1.2 每空1分3.4 每空2分 （1） 6 、7 、 U、U (2)、 B 、 C 、 A (3)、 A-x+n  (4)、6个，酌情赋分 18（每空2分）(1) 硅 磷。(2)略 Na+>Al3+(3) NaOH > Al(OH)3(4) HCl> PH319 AAA、每空2分（1）过氧化钠（2）NH4+、Al3+、Mg2+；Cu2+、Fe3+（3）n（NH4+

15、）：n（Al3+）：n（Mg2+）=1：1：2（4）2Na2O2 + 2H2O =4NaOH + O2 NH4+ + OH- =NH3 + H2OAl（OH）3 + OH- =AlO2- + 2H2O19 BBBB 每空2分 （1）Mg(OH)2 因为加入10.0mlHCl恰好中和过量的NaOH,再加HCl沉淀增多，说明Al(OH)4-转化为AI(OH)3,故A点沉淀为Mg(OH)2(2)Al(OH)4-+H=Al(OH)3+H2O(3)1.9g 2.67g 5.2g (4)13020 每空2分 A(1)A  有淡黄色沉淀生成或者溶液变浑浊 ；  Na2S  +Cl 2 =2NaCl +S   、 (2)、 尾气处理或吸收未反应的氯气 、