第三节_化学中常用的物理量——物质的量

1、复习复习1010的的NaCl溶液是指溶液是指: :1:31:3硫酸是指硫酸是指: :每每100100克克NaClNaCl溶液含溶质溶液含溶质10g10g1 1体积硫酸和体积硫酸和3 3体积水混合体积水混合情情 境境Help me!问题探究问题探究背景背景对于溶液而言，对于溶液而言，测量体积测量体积比较方便，而对于溶比较方便，而对于溶质而言，知道其质而言，知道其物质的量物质的量比较方便。比较方便。迁移迁移探究探究溶质的物质的量溶质的物质的量(n)(n)溶液的体积溶液的体积(V)(V)质量质量 (m) (m)物质的量物质的量 (n) (n)气体体积气体体积 (V) (V)物质的量物质的量 (n)

2、(n)请设计一个物理量，将请设计一个物理量，将溶质的物质的量溶质的物质的量(n)(n)和和溶溶液的体积液的体积(V)(V)联系起来，该物理量应如何定义？联系起来，该物理量应如何定义？物质的量浓度物质的量浓度定义：以定义：以单位体积单位体积溶液溶液里所含溶质里所含溶质B B的物的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质溶质B B的物质的量浓度的物质的量浓度 数学表达式：数学表达式： 符号：符号： cB 常用单位：常用单位：mol/Lmol/L（或（或molLmolL-1-1）cB =nBV 请你设计：请你设计： 溶液的体积（溶液的体积（V）、溶质的物）、溶质的物

3、质的量（质的量（n）、溶液的物质的）、溶液的物质的量浓度（量浓度（c）之间的进行换算）之间的进行换算的题目。的题目。 100mL 1.0mol/L的的KOH溶液溶液中所含溶质的质量是中所含溶质的质量是 。 200mL含含H2SO4 98g的硫酸溶的硫酸溶液的物质的量浓度是液的物质的量浓度是 。5.6g5mol/L 1L1mol/L的的NaCl溶液中，各取溶液中，各取100mL，10mL和和1mL，这些溶液物质的量浓度是否相等，这些溶液物质的量浓度是否相等,溶质物质的量又是否相等溶质物质的量又是否相等?思考思考一定物质的量浓度溶液的配制一定物质的量浓度溶液的配制阅读教材阅读教材P23-24P23

4、-24有关内容有关内容思考提纲：思考提纲：配制过程中需要用到哪些仪器？配制过程中需要用到哪些仪器？配制一定物质的量浓度溶液的步骤有哪些？配制一定物质的量浓度溶液的步骤有哪些？ 容量瓶、烧杯、托盘天平、容量瓶、烧杯、托盘天平、玻璃棒、胶头滴管玻璃棒、胶头滴管步骤：步骤：计算：计算：称量称量 溶解溶解转移转移洗涤洗涤定容定容摇匀、装瓶摇匀、装瓶 用用NaClNaCl固体配制固体配制250mL0.8mol/LNaCl250mL0.8mol/LNaCl溶液溶液需用到的实验仪器：需用到的实验仪器：250mL250mL试一试试一试步骤：步骤：计算计算称量称量 溶解溶解 冷却冷却转移转移洗涤洗涤定容定容摇匀

5、、装瓶摇匀、装瓶 用用NaClNaCl固体配制固体配制250mL0.8mol/LNaCl250mL0.8mol/LNaCl溶液溶液计计 算算 mmNaClNaCl= =n nNaClNaClMMNaClNaCl = =c cNaClNaClV VNaClNaCl (aq)(aq) MMNaClNaCl =0.8mol/L =0.8mol/L0.25L0.25L58.5g/mol58.5g/mol =11.7g =11.7g称称 量量称量时能将称量时能将NaClNaCl固固体直接放置于托盘上体直接放置于托盘上吗吗? ?溶溶 解解某同学为了加快溶解速度，溶解时所加某同学为了加快溶解速度，溶解时所加

6、的水为的水为250mL250mL，你认为可以吗，你认为可以吗? ?转转 移移如何将烧杯中的液体转如何将烧杯中的液体转移到容量瓶中？移到容量瓶中？洗洗 涤涤为什么要洗涤玻璃棒为什么要洗涤玻璃棒和烧杯？和烧杯？定定 容容能用烧杯直接加水到容量瓶能用烧杯直接加水到容量瓶的刻度线吗的刻度线吗?下列两种定容时的操作正确下列两种定容时的操作正确吗吗?250mL容量瓶的使用六忌容量瓶的使用六忌 一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确）一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确） 二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面）二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面） 三忌加水超过刻度线（浓度偏低）三忌加水超过刻度线（浓度偏低） 四忌读数仰视或俯视

7、（仰视浓度偏低，四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低， 俯视浓度偏高）俯视浓度偏高） 五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低）五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低） 六忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量六忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器）器，不是容器） 1.概念：概念：以单位体积溶液里所含溶质以单位体积溶液里所含溶质B B的物的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质质B B的物质的量浓度的物质的量浓度 2.表达式：表达式： 3.所需仪器：所需仪器： 容量瓶，天平或量筒，烧杯，玻璃棒，滴容量瓶，天平或量筒，烧杯，玻璃棒，滴管管 4. 步骤：步骤： (1)计算计算

8、(2)称量称量;(3)溶解或稀释溶解或稀释;(4)转移转移(5)洗涤洗涤;(6)定容定容(7)摇匀摇匀、装瓶、装瓶小结小结n（B）Vc（B）= 项目项目 物质物质溶质质量溶质物质的量溶液体积物质的量浓度NaCl58.5g 1LNaOH40g1mol/LKNO30.5mol1L答案答案 项目项目 物质物质溶质质量溶质物质的量溶液体积物质的量浓度NaCl58.5g1mol 1L1mol/LNaOH40g1mol1L1mol/LKNO350.5g0.5mol1L0.5mol/L课堂练习课堂练习 欲配制欲配制1 mol/L1 mol/L的氢氧化钠溶液的氢氧化钠溶液250mL250mL，完成下列步骤：完

9、成下列步骤：用天平称取氢氧化钠固体用天平称取氢氧化钠固体 克。克。将称好的氢氧化钠固体放入将称好的氢氧化钠固体放入 中中加加 蒸馏水将其溶解，待蒸馏水将其溶解，待 后将后将溶液沿溶液沿 转移到转移到 mLmL的容量的容量瓶中。瓶中。10.0烧杯烧杯少量少量冷却冷却玻璃棒玻璃棒250用少量蒸馏水冲洗用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移入次，将冲洗液移入 中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏溶液的浓度偏 （高或低）。（高或低）。 向 容 量 瓶 内 加 水 至 刻 度 线 向 容 量 瓶 内 加 水 至 刻 度 线 时 ， 改时 ， 改用用 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度 ，应该应该 。最后盖好瓶盖，最后盖好瓶盖， ，将配好的溶液移入，将配好的溶液移入 中并贴好标签。中并贴好标签。 课堂练习课堂练习 23低低23厘米厘米胶头滴管胶头滴管偏低偏低重新配制重新配制摇匀摇匀容量瓶容量瓶试剂瓶试剂瓶下列操作对所配制溶液的物质的量浓度会产下列操作对所配制溶液的物质的量浓度会产生什么影响？生什么影响？转移