电解池高三电极反应式书写和计算

1、2016年考纲年考纲2017年考纲年考纲1.1.理解理解电解池的电解池的构成构成、工作原理及、工作原理及应用应用，能写出，能写出电极反应式和总反应方程式。电极反应式和总反应方程式。2.2.了解了解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害以及防止金属腐蚀的措施。危害以及防止金属腐蚀的措施。1.1.了解了解电解池的工作原理，能写出电极反应和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。电池反应方程式。2.2.理解理解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害、防止金属腐蚀的措施。的危害、防止金属腐蚀的措施。考纲对比考纲对比07

2、-16年新课标（ ）电化学分值系列 1, 07年, 14系列 1, 08年, 6系列 1, 09年, 0系列 1, 10年, 9系列 1, 11年, 12系列 1, 12年, 4系列 1, 13年, 6系列 1, 14年, 11系列 1, 15年, 4系列 1, 16年, 6系列系列 1系列 1二、电解池：二、电解池：放电顺序放电顺序：阳极阳极：活泼电极活泼电极SS2 2IIBrBrClClOHOH 含含氧酸根氧酸根离离子子FF- -。阴极阴极：阳离子放电顺序：阳离子放电顺序：AgAgFeFe3 3CuCu2 2HH( (酸酸)Fe)Fe2 2ZnZn2 2HH( (水水)Al)Al3 3Mg

3、Mg2 2NaNaCaCa2 2KK。电解电解规律（惰性电极规律（惰性电极）书写书写 阳极：阳极：S2- I- Br- Cl- OH- 含氧酸根含氧酸根 F-阴极：阴极：Ag+Fe3+Cu2+Fe2+Zn2+H+Al3+Mg2+Na+用用惰性电极惰性电极电解电解思考思考1 1 惰性电极电解熔融的氯化钠惰性电极电解熔融的氯化钠阳极：阳极：2Cl- 2e- = Cl2阴极：阴极：2H+ + 2e- = H2 总式：总式：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2电解拓展拓展1：请说出用惰性电极电解熔融的氯化镁，氧化铝的产物？：请说出用惰性电极电解熔融的氯化镁，氧化铝的产物？阳极阳极: 4OH:

4、 4OH- - - 4e4e- - = = 2H2H2 2O+OO+O2 2 阴极阴极：2Cu2Cu2 2+ + + 4e4e- - = = 2CuCu总式：总式：2CuSO4+ 2H2O 2Cu +O2 + 2H2SO4电解思考思考2 把阳极换成铜把阳极换成铜用用惰性（碳）电极惰性（碳）电极电解电解拓展拓展2：如果把阳极换成粗铜，阴极换成纯铜电极反应式？：如果把阳极换成粗铜，阴极换成纯铜电极反应式？(1)用用惰性惰性电极电解电极电解MgCl2溶液阳极反应溶液阳极反应 _；阴极反应式阴极反应式 _；总反应离子方程式总反应离子方程式_。(2)用用铁铁作电极电解作电极电解NaCl溶液阳极溶液阳极反

5、应式反应式_；阴极反应式阴极反应式_；总反应总反应化学化学方程方程_。2H2e=H2 Mg22Cl2H2OMg(OH)2Cl2H2答案2Cl2e=Cl22H2e=H2Fe2e=Fe2Fe2H2OFe(OH)2H2快速说出下列电极反应方程式快速说出下列电极反应方程式判断阳极材料是否是活性电极判断阳极材料是否是活性电极根据离子根据离子放电放电顺序写出电极反应式顺序写出电极反应式明确阴阳明确阴阳两极附近有哪些离子两极附近有哪些离子根据电极反应式整理出总反应方程式根据电极反应式整理出总反应方程式（注意弱电解质（注意弱电解质H2O）考点考点1 1 电池反应方程式书写电池反应方程式书写(3)电化学降解治理

6、水中硝酸盐的污染在酸性条件下，电解NO3的原理如右图所示，A为电源的 极，阴极电极反应式为 点拨：单独书写点拨：单独书写某一极电极某一极电极反应式时，按照氧化还原反应式时，按照氧化还原反应离子方程式的配平方法直接书反应离子方程式的配平方法直接书写写。正正2NO3+12H+10e=N2+6H2O例例1. 铂电极电解铂电极电解1L的的Cu(NO3)2和和KNO3 混合溶液，通电一段混合溶液，通电一段时间后，两极均产生时间后，两极均产生11.2L气体（标况下），气体（标况下），求求(1)电解后溶液的电解后溶液的pH ？(2)确定析出铜的质量？确定析出铜的质量？4e-O2 2Cl2 2H2 2Cu 4

7、Ag4H+4OH-PH=0 32g考点考点2 2 电化学中的计算电化学中的计算三种方法：三种方法：(1)(1)根据总反应式根据总反应式计算计算 (2) (2)根据电子守恒根据电子守恒计算计算 (3)(3)根据关系式根据关系式计算计算练习练习1. 某硝酸盐晶体某硝酸盐晶体R(NO3)X nH2O式量式量242，将，将1.21克该克该晶体溶于水配成溶液，当有晶体溶于水配成溶液，当有0.01mol电子转移时，溶液电子转移时，溶液中金属离子全部析出，此时阴极增重中金属离子全部析出，此时阴极增重0.32克。克。求：求：1金属金属R的式量，的式量，X,n的值的值 2.电解液的电解液的PH(溶液体积仍为溶液

8、体积仍为100ml) PH= 1 RX+ + Xe- = R0.005 0.01 0.321 X MM=64 X=2 n=3 练习练习2.如下如下图两个电解槽中，图两个电解槽中，A、B、C、D均为石墨电极。如均为石墨电极。如果电解过程中共有果电解过程中共有0.02mol电子通过，下列叙述中正确的是电子通过，下列叙述中正确的是( ) A、甲烧杯中、甲烧杯中A极上最多可析出铜极上最多可析出铜0.64gB、甲烧杯中、甲烧杯中B极上电极反应式为极上电极反应式为： 4OH4e=2H2O+O2C、乙烧杯中滴入酚酞试液，、乙烧杯中滴入酚酞试液，D极附近变红极附近变红D、乙烧杯中、乙烧杯中C极上发生还原反应极上发生还原反应C小结小结考点考点1 1 电池反应方程式书电池反应方程式书写写考点考点2 2 电化学中的