从实验学化学选用

1、Welcome to chemistry我们使用的高中化学教材我们使用的高中化学教材高高中中化化学学 必修模块必修模块 化学化学1，化学，化学2选修模块选修模块化学与生活化学与生活化学与技术化学与技术物质结构与性质物质结构与性质 化学反应原理化学反应原理有机化学基础有机化学基础实验化学实验化学高中化学课程结构高中化学课程结构怎样学好化学怎样学好化学1. 重视化学实验。重视化学实验。2. 准备笔记本、错题集准备笔记本、错题集3. 听课：理解、记笔记（注意方法）听课：理解、记笔记（注意方法） 课后：看书、消化、记忆、练习、再记忆课后：看书、消化、记忆、练习、再记忆4. 反复巩固反复巩固第一章第一章

2、 从实验学化学从实验学化学1-1 1-1 化学实验基本方法化学实验基本方法一、化学实验安全一、化学实验安全1.遵守实验室规则遵守实验室规则2.了解安全措施了解安全措施3.3.掌握正确的操作方法掌握正确的操作方法1、事故预防事故预防* *防爆炸：防爆炸：* *防暴沸：防暴沸：* *防失火：防失火：* *防中毒：防中毒：* *防倒吸：防倒吸：点燃可燃气体或用可燃气体进行反应之前，要检验点燃可燃气体或用可燃气体进行反应之前，要检验气体的纯度（气体的纯度（验纯验纯）。）。实验室中的可燃物质要远离火源，检查灭火设备是否齐全实验室中的可燃物质要远离火源，检查灭火设备是否齐全制取有毒气体（制取有毒气体（Cl

3、2、CO、SO2、H2S、NO等）时，要在通等）时，要在通风橱内进行，并采取相应的措施处理（风橱内进行，并采取相应的措施处理（尾气处理尾气处理）。）。加热法制取气体并用排水法收集时，注意加热法制取气体并用排水法收集时，注意熄灯顺序熄灯顺序；吸；吸收溶解度较大的气体（收溶解度较大的气体（HCl、NH3）时，加装）时，加装防倒吸装置防倒吸装置。配制硫酸的水溶液时，要将密度大的配制硫酸的水溶液时，要将密度大的浓硫酸倒入水中浓硫酸倒入水中；加热液体混合物时要加加热液体混合物时要加沸石或碎瓷片沸石或碎瓷片。2、危险化学品标志的识别危险化学品标志的识别易燃气体：易燃气体：易燃液体：易燃液体：自燃物品：自燃

4、物品：遇湿易燃物品：遇湿易燃物品：H2、CH4、CO有机溶剂（酒精、汽油等）有机溶剂（酒精、汽油等）白磷白磷Na、K等等浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸、NaOH固体等固体等氰化物（氰化物（KCN）、砷的化合物（砒霜）、砷的化合物（砒霜As2O3）、钡盐、）、钡盐、汞（汞（Hg）、铅（）、铅（Pb）等等爆炸品：爆炸品：易燃品易燃品腐蚀品：腐蚀品：有毒品：有毒品：氧化剂：氧化剂：KMnO4、 KClO3等等硝酸铵（硝酸铵（NH4NO3）、黑火药等。）、黑火药等。3、意外事故的处理意外事故的处理创伤处理：创伤处理：烫伤、烧伤处理：烫伤、烧伤处理：酸碱腐蚀处理：酸碱腐蚀处理：其他化学灼

5、伤处理：其他化学灼伤处理：先除去伤口的玻璃，用双氧水擦洗消毒或涂碘酒，而后先除去伤口的玻璃，用双氧水擦洗消毒或涂碘酒，而后敷药包扎。敷药包扎。用用75%的酒精轻涂伤处，再涂烫伤药膏；严重的酒精轻涂伤处，再涂烫伤药膏；严重者立即就医。者立即就医。浓酸撒在实验台上：浓酸撒在实验台上：浓酸沾在皮肤上：浓酸沾在皮肤上：浓碱沾在皮肤上：浓碱沾在皮肤上：酸、碱溅入眼中：酸、碱溅入眼中：Na2CO3中和，再用水擦洗中和，再用水擦洗抹布拭去，用水冲洗抹布拭去，用水冲洗，3%-5%的的NaHCO3中和中和抹布拭去，用水冲洗，抹布拭去，用水冲洗，涂上涂上硼酸硼酸溶溶液液中和中和用大量水冲洗，边洗边眨眼睛；用大量水

6、冲洗，边洗边眨眼睛；严重严重者立即就医。者立即就医。汞洒落，立即撒上汞洒落，立即撒上硫粉硫粉，并打开排气扇，并打开排气扇火灾处理方法：火灾处理方法：防止火势扩展：移走可燃物，切防止火势扩展：移走可燃物，切断电源，停止通风。断电源，停止通风。 扑灭火源：酒精等有机溶剂泼洒在桌面上着火燃扑灭火源：酒精等有机溶剂泼洒在桌面上着火燃烧，用湿布或沙子盖灭，火势大可以用灭火器扑灭。烧，用湿布或沙子盖灭，火势大可以用灭火器扑灭。 小范围的有机物、钾、钠、白磷等化学物质着火小范围的有机物、钾、钠、白磷等化学物质着火可用沙盖灭可用沙盖灭。 二、二、 混合物的分离和提纯混合物的分离和提纯日常生活中，我们所接触的各

7、种各样的物质，日常生活中，我们所接触的各种各样的物质，大多数都是混合物，而化学研究大多数都是混合物，而化学研究、工业生产中工业生产中经常要对混合物进行经常要对混合物进行分离分离和和提纯提纯，如自来水的，如自来水的净化处理等。净化处理等。物质的分离物质的分离：将混合物中各物质通过物理变化或化将混合物中各物质通过物理变化或化学变化彼此分开并恢复原来状态的过程。学变化彼此分开并恢复原来状态的过程。 物质的提纯：物质的提纯：把混合物中的杂质把混合物中的杂质通过物理变化或化通过物理变化或化学变化学变化除去，以得到某一纯净物的过程。除去，以得到某一纯净物的过程。 基本概念基本概念分离提纯分离提纯的要求的要

8、求5.除杂试剂须除杂试剂须过量过量6.过量试剂须过量试剂须除去除去(因为过量试剂带入新的杂质因为过量试剂带入新的杂质)7.除杂途径选除杂途径选最佳最佳1.不增不增提纯过程中不增加新的杂质提纯过程中不增加新的杂质2.不减不减不减少欲被提纯的物质不减少欲被提纯的物质3.易分离易分离被提纯物与杂质容易分离被提纯物与杂质容易分离4.易复原易复原被提纯物质要复原被提纯物质要复原过滤、蒸发、过滤、蒸发、结晶结晶蒸馏、萃取、分液蒸馏、萃取、分液等等加加入试剂发生化学反应入试剂发生化学反应：“杂转纯，杂杂转纯，杂变沉，化为气，溶剂分变沉，化为气，溶剂分”分离提纯分离提纯物理方法物理方法化学方法化学方法分离提纯

9、分离提纯的方法的方法设问设问1 1：大家初中时学习了混合物的分离和提纯的方法有哪些？( (过滤、蒸发、结晶等过滤、蒸发、结晶等) )设问设问2 2：过滤过滤适用于什么类型的混合物的分离？(过滤是将不溶于液体的固体过滤是将不溶于液体的固体分离的方法。固液分离。分离的方法。固液分离。)设问设问3 3：蒸发蒸发适用于什么类型的混合物的分离？(蒸发是将不可于液体的固体蒸发是将不可于液体的固体分离的方法。固液分离。分离的方法。固液分离。)1. 1.过滤和蒸发过滤和蒸发过滤过滤铁架台、铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒烧杯、漏斗、玻璃棒、滤纸、滤纸用到的仪器：用到的仪器：“一贴一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁，中间无气泡

10、滤纸紧贴漏斗内壁，中间无气泡 “二低二低”：滤纸的边缘低于漏斗口；滤纸的边缘低于漏斗口； 漏斗里的液体低于滤纸边缘。漏斗里的液体低于滤纸边缘。“三靠三靠”：倾倒液体的烧杯嘴要紧靠玻璃棒倾倒液体的烧杯嘴要紧靠玻璃棒 玻璃棒的一端要靠在三层滤纸处玻璃棒的一端要靠在三层滤纸处 漏斗下端漏斗下端( (尖嘴部分尖嘴部分) )要紧靠烧杯内壁要紧靠烧杯内壁“一贴、二低、三靠一贴、二低、三靠”注意事项：注意事项：固液分离固液分离蒸发蒸发蒸发是将溶液浓缩或溶质以晶体析出的方法。蒸发是将溶液浓缩或溶质以晶体析出的方法。液体量不超过液体量不超过2/32/3玻璃棒不断搅拌玻璃棒不断搅拌剩余少量水或析出较剩余少量水或析

11、出较多量固体时，停止加热多量固体时，停止加热仪器：仪器：蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台（带蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台（带铁圈）铁圈）操作要点：操作要点：实验实验1 11 1粗盐的提纯粗盐的提纯仪器 ：天平，烧杯，玻璃棒，漏斗，铁架台，铁圈 步骤现象1溶解：称取4克粗盐加到盛有12mL水的小烧杯中，用玻璃棒搅拌使氯化钠充分溶解。粗盐逐渐溶解，溶液浑浊。2过滤：组装好仪器，将1中所得到的混合物进行过滤。若滤液浑浊，要再次过滤，直到滤液澄清为止。滤纸上有不溶物残留，溶液澄清。3蒸发：将过滤后的澄清溶液转入蒸发皿，加热，并用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。当出现较多固体时停止加热，余热蒸干。蒸发皿中产生

12、了白色固体。提问：提问：本实验总共用到玻璃棒几次？每一次的本实验总共用到玻璃棒几次？每一次的作用是什么？作用是什么？起促进溶解的作用起促进溶解的作用防止溶液倒出外面防止溶液倒出外面防止液体局部过热而飞溅出来防止液体局部过热而飞溅出来1、用于粗盐溶解时的搅拌：、用于粗盐溶解时的搅拌：2、过滤时让溶液顺着玻璃棒流进过滤器：、过滤时让溶液顺着玻璃棒流进过滤器：3、蒸发时用玻璃棒搅拌：、蒸发时用玻璃棒搅拌：离子的检验：离子的检验：（1）Cl ： 取少量待测液于试管中，滴加取少量待测液于试管中，滴加AgNO3溶液，再滴加稀硝溶液，再滴加稀硝酸（酸化），若产生的白色沉淀不溶解，则证明有酸（酸化），若产生的

13、白色沉淀不溶解，则证明有Cl 。（2）CO32 ： 取少量待测液于试管中，滴加稀盐酸，若产生一种能使澄取少量待测液于试管中，滴加稀盐酸，若产生一种能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则证明有清石灰水变浑浊的无色无味气体，则证明有CO32 。（3）SO42 ： 取少量待测液于试管中，先滴加稀取少量待测液于试管中，先滴加稀HCl（酸化），然后再（酸化），然后再滴加滴加BaCl2溶液溶液,若产生白色沉淀，则有若产生白色沉淀，则有SO42 。思考思考：通过过滤通过过滤-蒸发蒸发得到的食盐是纯净物吗？若得到的食盐是纯净物吗？若不是，还有哪些杂质？怎么验证他们的存在？不是，还有哪些杂质？怎么验证他们的存在

14、？硫酸盐硫酸盐、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质等可溶性杂质过量过量Na2CO3思考思考：怎么除去粗盐中可溶性杂质：怎么除去粗盐中可溶性杂质Na2SO4、MgCl2、CaCl2 ？Na2SO4滴加滴加过量过量的的BaCl2溶液溶液BaSO4引入引入BaCl2滴加滴加过量过量的的NaOH溶液溶液Mg(OH)2引入引入NaOH滴加滴加过量过量的的Na2CO3溶液溶液CaCO3引入引入Na2CO3CaCl2MgCl2加适量盐酸，加适量盐酸，调调PHNaCl溶液溶液Na2SO4MgCl2CaCl2滴加滴加过量过量的的BaCl2溶液溶液MgCl2CaCl2BaCl2BaSO4滴加滴加过量过量的的NaO

15、H溶液溶液CaCl2BaCl2NaOHMg(OH)2BaSO4滴加滴加过量过量的的Na2CO3溶液溶液NaOHNa2CO3BaSO4Mg(OH)2BaCO3CaCO3过滤，洗涤沉过滤，洗涤沉淀；滴加淀；滴加适量适量的稀的稀HClNaCl溶液溶液蒸发蒸发结晶结晶NaCl固体固体注意：该过程应确保注意：该过程应确保NaCO3加在加在BaCl2之后之后在进行除杂方案设计时，要考虑：在进行除杂方案设计时，要考虑：加入的试剂，先后顺序，试剂的用量，加入的试剂，先后顺序，试剂的用量，过量后如何处理等。过量后如何处理等。蒸馏蒸馏2. 2.蒸馏蒸馏原理：原理：利用液体混合物（互溶）中各组分的沸点不同，给液体混

16、合物加热，使其中某一组分变成蒸气再经冷凝收集，从而与其他成分分离的方法。仪器：仪器：蒸馏烧瓶、冷凝管、蒸馏烧瓶、冷凝管、酒精灯、石棉网、酒精灯、石棉网、铁架台带铁圈、温铁架台带铁圈、温度计、尾接管、锥度计、尾接管、锥形瓶形瓶直形冷凝管直形冷凝管球形冷凝管球形冷凝管操作要点：操作要点：液体量：液体量：1/31/32/32/3加碎瓷片或沸石加碎瓷片或沸石温度计水银球位置温度计水银球位置冷凝水方向冷凝水方向当只有少量液体时停止蒸馏当只有少量液体时停止蒸馏先停止加热，后停止冷凝水先停止加热，后停止冷凝水酒精和水的混合物能否用蒸馏法分酒精和水的混合物能否用蒸馏法分离？先蒸馏出来的是什么组分？离？先蒸馏出

17、来的是什么组分？确定是否符合蒸馏条件确定是否符合蒸馏条件?互溶液体混合物互溶液体混合物酒精与水以任意比互溶酒精与水以任意比互溶各组分沸点不同各组分沸点不同酒精酒精78，水，水100沸点（沸点（ ）的组分先蒸出，加热温度不能）的组分先蒸出，加热温度不能超过混合物中沸点（超过混合物中沸点（ ）的物质的沸点！）的物质的沸点！低低最高最高蒸馏和蒸发的区别蒸馏和蒸发的区别 为获得溶液中的溶质时，要用蒸发为获得溶液中的溶质时，要用蒸发 为获得溶液中的溶剂时，要用蒸馏为获得溶液中的溶剂时，要用蒸馏（1）定义：把两种互不相）定义：把两种互不相溶的液体分开的操作溶的液体分开的操作3、分液、分液（2）仪器：铁架台

18、（带铁）仪器：铁架台（带铁圈）、烧杯、圈）、烧杯、分液漏斗分液漏斗仪器介绍仪器介绍分液漏斗分液漏斗普通漏斗普通漏斗长颈漏斗长颈漏斗(1)普遍漏斗用于过滤，将溶液转移到细口瓶中，溶解易溶气体。普遍漏斗用于过滤，将溶液转移到细口瓶中，溶解易溶气体。(2)长颈漏斗用于组装气体发生器。长颈漏斗用于组装气体发生器。(3)分液漏斗分液漏斗用于萃取或分离或组装气体发生器。用于萃取或分离或组装气体发生器。球形分液漏斗的颈较长，多用于制气装置中球形分液漏斗的颈较长，多用于制气装置中滴加液体的仪器，梨形分液漏斗的颈比较短，滴加液体的仪器，梨形分液漏斗的颈比较短，常用做分液、萃取操作的仪器。常用做分液、萃取操作的仪

19、器。分液漏斗分液漏斗玻璃塞玻璃塞使用分液漏斗注意事项：使用分液漏斗注意事项：(1)使用前使用前_(2)分液时，分液时，把分液漏斗放在铁架台的铁圈中静把分液漏斗放在铁架台的铁圈中静置、分层。置、分层。上层液体由上层液体由_倒出，下层液体由倒出，下层液体由_流出且分液漏斗下端紧贴流出且分液漏斗下端紧贴_。(3)漏斗内加入的液体量不能超过容积的漏斗内加入的液体量不能超过容积的3/4。而。而且不宜装且不宜装碱性液体碱性液体。检查是否漏水检查是否漏水上口上口下端下端烧杯内壁烧杯内壁检查是否漏水操作方法：检查是否漏水操作方法：1 1、关上下方活塞，加入少量水，静置，没有水、关上下方活塞，加入少量水，静置，

20、没有水漏下，说明下方活塞处不漏水。漏下，说明下方活塞处不漏水。2 2、塞上玻璃塞，倒置，观察是否漏水，若不漏，、塞上玻璃塞，倒置，观察是否漏水，若不漏，将活塞旋转将活塞旋转180180度后再倒置观察，若还是不漏水，度后再倒置观察，若还是不漏水，则活塞的密封性能合格则活塞的密封性能合格 【提示】【提示】碘单质是碘单质是紫黑色紫黑色的的固体，溶于水形成的溶液呈固体，溶于水形成的溶液呈黄色或黄褐黄色或黄褐色，在有机溶剂色，在有机溶剂中一般呈中一般呈紫色或紫红色紫色或紫红色 水（水（H2O） 苯（苯（C6H6） 四氯化碳四氯化碳 （CCl4） 碘（碘（I2） 0.029g 14.1g 2.9g 碘在水

21、中的溶解度很小碘在水中的溶解度很小表表一一：碘在不同溶剂中的溶解度：碘在不同溶剂中的溶解度(25)如何把碘水中的碘给分离开来呢？如何把碘水中的碘给分离开来呢？碘易升华碘易升华4.萃（萃（cui）取）取(1)定定义：义：利用物质在利用物质在互不相溶互不相溶的溶剂里的溶剂里溶解度溶解度的不同的不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。剂所组成的溶液中提取出来的方法。 将萃取后两种互不相溶的液体分开的操将萃取后两种互不相溶的液体分开的操作叫分作叫分液。液。（2）仪器：铁架台（带铁圈）、烧杯、）仪器：铁架台（带铁圈）、烧杯、分液漏斗分液漏斗注：

22、一般萃取操作和分液操作是一起使用注：一般萃取操作和分液操作是一起使用(3)萃取剂的选择条件：萃取剂的选择条件： 1.溶质在两溶剂中的溶质在两溶剂中的溶解度有较大差别溶解度有较大差别（在萃（在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中大得多）取剂中的溶解度比在原溶剂中大得多） 2.萃取剂与原溶剂萃取剂与原溶剂互不相溶互不相溶 3.不发生任何反应不发生任何反应实实 验验1-4:如何从碘水中提取碘？如何从碘水中提取碘？ 水（水（H2O） 苯（苯（C6H6） 四氯化碳四氯化碳 （CCl4） 碘（碘（I2）棕黄棕黄褐色褐色 紫红色紫红色 紫红色紫红色 表表二二：碘溶解于不同溶剂中的颜色：碘溶解于不同溶剂中的颜色 水（

23、水（H2O） 苯（苯（C6H6） 四氯化碳四氯化碳 （CCl4） 碘（碘（I2） 0.029g 14.1g 2.9g 表表一一：碘在不同溶剂中的溶解度：碘在不同溶剂中的溶解度(25)密度：水密度：水1.0g/ml；苯；苯0.88g/ml；四氯化碳；四氯化碳1.59g/ml（4）实验步骤（以）实验步骤（以 CCl4 萃取碘为例）萃取碘为例） 分液漏斗在使用前要验漏。分液漏斗在使用前要验漏。 加萃取剂：加萃取剂：用量筒量取用量筒量取10 ml 10 ml 碘的饱和溶液，碘的饱和溶液， 倒入分液漏斗，然后再注入倒入分液漏斗，然后再注入4 ml CCl4 ml CCl4 4 溶液溶液 振荡萃取：振荡萃

24、取：用右手压住分液漏斗的口部，左手握住用右手压住分液漏斗的口部，左手握住活塞部位，把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充活塞部位，把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触；振荡后打开活塞，分接触；振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出使漏斗内气体放出（振荡（振荡后要注意后要注意放气放气，以免分液漏斗内压强过大而炸裂），以免分液漏斗内压强过大而炸裂） 静置分层：静置分层：将分液漏斗放在铁架台上静置将分液漏斗放在铁架台上静置 （上上层为层为水水层，层，无无色；色；下下层为层为碘的碘的CCl4溶液，溶液，紫红紫红色）色） 分液：分液：分层后，将分液漏斗上的活塞打开（或使分层后，将分液漏斗上的活塞打开（或使

25、塞上的凹槽对准漏斗上的小孔），再将分液漏斗下塞上的凹槽对准漏斗上的小孔），再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体面的活塞拧开，使下层液体沿烧杯壁（以防液滴飞沿烧杯壁（以防液滴飞溅）溅）流下，流下，上层上层液体从分液漏斗液体从分液漏斗上口上口倒出（注意掌倒出（注意掌握关闭活塞的时间）。握关闭活塞的时间）。碘水与碘水与CCl4刚刚混合刚刚混合静置后静置后用力振荡用力振荡I2从原先的水层中转移到了从原先的水层中转移到了CCl4中。中。思考：思考：分液得到碘的分液得到碘的CCl4溶液后，怎样将碘提纯？溶液后，怎样将碘提纯？ 资料：碘的沸点为：资料：碘的沸点为：184.35 0 C CCl4的沸点为：的沸点为：77 0 C 碘在酒精中的溶解度比在水中的要大得多，碘在酒精中的溶解度比在水中的要大得多， 能能否用酒精萃取水中的碘？为什么？否用酒精萃取水中的碘？为什么？（5）常见的萃取剂）常见的萃取剂 苯、汽油（苯、汽油（ 水）水） CCl4 ( 水水)（6）其他常见的萃取实例：）其他常见的萃取实例：溴水的分离溴水的分离液液萃取液液萃取在制药工业中的应用在制药工业中的应用提取青霉素装置提取青霉素装置 例例l.某化学课外小组用海带为原料制取少量碘，现用某化学课外小组用海带为原料制取少量碘，现用CCl4，从，从