普通化学 第七章 化学键和分子结构

1、7 化学键与分子结构化学键与分子结构主要内容：主要内容：7.1 化化 学学 键键 分子或晶体中直接相邻的原子之间强烈的相互作用分子或晶体中直接相邻的原子之间强烈的相互作用力称为化学键。力称为化学键。离子键：组成化学键的两个原子间电负性差大于离子键：组成化学键的两个原子间电负性差大于1.7，共价键：组成化学键的两个原子间电负性差小于共价键：组成化学键的两个原子间电负性差小于1.7，金属键：金属晶体中自由电子和金属正离子之间的作用。金属键：金属晶体中自由电子和金属正离子之间的作用。 NaCl晶体中钠离子与氯离子之间、金属晶体中钠离子与氯离子之间、金属铜中铜原子与铜原子之间，铜中铜原子与铜原子之间，

2、H2O中氢原子与中氢原子与氧原子之间各以什么键结合？氧原子之间各以什么键结合？思思 考考电负性电负性X: Na- 0.9, Cl 3.0, Cu- 1.9, H-2.1, O- 3.5 7.2 离子键理论离子键理论7.2.1 离子键的形成离子键的形成)2p(2sNa)Na(3s62e-mol496kJ1-11nnnI-1e2526348.7kJ molCl(3s 3P )Cl (3s 3p )nEnn NaCln静电引力形成条件形成条件 XA - XB 1.7形成化学键形成化学键-450 kJmol-1 当活泼金属和活泼非金属元素的原子互相接近当活泼金属和活泼非金属元素的原子互相接近时，前者失

3、去电子形成正离子，后者得到电子形成时，前者失去电子形成正离子，后者得到电子形成负离子。正、负离子通过静电相互作用结合成离子负离子。正、负离子通过静电相互作用结合成离子型化合物。型化合物。 两者电负性相差越大，形成的物质离子性两者电负性相差越大，形成的物质离子性越强，经实验证实即使最强的离子键（越强，经实验证实即使最强的离子键（Cs-F）也含有也含有8%的共价成分，即仍存在原子轨道的重的共价成分，即仍存在原子轨道的重叠。叠。7.2.2 7.2.2 离子键的特点离子键的特点 本质是静电引力（库仑引力）本质是静电引力（库仑引力）2Rqqkf 没有方向性和饱和性（库仑引力的性质所决定）没有方向性和饱和

4、性（库仑引力的性质所决定）a. 可以从任何方向吸引相反电荷的离子；可以从任何方向吸引相反电荷的离子；b. 只要空间允许，每个离子可以吸引尽可只要空间允许，每个离子可以吸引尽可 能多的带相反电荷的离子。能多的带相反电荷的离子。CsClNaCl 键的离子性与元素的电负性有关。键的离子性与元素的电负性有关。配位数配位数（与一个离子相邻的相反电荷离子的数目）（与一个离子相邻的相反电荷离子的数目） 主要取决于正离子和负离子的半径比。主要取决于正离子和负离子的半径比。电负性相差越大，键的离子性越强。电负性相差越大，键的离子性越强。元素电负性相差元素电负性相差1.7，7.2.3 离子的特征离子的特征正离子通

5、常只由金属原子形成，其电荷等于中性原子失正离子通常只由金属原子形成，其电荷等于中性原子失去电子的数目。去电子的数目。离子键离子键的强度的强度正、负离正、负离子的性质子的性质离子化合离子化合物的性质物的性质取决于取决于取决于取决于（1） 离子电荷离子电荷离子是指带有电荷的原子和基团。离子是指带有电荷的原子和基团。负离子通常只由非金属原子组成，其电荷负离子通常只由非金属原子组成，其电荷 等于中性原子等于中性原子获得电子的数目获得电子的数目; 出现在离子晶体中的负离子还可以是多出现在离子晶体中的负离子还可以是多原子离子原子离子(SO42-). 离子电荷的不同会带来物理或化学性质的变化。离子电荷的不同

6、会带来物理或化学性质的变化。例如：例如： Fe2+, Fe3+, 颜色，氧化还原性完全不同。颜色，氧化还原性完全不同。（2）离子半径（接触半径）离子半径（接触半径） 严格讲，离子半径无法确定；严格讲，离子半径无法确定； 核间距等于（核间距等于（R R正正 + R+ R负负）；）； x-x-射线衍射法确定。射线衍射法确定。1) 对同一主族具有相同电荷的离子而言，半径自上而下对同一主族具有相同电荷的离子而言，半径自上而下逐渐增大。逐渐增大。 例如：例如： Li Na+ K+ Rb+ Cs+； F- Cl- Br- I-。2) 对同一元素的正离子而言对同一元素的正离子而言, 半径随离子电荷升高而减小

7、半径随离子电荷升高而减小. 例如例如: Fe3+ Fe2+3) 对等电子离子而言，半径随负电荷的降低和正电荷的对等电子离子而言，半径随负电荷的降低和正电荷的升高而减小升高而减小. 例如：例如： O2-F-Na+Mg2+Al3+。4)4) 相同电荷的过渡元素和内过渡元素，正离子的半径均相同电荷的过渡元素和内过渡元素，正离子的半径均随原子序数的增加而减小。随原子序数的增加而减小。5 5）对角线规则。）对角线规则。 离子半径的大小反映了离子的相对大小，离子半径的大小反映了离子的相对大小，是分析化合物物理性质的重要依据之一。是分析化合物物理性质的重要依据之一。 2电子构型电子构型1s2 如如Li+,

8、Be2+； 8电子构型电子构型ns2np6 如如 Na+, Mg2+, Al3+(3)(3) 离子的电子构型；离子的电子构型；单原子负离子通常具有稳定的单原子负离子通常具有稳定的 8 电子构型，电子构型，单原子正离子有多种外层电子构型。单原子正离子有多种外层电子构型。917电子构型电子构型ns2np6nd19， d区元素的离子。区元素的离子。18电子构型电子构型ns2np6nd10， ds 区离子及区离子及p 区高氧化态正离子。区高氧化态正离子。18 + 2 电子构型电子构型(n-1)s2p6d10 ns2， p 区长周期元素的低价态离子，区长周期元素的低价态离子， 如如Pb2+, Bi3+等

9、。等。7.2.4 晶格能晶格能1. 定义：定义：298.15 K，标准状态下，由气态正、负离标准状态下，由气态正、负离子形成子形成 1 mol 离子晶体时所释放的能量离子晶体时所释放的能量, 以符号以符号U 表示；表示；rZZKU212. 晶格能的大小与晶体类型、电荷、离子晶格能的大小与晶体类型、电荷、离子 半径都有关系；半径都有关系；与与有关的常数有关的常数正负离子的电荷正负离子的电荷核间距核间距决定决定U U的因素有三个：的因素有三个：A A 晶体的类型晶体的类型主要因素；主要因素；B B 离子电荷离子电荷电荷大，作用力大，晶格能大，晶体的稳电荷大，作用力大，晶格能大，晶体的稳定性大，熔点

10、高；定性大，熔点高；C C 离子半径离子半径半径大，作用力小，晶格能小，晶体的稳半径大，作用力小，晶格能小，晶体的稳定性小，熔点低。定性小，熔点低。993 801747 6612 852 2 614 2 430 1 918+1,-1 +1,-1+1,-1 +1,-1+2,-2 +2,-2 +2,-2 +2,-2231 282298 323210 240 257 256 923 786 747 7043 791 3 401 3 223 3 054 Lattice energy and melting point of some ionic compounds Compound charge of

11、 the ions ro/pm U/kJmol- t (m. p.)/NaF NaCl NaBr NaIMgO CaO SrO BaO4.4.晶格能越大，正、负离子间结合力越强，相应晶格能越大，正、负离子间结合力越强，相应 晶体的熔点越高、硬度越大、压缩系数和热膨晶体的熔点越高、硬度越大、压缩系数和热膨 胀系数越小。胀系数越小。3. 晶格能越大，离子键越强，化合物的稳定性晶格能越大，离子键越强，化合物的稳定性 越大；越大；例例1 1：试判断：试判断NaNa的卤化物的熔点高低。的卤化物的熔点高低。解：离子解：离子F F- -、ClCl- -、BrBr- -、I I- - 的电荷数相同，离子半径从

12、氟的电荷数相同，离子半径从氟到碘增加，因此晶格能下降，熔点依次降低。到碘增加，因此晶格能下降，熔点依次降低。NaF：996； NaCl：801 ；NaBr：755 ；NaI：661 例例2 2： 比较下列物质熔点的高低；比较下列物质熔点的高低； （1 1） NaCl 和和 KCl (2) MgO 和和 NaCl7.3 共价键理论共价键理论1.1.定义：定义： 共价键是两个原子共用成键电子对共价键是两个原子共用成键电子对形成的化学键，成键电子对可以由两个原子形成的化学键，成键电子对可以由两个原子共同提供，也可以由一个原子单独提供（后共同提供，也可以由一个原子单独提供（后者习惯上称为配位键）者习惯

13、上称为配位键）路易斯价键理论路易斯价键理论-现代价键理论现代价键理论2. 要点：要点：a.形成共价键时，仅成键原子的外层轨道及其中的电子形成共价键时，仅成键原子的外层轨道及其中的电子参与作用；参与作用；b. 当由两个原子共同提供一对电子时，这对电子的自旋当由两个原子共同提供一对电子时，这对电子的自旋方向必须相反，同时这两个电子的原子轨道发生最大方向必须相反，同时这两个电子的原子轨道发生最大程度的重叠，在两个原子核间形成密集的电子云，系程度的重叠，在两个原子核间形成密集的电子云，系统能量降低，形成共价键。统能量降低，形成共价键。+成键成键+不成键不成键+共价键的本质：原子轨道的最大重叠共价键的本

14、质：原子轨道的最大重叠 上面的图形反映出两原子间通过共用电子对相连形上面的图形反映出两原子间通过共用电子对相连形成分子，是基于电子定域于两原子之间，形成了一个密成分子，是基于电子定域于两原子之间，形成了一个密度相对大的电子云（负电性），这就是价键理论的基础度相对大的电子云（负电性），这就是价键理论的基础. . H2分子的形成分子的形成l共价键的形成条件为：共价键的形成条件为：键合双方各提供自旋方向相反的未成对电子；键合双方各提供自旋方向相反的未成对电子；键合双方原子轨道应尽可能最大程度地重叠；键合双方原子轨道应尽可能最大程度地重叠；能量最低原理。能量最低原理。形成共价键的两个原子轨道的对称性必

15、须匹配形成共价键的两个原子轨道的对称性必须匹配; ;3. 3. 共价键的特征共价键的特征 具有饱和性（是指每种元素的原子能提供用于形具有饱和性（是指每种元素的原子能提供用于形共价键的轨道数是一定的）共价键的轨道数是一定的）H Cl例如例如：H O HN N+共价键饱和性 具有方向性（每种元素的原子能提供用于形成共具有方向性（每种元素的原子能提供用于形成共价键的轨道是具有一定的方向）价键的轨道是具有一定的方向）+键：重叠轨道的电子云密度沿键轴方向的投影为圆形，键：重叠轨道的电子云密度沿键轴方向的投影为圆形，表明电子云密度绕键轴（原子核之间的连线）对称表明电子云密度绕键轴（原子核之间的连线）对称.

16、 . 形象形象的称为的称为“头碰头头碰头”.”.ss 键键sp 键键pp 键键 键：重叠轨道的电子云密度绕键轴不完全对称键：重叠轨道的电子云密度绕键轴不完全对称. 形象的称为形象的称为“肩并肩肩并肩”.pp 键键4.4.共价键的类型共价键的类型l 如果两原子形成共价单键，此键必为如果两原子形成共价单键，此键必为 键，键，若是多键，则有一个若是多键，则有一个 键，其余为键，其余为 键。键。电子云重叠程度电子云重叠程度 键键 键键 成键电子云的流动性成键电子云的流动性 键键 键键 参加反应的活泼性参加反应的活泼性 键键 键键5. 5. 键参数键参数 l键长：键长：分子中两个原子核间的平均距离，分子

17、中两个原子核间的平均距离，l键角：键角：分子中键与键之间的夹角。分子中键与键之间的夹角。l键能：键能：描述化学键强弱的物理量。描述化学键强弱的物理量。定义：在定义：在298 K 和和100 kPa下将下将1mol气态双原子分气态双原子分 子断裂成子断裂成2 mol气态原子所需要的能量。气态原子所需要的能量。一般来说，键能越高，共价键越稳定。一般来说，键能越高，共价键越稳定。多原子分子多原子分子-平均键能平均键能l键的极性：键的极性：根据化学键的正、负电荷中心是否重合来判断。根据化学键的正、负电荷中心是否重合来判断。极性共价键极性共价键非极性共价键非极性共价键 键的极性大小取决于两原子的电负性差

18、。键的极性大小取决于两原子的电负性差。电负性差逐渐增大电负性差逐渐增大共价键共价键 离子键离子键现代价键理论现代价键理论 共价键的形成，特征，类型共价键的形成，特征，类型按照价键理论推测按照价键理论推测H2O的键角？的键角？ 90 ？ 104.57.4 轨道杂化理论轨道杂化理论1. 在形成分子的过程中，为增强轨道的有效重叠程在形成分子的过程中，为增强轨道的有效重叠程 度，增强成键能力，同一原子内度，增强成键能力，同一原子内能量相近能量相近、类型类型 不同不同的原子轨道倾向于混杂起来，组合成新的轨的原子轨道倾向于混杂起来，组合成新的轨 道，叫做杂化轨道。道，叫做杂化轨道。 由原子轨道组合成分子轨

19、道的过程称作轨道杂化。由原子轨道组合成分子轨道的过程称作轨道杂化。7.4.1 基本要点基本要点合理地解释了分子空间构型合理地解释了分子空间构型2. 参加杂化的轨道数目与形成的杂化轨道参加杂化的轨道数目与形成的杂化轨道数目相数目相 等等，但杂化轨道的电子云分布不同于原来的轨，但杂化轨道的电子云分布不同于原来的轨 道，方向也与原轨道不同（轨道杂化前后总能道，方向也与原轨道不同（轨道杂化前后总能 量不变）；量不变）；4. 杂化轨道之间尽可能地减少相互影响，采用相杂化轨道之间尽可能地减少相互影响，采用相 互影响最小的最大键角，与其它原子轨道成键互影响最小的最大键角，与其它原子轨道成键 时一般采取时一般

20、采取“头碰头头碰头”方式重叠形成方式重叠形成键。键。3. 杂化时，一般电子激发到空轨道形成单电子，激杂化时，一般电子激发到空轨道形成单电子，激 发所需能量用成键放出的能量予以补偿；发所需能量用成键放出的能量予以补偿；7.4.2 杂化轨道类型与分子的空间构型杂化轨道类型与分子的空间构型1. sp杂化与直线型分子杂化与直线型分子理论上能量相近的原子轨道都可以形成杂化轨道理论上能量相近的原子轨道都可以形成杂化轨道 如：如： sp, sp2, sp3; dsp2, dsp3, d2sp3; sp3d, sp3d2等等 ns, np 轨道能量相近，一个轨道能量相近，一个ns轨道和一个轨道和一个np轨道参

21、与杂化，形成两个轨道参与杂化，形成两个sp杂化轨道，两个杂杂化轨道，两个杂化轨道的夹角化轨道的夹角180,未参加杂化的未参加杂化的2个个p轨道与杂轨道与杂化轨道垂直。化轨道垂直。以以BeCl2为例说明成键过程为例说明成键过程Be: 2s2 2s2p2s2psp2p激发激发 杂化杂化3px2sp-p成键成键Hybrid orbital+ZnCl2, CdCl2, HgCl2, Hg(CH3)2, HCCH都是直线型分子都是直线型分子2. sp2. sp2 2 杂化和平面三角型分子杂化和平面三角型分子 一条一条ns轨道和两条轨道和两条np轨道杂化成三条轨道杂化成三条sp2杂化杂化轨道，各轨道间夹角

22、为轨道，各轨道间夹角为120， 在一个平面上，另在一个平面上，另一个一个p轨道与该平面垂直。轨道与该平面垂直。BF3为三角形构型为三角形构型B: 2s22p1F: 3s23p5 sp2杂化杂化2s2p轨道轨道2s2p2s2p激发激发 杂化杂化 sp22px3sp2-p成键成键+杂化轨道理论认为：杂化轨道理论认为：BCl3, BBr3, SO3, CO32-, NO3-中，中心原子均采用中，中心原子均采用sp2杂化轨道参与成键，具有平杂化轨道参与成键，具有平面三角形结构。面三角形结构。实验测得，乙烯分子中，实验测得，乙烯分子中，6个原子在一个平面内，键个原子在一个平面内，键角约角约120，杂化轨

23、道理论认为，乙烯中，杂化轨道理论认为，乙烯中，C采取采取sp2杂杂化。化。CCHHHH3. sp3. sp3 3 杂化和相关分子结构杂化和相关分子结构 1个个s轨道和轨道和3个个p轨道杂化成轨道杂化成4个个sp3杂化轨杂化轨道，杂化轨道间的夹角为道，杂化轨道间的夹角为10928，即由正四，即由正四面体中心指向面体中心指向4个顶点。个顶点。2p2s2s2psp3sp3杂化杂化激发激发 杂化杂化Hybrid orbital +4sp3-s成键成键 CCl4, SiCl4, SO42-, ClO4-， C(金刚石金刚石),等均由等均由sp3杂化轨道参与成键，正四面体构型。杂化轨道参与成键，正四面体构

24、型。等性杂化：各杂化轨道成分相同，每个轨道上有等性杂化：各杂化轨道成分相同，每个轨道上有 一个未成对电子。一个未成对电子。4. 不等性杂化：不等性杂化： 含有孤电子对的轨道或空轨道参与杂含有孤电子对的轨道或空轨道参与杂 化，杂化后轨道成分不同。化，杂化后轨道成分不同。NH3为三角锥形分子，为三角锥形分子，N 采取采取sp3不等性杂化不等性杂化sp3杂化杂化18107HNH杂化轨道空间取向为四面体型。杂化轨道空间取向为四面体型。H2O呈呈“V”字型，字型，O原子采取原子采取 sp3 不等性杂化不等性杂化;30104HOHp2s2sp3 3 杂化杂化sp3SO2为为“V ”字形结构，字形结构，S:

25、 3s23p4 O: 2s22p4不等性不等性sp2杂化轨道成键，杂化轨道成键，OSO43激发S:O:形成离域大形成离域大键键SO3： sp2等性杂化等性杂化 S的一个电子激发到的一个电子激发到d轨道上，然后轨道上，然后三个含单电子的三个含单电子的s,p,p杂化成三个杂化成三个sp2杂化杂化轨道分别和氧成键，轨道分别和氧成键，S的孤对电子，的孤对电子，d电电子，和三个氧的另外单电子，形成大子，和三个氧的另外单电子，形成大46键。键。H3O+ ，NH4+ 离子构型离子构型7.6 分子间力和氢键分子间力和氢键7.6.1 分子的极性分子的极性非极性键：同种元素两原子间的化学键（一般）非极性键：同种元

26、素两原子间的化学键（一般）极性键：非同种元素两原子间形成的化学键，极性键：非同种元素两原子间形成的化学键， 共用电子对偏向电负性较大的一方。共用电子对偏向电负性较大的一方。l键的极性键的极性描述键的极性的物理量描述键的极性的物理量 -键矩键矩,键矩是矢量，方向由正到负，键矩是矢量，方向由正到负， 单位单位 Cm键矩的大小主要决定于成键两原子的电负性差。键矩的大小主要决定于成键两原子的电负性差。m m = q d比较比较HI ，HBr ，HCl ， HF 极性的大小。极性的大小。描述分子极性大小的物理量描述分子极性大小的物理量-偶极矩偶极矩()偶极矩等于分子中各键矩的矢量和。偶极矩等于分子中各键

27、矩的矢量和。l分子的极性分子的极性双原子分子双原子分子单质单质化合物化合物多原子分子：多原子分子： 均由非极性键组成的分子非极性；均由非极性键组成的分子非极性； 极性键组成的分子的极性由分子空间构型确定。极性键组成的分子的极性由分子空间构型确定。非极性分子：分子中正、负电荷中心重合（中心对称）非极性分子：分子中正、负电荷中心重合（中心对称）极性分子：分子中正、负电荷中心不重合（中心不对称）极性分子：分子中正、负电荷中心不重合（中心不对称）偶极：正负电荷中心不重合偶极：正负电荷中心不重合,分子存在正负两级分子存在正负两级,称为偶极称为偶极 如果分子的偶极矩是本身固有的，此偶极称为固有偶如果分子的

28、偶极矩是本身固有的，此偶极称为固有偶极或永久偶极；极性分子极或永久偶极；极性分子 若是在外电场作用下，分子正负电荷中心发生变化而若是在外电场作用下，分子正负电荷中心发生变化而引起的偶极，称为分子的诱导偶极。引起的偶极，称为分子的诱导偶极。分子分子CO2, CCl4, CH4 是否有极性？是否有极性？H2O, NH3, CH3Cl 是否有极性？是否有极性？由偶极矩可以预测分子构型，由偶极矩可以预测分子构型，由分子构型也可预测分子是否有极性。由分子构型也可预测分子是否有极性。HgCl2 0 SO2 = 5.28 直线型分子直线型分子 V型型HHHHClClClClClHHH0 0 1.94 D1D

29、 = 3.33510-30 CmCClClClClCClHHHCHHHH分子分子杂化形式杂化形式分子构型分子构型分子极性分子极性示例示例AB2sp等性等性线形线形非极性非极性CO2, BeCl2AB3sp2等性等性平面三角平面三角非极性非极性BF3, SO3sp3不等性不等性AB2角型角型极性极性H2O, SF2AB3三角锥三角锥极性极性NH3AB4sp3等性等性 正四面体正四面体 非极性非极性CH4, NH4+杂化轨道与分子极性杂化轨道与分子极性7.6.2 分子间力分子间力 分子间作用力又称范德华力，分子间作用力又称范德华力， 比化学键要弱得多，比化学键要弱得多， 存在于所有分子中。存在于所

30、有分子中。包含取向力、诱导力、色散力。包含取向力、诱导力、色散力。1. 1. 取向力取向力距离较远时距离较近时相互接近分子固有偶极之间的作用力，存在于极性分子中。分子固有偶极之间的作用力，存在于极性分子中。极性分子固有的偶极叫永久偶极或固有偶极极性分子固有的偶极叫永久偶极或固有偶极2. 诱导力诱导力 固有偶极与诱导偶极之间的作用力，存在于极性分固有偶极与诱导偶极之间的作用力，存在于极性分子之间或极性分子与非极性分子之间。子之间或极性分子与非极性分子之间。+-+-非极性分子在极性分子诱导下产生的偶极叫诱导偶极非极性分子在极性分子诱导下产生的偶极叫诱导偶极3. 3. 色散力色散力 色散力存在于所有

31、分子之间，同类型分子距离相等色散力存在于所有分子之间，同类型分子距离相等时，相对分子质量越大，其色散力越大。时，相对分子质量越大，其色散力越大。由不断运动的电子和不停振动的原子核在某一瞬间的相对位由不断运动的电子和不停振动的原子核在某一瞬间的相对位移造成分子正、负电荷重心分离引起的偶极叫瞬间偶极。移造成分子正、负电荷重心分离引起的偶极叫瞬间偶极。范德华力的特点：范德华力的特点： 永远存在于分子间的弱相互作用；永远存在于分子间的弱相互作用； 短程力；短程力； 没有方向性、没有饱和性；没有方向性、没有饱和性； 以色散力为主。以色散力为主。比较下列两组物质的色散力大小比较下列两组物质的色散力大小 1

32、）卤素单质；）卤素单质；2）卤化氢）卤化氢解：卤素单质按色散力从大到小：解：卤素单质按色散力从大到小：I2, Br2, Cl2, F2; 卤化氢按色散力从大到小：卤化氢按色散力从大到小：HI, HBr, HCl, HF分子间作用力对物质的性质的影响分子间作用力对物质的性质的影响1. 化学性质相似的同类型物质，分子间力主要化学性质相似的同类型物质，分子间力主要 决定于色散力，随摩尔质量增大，分子变形决定于色散力，随摩尔质量增大，分子变形 性增加，熔沸点升高；性增加，熔沸点升高；He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn沸点依次升高；沸点依次升高；CH4, C2H6, C3H8 沸点依次升高。沸

33、点依次升高。2. 摩尔质量相近，极性不同物质，极性分子往摩尔质量相近，极性不同物质，极性分子往 往具有较高的熔沸点；往具有较高的熔沸点；CO与与N2, 具有相同的分子量，互称具有相同的分子量，互称等电子体等电子体，很，很多化学性质和成键能力很类似，沸点却不同，这多化学性质和成键能力很类似，沸点却不同，这是由分子间作用力决定的。是由分子间作用力决定的。3. 具有离域具有离域键的分子，熔沸点往往较高；键的分子，熔沸点往往较高；4. 溶质与溶剂之间有相似的结构、极性等，溶质与溶剂之间有相似的结构、极性等， 有利于溶质的溶解，即相似相溶原理。有利于溶质的溶解，即相似相溶原理。 乙醇以任意比溶于水乙醇以任意比溶于水, I2, Br2在在CCl4中中 溶解度较大。溶解度较大。 5.一般，极性小的物质，分子间力较小，硬度一般，极性小的物质，分子间力较小，硬度 较小。较小。按沸点由低到高的顺序排列下列化合物按沸点由低到高的顺序排列下列化合物HF, HCl, HBr, HIHF HCl HBr