高级教师示范课电化学基础3

1、2015届高三化学复习届高三化学复习电化学基础电化学基础授课教师：授课教师：杨杨 涛涛2014年年12月月11日日考纲展示考纲展示1.了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。反应和电池反应方程式。2了解常见的化学电源的种类及其工作原理。了解常见的化学电源的种类及其工作原理。3理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。的危害，防止金属腐蚀的措施。K K 课 标课 标考纲考纲 展展 示示(2014广东卷广东卷)某同学组装了如图所示的电化学装置，某同学组装了如图所示的电化学装置

2、，电极电极为为Al，其他均为，其他均为Cu，则，则()A电流方向：电极电流方向：电极A电极电极B电极电极发生还原反应发生还原反应C电极电极逐渐溶解逐渐溶解D电极电极的电极反应：的电极反应：Cu2 2e =Cu 真题再现真题再现(2013全国新课标卷)“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是()A电池反应中有NaCl生成B电池的总反应是金属钠还原三价铝离子C正极反应为NiCl22e=Ni2ClD钠离子通过钠离子导体在两电极间移动（2014年2卷12）2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电

3、池体系，下列叙述错误的是（ ） Aa为电池的正极 B电池充电反应为LiMn2O4=Li1-xMn2O4+xLi C放电时，a极锂的化合价发生变化 D放电时，溶液中Li+从b向a迁移命题角度：命题角度：电极的判断及电极反应式的书写电极的判断及电极反应式的书写(特别是新型电池特别是新型电池)；电子流向和电解质中的离子移动电子流向和电解质中的离子移动(特别是新型电池特别是新型电池)；电解产物的确定和计算；电解产物的确定和计算；金属腐蚀与防护。金属腐蚀与防护。 以氧化还原反应为基础，要通过一系列典型例题掌以氧化还原反应为基础，要通过一系列典型例题掌握电极反应式的书写规律并能进行相关的分析。握电极反应式

4、的书写规律并能进行相关的分析。 以以“电子守恒电子守恒”为灵魂，对电化学的相关计算做到为灵魂，对电化学的相关计算做到胸有成竹。胸有成竹。复习策略复习策略一、池型的判断一、池型的判断1、有外加电源一定为电解池，无外加电源一定、有外加电源一定为电解池，无外加电源一定 为原电池；为原电池；2、多池组合时，一般含活泼金属的池为原电、多池组合时，一般含活泼金属的池为原电池，其余都是在原电池带动下的电解池。池，其余都是在原电池带动下的电解池。3、多池组合时，一般燃料电池为原电池，其、多池组合时，一般燃料电池为原电池，其余都是在原电池带动下的电解池。余都是在原电池带动下的电解池。K K 课 标课 标考纲考纲

5、 展展 示示G G 高 频高 频考点考点 突突 破破二、原电池和电解池电极确定的方法二、原电池和电解池电极确定的方法1根据反应本质速判电极。根据反应本质速判电极。2根据电子、电流、离子移动方向判断电极。根据电子、电流、离子移动方向判断电极。3根据溶液根据溶液pH变化或电极现象判断电极。变化或电极现象判断电极。 无论是在原电池还是在电解池中，只要是有无论是在原电池还是在电解池中，只要是有H2生生成的电极，该电极区溶液的成的电极，该电极区溶液的pH就增大，该电极上发生就增大，该电极上发生还原反应，该电极为正极还原反应，该电极为正极(阴极阴极)；只要是有；只要是有O2生成的生成的电极，该电极区电极，

6、该电极区pH就减小，该电极发生氧化反应，该就减小，该电极发生氧化反应，该电极为负极电极为负极(阳极阳极)。K K 课 标课 标考纲考纲 展展 示示如图所示，通电后如图所示，通电后A极上析出极上析出Ag，负极（锌筒）：负极（锌筒）：Zn-2e- + 2OH- =Zn(OH)2正极（石墨）：正极（石墨）：2MnO2+ 2e- +2H2O=2Mn OOH +2 OH碱性锌锰干电池碱性锌锰干电池金属棒总反应：总反应：Zn+ 2MnO2+2 H2O =2 Mn OOH+ Zn(OH)2三、电极方程式的书写三、电极方程式的书写CH3OH、O2燃料电池燃料电池(1)酸性介质，如酸性介质，如H2SO4。(4)

7、掺杂掺杂Y2O3的的ZrO3固体电解质，在高温下能传固体电解质，在高温下能传导正极生成的导正极生成的O2。(2)碱性介质，如碱性介质，如KOH溶液。溶液。(3)熔融盐介质，如熔融盐介质，如K2CO3。根据电子守恒、质量守恒和电荷守恒补充根据电子守恒、质量守恒和电荷守恒补充H 、OH、H2O或介质离子或介质离子将原电池反应分解为氧化反应和还原反将原电池反应分解为氧化反应和还原反应两个半反应应两个半反应考虑介质中的微粒是否参与电极反应考虑介质中的微粒是否参与电极反应小结小结1原电池电极反应式书写的一般思路原电池电极反应式书写的一般思路K K 课 标课 标考纲考纲 展展 示示通电后通电后A极上析出极

8、上析出Ag，请写出各电极反应式，请写出各电极反应式小结小结2：电解池电极反应式书写的一般思路：电解池电极反应式书写的一般思路：根据阳极氧化、阴极还原分析得出产物根据阳极氧化、阴极还原分析得出产物并书写电极反应式并书写电极反应式找出溶液中所有阴阳离子按离找出溶液中所有阴阳离子按离子移动方向分成两组子移动方向分成两组根据电极材料及阴阳离子放电顺序找出放电离子根据电极材料及阴阳离子放电顺序找出放电离子 放电为原电池反应，充电为电解池反应。放电为原电池反应，充电为电解池反应。原电池的负极反应与电解池的阴极反应，原原电池的负极反应与电解池的阴极反应，原电池的正极反应与电解池的阳极反应互为逆电池的正极反应

9、与电解池的阳极反应互为逆反应。反应。3.可充电电池电极反应式的书写可充电电池电极反应式的书写K K 课 标课 标考纲考纲 展展 示示如图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为如图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为2CH3OH3O24KOH=2K2CO36H2O请回答：请回答：(1)甲池是甲池是_池，通入池，通入O2的电极作为的电极作为_极，极，电极反应式为电极反应式为_。(2)乙池是乙池是_池，池，A电极名称为电极名称为_极，极，电极电极反应式为反应式为_，溶液的，溶液的pH_(填填“增大增大” 、“减小减小” 或或“不变不变” )。原电原电正正O22H2O4e=4OH电解电解阳阳4OH4e=O22H2O减小减小用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如下图所示。(电极材料为石墨)(1)图中a极要连接电源的(填“正”或“负”)_极，C口流出的物质是_。(2)SO32-放电的电极反应式为_。(3)电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因_。8.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：下列叙述不正确的是