溶液中离子浓度大小

1、溶液中粒子浓度大小的比较溶液中粒子浓度大小的比较专题专题 电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考的考的“热点热点”之一。之一。 化学考试也常常涉及这种题化学考试也常常涉及这种题型。这种题型考查的知识点多，灵活性、综合性型。这种题型考查的知识点多，灵活性、综合性较强，有较好的区分度，它能有效的考查学生对较强，有较好的区分度，它能有效的考查学生对强弱电解质、电离平衡、电离程度、水的电离、强弱电解质、电离平衡、电离程度、水的电离、pH值、离子反应、盐类水解值、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握等基本概念的掌握程度及对这些知识的综合运用能力。程度及对这些知识的综

2、合运用能力。 解题理论解题理论 : “: “两理论、三守恒两理论、三守恒” ” 。“两理论两理论”即电离理论、水解理论；即电离理论、水解理论；“三守恒三守恒”即电荷守恒、物料守恒和质子守恒。即电荷守恒、物料守恒和质子守恒。问题问题1 1 ：在在0.1molL-1CH3COONa溶液中，溶液中，存在哪些离子和分子？这些离子浓度之间存在哪些离子和分子？这些离子浓度之间有何大小关系？又有哪些相等关系？有何大小关系？又有哪些相等关系？（1）一个不等式(除水外)：c(Na+ ) c(CH3COO - ) c(OH-) c (H+) 溶液中微粒浓度关系溶液中微粒浓度关系（2）三个守恒：）三个守恒：物料守恒

3、（原子守恒物料守恒（原子守恒) ): :在溶液中在溶液中c(Na+ ) = c(CH3COO - ) + c(CH3COOH)在晶体中在晶体中 c(Na+ ) = c(CH3COO -)(2)电荷守恒电荷守恒: :电解质溶液总是呈电解质溶液总是呈电中性的，电中性的，即：电解质溶液中所有阳离子所带有的即：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷总数正电荷总数与所与所有的阴离子所带的有的阴离子所带的负电荷总数相等负电荷总数相等。c(Na+) + c(H+) = c(CH3COO- ) + c(OH-)注意：电中性不是c(阳离子阳离子) =c (阴离子阴离子)，而是正电荷总数=负电荷总数c(OH-) =

4、 c(H+) +c(CH3COOH)质子守恒式：质子守恒（水的电离守恒）水电离的H+与OH-守恒:电解质溶液中分电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（子或离子得到或失去质子（H+）的物质）的物质的量应相等。的量应相等。CH3COONa溶液中，CH3COO-结合一个H+后生成CH3COOH在纯水中c(H+) = c(OH-)三守恒之间的关系：质子守恒三守恒之间的关系：质子守恒= =物料守恒物料守恒- -电荷守恒电荷守恒训练一写出训练一写出NHNH4 4ClCl溶液中三个守恒关系式溶液中三个守恒关系式 电荷守恒：电荷守恒： 物料守恒：物料守恒： 质子守恒：质子守恒： 训练二写出训练二写出NaNa2

5、 2COCO3 3溶液中三个守恒关系式溶液中三个守恒关系式 电荷守恒：电荷守恒： 物料守恒：物料守恒： 质子守恒：质子守恒： c(Nc(NH H4 4+ +)+c(H)+c(H+ +) )c(Cc(Cl l- -)+c(OH)+c(OH- -) )c(c(ClCl- -) )c(c(NHNH4 4+ +)+c()+c(NHNH3 3HH2 2O O) )c(Hc(H+ +) )c(c(O OH H- -)+c()+c(NHNH3 3HH2 2O O) ) 1.指出在指出在Na2CO3溶液中的微粒存溶液中的微粒存在哪些关系？在哪些关系？(三大守恒三大守恒)c(Na+ ) =2c(CO32- )

6、+2c(HCO3- ) +2c(H2CO3 )物料守恒（原子守恒物料守恒（原子守恒) ): :c(Na+ ) +c(H+) = c(OH-) +2c(CO32- ) +c(HCO3- )c(OH-) = c(H+) +c (HCO3 - ) + 2c(H2CO3 ) H+守恒守恒1/2c(Na+ ) c(CO32- ) c(OH-) c(HCO3- ) c(H+)电荷守恒：质子守恒式：例：在例：在0.1mol/L的的 H2S溶液中，下列关系式中错误的是溶液中，下列关系式中错误的是A.c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-) B.c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)

7、C.c(H+)c(HS-)+c(S2-)+c(OH-) D.c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L (1)弱酸溶液弱酸溶液A析：析：溶液中存在如下平衡：溶液中存在如下平衡： H2 O H+ OH H2S HS+ H+ ； HS H+ S2 其中存在其中存在H+和和HS、S2、OH共四种离子，根据共四种离子，根据阴、阳离子电荷守恒可得选项阴、阳离子电荷守恒可得选项B，进而知，进而知C正确，正确，另据溶液中硫原子守恒知另据溶液中硫原子守恒知D正确，故此题答案选正确，故此题答案选A（主要抓弱酸的电离和水的电离）（主要抓弱酸的电离和水的电离）1、单一电解质溶质溶液中离子浓度大小的比

8、较、单一电解质溶质溶液中离子浓度大小的比较根据电离、水解情况分析根据电离、水解情况分析(2)弱碱溶液弱碱溶液（主要抓弱碱的电离和水的电离）（主要抓弱碱的电离和水的电离） ( c )【例【例4】在】在Na2S溶液中下列关系不正确的是溶液中下列关系不正确的是 Ac(Na+) =2c( HS) +2c(S2) +c(H2S) B. c(Na+) +c(H+)=c(OH)+c(HS)+ 2c(S2) C c(Na+) c(S2) c(OH)c(HS) Dc(OH)=c(HS)+c(H+)+ c(H2S) ( AD )析：析：据据Na2S溶液中钠与硫物质的量溶液中钠与硫物质的量2:1得关系：得关系：C(

9、Na+)= 2c( HS) + 2c(S2) +2 c( H2S) ，A错；错；另外，在此溶液中，据阴、阳离子电荷守恒：另外，在此溶液中，据阴、阳离子电荷守恒：c（Na+）+c( H+) = 2c(S2)+ c( HS) + ( OH)，B对对;根据水电离产生的根据水电离产生的H+和和OH的守恒：的守恒：而而H+一部分与部分一部分与部分S2结合成结合成HS，一部分与部分，一部分与部分HS结结合成合成H2S，另一部分仍留在溶液中，因此，另一部分仍留在溶液中，因此，溶液中溶液中c( OH)= c( HS)+ c( H+)+2 c( H2S)，D错。错。(3)(3)强碱弱酸盐溶液强碱弱酸盐溶液（主要

10、抓弱酸根离子的水解）（主要抓弱酸根离子的水解）（4）强酸弱碱盐溶液）强酸弱碱盐溶液( (主要抓弱碱离子的水解）主要抓弱碱离子的水解） 例：在例：在NH4Cl溶液中，下列关系正确的是溶液中，下列关系正确的是 ( )A.c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)B.c(NH4+)c(Cl-) c(H+) c(OH-)C. c(NH4+) c(Cl-) c(H+) c(OH-)D.c(Cl-) c(NH4+) c(H+) c(OH-)分析分析：NH4Cl= NH4+ Cl；NH4+H2O NH3H2O+ H+ 由于由于NH4+的水解而使溶液呈酸性，则有关系：的水解而使溶液呈酸性，则有关系：c(

11、Cl)c(NH4+)c( H+)c( OH)；根据阴、阳离子电荷守恒的关系根据阴、阳离子电荷守恒的关系:c(NH4+)+c(H+)=c(Cl)+ c(OH)；据据NH4Cl中中NH4+与与Cl物质的量相等关系物质的量相等关系,利用原子守恒：利用原子守恒：c（Cl)=c(NH4+)+c(NH3H2O);据质子守恒即据质子守恒即H2O电离出的电离出的H+ 与与OH物质的量相等得出：物质的量相等得出： c( H+)=c( NH3H2O)+c( OH)A A(5)(5)强碱弱酸的酸式盐溶液强碱弱酸的酸式盐溶液例：在例：在0.1mol/L的的NaHCO3溶液中，下列各关系式正确溶液中，下列各关系式正确的

12、是（的是（ ） A. c(Na+) c( HCO3)c( H+)c( OH) B. c(Na+) +c( H+)=c( HCO3)+ c( OH)+2c(CO32) C. c(Na+) =c( HCO3) c( OH) c( H+) D. c(Na+) =c( HCO3)+ c(CO32)+ c(H2CO3)BD（主要抓酸式酸根离子的电离和水解两种平衡）主要抓酸式酸根离子的电离和水解两种平衡）析：析：在在NaHCO3溶液中存在着下列平衡：电离：溶液中存在着下列平衡：电离：HCO3 H+ CO32；水解：；水解：HCO3+H2O H2CO3+ OH；溶液中存在溶液中存在Na+、HCO3、 H+

13、、 CO32、OH五种离子。五种离子。据阴、阳离子的电荷守恒，知选项据阴、阳离子的电荷守恒，知选项B正确。由于正确。由于HCO3的的水解程度大于其电离程度，即水解程度大于其电离程度，即c(OH) c( H+)，则知，则知A不正不正确。又据确。又据NaHCO3中中Na+与与HCO3的个数比的个数比1:1以及原子数以及原子数守恒得关系守恒得关系D正确，正确，C不正确，故答案选不正确，故答案选BD。3、表示、表示0.1mol/LNaHCO3溶液中有关微粒的溶液中有关微粒的浓度关系式正确的是浓度关系式正确的是 （ )（A）c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(H+)c(OH-)（B）c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CO32-) +c(HCO3-)（C）c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)（D）c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(OH-)（E）c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)CE二元弱酸的酸式盐溶液中离子浓度大小的一般关系是：C(不水解离子)c(水解离子：酸式酸根离子)c(显性离子)c(水电离出的另一离子)c（电离得到的酸根离子）3 3-