混合烃组成问题习题

1、混合烃组成问题习题一选择题（共11小题）1通常状况下，由两种气态烃组成的混合物完全燃烧后，燃烧产物与混合烃的物质的量的变化关系如图所示，下列关于混合烃组成的判断正确的是（）A一定有甲烷B一定有乙烯C一定有丙烷D一定有丙炔考点：有机物的推断菁优网版权所有专题：烃及其衍生物的燃烧规律分析：由图象可以看出，1mol混合烃完全燃烧生成的CO21.5mol，肯定含有小于1.5个C原子的烃，则一定含有甲烷解答：解：根据图象判断，1mol混合烃完全燃烧生成的CO21.5mol，2molH2O，则平均分子式为C1.5H4，在分子中，肯定有1.5个C原子的烃，则一定含有甲烷，并且另一种含有的H原子数为4，故选A

2、2将0.2mol两种气态烃组成的混合气完全燃烧后得到6.72升二氧化碳（标准状况下）和7.2克水，下列关于该混合烃说法正确的是（）A一定有乙烯B一定有甲烷C一定没有甲烷D可能有乙炔考点：有关混合物反应的计算；有关有机物分子式确定的计算菁优网版权所有专题：烃及其衍生物的燃烧规律分析：根据n=计算7.2克水的物质的量，根据n=计算二氧化碳的物质的量，根据H原子、C原子守恒计算混合物的平均分子组成，据此判断解答：解：两种气态烃组成的混合物0.2mol完全燃烧得6.72L二氧化碳和7.2克水，7.2克水的物质的量为=0.4mol，平均分子组成中H原子数目为：=4，6.72L二氧化碳的物质的量=0.3m

3、ol平均分子组成C原子数目为：=1.5，故该混合烃的平均分子式为C1.5H4，根据C原子可知，该烃一定含有CH4，根据H原子可知，另一烃的分子中H原子数目为4，故ACD错误、B正确故选B3气态烃组成的混合气 0.1mol，完全燃烧得0.16molCO2和3.6g水 下列说法正确的是（）A一定含乙烷B一定含乙烯C既不含甲烷又不含乙烯D可能含乙烯考点：有关有机物分子式确定的计算菁优网版权所有专题：烃及其衍生物的燃烧规律分析：n（H2O）=0.2mol，即0.1mol混合烃完全燃烧生成0.16molCO2和0.2molH2O，根据元素守恒，则混合烃的平均分子式为C1.6H4，根据平均分子式进行判断解

4、答：解：n（H2O）=0.2mol，0.1mol混合烃完全燃烧生成0.16molCO2和0.2molH2O，根据元素守恒，则混合烃的平均分子式为C1.6H4，烃中C原子数小于1.6的只有甲烷，则一定含有甲烷，CH4分子中含4个氢原子，故另一种分子中一定含4个氢原子，且其碳原子数大于1.6，故可能是C2H4或C3H4，一定没有C2H6或C2H2，二者的H原子不等于4，A、由上述分析可知，混和气体中一定有甲烷，一定不含乙烷，故A错误；B、由上述分析可知，混和气体中一定有甲烷，可能含有是C2H4或C3H4，故B错误；C、由上述分析可知，混和气体中一定有甲烷，可能含有乙烯，故C错误；D、由上述分析可知

5、，混和气体中一定有甲烷，可能含有乙烯，故D正确故选D4120和101kPa时，甲烷、乙烯和乙炔组成的混合烃32mL，与过量氧气混合并完全燃烧，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了8mL，原混合烃中乙炔的体积分数为（）A12.5%B25%C50%D75%考点：有关混合物反应的计算菁优网版权所有专题：计算题分析：发生反应分别为：CH4+2O2CO2+2H2O ，C2H4+3O22CO2+2H2O，C2H2+O22CO2+H2O，恢复到原来的温度和压强，根据反应方程式可知，CH4和C2H4反应前后气体总体积不变，体积减小由乙炔燃烧导致，根据差量法计算乙炔的体积，进而计算炔的体积分数解答：解：恢复

6、到原来的温度和压强，水为气体，则：CH4+2O2CO2+2H2O V 1 2 1 2 0C2H4+3O22CO2+2H2O V 1 3 2 2 0 C2H2+O22CO2+H2OV 1 2.5 2 1 0.5CH4和C2H4反应前后气体体积不变，体积减小由乙炔燃烧导致，设混合气体中C2H2为ymL，则：C2H2+O2 2CO2+H2OV 1 2.5 2 1 0.5ymL 8mL所以1：0.5=ymL：8mL，解得y=16则原混合烃中乙炔的体积分数为×100%=50%，故选C5150时取1升混合烃与足量的9升O2混合，在容积固定的容器中充分燃烧，当恢复到150时，容器内压强增大8%，则

7、混合烃可能的组成为（）A甲烷和乙烯B丙炔和乙炔C丁烯和丁烷D乙烯和丁烯考点：有关有机物分子式确定的计算菁优网版权所有专题：烃及其衍生物的燃烧规律分析：假设混合烃的分子式是CxHy，其燃烧的方程式是：CxHy+（x+）O2xCO2+H2O在150时水是气态因此根据方程式可知1L的混合烃完全燃烧，气体体积增加了（1）L根据题意可得1=（1+9）×8%解得y=7.2，H原子数平均为7.2个，则一种烃分子中的H原子数小于8，另一种大于8，对各个选项逐一排查解答解答：解：假设混合烃的分子式是CxHy，在150时水是气态，则：CxHy+（x+）O2xCO2+H2O 气体体积增大1L （x+）L

8、xL L （1）L根据题意可得：1=（1+9）×8%，解得y=7.2，H原子数平均为7.2个，则一种烃分子中的H原子数小于7.2，另一种大于7.2，A甲烷和乙烯中H原子数目分别为4、4，不符合题意，故A错误；B丙炔和乙炔中H原子数目分别为4、2，不符合题意，故B错误；C丁烯和丁烷中H原子数目分别为8、10，不符合题意，故C错误；D乙烯和丁烯中H原子数目分别为4、8，符合题意，故D正确，故选D625和101kPa时，乙烷，乙炔和丙烯组成的混合烃8mL与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了18mL，原混合烃中乙炔的体积分数为（）A12.5%B25%

9、C50%D75%考点：有关混合物反应的计算菁优网版权所有专题：计算题分析：发生反应分别为：C2H6+O2=2CO2+3H2O、C2H2+O2=2CO2+H2O、C3H6+O2=3CO2+3H2O，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，根据反应方程式可知，相同体积的C2H6和C3H6反应后体积缩小的量是相同的，故可将两者看成是一种物质，设C2H6和C3H6一共为xmL，C2H2为ymL，列方程计算，进而计算乙炔的体积分数解答：解：除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，水为液态，则：C2H6+O2=2CO2+3H2OV1 3.5 2 2.5C2H2+O2=2CO2+H2OV1 2.5 2 1.5C3H

10、6+O2=3CO2+3H2OV1 4.5 3 2.5相同体积的C2H6和C3H6反应后体积缩小的量是相同的，故可将两者看成是一种物质，设C2H6和C3H6一共为xmL，C2H2为ymL，则有：解得x=6 y=2，混合烃中乙炔的体积分数为×100%=25%，故选B725°C和101kpa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体的总体积缩小了64mL，原混合烃中乙炔的体积分数为（）A12.5%B25%C50%D75%考点：有关混合物反应的计算菁优网版权所有专题：烃及其衍生物的燃烧规律分析：发生反应分别为：C2H6

11、+O2=2CO2+3H2O，C2H2+O2=2CO2+H2O，C3H6+O2=3CO2+3H2O，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，根据反应方程式可知，相同体积的C2H6和C3H6反应后体积缩小的量是相同的，故可将两者看成是一种物质，设C2H6和C3H6一共为xmL，C2H2为ymL，利用气体体积缩小了35mL及混合气体的体积来列等式计算出乙炔的体积，进而计算乙炔的体积分数解答：解：除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，则：C2H6+O2=2CO2+3H2OV1 3.5 2 2.5C2H2+O2=2CO2+H2OV1 2.5 2 1.5C3H6+O2=3CO2+3H2OV1 4.5 3 2.5

12、根据反应方程式可知，相同体积的C2H6和C3H6反应后体积缩小的量是相同的，故可将两者看成是一种物质，设C2H6和C3H6一共为xmL，C2H2为ymL，则：解得x=16、y=16，则原混合烃中乙炔的体积分数为×100%=50%，故选C8（2013江西三模）100时，两种烃蒸汽组成的混合气体完全燃烧后所得CO2和H2O的物质的量随混合烃的总物质的量变化如图所示则下列对该混合烃组成的判断正确的是（）A一定含有甲烷B一定含有乙烯C一定含有苯D一定不含乙烯考点：有关有机物分子式确定的计算菁优网版权所有专题：烃及其衍生物的燃烧规律分析：根据图象判断一定物质的量的混合物完全燃烧生成的CO2和H

13、2O的物质的量关系，进而计算混合烃中C、H原子个数关系，则得到平均分子式，根据平均分子式进行判断解答：解：由图象中的线性关系，选取混合烃的总物质的量为1mol作研究，生成的CO2和H2O的物质的量分别为1.6mol和2mol，故其平均分子组成为C1.6H4，由于碳原子数小于1.6的烃只有甲烷一种，因此一定含有甲烷；CH4分子中含4个氢原子，故另一种分子中一定含4个氢原子，且其碳原子数大于1.6，故可能是乙烯，一定不含有苯故选A9由两种气态烃组成的混合物，体积为10ml与过量的氧气混合再充分燃烧，将生成物通过浓H2SO4气体体积减少15ml，再通过碱石灰气体体积又减少20ml（气体体积均为同温同

14、压下）混合烃的组成可能为（）AC2H4和C2H2BC2H6和C2H4CCH4和C3H4DC4H10和C2H4考点：有关混合物反应的计算菁优网版权所有专题：烃及其衍生物的燃烧规律分析：浓硫酸吸收的是水蒸气，碱石灰吸收的是二氧化碳，令烃的平均组成为CxHy，根据体积之比等于物质的量之比计算平均分子式，据此判断解答：解：通过浓硫酸体积减少为烃燃烧生成的水蒸气，通过碱石灰体积减少为烃燃烧生成的二氧化碳，10mL该烃完全燃烧生成：二氧化碳20mL、水蒸气15mL，令烃的平均组成为CxHy，则：根据C原子守恒有：10x=20，故x=2，根据H原子守恒有：10y=15×2，故y=3，故该烃的平均组

15、成为C2H3，根据H原子平均数可知，该烃一定还含有C2H2，根据C原子平均数可知，该烃一定含有C2H4，故该烃为C2H4、C2H2组成的混合物；故选A10某混合气体由两种气态烃组成取2.24L该混合气完全燃烧后得到4.48L二氧化碳（气体已折算为标准状况）和3.6g水，则这两种气体可能是（）ACH4和C3H8BCH4和C2H4CC2H2和C3H4DC2H2和C2H6考点：有关混合物反应的计算菁优网版权所有专题：烃及其衍生物的燃烧规律分析：2.24L该混合气体的物质的量为0.1mol，完全燃烧得到4.48L二氧化碳和3.6g水，生成二氧化碳的物质的量为0.2mol，水的物质的量为0.2mol，则

16、说明混合气体平均分子式为C2H4，利用平均值法判断解答：解：2.24升该混合气体的物质的量=0.1mol，完全燃烧得到4.48升二氧化碳和3.6克水，生成二氧化碳的物质的量=0.2mol，水的物质的量=0.2mol，则说明混合气体平均分子式为C2H4，ACH4和C3H8混合，平均H原子数目介于48之间，不可能为4，故A不符合；BCH4和C2H4混合，平均C原子数目介于12之间，不可能为2，故B不符合；CC2H2和C3H4混合，平均C原子数目介于23之间，不可能为2，平均H原子数目介于24之间，不可能为4，故C不符合；DC2H2和C2H6混合，以任意比混合，平均C原子数目都是2，当二者按照1：1

17、混合时可满足平均H原子数目为4，故D符合，故选D11两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后所得到CO2和H2O的物质的量随混合烃总物质的量的变化如图所示下列有关混合气体的说法正确的是（）A该混合气体中一定含有乙烯B该混合气体一定含有甲烷和乙炔C在110条件下，该混合气体与氧气混合，总混合气燃烧前后体积不变D若混合气体由CH4和C2H4组成，则其体积比为1：3考点：有机物的推断；有关混合物反应的计算菁优网版权所有专题：烃及其衍生物的燃烧规律分析：由图可知两种气态烃的平均组成为C1.6H4，根据碳原子平均数可知，混合气体一定含有CH4，由氢原子平均数可知，另一气态烃中氢原子数目为4，碳原子数目大于1.

18、6，不超过4据此判断解答：解：由图可知两种气态烃的平均组成为C1.6H4，根据碳原子平均数可知，混合气体一定含有CH4，由氢原子平均数可知，另一气态烃中氢原子数目为4，碳原子数目大于1.6，不超过4A、混合气体一定含有CH4，由氢原子平均数可知，另一气态烃中氢原子数目为4，可能含有C2H4，或含有C3H4等，故A错误；B、C2H2中氢原子数目为2，氢原子数目小于4，不可能含有C2H2，故B错误；C、在110条件下，生成的水为气体，两种气态烃的平均组成为C1.6H4，H原子数目为4，燃烧前后总体积不变，故C正确；D、若混合气体由CH4和C2H4组成，令甲烷物质的量为xmol、乙烯为ymol，两种

19、气态烃的平均组成为C1.6H4，根据平均C原子数目可知，=1.6，整理得x：y=2：3，故选D错误；故选C二填空题（共1小题）12常温下，10mL某气态烃A和80mL氧气（过量）混合，点燃使其充分燃烧后，恢复到原状态时，残留气体体积为70mL试通过计算确定：（1）若A为烷烃，则分子式为CH4（2）若A为烯烃，则分子式为C2H4（3）若A为炔烃，则分子式为C3H4考点：有关有机物分子式确定的计算菁优网版权所有专题：烃及其衍生物的燃烧规律分析：先写出烃的燃烧通式CxHy+（x+）O2=xCO2+H2O，在常温下水的状态为液态，氧气过量，则反应后残留的气体为二氧化碳、氧气，然后根据体积差列式计算出y

20、值，最后根据题中要求写出A的分子式解答：解：烃的燃烧通式为：CxHy+（x+）O2=xCO2+H2O，常温下水的状态为液体，氧气过量，残留气体为二氧化碳和氧气的混合物，则：CxHy+（x+）O2=xCO2+H2OV 1 （x+） x 1+ 10mL （80+1070）mL=20mL= 解得：y=4，即：烃中含有4个H原子，满足条件的有：烷烃：CH4、烯烃：C2H4、炔烃：C3H4，（1）若A为烷烃，则A的分子式为CH4，故答案为：CH4；（2）若A为烯烃，则分子式为C2H4，故答案为：C2H4；（3）若A为炔烃，则分子式为C3H4，故答案为：C3H4三解答题（共4小题）13根据烷、烯、炔烃燃烧

21、的反应方程式，有人总结出以下规律：对于烷烃有n（烷烃）=n（H2O）n（CO2），对于烯烃有n（H2O）n（CO2）=0，对于炔烃有n（炔烃）=n（CO2）n（H2O）请回答下列问题：（1）某混合气体由C2H6和C3H4组成将1.0L混合气在氧气中充分燃烧，产生的CO2体积比水蒸气多0.2L（相同状况下测定），通过计算确定C2H6的体积（请写出计算过程）（2）某混合气由烯烃和烷烃或烯烃和炔烃组成组成中可能是两种气体，也可能是多种气体将1.0L混合气在氧气中充分燃烧，产生3.0LCO2和2.4L水蒸气（相同状况下测定）试判断混合气是由烯烃和炔烃两类烃组成，其体积比为2：3考点：有关有机物分子式确

22、定的计算；有关混合物反应的计算菁优网版权所有专题：计算题分析：（1）设混合气体中C2H6和C3H4的体积分别为aL和bL，根据燃烧方程式表示出生成的二氧化碳、水的体积，列方程解答；（2）烯烃燃烧生成的n（H2O）=n（CO2），混合物燃烧产生3.0LCO2和2.4L水蒸气，n（CO2）n（H2O）0，故混合物由烯烃与炔烃组成；由信息可知，二氧化碳与水蒸气的体积之差为炔烃的体积，进而计算烯烃的体积解答：解：（1）设混合气体中C2H6和C3H4的体积分别为aL和bL，则：C2H6+3.5O22CO2+3H2Oa 2a 3aC3H4+4O23CO2+2H2Ob 3b 2b由两个反应式可得出下列关系：

23、，解得，a=0.4，b=0.6答：混合气体中C2H6的体积为0.4L，（2）（2）烯烃燃烧生成的n（H2O）=n（CO2），混合物燃烧产生3.0LCO2和2.4L水蒸气，n（CO2）n（H2O）0，故混合物由烯烃与炔烃组成；由信息可知，二氧化碳与水蒸气的体积之差为炔烃的体积，故V（炔烃）=3.0L2.4L=0.6L，故V（烯烃）=1L0.6L=0.4L，所以V（烯烃）：V（炔烃）=0.4L：0.6L=2：3，故答案为：炔烃；2：314（1）准确称取3.0g有机物样品A（只含有C、H、O三种元素中的一种或三种），在氧气中充分燃烧后生成3.6g水和3.36L（标准状况下）CO2通过计算确定该有机物

24、的实验式要确定该有机物的分子式，是否还要其他的条件，请简述其理由H原子已经饱和，最简式即为分子式总物质的量一定的情况下，该有机物和某气态烃的混和物，无论以何比例混合，完全燃烧所消耗的氧气的物质量也为定值，则该烃的分子式为C3H6（2）有机物B由碳，氢，氧三种元素组成现取4.6gB与5.6L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后只生成CO2、CO和水蒸气（假设反应没有剩余），将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重5.4g，碱石灰增重4.4g回答下列题：4.6gB中所含氢原子的物质的量为0.6mol，碳原子的物质的量为0.2mol；通过计算确定该有机物的分子式：（3）可以利用核磁共振

25、氢谱法确定有机物B的结构，请完成下表：判断依据结论（写结构简式）核磁共振氢谱有1个峰CH3OCH3核磁共振氢谱有3个峰CH3CH2OH考点：有关有机物分子式确定的计算；有机物的推断菁优网版权所有专题：计算题；有机物的化学性质及推断分析：（1）3.6g水的物质的量为=0.2mol，故n（H）=0.2mol×2=0.4mol，m（H）=0.4mol×1g/mol=0.4g，3.36L（标准状况下）CO2的物质的量为=0.15mol，故n（C）=0.15mol，m（C）=0.15mol×12g/mol=1.8g，由于0.4g+1.8g=2.2g3.6g，故m（O）=3.

26、6g0.4g1.8g=2.4g，n（O）=0.15mol，故n（C）：n（H）：n（O）=0.15mol：0.4mol：0.15mol=3：8：3，故实验式为C3H8O；H原子已经饱和，最简式即为分子式；总物质的量一定的情况下，该有机物和某气态烃的混和物，无论以何比例混合，完全燃烧所消耗的氧气的物质量也为定值，说明1molC3H8O与烃消耗的氧气的物质的量相等，将C3H8O改写为CxHyH2O形式判断；（2）浓硫酸增重5.4g是水的质量，根据n=计算水的物质的量，根据H原子守恒有n（H）=2n（H2O），碱石灰增重4.4g是生成的二氧化碳的质量，根据n=计算氧气的物质的量，再根据m=nM计算氧

27、气的质量，根据质量守恒计算CO的质量，再根据n=计算CO的物质的量，根据C原子守恒有n（C）=n（CO2）+n（CO），根据m=nM计算C原子、H原子的质量，进而计算O原子的质量，根据n=计算O原子的物质的量，据此计算最简式，据此解答；（3）核磁共振氢谱有1个峰，分子中H原子等效，结合分子式书写结构简式；核磁共振氢谱有3个峰，说明分子中有3种不等效H原子，结合分子式书写结构简式解答：解：（1）3.6g水的物质的量为=0.2mol，故n（H）=0.2mol×2=0.4mol，m（H）=0.4mol×1g/mol=0.4g，3.36L（标准状况下）CO2的物质的量为=0.15m

28、ol，故n（C）=0.15mol，m（C）=0.15mol×12g/mol=1.8g，由于0.4g+1.8g=2.2g3.6g，故m（O）=3.6g0.4g1.8g=2.4g，n（O）=0.15mol，故n（C）：n（H）：n（O）=0.15mol：0.4mol：0.15mol=3：8：3，故实验式为C3H8O；故答案为：C3H8O；H原子已经饱和，最简式即为分子式，故有机物分子式为C3H8O；故答案为：H原子已经饱和，最简式即为分子式；总物质的量一定的情况下，该有机物和某气态烃的混和物，无论以何比例混合，完全燃烧所消耗的氧气的物质量也为定值，说明1molC3H8O与烃消耗的氧气的物

29、质的量相等，将C3H8O改写为C3H6H2O，故该烃为C3H6符合，故答案为：C3H6；（2）浓硫酸增重5.4g是水的质量，水的物质的量为=0.3mol，根据H原子守恒有n（H）=2n（H2O）=0.6mol，碱石灰增重4.4g是生成的二氧化碳的质量，二氧化碳的物质的量为=0.1mol，氧气的物质的量为=0.25mol，氧气的质量为0.25mol×32g/mol=8g，根据质量守恒可知CO的质量为4.6g+8g5.4g4.4g=2.8g，CO的物质的量为=0.1mol，根据C原子守恒有n（C）=n（CO2）+n（CO）=0.1mol+0.1mol=0.2mol，故答案为：0.6 mo

30、l，0.2 mol；m（H）=0.6mol×1g/mol=0.6g，m（C）=0.2mol×12g/mol=2.4g，故m（O）=4.6g0.6g2.4g=1.6g，n（O）=0.1mol，故n（C）：n（H）：n（O）=0.2mol：0.6mol：0.1mol=2：6：1，故实验式为C2H6O，H原子已经饱和，最简式即为分子式，故答案为：C2H6O；（3）若核磁共振氢谱有1个峰，分子中H原子等效，故有机物的结构简式为CH3OCH3，若核磁共振氢谱有3个峰，说明分子中有3种不等效H原子，故有机物的结构简式为CH3CH2OH，故答案为：CH3OCH3，CH3CH2OH；15常

31、温下某混合气由烯烃和炔烃两种气体组成将1.0体积混合气在氧气中充分燃烧，产生3.0体积CO2和2.4体积水蒸气（相同状况下测定）则该混合气体的平均分子式是C3H4.8上述两类烃的结构简式分别为HCCCH3、H2CCHCH3；其体积比为V（C3H6）：V（C3H4）=2：3考点：有关有机物分子式确定的计算菁优网版权所有专题：烃及其衍生物的燃烧规律分析：将1.0体积混合气在氧气中充分燃烧，产生3.0体积CO2和2.4体积水蒸气，可知1mol混合气体含有3个C原子，4.8个H原子，则平均分子式是C3H4.8，应为丙烯和丙炔的混合物，利用平均值法可确定二者的体积之比解答：解：（1）在相同条件下，气体的

32、体积之比等于物质的量之比，将1.0体积混合气在氧气中充分燃烧，产生3.0体积CO2和2.4体积水蒸气，可知1mol混合气体含有3个C原子，4.8个H原子，则平均分子式是C3H4.8，故答案为：C3H4.8；（2）可能的气体为C2H4、C4H6；C2H2、C4H8；C3H4、C3H6；如为C2H4、C4H6，二者应按1：1混合才能满足平均C原子数为3，则H原子数为5，不符合题意；如为C2H2、C4H8，二者应按1：1混合才能满足平均C原子数为3，则H原子数为5，不符合题意；则只能为C3H4、C3H6，设C3H6的物质的为xmol，C3H4的物质的量为ymol，则=4.8，x：y=2：3，结构简式

33、分别为HCCCH3、H2CCHCH3，故答案为：HCCCH3；H2CCHCH3；V（C3H6）：V（C3H4）=2：316（1）有机物若完全燃烧生成CO2和H2O，或不完全燃烧生成CO、CO2、H2O则此有机物含有元素的组成情况C、H或C、H、O（填元素符号）（2）某有机物ag与0.8mol O2在密闭容器中充分混合后点燃待充分反应后，将产物中的H2O（g）和其它气态产物先缓慢通过足量澄清石灰水，产生40g白色沉淀，溶液质量减少0.8g余下气体通过浓硫酸干燥后，再缓慢通过足量灼热CuO，固体由黑变红将产生的气体又缓慢通过足量过氧化钠，充分反应后固体质量增加11.2g且只有氧气放出（假设每一步都

34、充分反应或吸收）请回答下列问题：通过计算确定该有机物化学式为C2H6O2若ag该有机物恰好与18.4g金属钠完全反应，试确定该有机物的结构简式HOCH2CH2OH若0.4mol该有机物恰好与9.2g金属钠完全反应，试确定该有机物的结构简式CH3OCH2OH（已知醚不与钠反应 一个碳原子上同时连2个或多个羟基是不稳定的）考点：有机物实验式和分子式的确定；有关有机物分子式确定的计算菁优网版权所有专题：烃及其衍生物的燃烧规律分析：（1）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变进行确定，有机物燃烧燃烧时一般有氧气参与，据此分析解答；（2）通过澄清石灰水，产生沉淀为碳酸钙40g，由此可知该有机物燃烧生成二氧化碳的物质的量为：=0.4mol，含二氧化碳的质量为0.4mol×44g/mol=17.6g，因析出沉淀40g，溶液质量减轻0.8g，所以该有机物燃烧生成的水的质量为：40g0.8g17.6g=21.6g，水的物质的量为：=1.2mol，通过灼热氧化铜，由于发生反应CuO+COCu+CO2，生成的二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，