江苏省泰州市姜堰区2014-2015学年高二下学期期中考试化学Word版含答案

1、2014-2015学年度第二学期期中考试试题高 二 化 学注 意 事 项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1本试卷包含选择题（第1题第17题，共56分）、非选择题（第18题第21题，共64分）两部分，120分。2答题前，请您务必将自己的姓名、考试号等用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题纸上，考试结束后将答题纸交回。3请认真核对答题纸表头规定填写或填涂的项目是否准确。4作答选择题必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。若需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题纸上的指定位置，在其他位置作答一律无效。可能用到的相对

2、原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28 P 31 S 32 Cu 64第I卷 选择题（共56分）单项选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意。） 1据相关报道，在日本生产的婴儿奶粉中检测到铯的人工放射性核素。 下列说法正确的是 （ ）A133Cs的核电荷数为133B133Cs+核外有54个电子C133Cs的质子数比137 Cs少4个D铯与水的反应比钠与水的反应缓慢2下列晶体熔化时不需要破坏化学键的是（ ）A金刚石 B氟化镁 C冰醋酸 D金属钾3下列有关化学用语的表示错误的是 （ ） A甲烷的比例模型： B氯离子的结构示意图：C溴原子的价层电

3、子排布式：4s24p5 D过氧化钠的电子式：4下列各物质中均能导电且导电本质不同的是 （ ） A石墨和稀硫酸 B金属铝和金属铜 C金刚石和晶体硅 D液态HCl和液态NaCl5下列分子中存在键的是（ ）AH2O2 BCHCl3 CHBr DHCN6下列属于含极性键的非极性分子的是（ ） AH2S BCCl4 CC60 DPH37下列各组物质形成的晶体中，晶体类型相同的是（ ） A晶体硅和SiC BC60和Mg CNaCl和HCl DSO2和SiO28下列有机化合物中含有手性碳原子的是（ ） A乙醇（CH3CH2OH） B甘油（） C乳酸（） D苯乙烯（）9解释下列物质性质的变化规律时，与共价键的

4、键能无关的是 （ ） AN2比P4的化学性质稳定 BF2、C12、Br2、I2的沸点逐渐升高 C金刚石的熔点比晶体硅高 DHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱10下表中各粒子、粒子对应的立体结构及解释均正确的是 （ ） 分 子立体结构原 因A甲醛（HCHO）平面三角形C原子采用sp2杂化且C原子的价电子均参与成键B三氯甲烷（CH3Cl）正四面体C原子采用sp3杂化且C原子的价电子均参与成键C铵根离子（NH4）三角锥型N原子采用sp3杂化且4个NH完全一样D水分子（H2O）直线型O原子采用sp3杂化但O原子有两对价电子未参与成键11下列事实与氢键无关的是（ ） A冰晶体的密度小于液态水

5、B实验测得水蒸气的摩尔质量大于18g/mol C氯化氢极易溶于水，而甲烷难溶于水 D邻羟基苯甲醛（）沸点低于对羟基苯甲醛（）12以NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 （ ） 图1 冰 图2 晶体硅 图3 干冰 图4 石墨烯 A18g冰（图1）中含OH键数目为2NA B28g晶体硅（图2）中含有SiSi键数目为2NA C44g干冰（图3）中含有NA个晶胞结构单元 D石墨烯（图4）是碳原子单层片状新材料，12g石墨烯中含CC键数目为1.5NA不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，只要选错一个，该小题就得0分。若正确答案包括两个选项，只选一个且

6、正确得2分。）13下列各组粒子不属于等电子体的是 （ ） AO3和NO2 BCH4和NH4+ CN2O和CO2 DPCl3和SO3214下列判断正确的是（ ）A第一电离能：Al < Mg B共价键极性：HF < HClC硬度：Al2O3 < NaCl D酸性：H2SO4 > H2SO3图515对硫氮化合物的研究是现代无机化学最为活跃的领域之一，图5是已经合成的最著名的硫氮化合物的分子结构。下列关于该物质说法正确的是 （ ） A分子式为SNB分子中既有极性键又有非极性键C分子中所有共价键的键长一定相等D该物质与化合物S2N2互为同素异形体16近年来，科学家合成了一系列具有

7、独特化学特性的氢铝化合物(AlH3)n，常用作还原剂。已知最简单的氢铝化合物的化学式为Al2H6，它的熔点为150且熔融状态不能导电，燃烧时放出大量的热量。Al2H6的球棍模型如图6所示。下列说法错误的是（ ）图6AAl2H6中Al为3价，H为1价BAl2H6中含有离子键和极性共价键 CAl2H6在固态时所形成的晶体是分子晶体DAl2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水 17由Li、Al、Si构成的某三元化合物固态晶体结构如图7所示，下列说法正确的是（ ）A该化合物化学式可表示为LiAlSi B晶体中Al和Li构成CsCl型骨架图7C晶体中Al和Si构成金刚石型骨架D晶体中与每个Al距离最近

8、的Li为4个第卷 非选择题（共64分）18（13分）前四周期元素X、Y、Z、W核电荷数依次增加，核电荷数之和为58；Y 原子的M层p轨道有3个未成对电子；Z与Y同周期，且在该周期中电负性最大；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4:1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5:2。 （1）X的元素符号为 ，Z元素位于周期表 周期 族。 （2）Y和Z各自形成的简单气态氢化物中，热稳定性较强的是 （写分子式）。 （3）Z和Y各自形成的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的是 （写分子式）。 （4）12.4 g单质Y4与0.3 mol O2在一定条件下恰好完全反应生成0.1 mol化合物C，每mo

9、l C分子中所含有的键数目为 mol。 （5）W形成的最高价含氧酸根离子的化学式为 ，写出它在酸性条件下与Fe2反应的离子方程式 。19（16分）氧化物经氯化作用生成氯化物是工业生产氯化物的常用方法，Cl2、CCl4是常用的氯化剂。 如：Na2O+Cl2=2NaCl+O2 2CaO+2Cl2=2CaCl2+O2SiO2+2CCl4=SiCl4+2COCl2 Cr2O3+3CCl4=2CrCl3+3COCl2 请回答下列问题： （1）COCl2俗称光气，分子中C原子采取sp2杂化，则该分子的结构式是 ，分子的立体构型是 。（2）写出CCl4的电子式 ，与CCl4互为等电子体的分子和离子分别有 和

10、 （各举一例，写化学式）。 （3）比较下列物质的熔点，用“”“”或“”填写。 Na2O NaCl CCl4 SiCl4 （4）石英的主要成分是SiO2，晶体类型是 晶体，实验室 （选填“能”或“不能”）用石英坩埚融化氢氧化钠固体。20（16分）下表是元素周期表的一部分，回答下列问题（答题时用具体元素符号表示）。 （1）、形成的6原子气态化合物中含 个键， 个键。 （2）元素的原子核外次外层电子数为 个。焊接钢轨时，常利用元素的氧化物与的单质在高温下发生反应，写出其中一种反应的化学方程式 。 （3）、两元素原子第一电离能较大的是 ，两元素以质量比7:12组成的化合物A是一种高效火箭推进剂，相对分

11、子质量为152，A的分子式为 。 （4）和可形成某离子化合物，图8所示结构 （选填“能”或“不能”）表示该离子化合物的晶胞；图8所示结构中，X离子的堆积方式为 （选填“ABAB”或“ABCABC”）。 （5）元素单质的晶胞如图9所示，该晶胞中金属原子的配位数为 ，每个晶胞“实际”拥有的原子数是 。图8 图921（19分）氮（N）元素与多种元素可以形成多种化合物。 （1）NH4Cl受热分解时克服的化学键有 ；NH4Cl晶体不能导电的原因是 。 （2）N、H元素除了可以形成10电子分子NH3外，还可形成18电子分子肼，肼的结构简式为NH2NH2。若将肼分子中的2个H原子替换为甲基（CH3），所得分

12、子的结构简式可能为 、 。 （3）平面型BF3很容易与特定化合物如N(CH3)3以配位键形成四面体配位化合物，请在下图10中用“”标出B、N原子间存在的配位键。（4）氮化硼（BN）是一种新型无机非金属材料，氮化硼有两种重要晶型A型和B型。A型氮化硼硬度很高，是特殊的耐磨和切削材料；B型氮化硼化学稳定性较好，是一种优良的润滑剂。A型氮化硼结构下图11中 （选填“I”或“”）所示。工业上氮化硼以三氯化硼、氢气、氮气为原料，在高温条件下反应制得，写出该反应的化学方程式 。图10图11 （5）氢氧化铜与氨水形成铜氨溶液，已知Cu(NH3)42+中的两个NH3被两个Cl取代，能得到两种不同结构的产物，则

13、Cu(NH3)42+的空间构型为 （选填“平面四边形”或“正四面体”）。Cu(NH3)2在空气中立即转化为深蓝色的Cu(NH3)42+，简述发生转化的可能原因 。 （6）向Cu(NH3)4SO4溶液中通入SO2至微酸性，有白色沉淀生成。该沉淀包含一种正四面体型的阳离子和一种三角锥型的阴离子，摩尔质量为162g/mol，且Cu、S、N的物质的量之比为1:1:1，则该白色沉淀的化学式为 。15年春学期期中考试试题高二化学参考答案112小题，每小题3分，共36分。题号123456789101112答案BCDADBACBACC1317每小题4分，共20分。题号1314151617答案AADBABAC18（13分，除标示外每空2分）（1）H（1分） 三（1分） A（1分） （2）HCl （3）HClO4 （4）12（5）MnO4 MnO4+5Fe2+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O19 （16分，除标示外每空2分）（1） 平面三角形 （2） SiCl4（1分） SO42（1分）（CBr4、PO43等合理答案均给分）（3） （4）原子 不能 20（16分，除标示外每空2分）（1）5（1分） 1（1分）（2）14 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe（反应条件不写扣1分，其他合理答案均给分）（3） N N4O6 （4）