高一化学必修一第二章第二节第一课时电解质

1、人教版人教版 化学必修化学必修1 1 第二章第二章 化学物质及其变化化学物质及其变化第第2 2节节 离子反应离子反应一、酸、碱、盐在水溶液中的电离一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 1、电解质与非电解质、电解质与非电解质 2、电离方程式、电离方程式二、离子反应及其发生的条件二、离子反应及其发生的条件 1、离子反应、离子反应 2、离子方程式、离子方程式三、离子方程式正误判断三、离子方程式正误判断四、离子共存四、离子共存想一想：想一想： 金属铜能否导电金属铜能否导电?其原因是什么其原因是什么?一、酸一、酸 碱碱 盐在水溶液中的电离盐在水溶液中的电离能能. 其原因是酸其原因是酸、碱在水中电离出能自由移动

2、碱在水中电离出能自由移动 的离子的离子.能能. 其原因是铜单质中有自由移动的电子其原因是铜单质中有自由移动的电子.物质导电的条件是什么？物质导电的条件是什么？有自由移动的带电粒子有自由移动的带电粒子根据初中所学的知识，根据初中所学的知识，酸、碱在水溶液中酸、碱在水溶液中是否能导电是否能导电？其原因是什么？其原因是什么?蔗糖固体、蔗糖固体、 KNO3固体、固体、NaCl固体、固体、 NaOH 固体、酒精溶液固体、酒精溶液蔗糖溶液、蔗糖溶液、KNO3溶液、溶液、NaCl溶液、溶液、NaOH溶液、溶液、 蒸馏水蒸馏水KNO3固体融化固体融化演示实验演示实验物质 KNO3固体固体NaCl固体固体NaO

3、H 固体固体蔗糖蔗糖固体固体酒精酒精溶液溶液能否导电物质 KNO3溶液溶液NaCl溶液溶液NaOH溶液溶液蒸馏蒸馏水水蔗糖蔗糖溶液溶液能否导电物质 KNO3固固体融化体融化不能不能 不能不能 不能不能 不能不能 不能不能能能 能能 能能不能不能能导电能导电微弱微弱导电导电 蔗糖溶液、酒精溶液、 NaCl固体等不能导电没有自由移动没有自由移动的的离子离子存在存在有自由移动的有自由移动的离子离子存在存在KNO3溶液、NaCl溶液、NaOH溶液、熔融的KNO3固体等能导电原因原因原因原因结论：结论：电解质电解质非电解质非电解质1 1、电解质和非电解质、电解质和非电解质电解质电解质A.定义：在定义：在

4、水溶液水溶液里里或或熔化熔化状态下能够导电的状态下能够导电的 化合物化合物。注意事项B.常见的电解质常见的电解质电解质的注意事项电解质的注意事项Cu(单质单质)等金属，硝酸钾溶液等金属，硝酸钾溶液(混和物混和物)等不是电解质等不是电解质1.1.电解质应该是电解质应该是化合物化合物。电解质本身不一定导电。电解质本身不一定导电。 电解质导电条件：电解质导电条件：水溶液水溶液或或熔化状态熔化状态。 （二者居一即可）（二者居一即可）Q：金属能导电，它是电解质。：金属能导电，它是电解质。 NaCl溶液能导电，溶液能导电，NaCl溶液是电解质。溶液是电解质。2.2.Q：固态：固态NaCl不导电，但不导电，

5、但NaCl是电解质。是电解质。 液态氯化氢不导电，液态氯化氢不导电，HCl不是电解质。不是电解质。 SO2水溶液导电，是因为水溶液导电，是因为SO2与与H2O反应生成反应生成H2SO3而导电，而导电，H2SO3是电解质，是电解质，SO2不是电解质。不是电解质。Q：SO2溶于水能导电，那么溶于水能导电，那么CO2是电解质。是电解质。3.3.电解质导电必须是用化合物电解质导电必须是用化合物本身本身能能电离电离出出自由移动的离子自由移动的离子而导电。而导电。 盐盐常见电解质常见电解质酸酸碱碱活泼金属活泼金属氧化物氧化物HClH2SO4HNO3H2CO3Ca(OH)2NaOHBaSO4NaClNaHS

6、O4CaCO3CaONa2OMgOH H2 2O O（纯水）（纯水）主要包括：酸、碱、盐、水，其次活泼金属氧化物。主要包括：酸、碱、盐、水，其次活泼金属氧化物。KOH非电解质非电解质SO2 SO3 CO2 CO P2O5A.定义：定义：水溶液水溶液里里和和熔化熔化状态下状态下都不导电都不导电的的化化合物合物。B.常见非电解质常见非电解质非金属氧化物非金属氧化物非酸性气态氢化物非酸性气态氢化物部分有机物部分有机物蔗糖、酒精（乙醇）等NH3大多数有机物、非金属氧化物是非电解质。大多数有机物、非金属氧化物是非电解质。1 1、现有以下物质：、现有以下物质：NaClNaCl晶体晶体 液态液态HCl HC

7、l CaCO CaCO3 3固体固体 熔融熔融KCl KCl 蔗糖蔗糖 铜铜 COCO2 2 NaOHNaOH溶液溶液 KOHKOH固体固体 酒精酒精 11 11 CaOCaO固体固体（1 1）能导电的是）能导电的是_（2 2）属于电解质的是）属于电解质的是 ， 属于非电解质的是属于非电解质的是_,_,既不是电解质也既不是电解质也是不非电解质是的是不非电解质是的_。 11 11 【练习练习】理解和明确电解质、非电解质的概念理解和明确电解质、非电解质的概念为什么电解质为什么电解质固体不能导电固体不能导电,而在水溶液中而在水溶液中或熔融状态下或熔融状态下能导电呢？能导电呢？让我们透过现象来看本质吧

8、！让我们透过现象来看本质吧！电解质物质在水溶液中发生了电离，产生电解质物质在水溶液中发生了电离，产生了能够自由移动的离子，所以才能够导电。了能够自由移动的离子，所以才能够导电。电解质物质在水溶液中导电的原因电解质物质在水溶液中导电的原因（课本P30第3、4段）电解质物质在熔融状态下导电的原因电解质物质在熔融状态下导电的原因 NaClNaCl晶体是由晶体是由NaNa+ +、ClCl- -按一定规律紧密地排列按一定规律紧密地排列所形成的。晶体中所形成的。晶体中NaNa+ +、ClCl- -不能自由移动，因不能自由移动，因此晶体不能导电。此晶体不能导电。当熔融时，当熔融时， NaCl NaCl晶体中

9、的晶体中的NaNa+ +、ClCl- -成为自由成为自由移动的离子，所以熔融时也能导电。移动的离子，所以熔融时也能导电。结论：电解质在水溶液或熔融状态结论：电解质在水溶液或熔融状态下能导电是因为它们发生了下能导电是因为它们发生了电离电离，产生了能够自由移动的离子。产生了能够自由移动的离子。A.定义：定义：化合物化合物在在水分子作用下水分子作用下或或在在受热熔化受热熔化的的情况下情况下形成自由移动的阴阳离子形成自由移动的阴阳离子的过程。的过程。电离电离( (电解质导电的本质原因）电解质导电的本质原因）B.表示表示电离方程式电离方程式2 2、电解质的电离、电解质的电离电离方程式电离方程式A.A.定

10、义：表示电解质电离过程的式子定义：表示电解质电离过程的式子Ba(OH)2 Ba22OHFe2(SO4)3 2Fe33SO42H2SO4 2HSO42C.C.表达式表达式B.B.电离方程式书写原则：电离方程式书写原则：a a 必须遵守质量守恒和电荷守恒；必须遵守质量守恒和电荷守恒；b b 正确书写离子符号，原子团不能拆开。正确书写离子符号，原子团不能拆开。HCl =H2SO4 =HNO3 =H+Cl-2H+SO42-H+NO3- 盐酸、硫酸、硝酸都能电离出盐酸、硫酸、硝酸都能电离出H+ ，试从电离，试从电离 的角度给出酸的概念的角度给出酸的概念酸酸：电离时生成的阳离子电离时生成的阳离子全部是全部

11、是H H+ +的的 化合物化合物。【练习练习】碱：碱：电离时生成的阴离子电离时生成的阴离子全部是全部是OHOH- -的的化化合物合物。【推导推导】 参考酸的定义，尝试从电离的角度概括出碱参考酸的定义，尝试从电离的角度概括出碱和盐的本质。和盐的本质。NaOH=NaNaOH=Na+ + +OHOH- -Ba(OH)Ba(OH)2 2=Ba=Ba2+2+2+2OHOH- -NaCl= NaCl= NaNa+ + +ClCl- -(NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4= = 2NH2NH4 4+ + +SOSO4 42-2-盐盐: :电离时电离时生成生成金属阳离子（或金属阳离子（或NHNH4 4+ +）和和酸根离子酸根离子的的化合物化合物。纯净物纯净物能