化学计算（平行反应）

1、 PAGE 4高三化学计算专题练习一 平行反应的计算1向27.2 gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0 mol/L 的NaOH溶液1.0 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2 g。计算：Cu的物质的量。生成的NO在标准状况下的体积。硝酸的物质的量浓度。2已知：5C2O242MnO416H10CO22Mn28H2O称取6.0 g含H2C2O42H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL溶液。量取两份此溶液各25 mL，分别置于两个锥形瓶中。第一份溶液中加入酚酞试液，

2、滴加0.25 molL1NaOH溶液至20 mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H的物质的量为_mol。第二份溶液中滴加0.10 molL1的酸性高锰酸钾溶液至16 mL时反应完全，此时溶液颜色由_变为_。该溶液中还原剂的物质的量为_mol。计算原试样中H2C2O42H2O和KHC2O4的质量分数。3硝酸工业尾气中含有NO和NO2的混合物，可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：NONO2Na2CO32NaNO2CO2 2NO2Na2CO3NaNO2NaNO3CO2 为了确保尾气中的NO和NO2被完全吸收，NO和NO2的物质的量之比必须满足的条件是_，若不能满足此条件，可采取的措施是_。根

3、据反应，每产生1 mol CO2，吸收液质量将增加_g。根据反应，每产生1 mol CO2，吸收液质量将增加_g。现用足量的纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生22.4 L（标准状况）CO2时，吸收液质量就增加44 g。计算吸收液中和NaNO2和NaNO3物质的量之比。4某化学兴趣小组在实验室制取漂白粉，发现产物中Ca(ClO)2的质量明显小于理论值。可能原因是温度升高以及部分氯气未与石灰乳反应而逸出。他们取一定量的石灰乳，缓慢、匀速地通入足量氯气，得出了ClO、ClO3、两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的关系曲线，粗略表示为右图（不考虑氯气和水的反应）。请回答下列问题：常温下，氯气与

4、石灰乳反应的化学方程式为_；温度升高，生成Ca(ClO3)2的化学方程式为_。图中曲线表示_离子的物质的量随反应时间变化的关系。所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量为_mol。另取一份与等物质的量的石灰乳，以较大速率通入足量氯气，反应后产物中Cl的物质的量为0.37 mol，求产物中ClO与ClO3的物质的量之比。高三化学计算专题练习一 平行反应的计算 参考答案1根据题意得知，最终39.2 g沉淀为Cu(OH)2。设Cu的物质的量为x mol，Cu2O的物质的量为y mol列方程组：x2y39.29864x144y27.2解得：x0.2 y0.1Cu的物质的量为0.2 mol方法一：根据方

5、程式求解3Cu8HNO33Cu(NO3)22NO4H2O3Cu2O14HNO36Cu(NO3)22NO7H2On(NO)n(Cu)n(Cu2O)0.20.10.2 mol方法二：根据电子得失守恒求解NO3转化为NO得到电子的物质的量Cu、Cu2O转化为Cu2失去电子的物质的量n(NO)30.220.12n(NO)0.2 molV(NO)4.48 LCu和Cu2O与硝酸反应的过程中，硝酸是否过量并不知晓，适宜用守恒法根据N原子守恒：加入的硝酸被还原的硝酸（产物NO）未被还原的硝酸（溶液中的NO3）最终溶液呈中性，溶液中溶质只有NaNO3，n(NO3)n(Na)n(HNO3)0.21.01.01.

6、2 molc(HNO3)2.4 mol/L20.005无色 紫红色 0.004分析：中被中和的H来自于H2C2O4和HC2O4，中还原剂为H2C2O4和HC2O4，也可以理解为其中C2O24原子团。利用二元一次方程组求解。设原试样中H2C2O42H2O的物质的量为x，KHC2O4的物质的量为y列方程组：2xy0.005xy0.004解得：x0.001 mol y0.003 mol注意：以上计算的是25 mL溶液（样品的十分之一）中各物质的量。原试样中H2C2O42H2O的物质的量为0.01 mol，KHC2O4的物质的量为0.03 mol进一步计算两者的质量分数分别为：21、643n(NO2)

7、n(NO)1 通入足量的氧气或空气32 48NONO2Na2CO32NaNO2CO2 m32 g2NO2Na2CO3NaNO2NaNO3CO2 m48 g设由反应产生的CO2为a mol，由反应产生的CO2为b mol列方程组：ab132a48b44解得：a0.25 mol b0.75 moln(NaNO2)n(NaNO3)5342Cl22Ca(OH)2CaCl2Ca(ClO)22H2O6Cl26Ca(OH)25CaCl2Ca(ClO3)26H2OClO根据方程式计算nCa(OH)22nCa(ClO)26nCa(ClO3)2n(ClO)3n(ClO3)0.10 mol30.05 mol0.25 mol方法一：根据方程式解二元一次方程组设生成Ca(ClO)2 x mol，生成Ca(ClO3)2 y mol2Cl22Ca(OH)2CaCl2Ca(ClO)22H2O2x x x6Cl26Ca(OH)25CaCl2Ca(ClO3)26H2O6y 5y y列方程组：2x6y0.252x10y0.37解得：x0.035 mol y0.03 moln(ClO)n(ClO3)76方法二：根据原子守恒和电子得失守恒解二元一次方程组根据方程式或直接考察反应产物得到同一结论：n(Cl)2nCa(OH)20.5 moln(ClO)n(C