442硫酸优质课(共15张)-完整版PPT课件(14页PPT)

1、第四节 第2课时 硫酸 第1页，共14页。稀硫酸具有酸的通性：H2SO4 =2 H SO42-使指示剂变色：与活泼金属反应：与碱发生中和反应：与碱性氧化物反应：与盐反应：稀硫酸和硝酸使紫色石蕊试液变红。Fe2HFe2H2（硝酸例外）H OH- H2O2H CuO Cu2 H2O 2H CO32- H2O CO2一、硫酸第2页，共14页。一、浓硫酸1、物理性质：1无色、粘稠的油状液体2沸点：约338难挥发酸（高沸点酸）33高密度酸、质量分数98% 、 4易溶于水，跟水任意比互溶，溶解放出大量热。第3页，共14页。思考与交流：1 浓硫酸如何稀释？将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。2

2、 实验室制HCl气体原理如下，你能说明反应理由吗？H2SO4(浓) +2NaCl = Na2SO4 + 2HCl 强热注：难挥发性酸制易挥发性酸（高沸点酸制低沸点酸）第4页，共14页。1吸水性：2、浓硫酸的三大特性用途：作干燥剂碱性气体：NH3浓硫酸能吸收物质本来就有的水干燥：O2、N2、Cl2、CO2、CO、SO2、NO2、等气体洗气瓶吸水性 脱水性 强氧化性不可干燥还原性气体：H2S、HI、HBr第5页，共14页。（2）脱水性：现象：蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状，并放出刺激性气味的气体将有机物中的氢氧原子按 2：1，脱去，生成水。例如：把浓硫酸加入蔗糖中（黑面包实验）。C12H

3、22O11 12C + 11H2O浓硫酸 C 2H2SO4 浓 = CO2 2H2O 2SO2脱水性氧化性第6页，共14页。 2 浓硫酸的吸水性和脱水性区别？吸水性是指浓硫酸直接与水分子结合， 脱水性是指浓硫酸将有机物的氢、氧按水的比例脱去，吸收现成的水反应生成水3 用玻璃棒蘸取浓硫酸，分别滴在pH试纸、 蓝色石蕊试纸、 普通纸上，以及皮肤上能观察到的现象是都是变黑1蔗糖分子中含有水，浓硫酸将水吸去使它生成炭而变黑，对吗？不对，因为蔗糖分子里没有水思考与交流：第7页，共14页。现象： 加热有气泡生成，产生的气体使品红褪色，使石蕊溶液变红； 稀释后溶液呈蓝色。（3）强氧化性 【实验】Cu和浓H2

4、SO4加热，通入品红溶液，再通入紫色石蕊溶液； 把反应后溶液加水再稀释。第8页，共14页。3浓硫酸在反应里的作用？0 6 2 4失2e- H2SO4的浓硫酸与过量铜，加热反应生成SO2 为 1mol得2e-（3）强氧化性 与金属反应：（除Pt、Au外） Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2 + 2H2O氧化性和酸性作用 （1 : 1）思考与交流： H2SO4氧 ： Cu = 1 : 12氧化剂与还原剂物质的量比？1画出反应双线桥？ 1mol第9页，共14页。 钝化-常温下浓硫酸和浓硝酸遇铁或铝发生钝化【思考与交流】在加热时，浓硫酸与Al反应的产物是什么？浓硫酸浓硝酸都有强氧

5、化性，常温可使铁或铝的表面生成一层致密的氧化膜，阻止了内部金属进一步反应，这种现象叫做钝化 但是加热时，浓硫酸可以与Fe、Al反应 Al + H2SO4(浓) - Al2(SO4)3 + SO2 + H2O常温下，工业上用铁槽车盛放、运输浓硫酸第10页，共14页。与某些非金属反应C + 2H2SO4 （浓） = CO2 + 2SO2 + 2H2O思考：如何用实验方法证明木炭与浓硫酸反应的产物？说明：先用无水硫酸铜验证H2O，然后用品红验证SO2，再用高锰酸钾氧化多余的SO2，接着再次验证SO2是否全部被氧化吸收，最后才验证CO2。浓H2SO4C 第11页，共14页。稀H2SO4：弱氧化性（由H体现）H2浓H2SO4：强氧化性（由 S 体现）SO21浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸是否有氧化性？思考与交流：会发生哪些反应？ Zn + 2H2SO4(浓) = ZnSO4 + SO2 + 2H2O Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2第12页，共14页。 硫酸是世界上用量最大、用途最广的化工基本原料之一，故素有“化学工业之母”之称。 3硫酸的用途第13页，共14页。一、浓硫酸的特性 1、吸水性 2、脱水性 3、强氧化性 本节小结二、硫酸的用途 （3）与某些非金属反应C +