苏教版化学必修二专题4《化学科学与人类文明》测试试题

1、化学科学与人类文明测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1化学与人类生产、生活、科研密切相关，下列有关说法不正确的是（）A维生素C常用作抗氧化剂，说明它具有还原性B大力实施矿物燃料的脱硫脱硝技术，可以减少SO2、NO2的排放C在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食品受潮、氧化变质D福尔马林可用作食品的保鲜剂2“新时代”的中学生应具备一定的化学科学素养。下列描述中，不符合化学基本原理的是A电解熔融的氧化铝制取金属铝，不能用铁作阳极B垃圾是污染物，一定条件下还可能产生二次污染C向铁中添加一定比例的铜制成合金，防止铁制品被腐蚀D治理雾霾的根本方法是从源头上控制形成雾霾的污染物3下列说法

2、正确的是A医疗上常用碳酸钡作X射线透视肠胃的内服药剂，即钡餐B碘有“智慧元素”之称,故所有食品都应加碘C氮氧化物、硫氧化物和碳氧化物是造成酸雨的主要物质D硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯片的发展4影响空气质量的一组主要污染物是()ASO2、NO2、可吸入颗粒物BCO2、N2、O2CCO2、O2、SO2DNO2、N2、可吸入颗粒物5下列说法中正确的是：A向煤中加入适量CaSO4，可大大减少燃烧产物中SO2的量B溶液的稳定性决定了大气污染的长期性。C利用二氧化硅的导电性制成光导纤维D处理废水时加入明矾作为消毒剂可以除去水中的杂质6已知CaOSO2=CaSO3，2CaSO3O2=2CaSO4

3、。为了真正减轻煤燃烧产生的污染，你认为下列措施可取的是（）A尽量用大块状的燃煤C煤粉中掺进适量的生石灰B通入过量的空气D高烟囱降低污染7下列是教材中常规电化学示意图，其标注完全正确的是（）ABCD8化学与生产生活密切相关。下列说法正确的是A糖类、蛋白质都是天然有机高分子化合物B聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀.可用作化工反应器的内壁涂层CSiO2具有导电性.可用于制作光导纤维和光电池D活性炭具有去除异味和杀菌作用9实行垃圾分类，关系到广大人民群众的生活环境，关系到节约使用资源，也是社会文明水平的一个重要体现。下列垃圾属于不可回收垃圾的是A旧报纸B香烟头C废金属D饮料瓶10实验室合成氨装置如图所示，则以下说

4、法中错误的是()A装置甲的作用之一是干燥B装置甲的作用是化合C乙处导出的气体是N2、H2、NH3D检验产物可用湿润的红色石蕊试纸或浓盐酸等11下列反应中，原子利用率最高的是ACH4+Cl2CH3Cl+HClBCH2=CH2+3O22CO2+2H2OCFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2ODNa2CO3+H2O+CO2=2NaHCO312“绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”(原子节约)的新概念及要求，理想原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，实现零排放。下列反应类型一定符合这一要求的是()取代反应；加成反应；消去反应；水解反应；加聚反应；缩聚反应；酯化

5、反应ABCD13化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中不正确的是A屠呦呦女士利用乙醚萃取青蒿素获得了2015年度诺贝尔生理学或医学奖，为人类防治疟疾作出了重大贡献B燃放烟花炮竹会加剧“雾霾”的形成，当“雾霾”中粉尘颗粒直径小于2.5m时，可能发生丁达尔效应C陶瓷、水泥、玻璃、大理石属于硅酸盐产品D光导纤维遇强碱会“断路”14我国的科技发展改变着人们的生活、生产方式。下列说法中错误的是A“甲醇制取低碳烯烃”技术可获得聚乙烯原料B“嫦娥四号”使用的SiCAl材料属于复合材料C5G芯片“巴龙5000”的主要材料是SiO2D“东方超环(人造太阳)”使用的氘、氚与氕互为同位素二、填空题15

6、历史经验告诉我们，合理地使用化学物质，有利于保护环境，实现可持续发展。下表是一些化学物质对人类发展的贡献、带来的问题及解决方法。物质硫酸铵等化贡献带来问题解决方法农作物增产造成赤潮、土壤酸化合理地使用化学肥料肥容易洗去衣服上沾水体富营养化、造成赤含磷洗衣粉研制高效无磷洗衣粉有的油污等污物潮请回答下列问题：（1）硫酸铵的化学式为_，农业上通常使用_来改良酸性土壤。（2）对于废弃的塑料制品(包括可降解塑料)宜采用_的措施，防止污染环境和提高物质的利用率。不合理使用化学物质对环境造成危害，为保持可持续发展，应开展的研究课题有_(填写序号)研制高效低毒农药研究无污染、高原子利用率的绿色化学物质的合成方

7、法寻求合成可快速降解的塑料和橡胶煤是当今世界最重要的能源之一。煤中含有的氮、硫等元素在燃烧时会生成NO、NO2和_等气体，会对大气造成污染，而且是导致_形成的主要原因之一。可采取在煤中加入适量石灰石等措施，以减少煤燃烧对大气造成的污染。16近年来，湖南省围绕“资源节约型和环境友好型”这一主题，积极谋求社会的和谐发展。请你根据这一主题和题意，用下列选项的字母代号填空。A二氧化硫B二氧化碳C开发新能源D沉淀法(1)造成温室效应和全球气候变暖的主要物质是_；(2)以煤炭为主的能源结构易导致酸雨的形成，形成这类酸雨的主要物质是_；(3)水体污染加剧了水资源的短缺。处理含有Hg2+等重金属离子的废水常用

8、的一种方法是_；(4)石油是一种重要能源，人类正面临着石油短缺的难题。解决能源短缺问题的一种方法是_。17工业上以黄铁矿为原料，采用接触法生产硫酸。请回答下列问题：(1)煅烧黄铁矿的设备名称是_，进料前必须将黄铁矿粉碎，目的是_。所得炉渣的用途有_(填一种用途)。(2)进入接触室前的气体必须经过净化处理，目的是防止_。(3)生产过程中，吸收三氧化硫常用的物质是_。(4)工业上常用熟石灰和硫酸处理、回收尾气中的有害气体，反应的化学方程式是_、_。18如图为工业上氯碱工业的电解槽示意图，据图回答：（1）图中a、b物质分别是：a_；b_（填“名称”），c离子是_（填“符号”）。（2）若没有阳离子交换

9、膜，则电解一段时间后在电解槽的溶液中可能发生的化学反应方程式为_。（3）写出工业上电解饱和食盐水的化学方程式_。19铝和氢氧化钠都是重要的工业产品。请回答：(1)工业冶炼铝的化学方程式是_。(2)可用阳离子交换膜法电解饱和食盐水制NaOH，其工作原理如左下图所示。请写出A、B两处物质的名称：A_、B_请写出电解食盐水的离子方程式_(3)以镁条、铝片为电极，以NaOH溶液为电解质溶液设计的原电池如上中图。负极材料为_(填Mg或Al)。该原电池的总反应式为_(要求用单线桥标出电子转移的方向和数目)(4)铝空气燃料电池可用于电动汽车，通常以NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，通入空气的极为正极(如右

10、上图)，则负极的电极反应式为_；正极的电极反应式为_。三、推断题20酸雨形成的原理之一可表示如下，请回答下列问题。（1）A的化学式为_，B的化学式为_。（2）三个反应中，不属于氧化还原反应的是_(填序号)。（3）SO2中硫元素显4价，它可以降低到0价，利用这一性质可在工厂的烟道气中通入合适的_(填“氧化剂”或“还原剂”)除去SO2，达到减少污染的目的。（4）已知pH=lgc(H)，经测定某次雨水所含酸性物质只有硫酸，且其浓度为5105molL1，则这次降雨_(填“是”或“不是”)酸雨。（5）为了除去有害的SO2气体，在英国进行了一个研究，结果表明：高烟囱可以有效降低地面SO2的浓度。在20世纪

11、60年代到70年代，由发电厂排放的SO2增加了35%，但由于高烟囱的建造，地面SO2浓度降低了30%之多。你认为减少酸雨产生可采取的措施是_(填字母)。A少用煤作燃料B把工厂的烟囱建高C燃料脱硫D把工厂迁移到农村E开发新能源请从全球环境保护的角度，分析这种建高烟囱的方法是否可取？_(填“可取”或“不可取”)，理由是_。纯碱工业始于18世纪末，至今已有两百多年。在纯碱工业史上，比利时人索尔维，中国人侯德榜等都作出了突出的贡献。据此完成下面小题。21下图是1861年索尔维发明的制碱法中物质转化关系图，其中IIV代表四个主要化学反应，ai代表除H2O以外不同的物质。若不计其他损耗，下列说法正确的是（

12、）A水溶液呈碱性的物质只有e、g、hB水溶液呈酸性的物质只有c、f、iC每消耗1mola，同时消耗0.5molbD每消耗1molh，同时消耗0.5moli22从母液中析出的NaHCO3中含有NH4Cl，需洗涤后再进行灼烧。若省略洗涤操作，则最终对所得纯碱纯度影响叙述正确的是（）A无明显影响CNaCl杂质含量上升BNH4Cl杂质含量上升DNaOH杂质含量上升23化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法大大推进了纯碱工业的发展，其最重要贡献是（）A找到了新型高效的催化剂C提高了纯碱产品的纯度B充分利用了能量D提升了Na+的利用率四、实验题24某兴趣小组模拟工业制漂白粉，设计了下列图5的实验装置。已知：氯气和

13、碱反应放出热量。6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O。回答下列问题：（1）甲装置中仪器a的名称是_，MnO2在反应中所起的作用是（填“氧化剂”或“还原剂”）_。（2）装置乙中饱和食盐水的作用是_。（3）制取漂白粉的化学方程式是_。该小组制得的漂白粉中n(CaCl2)远大于nCa(ClO)2，其主要原因是_。为提高Ca(ClO)2的含量，可采取的措施是_（任写一种即可）。（4）漂白粉应密封保存，原因是_（用化学方程式表示）。25铁是应用最广泛的金属，自远古时代人类就学会了炼铁，到目前为止，人类研制出了很多炼铁的方法。某研究性学习小组同学在实验室中模拟工业炼铁的过程

14、，实验装置如下：(1)写出得到单质铁的化学方程式：_。(2)实验过程中看到玻璃管内的粉末由红棕色逐渐变黑，请设计一个实验来验证生成了单质铁：_。(3)装置末端气球的作用为_。实验结束时，应该先停止加热还是先停止通入CO？原因是什么？_。五、计算题26电解饱和食盐水可产生氯气、氢气和氢氧化钠，氯气与石灰乳反应可制得漂白粉。（1）请写出上述过程中发生反应的化学方程式。（2）若电解饱和食盐水时消耗NaCl117g,试计算理论上最多可得到氯气的体积（标准状况）。（3）若将2mol氯气通入足量石灰乳中，理论上可得到次氯酸钙多少克？2727工业上根据电解饱和食盐水原理制取氯气，氯气是一种重要的工业原料，工

15、业上经常用石灰乳和氯气制备漂白粉。（1）写出制备漂白粉的化学方程式。（2）如果需要标况下11.2L的氯气，试利用化学方程式计算所需消耗的NaCl的质量。参考答案1D2C3D4A5B6C7D8B9B10B11D12D13C14C15(NH4)2SO4氢氧化钙（或石灰水、熟石灰、Ca(OH)2）回收利用SO2酸雨16BADC17沸腾炉增大接触面积，加快反应速率，使黄铁矿反应更充分做水泥配料或炼铁原料催化剂中毒98.3%的浓硫酸Ca(OH)2SO2=CaSO3H2OCaSO3H2SO4=CaSO4SO2H2O18饱和食盐水、氢氧化钠溶液Na+Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2OCl2+H2=2HCl2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2192Al2O3（熔融）4Al+3O2精制的饱和食盐水氢氧化钠溶液2Cl-+2H2O2OH-+H2+Cl2AlAl-3e-+4OH-=AlO2-+2H2OO2+4e-+2H2O=4OH-20SO2SO3还原剂是ACE不可取未减少二氧化硫的总排21C22C23D24分液漏斗氧化剂除去氯气中混有的氯化氢2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O氯气和碱反应会放出热量，导致温度升高，发生了副反应：6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2