2020年中考化学第二轮复习热点题型解读“身边的化学物质(酸、碱、盐,化肥)”复习测试试题

1、“身边的化学物质（四）”复习测试题（测试内容：酸、碱、盐，化肥）可能用到的相对原子质量：H-1C-12Cl-35.5一、本大题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意，请将选出的答案序号填在题后括号内。1.下面是一些常用危险品的标志。盛放固体氢氧化钠的外包装上应贴的标志是()ABCD2.下列关于物质用途的说法，错误的是()A.碳酸钙可用作补钙剂B.碳酸钠可用于制洗涤剂C.亚硝酸钠可用作调味品D.碳酸氢钠可用于焙制糕点3.下列有关硫酸的说法，正确的是()A.打开盛有浓硫酸的试剂瓶塞，瓶口出现白雾B.浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，然后再涂上3%5%

2、的碳酸氢钠溶液C.实验室用稀硫酸和碳酸钠制取二氧化碳D.把铜片放入稀硫酸中，产生大量气泡4.四种植物花汁在不同酸碱性条件下呈现的颜色如下表所示。若要检测某溶液的酸碱性，最好选用()pH玫瑰花汁万寿菊花汁大红花汁万年青花汁7粉红黄橙橙黄=7粉红黄粉红浅绿7绿黄绿浅绿A.玫瑰花汁B.万寿菊花汁C.大红花汁D.万年青花汁5.农业上改良酸性土壤，应在土壤中施加适量的()A.硫酸B.盐酸C.氢氧化钠D.熟石灰6.有关粗盐提纯的实验操作合理的是()A溶解前用玻璃棒研磨大颗粒粗盐B过滤时液体的液面要低于滤纸边缘C加热蒸发时要不断搅拌直至水分全部蒸干D实验结束随即用手将蒸发皿从三脚架上取下7.尿素CO(NH2

3、)2是一种重要的化学肥料。下列说法正确的是()A.尿素属于复合肥料B.60g尿素中含有氮元素的质量为28gC.尿素中含有氢分子D.尿素中碳、氧两种元素的质量比为118.除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)所用方法正确的是()A.ZnSO4溶液(CuSO4)加入过量的锌粉，充分反应后过滤B.CaCl2固体(CaCO3)加水溶解、过滤、洗涤、干燥C.NaCl溶液(MgCl2)加入过量的氢氧化钠溶液，充分反应后过滤D.CO2(CO)点燃9.向稀盐酸中加入Z物质，其pH变化情况如图所示，则Z物质是()A.H2OB.AgNO3固体C.浓盐酸D.KOH固体10.下列各组物质的溶液，只需组内物质相互反应

4、，就能区别的是()A.Cu(NO3)2Na2SO4MgCl2HClB.BaCl2K2SO4Na2CO3KOHC.FeCl3HNO3NaClNaOHD.H2SO4KClZnCl2CuCl2二、本大题包括5小题，共34分。11.(6分)如图为干电池的结构示意图，请利用所学知识完成下列问题。(l)干电池中含有较多的碳粉和石墨，依据碳元素组成的物质回答下列问题。下列说法错误的是_(填序号)。A.石墨具有导电性B.碳纳米管是化合物C.金刚石与C60中碳原子排列方式不同冬天用木炭烤火容易产生_(填化学式)使人中毒。(2)把NH4Cl配制成溶液，并结合下表填空。溶液加入紫色石蕊溶液K2SO4溶液NH4Cl溶

5、液氨水K2CO3溶液紫色红色蓝色蓝色通过观察上表可知，NH4Cl溶液的pH_(填“”“”或者“=”)7。上表中属于碱性氮肥的是_。(3)小明取电池外壳锌皮，用砂纸打磨干净，剪成小块，放入盛有适量稀盐酸的烧杯中，有ZnCl2生成。实验中可观察到的现象是_。下列各组物质混合后，也能生成ZnCl2的有_(填序号)。A.ZnO与稀盐酸B.ZnSO4溶液与BaC12溶液C.ZnCO3与NaCl溶液D.Zn(NO3)2溶液与NH4Cl溶液12.(7分)侯德榜是我国著名的化学家，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献，他发明的侯氏制碱法大大提高了原料的利用率，其工业流程大致如图：(1)上述流程中，用到的

6、原料有空气、焦炭、水、二氧化碳、_等。(2)上述流程中，已知步骤发生的是化合反应，步骤发生的是分解反应，则步骤、发生反应的化学方程式是：_，_。(3)上述流程中，可循环利用的物质是_。(4)上述流程中，“一种氮肥”的化学式是_。13.(6分)归纳总结是学习化学的重要方法，某化学兴趣小组学习碱的性质后，通过实验对氢氧化钙的化学性质进行了验证和总结，如图所示“”表示物质两两之间能发生化学反应。请根据如图，回答问题。(1)甲同学将酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，观察到溶液变红，得出结论：氢氧化钙溶液呈_(填“酸性”、“碱性”或“中性”)；(2)乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中，观察到的现象是_

7、，此时所得溶液中含有的溶质有_(酸碱指示剂除外)；(3)丙同学将碳酸钠溶液加入氢氧化钙溶液中，充分反应后，与乙同学所得溶液混合，静置后发现：上层为无色透明的溶液，底部有白色沉淀。则上层溶液中一定含有的溶质是_(酸碱指示剂除外)，可能含有的溶质是_；为验证可能含有的溶质，请写出实验操作过程及现象_。14.(8分)化学兴趣小组的同学将足量的锌粒加入到浓硫酸中，发现有大量的气泡放出，他们对气体的成分进行了探究。【提出问题】锌粒加入浓硫酸后生成的气体是什么？【查阅资料】浓硫酸能与锌反应，但不产生氢气，也不会产生氧气；SO2有刺激性气味，易溶于水，能使品红(一种红色色素)溶液褪色。【提出猜想】甲：气体是

8、H2；乙：气体是SO2；丙：气体是SO2和H2；【实验探究】为了验证上述猜想，同学们在老师的指导下设计了如下图的装置(部分夹持器材略去，假设每个能发生的反应都完全进行)进行探究：(1)实验开始后，观察到A中品红溶液褪色，证明气体中含有_。(2)B装置的作用是_。(3)C装置在点燃酒精灯加热之前应先通一段时间的气体，目的是_；加热一段时间后，观察到_，证明气体中含有H2。(4)写出D瓶中发生的反应的化学方程式_。【解释与讨论】(5)锌和浓硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化硫，为什么在反应过程中又产生了氢气呢？用文字简述原因：_。(6)锌与浓硫酸和稀硫酸反应都可以产生硫酸锌，如果需要制取硫酸锌，用锌与

9、稀硫酸反应的优点是_(任填一种合理的答案)。15.(7分)某化学兴趣小组通过探究活动学习和理解化学知识，请你一起研究学习，并回答有关问题。研究主题：水溶液中复分解反应的实质相关信息：一定体积的溶液中，离子的数目越多，其离子的浓度越大，电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反映离子浓度大小，相同温度下同种溶液电导率越大，离子浓度越大。(1)实验一：恒温条件下，向一定体积一定浓度的稀Ba(OH)2溶液中滴加23滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀硫酸，测得溶液的电导率变化如图中甲曲线所示。写出Ba(OH)2与H2SO4反应的化学方程式_。甲曲线M点时混合液体呈_色。通过对甲曲线的分析，下

10、列说法错误的是_(填序号)。A.M点前曲线下滑的过程中，H+和OH结合成H2O，Ba2+和SO42结合成BaSO4B.M点时离子浓度几乎为零C.M点后溶液电导率逐渐增大，仅由于溶液中H+在逐渐增大(2)实验二：恒温条件下，向等量同浓度的稀Ba(OH)2溶液中滴加23滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀Na2SO4溶液，测得溶液的电导率变化如上图乙曲线所示。通过对乙曲线的分析，下列说法错误的是_(填序号)。A.开始至完全反应过程中，电导率减小，溶液由红色逐渐变为无色B.电导率下降到最低点时仍然较大，表明溶液中还存在较多离子C.整个实验过程中，溶液中Na+数目一直增大N点时，溶液中含有的离

11、子是_(填离子符号)。通过比较分析，结合已学知识可知，溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子，结合生成了沉淀、气体或水，导致其浓度_(填“增大”或“减小”)。注意：若答对下列问题将奖励4分，但化学试卷总分不超过60分。(3)拓展：请根据示例仿写离子方程式。示例：AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3离子方程式：Ag+Cl=AgCl仿写：BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl离子方程式：_。向一定量饱和澄清石灰水中持续通入过量的CO2气体，溶液先变浑浊后浑浊逐渐消失。请推测此过程的溶液中Ca2+的浓度变化情况_。三、本大题共6分。16.巢湖盛产石灰石，某化学兴趣小组取25g某石灰石

12、样品于一只烧杯中，并向烧杯中加入146g稀盐酸，充分反应后测得烧杯内剩余物质的质量为162.2g，已知石灰石中的杂质不与稀盐酸发生反应。(1)反应中生成二氧化碳的质量为_；(2)计算所加稀盐酸中溶质质量分数。参考答案1.A2.C3.B4.C5.D6.B7.B8.A9.B10.C催化11.(1)BCO(2)氨水(3)有气泡产生AB高温、高压12.(1)氯化钠(或NaCl)(2)N2+3H2=2NH32NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2(3)CO2(4)NH4Cl13.(1)碱性(2)溶液红色褪去氯化钙、氯化氢(3)氯化钠氯化钙取上层清夜与试管中，滴加碳酸钠溶液，若产生白色沉淀，说明含有氯化钙(合理即可)14.(1)SO2(2)除去混合气体中的水蒸气(3)排出玻璃管中的空气黑色物质变成红色(4)SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O(5)随着反应的进行，浓硫酸逐渐变为稀硫酸，稀硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气(6)不