广东省届高三月适应性考试理综化学试题WORD版

1、广东省2016届高三3月适应性考试(附答案)理综化学试题.某有机物由C、H、。三种元素组成，分子球棍模型如下图所示。关于该有机物叙述正确的是A .分子式为C11H9O3B.不能使滨水褪色C.属于芳香族化合物D .不能与Na0H溶液反应.用右图所示装置进行如下实验，能达到实验目的的是A .瓶中盛满水，b 口进气，用排水法收集 NO2B.瓶中盛适量浓硫酸，a 进气干燥NH 3C. b 进气，用排空气法收集 CO2D.瓶中装满水，b 口进气，通过排水量可测量所制备H2的体积9. Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法中，正确的是A .常温常压下，l. 6gCH 4中含有共价键总数为 0. 4NaB.常温

2、常压下，2. 24 L NO 2气体中含有NO2分子数为0.1Na1 L0.lmol . l的醋酸中含有 H十离子数为0.1NaD,铝热反应中1 molFe3O4完全反应，转移的电子数为6Na1 0.下列实验操作、现象及由此得出的结论均正确的是_卖舲掾柞现簟鳍诒A.向苏打和小苏打溶液中分别加入花鹿均冒气泡两者与It酸反应的地率相同_将 OJ nrol L 1 N*?COj 溶液滴入JaClj 溶液至小杵有沉淀产斗,再清加0.1 mol。N*电洛或有白色沉淀井保裨不受BMCOj不使转化为 BaSO.C.向含有F1,的MgSQ.海液中.先加 Hq,沼液.怙后界调溶液的pH的为_5_有红楣色沉淀 生

3、成F一根MjQ1tt化为F-D,将闻FtC】j溶液在试管中温介后.加入鹿烷氐塞，静置下以溶液晶紫红色生成的T?全部第于俄烧中11.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:_元素代号XYZRQ旅一隼物1.86。一网L430.73074主要化合价1显高正折+1+7*3+2+5最假货价-1-37A .由元素X和Q组成的化合物不可能含有共价键B . X、Z、R的最高价氧化物对应水化物可彼此反应C, 丫一半径比Q2一半径大M (OH) 2万的碱性比XOH的碱性弱12.右图所示的电化学装置中，电极 I为Al,其他电极均为 Cu,则下列说法正确的是A.电子流向：电极 W一(A) 一电极IB.电极 III

4、 的电极反应：2H2O 4e =4H+ + O2TC.电极II的质量减少，电极III的质量增加D.三个烧杯中的SO2 一浓度都始终保持不变13.某温度下，0.200 mol . L -1的HA溶液与0. 200 mol . L -1的NaoH溶液等体积混合后，所得 溶液中部分微粒组分及浓度如下表，下列说法正确的是可吁丁二一 X* 1# Jd 看 li J FYNa*A工$0慎。/中OJOOWxIO-3 .A. 0. 1 mol. L 1HA 溶液的 pH=1一 14B.该温度下 Kw = 1.0 x 10c.微粒x表示OH 一，Y表示H +D.混合溶液中：n (A 一)+ n (X) = n

5、(Na + )(13 分)制备纯净的液态无水四氯化锡(CnCl4易挥发形成气体，极易发生水解)的反应为:Sn + 2ClT - SnCI. Sn也可与 HCl反应生成 AnCl 2 ,已知：物质摩尔朋/.010广)沸点C _ 一Sn119260_SnCh190246.8一一一一SnCL2bi-30.2114.1 MnO37533分解)某同学设计的相关实验装置图如右:A中浓盐酸与B中物质进行反应，化学方程式为 。D中的试剂为,目的是。G中冷却水的进水位置为 (填字母)。为避免E中副反应的发生，对装置需要改进的措施是 K中固体物质的作用为 。(6)当要结束实验时，不能首先进行的操作是 。关闭A的活

6、塞 停止F的加热 停止G的通水。(7)若将B中的固体换成 ,并将除A和B以外的器皿去掉，反应可制备SnCl2。(8)实验结束后，若得到的SnCl4为13.05g,至少消耗 g MnO2.为了避免尾气污染，需要改进的措施是 。(15分)过碳酸钠(2Na2CO3 3H2O2 )是由Na2CO3-与H2O2复合而形成的一种固体放氧剂，可用于洗涤、纺织、医药、卫生等领域。工业上常以过碳酸钠产品中活性氧含量 丝也幽久小00)来衡量其优劣，13%以上为优等品。一种制备过碳酸钠的工艺流程如下：稳定剂NaCI工业Na 皿 n借液回答下列问题：(1)过碳酸钠受热易分解，写出反应的化学方程式 。(2)稳定剂及反应

7、温度等因素对产品质量有很大影响。下列试剂中，可能用作“稳定剂”的是 (填字母)。a. MnO2 b. KI c. Na2SiO3 d. FeC13反应温度对产品产率(y%)及活性氧含量的影响如下图所示。要使产品达到优等 品且产率超过90%合适的反应温度范围是 。“结晶”时加入 NaCl的目的是 ,其作用原理是 。“母液”中可循环利用的主要物质是 。(4)产品中活性氧含量的测定方法：称量0.1600 g样品，在250 mL锥形瓶中用100 mL 0.5mol - l硫酸溶解完全，立即用 0.02000 mol L-1高镒酸钾标准溶液滴定，至溶液呈 浅红色且半分钟内不褪色即为终点，平行三次，消耗

8、KMnO 4溶液的平均体积为 26.56 mL o另外，在不加样品的情况下按照上述过程进行空白实验，消耗 KMn0 4 溶液的平均体积为 2.24 mL。过碳酸钠与硫酸反应，产物除硫酸钠和水外，还有 。测定时，若用工业盐酸代替硫酸，分析对测定结果的影响及其原因 。该样品的活性氧含量为 %,表明该样品 (填“是”或“不是”)(15 分)氮的氧化物(如 NO 2、NO4、N2O5等)应用很广，在一定条件下可以相互转化。(1)从N2O5可通过电解或臭氧氧化 N2O4的方法制备。电解装置如图所示(隔膜 用于阻止水分子通过)，其阳极反应式为 。情性串极葡港液皿电硝酸港湾悟性电极己知：2NO (g) +

9、O2 (g) = 2NO2 (g) AHiNO (g) +O3 (g) = NO2 (g) +O2 (g) H22NO2 (g) I L= N 2O4 (g) H 32N2O5 (g) = 4NO2 (g) +。2 (g) AH4则反应 N2O4 (g) + 03(g) = N2O5 ( g) + O2 (g)的4H=。(2)从N2O5在一定条件下发生分解：2N2O5 (g) =4NO2 ( g) +O2 (g)。某温度下测得恒容密闭容器中N2O5浓度随时间的变化如下表：min0.001.002.003.004.(W5.00too0.710.500350.250.17设反应开始时体系压强为Po

10、,第2. 00 min时体系压强为p,则p： p0 = ； 1.00 3.00min内，02的平均反应速率为 。(3)从N2O4与N02之间存在反应Nq.(g)=2NO4g)。将一定量的 内04放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率a(N2O4)1随温度变化如图所示。图中a点对应温度下，已知 N2O4的起始压强P0为108 kPa,列式计算该温度下反应的平衡常数 Kp= (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压X物质的量分数)。由图推测a。式g)=NO式妙是吸热反应还是放热反应，说明理由若要提高试N2O4,除改变反应温度外，其他措施有 (要求写出两条)。对于反应N/)式g)=+2NO式g),在一

11、定条件下 N2O4；与NO2的消耗速率与自身压强间存在关系：MN。) 卷,依。,。其中，ki、k2是与反应及温度有关的常数。相应的速率一压强关系如下图所示：一定温度下，ki、k2与平衡常数Kp的关系是k尸,在上图标出的点中, 指出能表示反应达到平衡状态的点并说明理由 。.【化学一选修2：化学与技术(巧分)工业生产玻璃会产生大量的窑炉气(含SO2和氮氧化物等)。为减少环境污染，某工厂生产玻璃与处理窑炉气的工艺流程如下：ran康醇富炉气即表同(l)生产普通硅酸盐玻璃的主要原料是石英砂、 和石灰石。其中，石灰石参与 的反应方程式是。(2)窑炉气中的SO2一部分来源于原料中添加剂 Na2SO4的热分解

12、，该反应方程式 为;氮氧化物主要源于空气中 N2与O2的反应，该类气体在高温下基本无 色，随温度的降低逐渐偏向红棕色，原因是 。“脱硫塔”中反应形成的灰分，除亚硫酸钠和氮的含氧酸盐外，主要还有 用于喷雾的火碱溶液应选用软化水配制，原因是 。(4)在“脱硝装置”中，催化剂设计成蜂窝而韭平板状结构.原因是 。氧气 在脱硝过程中的作用是 (5)净化气的主要成分是 .化学一选修3:物质结构与性质(15分)倍半硅氧烷在液晶显示、塑料阻燃、生物医用等领域具有重要应用，氢基倍半硅氧烷的分子结构如图A所示，其加热分解产物中 SiO2的晶胞结构如图 B所示，回答下列问题：(1)基态Si原子的最外层电子排布式为,

13、其中成对电子之间的主要区别是(2)图A分子中H的化合价为,Si原子采用杂化，形成的极性共价键类型为；键的极性 Si-H 键 Si-O (填空 “”、v、“ = ”)(3)图A分子结构中，一个硅原子被3个 元环共有，硅的配位数为，该分子的分子式为(4)氢基倍半硅氧烷为 晶体， SiO2为 晶体；(5)每个SiO2晶胞含有Si原子的个数为; 已知SiO2晶体为面心立体结构，晶胞参为a nm, 阿伏加德罗常数的值为 Na,则SiO2晶体的密度为 g - cm 3.化学一选修 5:有机化学基础(15分)中国科学家屠呦呦因青蒿素的研究荣获了2015年诺贝尔奖。由青蒿素合成系列衍生物(它们的名称和代号如图

14、所示)的路线如下：双牝声耳叩己知氢化青蒿素的分子式为C15H22。4。回答下列问题：(1)青蒿素的分子式为 。(2)反应中，NaBH4的作用是 。A .氧化剂 B.还原剂 C催化刑D、溶剂(3)有机物D的结构简式为。(4)青蒿唬酷能够发生的反应类型有 。A.酷化反应 B.水解反应 C.还原反应D.加聚反应（5）参照H2Q的表示方式，写出反应的化学方程式 。（6）从双氢青蒿素（H2Q）出发，可通过多步反应合成出有机物E。合成过程中，有机原料除H2Q、hooc-6一外，还需含苯环的二羟基化合物P,其结构简式为 。化f合物S是P的同分异构体，其分子结构含有苯环，有4种不同类型的氢，且个数比为3: 2

15、: 2: 1,写出S的一种结构简式。化学参考答案7. C8. D9. A10. C 11. A 12. B13. D（2分）（每空1分，共2分）（2分）（1分）（2分）（1分）（13分）、也4HC1 （浓）+MnO2 - MnCl2 + CI2+ 2H 2O浓硫酸 除去H2Ob（1分）BD间增加盛饱和食盐水的洗气瓶防止空气中水分进入）Sn）8.70在K后面加尾气吸收装置（15 分） TOC o 1-5 h z （1 分）2 （2Na2CO3 3H2O2） 4W2CO3 + 3。2+ 6H 2。 c（1分） 286.8 288.5 K（2分）提高产量（1分）增加钠离子浓度，促进过碳酸钠析出（2分

16、） （共3分）NaCl（1 分）(2分)(4) H2O2、CO 2偏低。工业盐酸常含微量Fe3+,溶解过程会催化H2O2分解（2分）（共3分）12.16 （2分） 不是（1分）28.(15 分)N2O4 2HNO 32e - =2N205 2H1 .1 .H 1 1LH2 - . H 3 - . ：H 4 . . .1-11.750.090 mol L 1 min 1221pBFP0(N204) ;24 0.4002108 kPa =115 kPa1 -0.400 吸热反应。温度升高,（N 2O4）增加，说明平衡右移减小体系压强、移出 NO21k2Kp 2（1 分）（2 分）1分，共 2分）（2 分）（2分）（2分）（2分）B点与 D点，满足平衡条件u（NO2） = 2u（N2O4）（2分）化学一一选修2：化学与技术（15分）（1）纯碱高温SiO2 + CaCO3 = CaSiO 3 + CO2 T(1分)(2分)2W2SO4 = 2Na2O + 2SO2 T + OT（2 分）NO与O2反应生成红棕色 NO 2,且该反应为放热反应（2分）Na2CO3和 Na2SO4（2 分）减少不溶或微溶盐的生成，避免堵塞喷头（2分）（4）增大催化剂的表面积，加快反应速率（1分）作为还原剂使氮氧化物转变为氮气（1分）（5） N2和 H2O（