课题2原子的结构 (3)

1、第三单元 物质构成的奥秘课题1 原子的结构（第一课时）【思考】原子是化学变化中的最小粒子。（原子在化学变化中不可再分）如果不在化学变化中，原子可不可以再分呢？如果可分，它是怎样分的呢？【问题】1.原子是由哪两部分构成的？2.原子核和核外电子都带电，为什么整个原子不显电性？3.原子核是由哪些粒子构成的？这些粒子有什么异同？4.不同类原子的内部构成有什么不同？（如H与C）原子核核外电子一、原子的构成【问题1】原子是由原子核和核外电子两部分构成的。【问题2】 尽管原子核和核外电子都带电，但原子核带的是正电荷，核外电子带的是负电荷，而且原子核带的正电荷和核外电子带的负电荷电量相等、电性相反，因此整个原

2、子不显电性。【问题】3.原子核是由哪些粒子构成的？这些粒子有什么异同？【解答】原子核由质子和中子构成。不同点：1个质子带1个单位的正电荷，中子不带电。相同点：质量几乎相等。原子原子核电子质子中子一个质子带一个单位的正电荷不带电一个电子带一个单位的负电荷【问题】4.不同类原子的内部构成有什么不同？（如H原子与C原子）【解答】不同种类的原子，核内的质子数不同，核外的电子数也不同。（如：H原子有1个质子，1个核外电子；C原子有6个质子，6个核外电子。）看图3-9原子的构成示意图，思考：1、原子核居于原子中心，它在原子中的体积如何？占很大一部分吗？ 原子核居于原子中心，但比原子小得多，原子核的半径只有

3、原子半径的几万分之一，如果把原子比作一个庞大的体育场，而原子核只相当于一只蚂蚁。因此，在原子以内原子核以外有一个很大的空间，电子就在这个空间里作高速运动。2、原子核所带的正电荷从何而来？3、质子数与原子核所带的正电荷有何关系？ 原子核所带的正电荷来自于质子所带的电荷。由于中子不带电，所以原子核所带的正电荷就是质子所带的电荷。 原子核所带的正电荷数称为核电荷数。因为原子核所带的正电荷全部集中在质子上，而1个质子带1个单位的正电荷，所以具有如下等量关系：核电荷数=核内质子数4、电子数与原子核所带的正电荷有何关系？ 因为原子核所带的正电荷和核外电子所带的负电荷电量相等、电性相反，而1个电子带1 个单

4、位的负电荷，所以有如下等量关系：核电荷数核外电子数。推广上述等量关系得出：核电荷数核内质子数核外电子数【思考】从表31你可以得到哪些信息？1.不是所有的原子都有中子，如H原子的中子数就为0。2.等量关系：核电荷数核内质子数核外电子数3.中子数和质子数没有等量关系，某些原子中出现了等量关系，那也是偶然。表3-1 几种原子的构成第三单元 物质构成的奥秘课题1 原子的结构（第二课时）【思考】电子在核外的空间里做高速的运动。它们会相互碰撞打架吗？电子在核外的排布会有什么特点？排布特点1：（1）电子在原子核外是分层排布的（2）电子排布时依据电子层能量由低高，而由里外分层排布（3）最外层电子数最多不超过8

5、个（只有一层的不超过2个）二、原子核外电子的排布排布特点2： 原子的第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，最外层电子数最多不超过8个（只有1层的不超过2个电子）。29+11227+11【思考】能否用一个更简明的图形来表示原子的结构及原子核外电子的排布特点呢？原子核核电荷数电子层该电子层上的电子数1、原子结构示意图【思考】分析下列原子核外电子排布有什么特点？NaMgAl218+11228+12258+15268+16278+17288+18238+13248+14SiPSClAr21+322+423+524+625+726+827+928+10LiBeBCNONeF金属元素的原子最外层电子

6、数一般少于4个非金属元素的原子最外层电子数一般等于或多于4个稀有气体元素的原子最外层电子数一般等于8个【小知识】物质都有趋向于稳定状态的特点（如：水往低处流；树上的苹果往下掉）。氦(He)氖(Ne)氩(Ar)【稳定结构】像稀有气体元素原子这样的结构叫8电子稳定结构。若只有一个电子层，则2电子也是稳定结构（如： He）。原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特点。那么，什么样的结构才是原子的稳定结构呢？（1）离子的概念：带电荷的原子(或原子团）叫做离子。（2）阴离子：带负电荷的原子（或原子团）叫做阴离子。如： O2 、S2、 F 、Cl、阳离子：带正电荷的原子（或原子团）叫做阳 离子。如： H+ 、

7、Na+、 Mg2+ 、Al3+（3）离子符号的书写：电荷数标注在元素符号的右上角（先写数字后写“” “”号）。2、离子的形成（4）化学反应中的离子：阴、阳离子相互结合形成离子化合物。钠 + 氯气氯化钠点燃NaClNaCl2NaCl（5）构成物质的粒子：原子、分子、离子由原子直接构成的物质：稀有气体（如：He、Ne、Ar)、金属（如：Fe、Cu、Al）、某些固态非金属（如：C、Si、P、S）由分子构成的物质：双原子分子（如：H2、O2、N2、Cl2）、多原子分子（如：H2O、CO2、O3 ）由离子构成的物质：离子化合物（如：NaCl、NaOH）【基础练习】NaMg218+11228+12268+

8、16278+17SCl28+1128+12288+16288+171.要能够分清原子结构示意图、离子结构示意图2.要能够根据示意图写出对应的符号原子：核电荷数核外电子数离子：核电荷数核外电子数NaMg2S2Cl某离子带3个单位的正电荷，质子数为13，该离子的核外电子数为_，该离子的名称是_，符号是_，该离子的结构示意图是：Al3+10铝离子28+13【能力提高】根据右边的结构图回答：如果该图表示的是原子，X值为_，该原子的符号是_。如果该图表示的是带两个单位正电荷的阳离子，X值为_，符号是_。如果该图表示的是带两个单位负电荷的阴离子，X值为_，符号是_。10Ne12Mg2+8O2-点评：求离子

9、的核电荷数采用还原成原子的方法常见的原子团：NH4 、NO3、HCO3、 OH、 SO4、CO3、 PO4原子团形成的离子：OH：NH4：NO3：CO32：SO42：PO43：HCO3：氢氧根离子铵根离子硝酸根离子碳酸根离子硫酸根离子磷酸根离子碳酸氢根离子原子团：作为一个整体参加反应的原子集团（就好象一个原子一样），原子团也叫做根。第三单元 物质构成的奥秘课题1 原子的结构（第三课时）三、相对原子质量【问题】1.质子、中子、电子有质量吗？原子的质量由什么决定？M(质子)M(中子)M(电子)1836M(原子)M(质子)M(中子)电子的质量太小，几乎可以忽略不计。因此原子的质量由主要由质子和中子决

10、定。【问题】2.一个质子的质量为1.6710-27Kg，一个C原子有6个质子，6个中子，你能算出一个C原子的质量吗？一个碳原子的质量 121.6710-27Kg一个氢原子的质量 11.6710-27Kg一个氧原子的质量 161.6710-27Kg相对原子质量【相对原子质量】以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。（符号为Ar）一个碳原子的质量 121.6710-27Kg标准 121.6710-27Kg 1.6710-27Kg112氢的相对原子质量 11.6710-27Kg 1.6710-27Kg1氢原子质量标准氢的相对原子质量 11.67

11、10-27Kg 1.6710-27Kg1碳的相对原子质量 121.6710-27Kg 1.6710-27Kg12氧的相对原子质量 161.6710-27Kg 1.6710-27Kg16钠的相对原子质量 231.6710-27Kg 1.6710-27Kg23原子种类质子数中子数相对原子质量氢101碳6612氧8816钠111223镁121224+=+=+=+=+=通常的：相对原子质量质子数中子数（仅数值上相等）【小结】一、原子的结构：原子原子核电子质子中子一个质子带一个单位的正电荷不带电一个电子带一个单位的负电荷2、核电荷数核内质子数核外电子数1、原子的构成3、不同种类的原子，其核内质子数和核外电 子数都不相同二、原子核外电子的排布排布特点1：电子在核外是分层排布的。排布特点2： 原子的第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电