第3节 硫酸（课件）

1、高一化学下册第5章 第3节 硫酸 吴海忠【第一部分】任务驱动 知识储备类型化学式S的化合价氢化物H2S2单质S0氧化物SO2 SO3+4 +6含氧酸H2SO3 H2SO4+4 +6盐SO32 SO42+4 +61. 元素化合物学习思路【第一部分】任务驱动 知识储备2. 稀硫酸的性质H2SO4 2H+ + SO42 酸的通性硫酸根的性质酸碱指示剂排H前面的金属碱性氧化物碱某些盐SO42+Ba2+ =BaSO4【第一部分】任务驱动 知识储备3. 与浓硫酸有关的情形【第二部分】探究浓硫酸的性质1. 物理性质颜色状态密度沸点挥发性溶解性无色油状液体比水大(1.84 g/cm3)高沸点(338)与水任意

2、比例互溶，放大量的热难挥发【思考】如何稀释浓硫酸？【第二部分】探究浓硫酸的性质浓硫酸稀硫酸胆矾2. 化学特性探究一：无助的胆矾蓝色变无色蓝色不变【背景小知识】CuSO45H2O蓝色 CuSO4无色 (1) 吸水性 浓硫酸吸收物质中的水蒸气或结晶水等实际存在的水。作干燥剂 物理变化和化学变化【第二部分】探究浓硫酸的性质1. 下列气体能用浓硫酸干燥吗？【交流讨论】H2O2Cl2CO2CH4SO2NH3HClH2S2. 将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，质量和浓度会有什么变化？质量增加、浓度减小。【第二部分】探究浓硫酸的性质2. 化学特性探究二：愤怒的纸片浓硫酸稀硫酸纸片【背景小知识】糖类含C、H、O三

3、种元素，用Cm(H2O)n表示。 变黑不变黑(2) 脱水性炭化 浓硫酸把有机物中的氢氧元素按H2O的比例(2:1)脱去。化学变化【第二部分】探究浓硫酸的性质2. 化学特性探究三：愤怒的蔗糖操作取约10 g蔗糖于烧杯中，加入几滴水，再注入约10 mL浓硫酸，用玻璃棒迅速搅拌。现象蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭，有刺激性气味的气体产生，放大量热。C12H22O11(蔗糖) 12C + 11H2O 浓H2SO4【第二部分】探究浓硫酸的性质2. 化学特性(3) 强氧化性与非金属(C、P、S等)2H2SO4(浓)+C 2SO2 + CO2 + 2H2O氧化剂还原剂失4e得4e【第二部分

4、】探究浓硫酸的性质【交流讨论】验证浓硫酸与C反应产生的气体(可重复)。品红KMnO4澄清石灰水无水CuSO4饱和NaHCO3溶液【第二部分】探究浓硫酸的性质验水 验SO2 除SO2 验CO2 无水CuSO4品红KMnO4品红澄清石灰水【第二部分】探究浓硫酸的性质2. 化学特性现象固体液体气体变灰黑，逐渐溶解变蓝色使品红褪色，紫色石蕊变红探究四：激动的铜丝【第二部分】探究浓硫酸的性质2. 化学特性(3) 强氧化性与金属2H2SO4(浓)+Cu SO2 + CuSO4 + 2H2O氧化剂还原剂失2e得2e(除Au、Pt外)【第二部分】探究浓硫酸的性质1. 与Cu反应，浓硫酸都体现氧化性吗？【交流讨

5、论】2. Zn与浓硫酸反应，变稀后情况又如何？氧化性和酸性3. 工业上用废铜屑作原料制备硝酸铜，请比较下列两种方法。(1) Cu CuO Cu(NO3)2空气HNO3(2) Cu CuSO4 Cu(NO3)2浓硫酸Ba(NO3)2浓硫酸变稀后产生H2【第二部分】探究浓硫酸的性质2. 化学特性用铁(铝)槽车盛放、运输冷的浓硫酸。钝化：常温下，浓硫酸能使铁、铝表面生成一层致密的氧化膜，阻止内部金属继续反应。【第二部分】探究浓硫酸的性质3. 用途【课堂小结】浓硫酸物理性质化学特性用途 (1)吸水性 (2)脱水性 (3)强氧化性ABCDE强酸性强氧化性吸水性脱水性难挥发性(1)实验室制备SO2 ( )

6、 【Na2SO3+H2SO4(浓)Na2SO4+SO2+H2O】(2)使湿润的石蕊试纸变红，后又变黑 ( )(3)能干燥H2、SO2( ) 不能干燥H2S ( )(4)制备HCl气体( ) 【2NaCl+H2SO4(浓) Na2SO4+2HCl】(5)黑面包实验( )AAD CECDB B【第三部分】培育自动 巩固提高1. 请选择浓硫酸所对应的性质。【第三部分】培育自动 巩固提高2. 下列关于浓硫酸的叙述错误的是 A. 浓H2SO4可用来干燥SO2、NH3、H2 B. 浓H2SO4可以使蔗糖变黑，并能产生气体，此气体可能是SO2和CO2 C. 常温下可将浓H2SO4盛放在密闭的铝制容器中 D.

7、 浓H2SO4可制取HCl、HF等，但不能制HBr、HI 【第三部分】培育自动 巩固提高3. 若浓H2SO4不慎溅在皮肤上，清洗的方法应该是 A. 用NaOH溶液中和 B. 用布擦干后涂油 C. 用布擦干后，用水冲洗，然后涂3%5%的 NaHCO3溶液 D. 用大量的水冲洗 【第三部分】培育自动 巩固提高4. 用化学方程式表示浓硫酸不能干燥NH3和H2S的理由。(1) ；(2) 。2NH3+H2SO4(NH4)2SO43H2S+H2SO4(浓)4S+4H2O5. 将50ml 18mol/L浓硫酸与足量的铜反应，则被还原的硫酸的物质的量为 A. 0.45 mol B. 0.9 mol C. 小于0.45 mol D.大于0.45 mol 【第三部分】培育自动 巩固提高6. 将滴入中，预测的现象与结论相符的是选项预测中现象实验结论A浓硫酸浓盐酸产生大量气体硫酸的酸性比盐酸强B铜片铜片溶