2022年人教版必修二《..元素周期表》同步练习及答案

1、第一章第一节第 1 课时一、选择题1下列叙述不能作为元素周期表中元素排列顺序依据的是( ) A原子的核电荷数B原子的中子数C原子的质子数D原子的核外电子数答案： B 点拨：元素周期表中元素是按照原子序数由小到大的顺序排列的，而在原子中，原子序数核电荷数质子数核外电子数，但是不一定等于中子数，所以不能用原子的中子数作为元素周期表中元素排列顺序的依据。2在周期表中，第3、4、5、6 周期元素的数目分别是( ) A8,18,32,32 B8,18,18,32 C8,18,18,18 D8,8,18,18 答案： B 点拨：元素周期表中 16 周期的元素种类数分别是 2,8,8,18,18,32，故选

2、 B。3(2018 经典习题选萃 ) 下列对于元素周期表结构的叙述中正确的是 ( ) A7 个横行代表 7 个周期， 18 个纵行代表 18 个族B副族元素中没有非金属元素C除第 1 周期外，其他周期均有 18 种元素D碱金属元素是指A 族的所有元素答案： B 点拨：在周期表中 18 个纵行代表 16 个族，即 7 个主族、 7 个副族、 1 个 0 族、 1 个第族， A 项错误；副族元素全部是金属元素，B 项正确；第 2、3 周期均为 8 种元素，第 6 周期有 32 种元素， C项错误；碱金属元素是指A 族除 H以外的所有元素，D项错误。4(2018 试题调研 ) 原子序数为 Z 的元素

3、 R，在周期表中位于 A、B、C、D 四种元素的中间，A、B、C、D四种元素的原子序数之和为下列数据，其中不可能的是 ( ) C A R B D A.4Z B4Z10 C4Z5 D4Z14 答案： C 点拨：周期表中同一周期左右相邻原子序数差 1；由题图中结构可知，C不可能在第 1 周期，故 C与 R或 R与 D的原子序数之差可能为 8、18、32，即 C、D原子序数之和存在三种情况：2Z、2Z10 或 2Z14，而 A、B原子序数之和可能为 2Z，即 A、B、C、D四种元素的原子序数之和可能为 4Z、4Z 10 或 4Z14。5(2018 西安市一中高一考试 )同一主族的两种元素的原子序数之

4、差不可能是 ( ) A16 B26 C46 D36 答案： C 点拨：以第A 族元素的原子序数为例：H(1) 、 Li(3)、Na(11) 、K(19) 、Rb(37) 、Cs(55) ，若两元素为 Li和 K，原子序数差值为 16；若两元素为 Na和 Rb，原子序数差值为 26；若两元素为 K 和 Cs，原子序数差值为 36。6(2018 吉安一中高一月考 ) 由两种短周期元素组成的化合物，其中两种元素的原子个数比为 1 3，若两种元素的原子序数分别为 a 和 b，则 a 和 b 的关系可能是 ( ) a b4；a b8；a b30；a b8 A BC D答案： A 点拨：组成AlF 3 的

5、两元素的原子数的关系符合ab4；A、B、C、D、E 五种原子核外共有85 个电子，组成 NH3 的两元素的原子序数的关系符合ab 8；组成 AlCl3 的两元素的原子序数的关系符合ab30；组成 SO3 的两元素的原子序数的关系符合ab 8。7(2018 经典习题选萃) 如图是元素周期表的一部分，已知其中只有C元素原子次外层电子数为18，则 B元素是 ( ) A铝B镁C磷 D硫答案： C 点拨：设 B 的原子序数为 x，则 A 的原子序数为 x8，D的原子序数为 x 1，E 的原子序数为 x1，C的原子序数为 x18，五种原子的核外电子总数为 5x1085，x15，则 B元素为磷。8已知 a

6、为第A 族元素， b 为第A 族元素，它们的原子序数分别为下列关系错误的是( ) Bnm11 Anm 1 Cnm 25 Dnm10 m和 n，且 a、b 为同一周期元素。解析：元素周期表共有7 个周期 (7 个横行 ) 、16 个族 (18 个纵行 ) ，其中第 1 周期没有第A族、第A 族元素，第 7 周期没有第A 族元素，在第 2、3 周期中，因为第A 族与第A 族相邻，所以 nm1，故 A 正确。在第 4、5 周期中，因第A 族与第A 族元素之间有 10 个纵行的过渡元素，所以 nm101m11，故 B 正确。在第 6 周期中，因为第A 族与第A 族之间又比第 4、5 周期多了镧系元素

7、( 镧除外 ) ，共计 14 种，所以 nm1114 m25，故 C正确。答案： D 点拨：第A 族和第A 族相差的元素数目如下表：第A 族元素的原 第A 族元素的原子序周期 相差元素数子序数 数2 4 5 1 3 12 13 1 4 20 31 11 5 38 49 11 6 56 81 25 7 88 (113) 25 9.(2018 试题调研 ) 下列说法正确的是 ( ) A原子序数之差为 2 的两种元素不可能位于同一主族BD核外有 36 个电子，则元素 D位于第 4 周期第A 族C位于同一主族的甲乙两种元素，甲的原子序数为 x，则乙的原子序数可能为 x4 D位于同一周期的甲乙两种元素，

8、甲位于第A 族，原子序数为 x，乙位于第A 族，则乙原子序数可能为x19 答案： B 点拨： 1 7 周期分别含有 2、8、8、18、 18、32、32( 排满时 ) 种元素，同一主族两种元素的原子序数的差值是上列数值或连续几个数值之和，故 A、C错误；简单阴离子的核外电子与同周期的稀有气体相同，D核外有36 个电子，即与第 4 周期的 0 族元素 Kr 处于同一周期，且 D比 Kr 少一个电子，即在第A 族，B 正确；同一周期的A 和A 族的元素的原子序数之差分为三种情况：第 7 周期为 224，D错误。2、 3 周期为 2，第 4、5 周期为 2 10，第 6、10(2018 经典习题选萃

9、) 元素周期表中前七周期的元素种数如下：七( 八周期数一二三四五六元素种数2 8 8 18 18 32 32 ) 请分析周期数与元素种数的关系，然后预测第八周期最多可能含有的元素种数为A18 B32 C50 D64 答案： C 点拨：本题主要考查对元素周期表中已知的各周期元素种类的掌握情况，对根据已有数据或信息进行分析和处理并从中发现规律的能力进行了考查，试题所给信息是一系列数据，可通过分析数据归纳出潜在的规律：周期数一二三四五六七八元素种数2 8 8 18 18 32 32 2222222可见规律是122 222322 32 4422 522n 2(n 1,2,3 ， ，在第一周期后，每两周

10、期的n 相同 ) 。预测第八周期的元素种数应50 种。二、非选择题11下表是元素周期表中的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。用上表中的字母代号回答下列问题：(1) 属于卤族元素的有 _ 。(2) 属于稀有气体元素的有 _ 。(3) 属于碱金属元素的有 _ 。(4) 写出 c 元素在周期表中的位置 _ 。答案： (1)i、j (2)k (3)b (4) 第 3 周期第A 族点拨：卤族元素属于第A 族元素，碱金属元素属于第A 族元素，稀有气体元素是 0 族元素。12(2018 试题调研 )X 、Y、Z、T、V为 5 种短周期元素，X、Y、Z 在周 期 表 中 位 置 如 图 所示。这 3

11、 种元素原子序数之和是 41，X和 T 在不同条件下反应， 可以生成 T2X(白 色固体 ) 和 T2X2( 淡黄色固体 ) 两种化合物。 V 单质在 Z 单质中燃烧产生苍白色火焰，产物溶于水能 使 紫 色 石 蕊 溶 液 变红。(1)5 种元素的元素符号分别是X_，Y_，Z_，T_，V_。(2)Y 的原子结构示意图是 _ 。(3)T 、X 形成化合物 T2X与 T2X2 的化学方程式分别为 _ _。答案： (1)O S Cl Na H (2)(3)4Na O2=2Na2O、点燃 2NaO2= Na2O2m点拨：据X、Y、Z 原子序数之和为41，设 Y 的原子序数为m，则 X 的原子序数为m8

12、，Z 的原子序数为1，所以 3m741，m16。可知， Y 为硫元素， Z 为氯元素， X 为氧元素。由X 和 T 在不同条件下生成白色固体 T2X和淡黄色固体T2X2，可推断 T 为 Na，再由 V 单质可在 Z 单质中燃烧产生苍白色火焰，产物溶于水能使紫色石蕊溶液变红可推断V 单质是 H2， Z 单质是 Cl 2。13(2018 经典习题选萃)X、Y、Z 和 W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：元素周期表中Z 与 Y 相邻， Z 与 W也相邻；Y、 Z 和 W三种元素的原子最外层电子数之和为17。请填空：(1)Y 、Z 和 W三种元素是否位于同一周期？( 填“ 是”

13、或“ 否”)_，理由是_；(2)Y 是_ ，Z 是_，W是_；(3)X 、 Y、 Z 和 W 可组成一化合物，其原子个数之比为8241。写出该化合物的名称及化学式_ 。答案： (1) 否若三者处于同一周期，则最外层电子数之和不可能为17 (2)N O S (3) 硫酸铵， (NH4)2SO4点拨：任取同周期连续相邻的三种元素 Y、Z、W，其原子的最外层电子数之和均不可能等于 17。根据原子序数关系 XYZW和它们的相邻关系，可知短周期中只有两种形式：。设 Z 的原子最外层电子数为 a，若为 A型： Y、W原子最外16层电子数分别为 a、a1，有 aaa 117，则 a3，而最外层电子数必为整数

14、，舍去。若为 B 型： Y、W原子最外层电子数分别为 a1、a，有 a1aa 17，则 a6，符合题意，所以 Z 为氧， Y 为氮、 W为硫。根据化合物中原子个数比 X N O S8 2 4 1，以及 N、O、S通常所显示的化合价判断可知价态3、 O2、 S6，故 X为 1 价，由 X 的原子序数和化合价可推知其为氢元素，所以化合物为 (NH4) 2SO4。14(1) 原子序数大于 4 的主族元素 A和 B 的离子为 A m和 B n，它们的核外电子排布相同，据此判断：A 和 B 所属周期数之差为 _。A 和 B 的核电荷数之差为 _( 用含 m，n 的代数式表示 ) 。(2)A 、B两元素，

15、 A 的原子序数为 x，A 和 B所在周期包含的元素种类数分别为 m和 n。如果 A 和 B 同在第A族，当 B 在 A 的上一周期时，B 的原子序数为 _；当 B在 A 的下一周期时，B 的原子序数为 _ ；如果 A和 B 同在第A 族，当 B 在 A 的上一周期时，B 的原子序数为 _；当 B 在 A的下一周期时，B的原子序数为 _。答案： (1) 1m n (2)x n xm xm xn 点拨：考查元素周期表中元素的位置与其原子序数之间的关系。具体分析如下：(1)A m与B n周期数ZAmZBn ZAZB核外电子相差 1nm排布相同Z(A) 、Z(B) 分别表示A、B 两种元素的质子数，即核电荷数。(2) 当 A、B 同在第A 族时，相对位置为当 A、B同在第A 族时，相对位置为15元素周期表中有相邻元素 A、B、C，A 与 B 同周期， B 与 C同主族，它们的原子最外层电子数