第5章物质结构元素周期律

1、第 5 章第 1 节1最近了一些化学物质，如力极强的 N5、结构类似白磷的 N4、比黄金还贵的 18O2、太空中的甲醇气团等下列说法中，正确的是()8O2 和 16O2 是两种不同的核素将 a g 铜丝灼烧成黑色后趁热甲醇中，铜丝变红，质量小于 a gCN4 为正四面体结构，每个分子中含有 6 个共价键，键角为 10928 D2N5=5N2 是化学变化：核素是指具有一定质子数和中子数的原子，而 18O2 和 16O2 是单质，A 错；将 a g铜丝灼烧成黑色后趁热甲醇中，发生反应 2CuO2=2CuO 和CuOCH3OH=CuHCHOH2O，在反应前后铜的质量不变，B 错；N4 和白磷分子一样

2、，为正四面体结构，含有 6 个共价键，键角应为 60，C 错；N5 和 N2 互为同素异形体，相互转化为化学反应，D正确：D2下列说法中不正确的是()质子数相同的粒子一定属于同种元素；同位素的性质几乎完全相同；质子数相同、电子数也相同的两种粒子，不可能是同一种分子和同一种离子；电子数相同的粒子不一定是同一种元素；一种元素只能有一种质量数；某种元素原子的相对原子质量取整数，就是其质量ACBD：电子数相同的粒子不一定是同一种元素，如 F和 Na电子数相同，但不是同一种元素，不正确；同位素的化学性质几乎相同，但物理性质不同，不对；同种元素可能有几种同位素，它们的质量数各不相同，不对；某种元素原子的相

3、对原子质量是指该原子的质量与 12C 原子质量的 1 的比值，错误故 D误12：D3下图是元素周期表的一部分，下列说法中，正确的是()A元素位于第二周期第A 族 B气态氢化物的稳定性： C最高价氧化物对应水化物酸性： D元素的最高正化合价：对照元素周期表可确定、分别是 N、O、F、S、Cl，N 元素位于第二周期第A 族，A 错误；S 的非金属性小于 O，故气态氢化物的稳定性 H2SH2O，B错误；非金属性 ClS，故最高价氧化物对应水化物的酸性 HClO4H2SO4，C 正确；F、Cl虽均属第A 族，但 F 无最高正化合价，D 错误：C42007 年 10 月 24 日，“一号”开始了它的探月

4、历程，它的一项重要任务是探测月球表面土壤里的一种非常有用的资源可控核聚变的原料 3He，3He 是一种安全高效而又清洁无污染的物质据统计，月球上的 3He 可以满足人类 1 万年以上的供电需求，月球土壤中的 3He 含量可达 500 万吨关于 3He 的叙述正确的是()3He 和 4He 两种核素互为同素异形体3He 和 4He 两种核素互为同位素 C核聚变时，原子核发生了变化，发生了化学反应 D在 3He 中存在：质子数中子数核外电子数：3He 和 4He 为氦元素的两种不同原子，互为同位素，A 错，B 对；核聚变是物理现象，化学变化中原子的种类和数目不变，C 错；3He 中质子数核外电子数

5、2，中子数1，D 错：B5下列关于卤素(从 FI)的说法正确的是()A单质的颜色逐渐加深B气态氢化物的稳定性逐渐增强 C气态氢化物水溶液的酸性逐渐减弱 D与水反应，自身氧化还原剧烈程度为 F2Cl2Br2I2：卤族元素从 FI，单质的颜色逐渐加深，非金属性减弱，则气态氢化物的稳定性减弱，而水溶液的酸性逐渐增强，与水反应时，F2 和 H2O 剧烈反应，F2 是氧化剂，H2O是还原剂，而非 F2 的自身的氧化还原反应：A6某元素的一种同位素 X 的原子质量数为 A，含 N 个中子，它与 1H 原子组成 HmX 分子在 a gHmX 中所含质子的物质的量是()A. a (ANm) molAmaB.A

6、(AN) mol a C.(AN) molAmaD.A(ANm) mol：HmX 的相对分子质量为 Am，每分子中含质子个数为(ANm)个，故 a gHmX中含质子的物质的量为a(ANm) mol.(Am)：A7甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为 x，则乙的原子序数不可能是()Ax2Cx8Bx4Dx18：元素周期表有 7 个周期，16 个族，主族是长短周期共同组成的族，同一主族的两元素原子序数差值是有规律的同主族相邻两周期原子序数差值可能为 2、8、18、32 等，显然上下两周期两元素的原子序数的差值不可能为 4.：B8X、Y、Z、W 均为短周期元素，它们在周期表中相对位置外

7、层电子数是内层电子数的 3 倍，下列说法中正确的是若 Y 原子的最()A只由这四种元素不能组成有机化合物 B最高价氧化物对应水化物的酸性 W 比 Z 弱CZ 的单质与氢气反应较 Y 剧烈DX、Y 形成的化合物都易溶于水：Y 原子的最外层电子数是内层电子数的 3 倍，Y 为 O.X、Z、W 分别为 N、S、Cl.这四种元素中没有碳，不能组成有机化合物，A 项正确W 的最高价氧化物对应水化物为 HClO4，Z 的最高价氧化物对应水化物为 H2SO4，HClO4 酸性比 H2SO4 强，BCl2与氢气反应较 S 剧烈，CX、Y 可以形成不溶于水的化合物，如 NO，D误：A9我国西部地区蕴藏着丰富的锂

8、资源，开发锂的用途是一个重要的科学课题关于锂的叙述不正确的是()A锂是较轻的金属 BLiOH 的碱性比 NaOH 弱 C锂的化学性质不如钠活泼DNa 可以从 Li 的盐溶液中将 Li 置换出来：锂比煤油的密度都小，属轻金属，正确；Li 的金属性比钠弱，故碱性：LiOHNaOH，故 B、C 均正确；因钠能与水剧烈反应，故 Na 不能将 Li 从其盐溶液中置换出来，D 不正确：D10下图中a、b、c、d、e 为周期表前四周期的部分元素，下列叙述正确的是()A.b 元素除 0 价外，只有一种化合价B五种元素中，c 元素的性质最稳定Cb、d 气态氢化物溶于水，溶液的酸性：bdabcdeDe 元素最高价

9、氧化物的水化物和不同量的氢氧化钠反应，可能生成三种盐：题干中明确a、b、c、d、e 为周期表前四周期的元素，因此根据元素周期表的结构可确定 a 为 He，b 为 O，c 为 Si，d 为 Cl，e 为 As.对于选项 A，O 元素除 0 价外，还有2 价、1 价、2 价等，A 错；根据核外电子排布特点，5 种元素中最稳定的元素应是稀有气体 He，B 错；b、d 气态氢化物分别为 H2O 和 HCl，显然 C 错；e 元素最高价氧化物的水化物为 H3AsO4，其性质应和 H3PO4 相似，是一种三元酸，能和碱反应生成两种酸式盐和一种正盐：D11有 A、B、C、D、E 五种短周期元素，其元素特息如

10、下表：回答下列问题：(1)写出下列元素的名称：C，E. (2)写出 A、B、C 形成的化合物的电子式B 、 C 、 D的 简 单 离 子 半 径 由 大 到 小 的 顺 序 是 ( 用 化 学 式 表示)写出 E 单质与 A、B、C 形成的化合物反应的化学方程式：.D 单质与 A、B、C 形成的化合物的水溶液反应的离子方程式：.B、C 元素形成的化合物与 A2B 反应的两个化学方程式：.：根据题目信息可推断：A 为氢，B 为氧，C 为钠，D 为铝，E 为氯(3)三者具有相同的核外电子排布式，核电荷数越大，离子半径越小，即离子半径：r(O2)r(Na)r(Al3)元素元素特息A其单质是密度最小的

11、物质B阴离子带两个负电荷，单质是空气的主要成分之一C其阳离子与 B 的阴离子有相同的电子层结构，且与B 可以形成两种离子化合物D其氢氧化物和氧化物都有两性，与 C 同周期E与 C 同周期，原子半径在该周期最小(4)Cl22NaOH=NaClNaClOH2O2Al2OH2H2O=2AlO2 3H2Na、O 可形成 Na2O 和 Na2O2，不要漏写 ：(1)钠氯(2)Na O H (3)r(O2)r(Na)r(Al3)(4)Cl22NaOH=NaClNaClOH2O2Al2OH 2H O=2AlO 3H 2222Na2O22H2O=4NaOHO2Na2OH2O=2NaOH12A、B、C、D 均为

12、短周期不同主族的元素，分别属于三个不同的周期且原子序数依次增大A、C 可形成原子个数比分别为 11 和 21 的两种化合物A 与 B 能形成一种使湿润石蕊试纸变蓝的气体 X，A 与 D 能形成酸性气体 Y.A、B、C 能形成一种离子化合物，其水溶液成弱酸性，请写出：D 的元素符号，X 跟 Y 反应的化学方程式用化学用语解释 A、B、C 形成的化合物水溶液呈弱酸性的原因：.铋(Bi)跟 D 元素能形成化合物(BiD3)，其水解生成难溶于水的 BiOD.BiD3 水解反应的化学方程式为把适量的 BiD3 溶于含有少量 Y 的水中，能得到澄清溶液，试分析可能的原因上把 BiOD 叫做“次某酸铋”，分

13、析这种叫法是否合理？.若认为不合理，请说明理由；若认为合理，此空可不作答.：A 与 B 能形成一种使湿润石蕊试纸变蓝的气体 X，则 X 为 NH3，又 A、B 原子序数依次增大，A 为氢，B 为氮A、C 可形成原子个数比分别为 11 和 21 的两种化合物，且 C 的原子序数比 A 和 B 大，则 C 为氧由 A 与 D 能形成酸性气体 Y，A、B、C、D分别属于三个不同的周期且原子序数依次增大，可推出 D 为氯(2)NH4NO3 溶液因 NH4 水解而显酸性(3)据信息可知 BiCl3 水解的方程式为 BiCl3H2OBiOCl2HCl.因盐酸抑制了 BiCl3 的水解，故 BiCl3 溶于

14、含少量盐酸的水中能得到澄清溶液分析 BiOCl 中 Cl 的化合价可知 Cl 显1 价，因此这种叫法不合理：(1)ClNH3HCl=NH4ClNH H OH(2)NH H O4232(3)BiCl3H2OBiOCl2HCl盐酸抑制 BiCl3 水解不合理BiOCl 中的 Cl 为1 价，不是1 价13(1)在下面元素周期表中全部是金属元素的区域为aAcCbBdD有人认为形成化合物最多的元素不是A 族的碳元素，而是另一种短周期元素，请你根据学过的化学知识判断这一元素是现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜；乙元素原子核外 M 电子层与 K 电子层上的电子数相等用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置甲、乙两元素相比较，金属性较强的是(填名称)，可以验证该结论的实验是a将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中b将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应 c将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞试剂 d比较这两种元素的气态氢化物的稳定性：(1)据元素周期表、元素周期律知识可知：A 区为金属元素、非金属元素共存区；B 区为过渡元素，全部