2022届浙江省嘉兴市桐乡高考临考冲刺化学试卷含解析

1、2021-2022高考化学模拟试卷考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、据最近报道，中科院院士在实验室中“种”出了钻石，其结构、性能与金刚石无异，使用的“肥料”是甲烷。则下列错误的是（）A种出的钻石是有机物B该种钻石是原子晶体C甲烷是最简单的烷烃D甲烷是可燃性的气体2、根据下列实验

2、操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象实验结论A向一定浓度CuSO4溶液中通入H2S气体，出现黑色沉淀H2S酸性比H2SO4强B将木炭和浓硫酸共热生成的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊该气体一定是CO2C向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42-D向1 mL 浓度均为0.1 molL1 的MgSO4和CuSO4混合溶液中，滴入少量0.1 molL1 NaOH溶液，先产生蓝色沉淀KspCu(OH)2KspMg(OH)2AABBCCDD3、人工肾脏可用电化学方法除去代谢产物中的尿素CO（NH2）2，原理如图，下列有关说法不正确的是（ ）AB为电

3、源的正极B电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将升高C电子移动的方向是B右侧惰性电极，左侧惰性电极AD阳极室中发生的反应依次为2Cl2e=Cl2、CO（NH2）2+3Cl2+H2ON2+CO2+6HCl4、下列电子排布式表示的基态原子中，第一电离能最小的是Ans2np3Bns2np5Cns2np4Dns2np65、用NA表示阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是（ ）1mol氯气发生反应转移电子数为2NA12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为1NA在标准状况下，22.4LH2O中的O原子数为NA17g羟基中含有的电子数为10NA1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子

4、总数是3NA20mL1mol/LFe2(SO4)3溶液中，Fe3+和SO42-离子数的总和小于NAABCD6、下列物质性质与应用的因果关系正确的是（ ）A大气中的N2可作为工业制硝酸的原料B晶体硅用于制作半导体材料是因其熔点高、硬度大CFe2+、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，前者表现出还原性后者表现出漂白性D氯气泄漏现场自救方法是用湿毛巾捂住口鼻并向地势低的地方撤离7、金属铜的提炼多从黄铜矿开始。黄铜矿在焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为：2CuFeS2 + O2 = Cu2S + 2FeS + SO2，下列说法不正确的是AO2只做氧化剂BCuFeS2既是氧化剂又是还原剂CSO2既是氧化

5、产物又是还原产物D若有1 mol O2参加反应，则反应中共有4 mol电子转移8、常温下将NaOH溶液滴加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是AKa2（H2X）的数量级为106B曲线N表示pH与的变化关系CNaHX溶液中c(H)c(OH)D当混合溶液呈中性时，c(Na)c(HX)c(X2)c(OH)=c(H)9、运输汽油的车上，贴有的危险化学品标志是ABCD10、在标准状况下，ALNH3溶于B mL水中，得到密度为g/cm3的RL氨水，则此氨水的物质的量浓度是（ ）Amol/LBmol/LCmol/LDmol/L11、工业生产措施中，能同时提高

6、反应速率和产率的是A合成氨使用高压B制硝酸用Pt-Rh合金作催化剂C制硫酸时接触室使用较高温度D侯氏制碱法循环利用母液12、NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A18gD2O 和 18gH2O 中含有的质子数均为 10NAB12 g 石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为 0.5 NAC标准状况下，5.6LCO2 与足量 Na2O2 反应转移的电子数为0.5 NAD某密闭容器盛有 1 mol N2 和 3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为 6NA13、溴化氢比碘化氢A键长短B沸点高C稳定性小D还原性强14、必须随配随用，不能长期存放的试剂是（）A氢硫酸B盐酸C

7、AgNO3溶液DNaOH溶液15、下列物质的名称不正确的是A(NH4)2CO3：碳铵BCaSO42H2O：生石膏CAg(NH3)2+：二氨合银离子D：2乙基1丁烯16、氨硼烷(NH3BH3)电池可在常温下工作，装置如图所示。未加入氨硼烷之前，两极室质量相等，电池反应为NH3BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O。已知两极室中电解质足量，下列说法正确的是（ ）A正极的电极反应式为2H+2e-H2B电池工作时，H+通过质子交换膜向负极移动C电池工作时，正、负极分别放出H2和NH3D工作一段时间后，若左右两极室质量差为1.9g，则电路中转移0.6mol电子17、短周期元素甲戊在元素周期表中的相对

8、位置如下表所示。下列判断正确的是()甲乙丙丁戊A原子半径：丙丁戊B戊不可能为金属C氢氧化物碱性：丙丁戊D氢化物的稳定性：甲乙18、新型材料B4C可用于制作切削工具和高温热交换器。关于B4C的推断正确的是AB4C是一种分子晶体BB4C是该物质的分子式CB4C是一种原子晶体DB4C的电子式为19、下列说法不正确的是（ ）A冰醋酸和水银都是纯净物B氢原子和重氢原子是两种不同核素C氯化钠固体和氯化钠溶液都是电解质D稀硫酸和氢氧化铜悬浊液都属于分散系20、分子式为C5H10O2，能与NaHCO3溶液反应的有机物有A4种B5种C6种D7种21、含有0.01molFeCl3的氯化铁饱和溶液因久置变得浑浊，将

9、所得分散系从如图所示装置的 A 区流向B区，其中C区是不断更换中的蒸馏水。已知NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是A实验室制备 Fe(OH)3胶体的反应为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HClB滤纸上残留的红褐色物质为Fe(OH)3固体颗粒C在B区的深红褐色分散系为Fe(OH)3胶体D进入C区的H+的数目为0.03NA22、在稳定人体血液的pH中起作用的离子是ANa+BHCO3CFe2+DCl-二、非选择题(共84分)23、（14分） 化学选修5：有机化学基础A(C3H6)是基本有机化工原料，由A制备聚合物C和合成路线如图所示（部分条件略去）。已知：（1）A的名称是_；

10、B中含氧官能团名称是_。（2）C的结构简式_；D-E的反应类型为_。（3）E-F的化学方程式为_。（4）B的同分异构体中，与B具有相同官能团且能发生银镜反应，其中核磁共振氢谱上显示3组峰，且峰面积之比为6:1:1的是_（写出结构简式）。（5）等物质的量的分别与足量NaOH、NaHCO3反应，消耗NaOH、NaHCO3的物质的量之比为_；检验其中一种官能团的方法是_（写出官能团名称、对应试剂及现象）。24、（12分）已知一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化：。请根据如图回答：（1）物质A的化学式为C8H10，写出A的名称_，鉴别A和可选用的试剂是_。（2）写出反应的化学反应方程式_。（3）

11、反应中，属于加成反应的是_；反应的反应条件为_。（4）写出2种满足下列条件的同分异构体的结构简式。_，_。含苯环结构 能发生银镜反应（5）设计由制备 的合成路线（无机试剂任选）。_合成路线常用的表示方式为：25、（12分）硫代硫酸钠晶体(Na2S2O35H2O)俗名“大苏打”。已知它易溶于水，难溶于乙醇，在中性或碱性环境中稳定，受热、遇酸易分解。某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如图：（1）装置甲中，a仪器的名称是_；a中盛有浓硫酸，b中盛有亚硫酸钠，实验中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有_(写出一条即可)。（2）装置乙的作用是_。（3）装置丙中，将Na2S和N

12、a2CO3以2：1的物质的量之比配成溶液再通入SO2，便可制得Na2S2O3和CO2。反应的化学方程式为：_。（4）本实验所用的Na2CO3中含少量NaOH，检验含有NaOH的实验方案为_。(实验中供选用的试剂及仪器：CaCl2溶液、Ca(OH)2溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH计、烧杯、试管、滴管提示：室温时CaCO3饱和溶液的pH=9.5)（5）反应结束后过滤丙中的混合物，滤液经蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥等得到产品，生成的硫代硫酸钠粗品可用_洗涤。为了测定粗产品中Na2S2O35H2O的含量，采用在酸性条件下用KMnO4标准液滴定的方法(假设粗产品中的杂质与酸性KMnO4溶液不反应)。称取1

13、.50g粗产品溶于水，用0.20 molL1KMnO4溶液(加适量稀硫酸酸化)滴定，当溶液中全部被氧化为时，消耗高锰酸钾溶液体积40.00mL。写出反应的离子方程式：_。产品中Na2S2O35H2O的质量分数为_(保留小数点后一位)。26、（10分）肼是重要的化工原料。某探究小组利用下列反应制取水合肼（N2H4H2O）。已知：N2H4H2O高温易分解，易氧化制备原理：CO(NH2)2+2NaOH+NaClONa2CO3+N2H4H2O+NaCl（实验一）制备NaClO溶液（实验装置如图所示）(1)配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外，还有_（填标号）A容量瓶 B烧杯 C烧瓶 D玻璃棒

14、(2)锥形瓶中发生反应化学程式是_。（实验二）制取水合肼。（实验装置如图所示）控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应。加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108-114馏分。(3)分液漏斗中的溶液是_（填标号）。ACO(NH2)2溶液 BNaOH和NaClO混合溶液选择的理由是_。蒸馏时需要减压，原因是_。（实验三）测定馏分中肼含量。(4)水合肼具有还原性，可以生成氮气。测定水合肼的质量分数可采用下列步骤：a称取馏分5.000g，加入适量NaHCO3固体（保证滴定过程中溶液的pH保持在6.5左右），配制1000mL溶液。b移取10.00 mL于锥形瓶中，加入10mL水，摇匀。c用

15、0.2000mol/L碘溶液滴定至溶液出现_，记录消耗碘的标准液的体积。d进一步操作与数据处理(5)滴定时，碘的标准溶液盛放在_滴定管中（选填：“酸式”或“碱式”）水合肼与碘溶液反应的化学方程式_。(6)若本次滴定消耗碘的标准溶液为8.20mL，馏分中水合肼（N2H4H2O）的质量分数为_。27、（12分）过硫酸钠(Na2S2O8)具有极强的氧化性，且不稳定，某化学兴趣小组探究过硫酸钠的相关性质，实验如下。已知SO3是无色易挥发的固体，熔点16.8，沸点44.8。（1）稳定性探究(装置如图)：分解原理：2Na2S2O82Na2SO42SO3O2。此装置有明显错误之处，请改正：_，水槽冰水浴的目

16、的是_；带火星的木条的现象_。（2）过硫酸钠在酸性环境下，在Ag的催化作用下可以把Mn2氧化为紫红色的离子，所得溶液加入BaCl2可以产生白色沉淀，该反应的离子方程式为_，该反应的氧化剂是_，氧化产物是_。（3）向上述溶液中加入足量的BaCl2，过滤后对沉淀进行洗涤的操作是_。（4）可用H2C2O4溶液滴定产生的紫红色离子，取20mL待测液，消耗0.1molL1的H2C2O4溶液30mL，则上述溶液中紫红色离子的浓度为_molL1，若Na2S2O8有剩余，则测得的紫红色离子浓度将_(填“偏高”“偏低”或“不变”)。28、（14分）新型抗溃疡药瑞巴匹特，可保护胃肠黏膜免受各种致溃疡因子的危害，其

17、合成路线如下：(1)A的化学名称为_，C的核磁共振氢谱具有_组峰(2)A与足量的NaOH溶液反应的化学方程式为_(3)化合物F中含氧官能团的名称为_，化合物F的分子式为_ (4)反应中，属于取代反应的是_(填序号)(5)CD的转化中，生成的另一种产物为HCl，则CD反应的化学方程式为_(6)已知Y中的溴原子被-OH取代得到Z，写出同时满足下列条件的Z的一种同分异构体的结构简式：_I分子中含有一个苯环和一个五元环，且都是碳原子环II苯环上有两个取代基，且处于对位III.能与NaHCO3溶液发生反应(7)已知CH3CH2OHCH3CH2Br，以A和HOCH2CH2CH2OH为原料制备的合成路线流程

18、图如下：HOCH2CH2CH2OH物质X物质Y，则物质X为_，物质Y为_29、（10分）砷及其化合物在半导体、农药制造等方面用途非常广泛。回答下列问题：(1)ASH3的电子式为_；AsH3通入AgNO3溶液中可生成Ag， As2 O3和HNO3，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。(2)改变O. 1 mol L1三元弱酸H3 AsO4溶液的pH，溶液中的H3 AsO4、H2 AsO4、HAsO42-以及AsO43-的物质的量分布分数随pH的变化如图所示：1gKal ( H3 AsO4)_；用甲基橙作指示剂，用NaOH溶液滴定H3 ASO4发生的主要反应的离子方程式为_反应H2 AsO4+

19、AsO43-=2HAsO42-的lgK=_(3)焦炭真空冶炼砷的其中两个热化学反应如下：As2O3(g)+3C(s)=2As(g)+3CO(g) H1=akJ/molAs2O3(g)+3C(s)=1/2As4(g)+3CO(g) H2=bkJ/mol则反应4As(g)=As4(g) H=_kJ/mol(用含a、b的代数式表示)。(4)反应2As2S3(s)=4AsS(g)+S2(g)达平衡时气体总压的对数值lg(p/kPa)与温度的关系如图所示：对应温度下，B点的反应速率v(正) _v(逆)(填“，”或“一”)。A点处，AsS(g)的分压为_kPa，该反应的Kp_kPa5 (Kp为以分压表示的

20、平衡常数)。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【解析】A由题中信息可知，种出的钻石的结构、性能与金刚石无异，则种出的钻石和金刚石均是碳的单质，由C原子构成，不是有机物，故A错误； B种出的钻石的结构、性能与金刚石无异，则种出的钻石和金刚石的晶体类型相同，均为原子晶体，故B正确； C甲烷是最简单的有机物，1个分子中只含有4个C-H键，并且符合烷烃通式为CnH2n+2，即甲烷是最简单的烷烃，故C正确； D甲烷分子式为CH4，具有可燃性，是可燃性气体，故D正确； 故选：A。2、D【解析】A由于CuS不溶于硫酸，则向一定浓度的CuSO4溶液中通入适量H2S气体

21、会生成CuS黑色沉淀，不能根据该反应判断H2S、H2SO4的酸性强弱，故A错误；B木炭和浓硫酸共热生成的气体为二氧化碳、二氧化硫，二者都可是澄清石灰水变浑浊，应先除去二氧化硫再检验二氧化碳，故B错误；C白色沉淀可能为AgCl或硫酸钡，不能说明该溶液中一定含有SO42-，故C错误；D向1 mL浓度均为0.1mol/L的MgSO4和CuSO4混合溶液中，滴入少量0.1 mol/L NaOH溶液，先产生蓝色沉淀，说明氢氧化铜的溶度积较小，易生成沉淀，故D正确；答案选D。3、A【解析】根据反应装置可确定为电解池，右边电极H原子得电子化合价降低，发生还原反应，为阴极；左边电极为阳极，阳极室反应为6Cl-

22、6e=3Cl2、CO（NH2）2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl，阴极反应式为2H2O+2e=H2+2OH，电子从负极流向阴极、阳极流向正极；【详解】A通过以上分析知，B为电源的负极，A错误；B电解过程中，阴极反应式为2H2O+2e=H2+2OH，溶液中氢氧根离子浓度增大，溶液的pH增大，所以电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将升高，B正确；C电子从负极流向阴极、阳极流向正极，所以电子移动的方向是B右侧惰性电极、左侧惰性电极A，C正确；D通过以上分析知，阳极室中发生的反应依次为2Cl2e=Cl2、CO（NH2）2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl，D正确；答案为A。4、

23、C【解析】同周期随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，但A族3p能级为半满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能的大小顺序为：DBAC，故选：C。5、D【解析】将1mol氯气通入足量氢氧化钠溶液中，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，反应转移的电子数为1mol，转移的电子数等于NA，故错误；12.0g熔融的NaHSO4的物质的量为0.1mol，0.1mol熔融硫酸氢钠电离出0.1mol钠离子和0.1mol硫酸氢根离子，所以含有的阳离子数为0.1NA，故正确；在标准状况下，水不是气体，不能使用标况下气体摩尔体积计算22.4LH2O中的物质的量，故错误；17g羟基的物质的量为1mo

24、l，1mol羟基中含有9mol电子，含有的电子数为9NA，故错误；1molNa2O和Na2O2的混合物中含有2mol钠离子和1mol阴离子，总共含有3mol阴阳离子，含有的阴、阳离子总数是3NA，故正确；20mL1mol/LFe2(SO4)3溶液中，含溶质硫酸铁的物质的量为0.02mol，含有Fe3+为0.04mol，含有SO42-为0.06mol，因为铁离子发生水解，溶液中铁离子数目减少，所以Fe3+和SO42-离子的总物质的量小于1mol，Fe3+和SO42-离子的总物质的量小于NA，故正确；所以符合题意；答案选D。【点睛】熔融的NaHSO4的电离出钠离子和硫酸氢根离子，而NaHSO4溶液

25、则能电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，注意两者区别。6、A【解析】A、大气中的N2可作为工业制硝酸的原料，A正确；B、晶体硅用于制作半导体材料是因导电性介于导体与绝缘体之间，与熔点高、硬度大无关，B不正确；C、Fe2+、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，两者均表现出还原性，C不正确；D、氯气有毒且密度比空气大，所以氯气泄漏现场自救方法是用湿毛巾捂住口鼻并向地势高的地方撤离，D不正确；故选A。7、D【解析】A.反应中，O元素的化合价由O2中的0价降至SO2中的-2价，O2只做氧化剂，A正确；B. Cu元素的化合价由CuFeS2中的+2价降至Cu2S中的+1价，S元素的化合价由CuFeS2中的-2

26、价升至SO2中的+4价，CuFeS2既是氧化剂又是还原剂，B正确；C. O元素的化合价由O2中的0价降至SO2中的-2价，SO2是还原产物，S元素的化合价由CuFeS2中的-2价升至SO2中的+4价，SO2是氧化产物，C正确；D. O元素的化合价由O2中的0价降至SO2中的-2价，Cu元素的化合价由CuFeS2中的+2价降至Cu2S中的+1价，S元素的化合价由CuFeS2中的-2价升至SO2中的+4价，1molO2参加反应，反应共转移6mol电子，D错误；答案选D。8、D【解析】A、己二酸是二元弱酸，第二步电离小于第一步，即Ka1=Ka2=，所以当pH相等即氢离子浓度相等时，因此曲线N表示pH

27、与的变化关系，则曲线M是己二酸的第二步电离，根据图像取0.6和4.8点， =100.6molL1，c(H)=104.8molL1，代入Ka2得到Ka2=105.4，因此Ka2（H2X）的数量级为10-6，A正确；B.根据以上分析可知曲线N表示pH与的关系，B正确；C. 曲线N是己二酸的第一步电离，根据图像取0.6和5.0点， =100.6molL1，c(H)=105.0molL1，代入Ka1得到Ka2=104.4，因此HX的水解常数是1014/104.4Ka2，所以NaHX溶液显酸性，即c(H)c(OH)，C正确；D.根据图像可知当0时溶液显酸性，因此当混合溶液呈中性时，0，即c(X2-)c(

28、HX-)，D错误；答案选D。9、B【解析】A、汽油是易燃品，不是腐蚀品，故不选A；B、汽油是易燃液体，故选B；C、汽油是易燃品，不是剧毒品，故不选C；D、汽油是易燃品，不是氧化剂，故不选D；选B。10、A【解析】A. c=mol/L，A正确；B. c= mol/L，B错误；C. 表示NH3的物质的量，不表示氨水的物质的量浓度，C错误；D. 由选项B可知，不是氨水物质的量浓度的数值，D错误。故选A。11、A【解析】A增大压强加快反应速率，且合成氨的反应为体积缩小的反应，则加压平衡正向移动，有利于提高产率，选项A正确；B催化剂对平衡移动无影响，不影响产率，选项B错误；C二氧化硫的催化氧化反应为放热

29、反应，则升高温度平衡逆向移动，产率降低，选项C错误；D侯氏制碱法循环利用母液可提高产率，但对反应速率无影响，选项D错误；答案选A。12、B【解析】AD2O的摩尔质量为，故18gD2O的物质的量为0.9mol，则含有的质子数为9 NA，A错误；B单层石墨的结构是六元环组成的，一个六元环中含有个碳原子，12g石墨烯物质的量为1mol，含有的六元环个数为0.5NA，B正确；C标准状况下，5.6LCO2的物质的量为0.25mol，与Na2O2反应时，转移电子数为0.25 NA，C错误；DN2与H2反应为可逆反应，由于转化率不确定，所以无法求出转移电子，D错误。答案选B。【点睛】本题B选项考查选修三物质

30、结构相关考点，石墨的结构为，利用均摊法即可求出六元环的个数。13、A【解析】A.溴化氢中的溴原子半径小于碘原子半径，所以溴化氢的键长比碘化氢的短，故A正确；B.溴化氢和碘化氢都是共价化合物，组成和结构相似，相对分子质量越大，范德华力越强，沸点越高，所以溴化氢的沸点低于碘化氢的，故B错误；C.溴的非金属性比碘强，所以溴化氢比碘化氢稳定，故C错误；D.溴的非金属性比碘强，非金属性越强，单质的氧化性越强，离子的还原性就越弱，所以溴化氢比碘化氢还原性弱，故D错误；故选：A。14、A【解析】A氢硫酸性质不稳定，易被空气中的氧气氧化生成S和水，不能长时间放置，需要所用随配，故A选；B盐酸性质稳定，可长时间

31、存放，故B不选；C硝酸银溶液性质稳定，可长时间存放，故C不选；D氢氧化钠溶液性质稳定，可长时间存放，故D不选；答案选A。15、A【解析】A. 碳铵是NH4HCO3的俗称，名称与化学式不吻合，A符合题意；B. 生石膏是CaSO42H2O的俗称，名称与化学式吻合，B不符合题意； C. Ag(NH3)2+表示二氨合银离子，名称与化学式吻合，C不符合题意； D. 分子中含有碳碳双键在内的最长碳链上含4个C原子，在2号C原子上有1个乙基，物质的名称为2乙基1丁烯，名称与物质结构简式吻合，D不符合题意；故合理选项是A。16、D【解析】由氨硼烷（NH3BH3）电池工作时的总反应为NH3BH3+3H2O2NH

32、4BO2+4H2O可知，左侧NH3BH3为负极失电子发生氧化反应，电极反应式为NH3BH3+2H2O-6e-=NH4BO2+6H+，右侧H2O2为正极得到电子发生还原反应，电极反应式为3H2O2+6H+6e-6H2O，据此分析。【详解】A.右侧H2O2为正极得到电子发生还原反应，电极反应式为H2O2+2H+2e-=2H2O，故A错误；B.放电时，阳离子向正极移动，所以H+通过质子交换膜向正极移动，故B错误；C. NH3BH3为负极失电子发生氧化反应，则负极电极反应式为NH3BH3+2H2O-6e-=NH4BO2+6H+，右侧H2O2为正极得到电子发生还原反应，电极反应式为3H2O2+6H+6e

33、-6H2O，电池工作时，两电极均不会产生气体，故C错误；D.未加入氨硼烷之前，两极室质量相等，通入后，负极电极反应式为NH3BH3+2H2O-6e-=NH4BO2+6H+，正极反应式为3H2O2+6H+6e-6H2O，假定6mol电子转移，则左室质量增加=31g-6g=25g，右室质量增加6g，两极室质量相差19g。工作一段时间后，若左右两极室质量差为1.9g，则电路中转移0.6mol电子，故D正确；答案选D。【点睛】本题考查原电池原理，注意电极反应式的书写方法，正极得到电子发生还原反应，负极失电子发生氧化反应，书写时要结合电解质溶液，考虑环境的影响。17、C【解析】A、同周期从左向右原子半径

34、减小(稀有气体除外)，即原子半径大小顺序是丙丁戊，故A错误；B、若丙为Na，丁为Mg，则戊为Al，故B错误；C、同周期从左向右金属性减弱，其最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，氢氧化物的碱性：丙丁戊，故C正确；D、同周期从左向右非金属性增强，其氢化物的稳定性增强，即氢化物的稳定性：甲 0.8 8.19210-2 【解析】（1）ASH3的电子式与氨气类似；AsH3通入AgNO3溶液中可生成Ag，As2O3和HNO3，反应为2AsH3+12AgNO3+3H2OAs2O3+12Ag+12HNO3，据此分析；（2）三元弱酸H3AsO4的三级电离反应为：H3AsO4H+H2ASO4-，H2ASO4-H+H

35、AsO42-，HAsO42-H+AsO43-，Kal（H3AsO4）= ，根据图可知，pH=2.2时，c（H2ASO4-）=c（H3AsO4），则Kal（H3AsO4）=c（H+）=10-2.2，可得，用甲基橙作指示剂，用NaOH溶液滴定H3ASO4发生反应生成NaH2ASO4，据此书写；同理，Ka2（H2ASO4-）=，pH=7时，c（H2ASO4-）=c（HAsO42-），则Ka2（H2AsO4-）=c（H+）=10-7，Ka3（HAsO42-）=，pH=11.5时，c（HAsO42-）=c（AsO43-），则Ka3（HAsO42-）=c（H+）=10-11.5，反应H2AsO4-+AsO43-2HAsO42-的K= = ，据此计算；（3）已知：、As2O3（g）+3C（s）=2As（g）+3CO（g）H1= akJmol-1As2O3（g）+3C（s）=As4（g）+