2021-2022学年江西省吉安市第四中学中考化学全真模拟试卷含解析

1、2021-2022学年中考化学模似试卷考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1我国制碱工业先驱候德榜发明了“候氏制碱法”，其化学原理是利用饱和食盐水与NH3、CO2反应：。下列说法错误的是（）A物质X的化学式是NH4ClB该反应中各种元素的化合价都不变C过滤后，所得溶液中溶质只有XD参加反应的H2O和NH3的质量比是1

2、8：172下列变化与其它三种变化有本质不同A洁厕灵除垢B钢丝球刷碗C糯米酿甜酒D铜制品生锈3科学家已经在实验室中制造出了冰1这种冰需要在含有大量水源和极高的压强下才能够生成，水分子会整齐排列成排或排成一列非常整齐有规律的冰晶，像是一个立方体的牢笼聚合物。下列说法不正确的是( )A冰1中分子之间的距离比普通冰中的小B海水在一定条件下可以形成冰1C冰1中的分子永不停息地运动D冰1和水的化学性质不完全相同4掌握好化学用语，有利于化学学习。下列化学用语使用正确的是（）A镁原子结构示意图：B硝酸根离子：NO3C两个水分子：2H2OD氧化铁FeO5下列数据为常见水果的pH，其中酸性最强的是( )A柠檬pH

3、=1.5 B苹果pH=4.1C菠萝pH=5.1 D柿子pH=8.56下列化学仪器需垫加石棉网才能用酒精灯加热的是 ( )A烧杯B试管C蒸发皿D燃烧匙7下列实验操作中不能达到实验目的的是选项物质目的主要实验操作ANaOH固体和NaCl固体鉴别加水溶解BKCl（少量K2CO3）固体除杂加入适量稀盐酸，蒸发CNaCl、FeCl3的混合溶液分离加过量NaOH溶液、过滤、洗涤、分别向滤渣和滤液中滴加适量稀盐酸D检验SO2中是否含有CO2检验通入紫色石蕊试液，观察溶液是否变红AABBCCDD8用试管加热固体时，有时因操作不正确而出现试管炸裂的现象，其原因分析不可能是（）A加热前试管外壁有水B没有预热试管C

4、试管口略向上倾斜了D试管夹夹在试管中上部了9我国科学家研究出碳化钼（Mo2C）负载金原子组成的高效催化体系，使水煤气中的CO和H2O在120 C下发生反应，反应微观模型如图所示。下列说法正确的是A该反应是化合反应B构成催化剂的各原子发生变化C金原子对CO起吸附催化作用D反应微观模型中，除钼外还有3种元素10下列有关叙述及其原理（用化学方程式表示）、基本反应类型均正确的是（）A用盐酸除去银粉中的铜粉 置换反应B工业制二氧化碳 分解反应C钟乳石、石笋的形成 分解反应D铁丝在氧气中燃烧 化合反应11根据如图所提供的信息，下列说法正确的是A当X8 时，该微粒是阳离子B氯原子的核外共有 3 个电子层C氯

5、原子的相对原子质量是 35.45gD在化学变化中，氯原子易失去电子12下列关于分子、原子、离子的说法正确的是A分子是保持物质性质的最小粒子B原子是最小的粒子C原子得到电子或失去电子变成离子D分子一定比原子大13除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂或操作方法均正确的是选项物质杂质（少量）试剂和操作方法A木炭粉氧化铜加足量稀盐酸，过滤、蒸发，结晶B氢氧化钠碳酸钠加过量的氢氧化钙、过滤，蒸发、结晶C氯化钠碳酸氢钠加入过量的稀盐酸、蒸发、结晶D硫酸铁溶液硫酸铜加足量的铁粉，过滤AABBCCDD14NaCl是重要的资源，其应用与生产如下图所示。下列说法不正确的是A应用操作的主要步骤为：计算、称量、溶解

6、、装瓶、贴标签B应用在制备烧碱的过程中，水参与了反应C应用为提高产率应先通NH3，再通CO2，制备过程中还能得到一种化肥D生产中提纯粗盐时可依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，再过滤、蒸发15O2和CO2总与我们如影随形，下列关于它们的叙述中不正确的是（ ）AO2具有助燃性，而CO2可用来灭火B空气中O2过多无害，而CO2过多会形成酸雨C它们都可以用向上排空气法收集D自然界里它们可以通过光合作用和呼吸作用相互转化二、填空题（本大题共1小题，共6分）16根据下图甲、乙、丙三种固体（均不含结晶水）的溶解度曲线回答：（1）t1甲物质的溶解度是_。（2）t2时，对 50g 甲物质投入

7、到 80g 水中充分溶解，溶质与溶液的质量比为_。（3）t1时，对恰好处于 a 点状态的甲的溶液，升温至 t2，溶质质量分数_（选填“变大”、“变小”或“不变”）。（4）分别将 t2的三种物质的饱和溶液 100g 降温到 t1时，甲、乙、丙溶液质量由大到小关系为_（选 填“”或“=”）。（5）溶液甲中含有少量的乙，提纯甲物质的方法是_。（6）A 是 t2含有 120g 水的甲物质的溶液，经过如下操作，得到 32g 甲的固体。. A 溶液为_（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。关于溶质的质量分数：溶液 B_溶液 C（选填“”、“”或“=”）。. 对 AC 的过程的分析，正确的是_（选填编号）。a

8、A 到 B 的过程中，溶质质量不变b B 中溶质与溶剂的质量比为 57:100c A 中溶液的质量等于 187gd 无法比较A、C 烧杯中溶液溶质的质量分数（7）欲配制 200g 溶质质量分数为 5%的丙物质的溶液，需要固体丙_g，水_mL。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17（8分）请选择适当的物质填空(用字母序号填空)：A碳酸钠； B玻璃钢 ； C硝酸钾； D聚乙烯； E淀粉； F氢氧化钙 。属于复合材料的是_；溶解度与温度成反比的固体物质是_；食物中主要提供能量的物质是_；侯氏联合制碱法中的“碱”是_；农田用的复合肥是_；可用作食品包装袋的是_。化石燃料包括煤、天然气、_；从保护环

9、境的角度来看，下列燃料中最理想的是_。A乙醇 B天然气 C汽油 D氢气18（8分）图5装置可用于实验室制取和收集常见的气体。仪器A的名称是_。实验前，常堵住导管口，打开玻璃塞向分液漏斗中加水，再打开活塞观察现象，主要目的是_。制取O2：锥形瓶内发生的反应化学方程式是： _。制取CO2：若Y是Na2CO3粉末，欲控制反应速度得到较平稳的气流，可采取的操作是：_。收集CO2时可采用排饱和 NaHCO3溶液法。观察到_现象时开始收集，表示集气瓶内气体已收集满的现象是_。制取H2：现取足量的粗锌加入到25g稀硫酸中，充分反应后，产生0.1g氢气，则所用稀硫酸中溶质的质量分数为多少_？（写出计算过程）四

10、、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19（8分）现欲探究一固体混合物A的成分，已知其中可能含有NaCl、Na2CO3、CuO、BaSO4四种物质中的两种或多种。按图所示进行实验，出现的现象如图所示（设过程中所有可能发生的反应均恰好完全反应）试根据实验过程和发生的现象填写以下空白：常温下，气体B的水溶液显_（填“酸性”“中性”“碱性”之一）。白色沉淀D是_（写化学式）。写出过程中生成气体B的化学方程式_。写出过程中发生反应的化学方程式_。固体混合物A中一定存在的物质共_种。写出溶液E中一定存在的金属离子_（写离子符号）参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、C【解析】A、该反应符合

11、质量守恒定律，反应物比生成物多1个氮原子、4个氢原子和1个氯原子，则物质X的化学式是NH4Cl；故选项正确，但不符合题意；B、该反应中钠、氯、氢、氧、氮、碳元素的化合价都不变；故选项正确，但不符合题意；C、过滤后，所得溶液中溶质有氯化铵和氯化钠；故选项错误，但符合题意；D、参加反应的H2O和NH3的质量比是（12+16）：（14+13）=18：17；故选项正确，但不符合题意；故选：C。2、B【解析】A、洁厕灵除垢有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；B、钢丝球刷碗无新物质生成，属于物理变化，符合题意；C、糯米酿甜酒有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；D、铜制品生锈有新物质生成，属于化学变

12、化，不符合题意。故选B。【点睛】没有生成其他物质的变化叫做物理变化；生成其他物质的变化叫做化学变化。3、D【解析】A、需要在含有大量水源和极高的压强下才能够生成，所以压强增大，冰1中分子之间的距离减小，比普通冰中的小，故A说法正确，不符合题意；B、冰1需要在含有大量水源和极高的压强下形成，海水中含有大量的水，故B说法正确，不符合题意；C、分子在不断运动，所以冰1中的分子永不停息地运动，故C说法正确，不符合题意；D、同种分子性质相同，不同分子性质不同，冰1和水都是由水分子构成，所以化学性质相同，故D说法错误，符合题意。故选D。4、C【解析】A、该结构示意图中的质子数大于电子数，表示的是镁离子的结

13、构示意图，错误；B、硝酸根离子带有1个单位的负电荷，硝酸根表示为NO3-，错误；C、2H2O表示的是2个水分子，正确；D、氧化铁的化学式为Fe2O3，错误；故选C。点睛：氧化铁中的铁元素显+3价，氧化亚铁中的铁元素显+2价。5、A【解析】A、柠檬pH=1.5，小于7，呈酸性；B、苹果pH=4.1，小于7，呈酸性；C、菠萝pH=5.1，小于7，呈酸性；D、柿子pH=8.5，大于7，呈碱性；呈酸性的物质中，杨梅的pH最小，酸性最强。故选A。点睛：当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，当溶液的pH7时，随着pH的减小酸性增强。6、A【解析】试管、蒸

14、发皿、燃烧匙可以直接加热，烧杯需垫加石棉网才能用酒精灯加热。故选A。7、D【解析】A、NaOH固体溶于水放热溶液温度升高，NaCl固体溶于水溶液温度无明显变化，用加水溶解的方法可以鉴别NaOH固体和NaCl固体，选项A正确；B、KCl固体中混有少量K2CO3，加入适量稀盐酸，K2CO3能和稀盐酸反应生成氯化钾，然后蒸发可以得到纯净的KCl固体，选项B正确；C、NaCl、FeCl3的混合溶液，加过量NaOH溶液，FeCl3和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，过滤后氢氧化铁沉淀与溶液分离，氢氧化铁洗涤、干燥后得到纯净的氢氧化铁，然后向滤渣氢氧化铁中滴加适量稀盐酸，得到氯化铁溶液，向滤液中滴

15、加适量稀盐酸，中和过量的氢氧化钠溶液，得到氯化钠溶液，选项C正确；D、SO2和水反应生成亚硫酸，CO2和水反应生成碳酸，亚硫酸和碳酸溶液都呈酸性，都能使紫色石蕊溶液变红，因此通入紫色石蕊试液，观察溶液是否变红，不能检验SO2中是否含有CO2，选项D不正确。故选D。8、D【解析】A、试管外边有水，容易导致试管受热不均匀使试管炸裂，故选项错误；B、加热固体前用酒精灯外焰给试管预热，可以防止试管炸裂，故选项错误；C、试管口应略微向下倾斜，否则药品中的湿气加热后变成水蒸气，在试管口冷凝成小水珠倒流入试管底部，使试管炸裂，故选项错误；D、试管夹夹在试管的中上部，不会使试管炸裂，故选项正确。故选D。9、C

16、【解析】A、由微观示意图可知，水分子和一氧化碳分子在120 C和催化剂的作用下生成二氧化碳分子和氢分子，化合反应是指由两种或两种以上反应物，生成一种生成物的化学反应，该反应的反应物有两种，生成物有两种，不符合化合反应“多变一”的原则，不属于化合反应，选项说法错误，故不符合题意；B、根据催化剂在化学反应中自身的质量和化学性质不变原则可知，构成催化剂的各原子没有发生变化，选项说法错误，故不符合题意；C、由微观示意图可知，金原子对一氧化碳分子有吸附作用，碳化钼（Mo2C）负载金原子有催化作用，可以对吸附的CO起催化作用，选项说法正确，故符合题意；D、由微观示意图可知，该反应的元素有钼元素、碳元素、氧

17、元素、氢元素、金元素，因此，反应微观模型中，除钼外还有4种元素，故不符合题意。10、C【解析】检查化学方程式要遵守二个原则：反应符合实验事实和质量守恒定律。【详解】A、用盐酸不能除去银粉中的铜粉，因为铜不能与盐酸反应，不符合题意； B、工业制取二氧化碳用碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳气体，不符合题意；C、钟乳石、石笋的形成，是由于石灰石中的碳酸钙和水、二氧化碳反应生成可溶的碳酸氢钙，碳酸氢钙分解生成难溶的碳酸钙沉淀起来形成的，符合题意； D、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，不符合题意。故选C。11、B【解析】A、当X=8时，核内质子数核外电子数，该微粒是阴离子，故错误；B、有结构示意图可知：氯

18、原子的核外共有3个电子层，故正确；C、氯的相对原子质量是 35.45，单位是“1”不是“g”，故错误；D、氯原子的最外层电子数是“7”大于4，在化学反应中，氯原子易得到一个电子形成阴离子，故错误。故选：B。12、C【解析】A选项是错误的叙述，分子式保持物质化学性质的最小微粒；B选项是错误的叙述，原子是构成物质的最小粒子；C选项原子得到电子变为阴离子或失去电子变成阳离子，是正确的叙述；D选项是错误的叙述，分子一定大于构成其分子的原子；故答案选择C13、C【解析】A、氧化铜可以和稀盐酸反应，除去氧化铜，反应后生成了氯化铜，故过滤即可得到木炭，不需要蒸发结晶，故错误；B、氢氧化钙可以和碳酸钠反应，过

19、量的氢氧化钙会引入新的杂质，故错误；C、碳酸氢钠可以和过量的稀盐酸反应生成氯化钠，过量的稀盐酸蒸发时完全挥发，故正确；D、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁，故生成了新的杂质，故错误。故选C。【点睛】除杂时，不能与主体物质反应，不能生成新杂质，不能引入新杂质。14、D【解析】A、应用是用固体溶质配制一定质量分数的氯化钠溶液，操作的主要步骤为：计算、称量、溶解、装瓶、贴标签，选项A正确；B、应用是电解食盐水制备氢氧化钠。在这个过程中，食盐和水是反应物，生成物是氢氧化钠、氢气和氯气，水参与了反应，选项B正确；C、应用中先通NH3使食盐水呈碱性，有利于CO2的吸收，生成更多的碳酸氢钠，提高产率，该反应中同时

20、生成氯化铵，氯化铵中含有氮元素，属于氮肥，选项C正确；D、生产中提纯粗盐时依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，再过滤，滤液中含有过量的NaOH、Na2CO3，最后蒸发得到的氯化钠固体中含有NaOH、Na2CO3，不能得到纯净的氯化钠，选项D不正确。故选D。【点睛】粗盐提纯过程中，每一步加入的过量试剂必须在后续步骤中除去，否则不能得到纯净的氯化钠。15、B【解析】A、氧气具有助燃性，二氧化碳既不能燃烧也不能支持燃烧，故氧气能做助燃剂，二氧化碳能用于灭火，正确；B、空气中氧气过多会加快物质的氧化，二氧化碳过多会造成温室效应，错误；C、氧气和二氧化碳的密度均比空气大，均能用向上排空

21、气法收集，正确；C、植物光合作用能将二氧化碳转化为氧气，呼吸作用能将氧气转化为二氧化碳，正确。故选B。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、25g/100g水 3:8 不变 丙乙甲 降温结晶 不饱和 ab 10 190 【解析】（1）由图可知，t1甲物质的溶解度是25g/100g水。（2）由图可知，t2时，甲物质的溶解度是60g/100g水。对 50g 甲物质投入到 80g 水中充分溶解，所溶解的甲物质的质量为48g。故溶质与溶液的质量比为48g：（48+80）g=3：8。（3）t1时，对恰好处于 a 点状态的甲的溶液，升温至 t2，溶质、溶剂的质量均不变，故溶质质量分数不变。（4）甲、乙

22、的溶解度随温度的升高而降低，且甲的溶解度大于乙的溶解度，丙的溶解度随温度的升高而降低。升高温度甲析出的质量大于乙的质量，丙无晶体析出。故分别将 t2的三种物质的饱和溶液 100g 降温到 t1时，甲、乙、丙溶液质量由大到小关系为：丙乙甲。（5）甲、乙的溶解度随温度的升高而增大，且甲的溶解度受温度的影响较大，故溶液甲中含有少量的乙，提纯甲物质的方法是：降温结晶。（6）. A 溶液恒温蒸发20g水后得到B溶液，且B溶液中无晶体，B降温至t1后，得到C，C中有未溶解的晶体，故A 、B溶液均为不饱和溶液。关于溶质的质量分数：B、C中溶剂质量相等，C中有未溶解的晶体，故溶液 B中溶质质量分数溶液 C中溶

23、质质量分数。. a、A 到 B 的过程是恒温蒸发水，且A 、B溶液均为不饱和溶液，故该过程中，溶质质量不变，正确；b、C是t1时的饱和溶液，且此时溶剂的质量为100g，故C中溶质的质量为25g。C过滤后得到得到 32g 甲的固体，故B中溶质的质量为25g+32g=57g。因此B 中溶质与溶剂的质量比为 57:100，正确；c、A 中溶液的质量=120g+57g=177g，错误；d、A 烧杯中溶液溶质的质量分数=10032.2C烧杯中溶液溶质的质量分数=100=20，错误。故选ab；（7）欲配制 200g 溶质质量分数为 5%的丙物质的溶液，需要固体丙200g5=10g，需要水的质量为200g-

24、10g=190g，约190mL。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、B； F； E； A； C； D。 石油； D。 【解析】玻璃钢属于复合材料，故填B；氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以溶解度与温度成反比的固体物质是氢氧化钙，故填F；食物中主要提供能量的物质是淀粉，故填E；侯氏联合制碱法中的“碱”是碳酸钠，故填A；农田用的复合肥是硝酸钾，故填C；可用作食品包装袋的是聚乙烯，故填D；（2）化石燃料包括煤、天然气、石油；从保护环境的角度来看，下列燃料中最理想的是氢气。因为氢气燃烧热值高，生成物是水，不污染环境。点睛：物质的性质决定物质的用途。18、水槽 检查装置的气密性 控制稀盐酸

25、的滴加速度 气泡连续均匀冒出 气泡不再进入集气瓶中，从瓶口外冒出 19.6% 【解析】(1)仪器A是水槽。实验前，堵住导管口，此时里面的大气压和外面的大气压是相等的，打开玻璃塞向分液漏斗中加水，再打开活塞，分液漏斗中的液面不再下降，说明装置气密性良好，所以此实验的主要目的是检查装置的气密性。(2)该发生装置是固液常温反应型，用此装置制取氧气，则是用过氧化氢溶液，反应的化学方程式为：(3)制取CO2:Na2CO3粉末与稀盐酸反应速率快，欲控制反应速度得到较平稳的气流，可采取的操作是通过旋转活塞减慢稀盐酸滴下的速度。收集CO2时可采用排饱和NaHCO3溶液法，观察到气泡连续均匀放出时，此时是纯净的二氧化碳，开始收集。当气泡不再进入集气瓶中，从液体中逸出时，表示集气瓶内气体已