2020—2021学年人教版高二化学《化学平衡常数》课件

1、第三节 化学平衡化学平衡常数目标展示1、平衡常数的意义2、掌握平衡常数的应用3、转化率的计算1、化学平衡常数表达式2、影响平衡常数的因素问题展示：温度(K） 序号 初始浓度（mol/L） 平衡浓度（mol/L） c0(H2)c0(I2) c0(HI) H2I2HI698.6 0.010670.01196 00.0018310.0031290.0176754.49280.011350.009044 00.0035600.0012500.0155954.6067 0 00.010690.0011410.0011410.00841054.3060798.6 0.011350.00904 0 0.00

2、4560.001950.008598.2883 0 00.016550.003390.003390.009778.3013 0 00.012580.002580.002580.007428.2627H2 (g)I2 (g) 2HI (g) ，105时，该反应进行的就基本完全了。应用1-判断反应程度100% =该反应物的起始浓度该反应物的平衡浓度该反应物的起始浓度可逆反应在一定条件下达到平衡时，某一反应物的平衡转化率为：除了化学平衡常数外，还有没有其他方法能用来表示化学反应进行的限度呢？平衡转化率的意义：能表示在一定温度和一定起始浓度下反应进行的限度。如何利用K 值可判断某状态是否处于平衡状态

3、Q K ， v正 v逆，反应向正方向进行Q K ， v正 v逆，反应处于平衡状态QK ， v正 v逆，反应向逆方向进行则：如某温度下，可逆反应mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)平衡常数为K，若某时刻时，反应物和生成物的浓度商如下：应用2-判断是否平衡变化趋势为：达到平衡应用3-判断反应的热效应平衡常数只与温度有关，与浓度无关如果升高温度，K值增大，则正反应为 。吸热反应如果升高温度，K值减小，则正反应为 。放热反应某温度下，将H2和I2各0.10mol的气体混合物充入10L密闭容器中，充分反应，H2I2 2HI达到平衡后，测得C(H2）0.0080mol/L，求该反应的平衡

4、常数化学平衡常数计算的一般步骤【一】计算平衡浓度H2 I2 2HI 开始转化平衡0.010 0.010 00.0020 0.0020 0.00400.0080 0.0080 0.0040【二】计算平衡常数KC2（HI)C（H2) C（I2)正逆反应平衡常数什么关系？K=0.25【 09宁夏】在一定温度下，反应1/2H2(g)+1/2X2(g) HX(g)的平衡常数为10.若将1.0mol 的HX气体通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX气体的最大分解率接近于（ ）A、5% B、17% C、25% D、33%B课堂练习 1. 在某温度下，可逆反应：mA(g)+nB(g) pC(g) +

5、qD(g)的平衡常数为，下列说法正确的是（ ）.越大，达到平衡时，反应进行的程度越大.越小，达到平衡时，反应物的转化率越大.随反应物浓度改变而改变.随温度改变而改变AD课堂练习 NH4I(s) NH3(g)HI(g)2HI(g) H2(g)I2(g)【 08宁夏卷】将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：达到平衡时，c(H2)0.5molL1，c(HI)4molL1，则此温度下反应的平衡常数为( )A9B16C20D25C巩固练习某温度下SO3的转化反应的45.89，下面三个混合体系中各物质的浓度(mol/L)如下表，试判断各体系是否达到平衡状态体系SO2O2SO是否平衡 反应

6、方向0.060.402.000.0960.300.50否逆向否逆向例：高炉炼铁中发生的基本反应如下: FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) H=+Q。其平衡常数可表达为: K=c(CO2)/c(CO)，已知1100，K=0.263 (1)若要使反应向右进行，高炉内CO2和CO的体积比值_，平衡常数K值_(填“增大”“减小”或“不变”) (2)1100时，测得高炉中c(CO2)=0.025molL-1，c(CO)=0.1molL-1，在这种情况下该反应是否处于平衡状态_(填“是”或“否”)，此时化学反应速率是V正_V逆(填“大于”、“小于”或“等于”)，其原因是 。增大不变否大于c

7、(CO2)/c(CO)0.250.263，说明不是平衡状态，且向正反应方向进行 巩固练习小结1、平衡常数表达式2、平衡常数、转化率的计算3、平衡常数的应用作业：练习册p33-p36p33不做4题;p34不做7、8P35不做10平衡常数和转化率的计算【例1】某温度下，向10L真空容器中注入1.00 mol H2(g) 和 1.00 mol I2(g)，反应平衡后I2(g)的浓度为0.020 0 molL-1。试求该温度下 H2(g)+I2(g) 2HI(g)的平衡常数。64850K时，在一密闭容器中充入一定量的SO2和O2，当反应达到平衡后测得：SO2、O2和SO3的浓度分别为6.010-3 m

8、olL-1 、8.010-3 molL-1 和 4.410-2 molL-1。计算：（1）该温度下反应 的平衡常数。（2）达平衡状态时 SO2的转化率。2SO2+O2 2SO3平衡常数应用1、请通过以下各反应平衡常数的数值，讨论反应可能进行的程度：化 学 反 应K的数值反应程度2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)（570K） 约为10592HCl(g) H2(g)+Cl2(g) (300K)约为1017PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g) (470K)约为正反应接近完全正逆反应相当正反应几乎不发生如何利用K 值可判断某状态是否处于平衡状态 K K ， v正 v逆，反应

9、向正方向进行K K ， v正 v逆，反应处于平衡状态KK ， v正 v逆，反应向逆方向进行则：如某温度下，可逆反应mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)平衡常数为K，若某时刻时，反应物和生成物的浓度关系如下：应用2-判断是否平衡结论：趋势为：达到平衡什么叫向正方向进行？ 由此得出启示： 我们可以通过测出某一时刻体系中各物质的浓度，然后假设反应已经达到平衡，计算出平衡常数，与给定的平衡常数比较。如果相等，则假设成立，也就是说反应已达到平衡；如果不相等，则没有达到平衡。巩固练习某温度下SO3的转化反应的45.89，下面三个混合体系中各物质的浓度(mol/L)如下表，试判断各体系是否

10、达到平衡状态体系SO2O2SO是否平衡 反应方向0.060.402.000.0960.300.50否逆向否逆向例：高炉炼铁中发生的基本反应如下: FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) H=+Q。其平衡常数可表达为: K=c(CO2)/c(CO)，已知1100，K=0.263 (1)若要使反应向右进行，高炉内CO2和CO的体积比值_，平衡常数K值_(填“增大”“减小”或“不变”) (2)1100时，测得高炉中c(CO2)=0.025molL-1，c(CO)=0.1molL-1，在这种情况下该反应是否处于平衡状态_(填“是”或“否”)，此时化学反应速率是V正_V逆(填“大于”、“小于

11、”或“等于”)，其原因是 。增大不变否大于c(CO2)/c(CO)0.250.263，说明不是平衡状态，且向正反应方向进行 巩固练习1、在相同的温度下，已知反应N2(g)+O2(g) 2NO(g) 平衡常数K=3.8410-31;2SO2(g)+O2 (g) 2SO3平衡常数K=3.11026(mol/L)-1.则在该温度下，两个化学反应的反应程度之间的关系为（ ）A、 B、 C、 D、不能确定B写出下列可逆反应的平衡常数K的表达式：(1) CH4（g） + 2O2(g) CO2 （g） + 2H2O(g)(2) C(s) + O2 （g） CO2 （g） (3) Fe2O3(s) + 3H2

12、 （g） 2Fe(s) + 3H2O(g) （1） K = CO2 H2O2CH4 O2 2（2）K = CO2 O2 （3） K = H2O3H2 3达标训练【 09宁夏】在一定温度下，反应1/2H2(g)+1/2X2(g) HX(g)的平衡常数为10.若将1.0mol 的HX气体通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX气体的最大分解率接近于（ ）A、5% B、17% C、25% D、33%B【典例1】 (I)已知在448时，反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)的平衡常数K1为49，则该温度下反应2HI(g) H2(g)+I2(g) 的平衡常数K2为 ；反应下1/2 H2(g)+1

13、/2I2(g)=HI(g)的平衡常数K3为 。 ()在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO(g)+H2(g) C0(g)+H20(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为 。（3）能判断该反应达到化学平衡的依据是 。A容器中压强不变 B。混合气体中c（CO）不变C V(H2)正=V(H2O)逆 D. c(CO2)=c(CO)（4）某温度下，平衡浓度符合下式c(CO2)* c(H2)=c(CO)* c(H2O)试判断此时的温度为 。(5)在800时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO2)为2 molL，c(H2)为15 molL，c(CO)为1 molL，c(H2O)为3 molL，则下一时刻，反应向 (填“正向”或“逆向”)进行 四、