茂名市2021-2022学年高三3月份模拟考试化学试题含解析

1、2021-2022高考化学模拟试卷注意事项1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在恒容密闭容器中发生反应：2NO2(g)N2O4(g

2、) H=-a kJ/mol(a0)，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ）A平衡后升高温度，容器中气体颜色加深B每消耗44.8 LNO2，生成N2O4的分子数一定为NAC该容器中气体质量为46 g时，原子总数为3NAD若N2O4分子数增加0.5NA，则放出0.5a kJ的热量2、下列说法正确的是( )A分液操作时,分液漏斗中的下层液体从下口放出后,再将上层液体从下口放到另一烧杯中B用试管夹从试管底由下往上夹住距离试管口约1/2处,手持试管夹长柄末端进行加热C为检验某溶液是否含有NH4+,可在此溶液中加入足量的NaOH溶液,加热后用湿润的蓝色石蕊试纸检验D配制一定物质的量浓度的溶液,

3、向容量瓶加水至液面离刻度线12 cm时,改用胶头滴管定容3、实验室制备硝基苯的反应装置如图所示。下列实验操作或叙述不正确的是（ ）A试剂加入顺序：先加浓硝酸，再加浓硫酸，最后加入苯B实验时水浴温度需控制在5060C仪器a的作用：冷凝回流苯和硝酸，提高原料的利用率D反应完全后，可用仪器a、b蒸馏得到产品4、氮化钡(Ba3N2)是一种重要的化学试剂。高温下，向氢化钡(BaH2)中通入氮气可反应制得氮化钡。已知：Ba3N2遇水反应；BaH2在潮湿空气中能自燃，遇水反应。用图示装置制备氮化钡时，下列说法不正确的是（ ）A装置甲中反应的化学方程式为NaNO2+NH4ClN2+NaCl+2H2OBBaH2

4、遇水反应，H2O作还原剂C实验时，先点燃装置甲中的酒精灯，反应一段时间后，再点燃装置丙中的酒精喷灯进行反应D装置乙中的浓硫酸和装置丁中的碱石灰均是用于吸收水蒸气，防止水蒸气进入装置丙中5、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A4.6gNa完全转化成Na2O和Na2O2的混合物，生成物中阴离子总数为0.1NAB标准状况下，22.4L丙烷所含共用电子对数为8NAC标准状况下，2.24LCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAD常温下，1L0.1molL-1NH4NO3溶液中含有的NH4+数是0.1NA6、下列关于物质用途不正确的是()AMgO：氧化镁的熔点高达2 800 ，是优质的耐高

5、温材料BSiO2：做分子筛，常用于分离、提纯气体或液体混合物CFeSO4：在医疗上硫酸亚铁可用于生产防治缺铁性贫血的药剂DCuSO4：稀的硫酸铜溶液还可用于杀灭鱼体上的寄生虫，治疗鱼类皮肤病和鳃病等7、我国是世界最大的耗煤国家，下列加工方法不属于煤的综合利用的是A干馏B气化C液化D裂解8、人的胃壁能产生胃液，胃液里含有少量盐酸，称为胃酸。胃过多会导致消化不良和胃痛。抗酸药是一类治疗胃痛的药物，能中和胃里过多的盐酸，缓解胃部的不适。下列物质不能作抗酸药的是（ ）A碳酸氢钠B氢氧化铝C碳酸镁D硫酸钡9、用多孔石墨电极完成下列实验，下列解释或推断不合理的是（ ）实验现象（i）中a、b两极均有气泡产生

6、（ii）中b极上析出红色固体（iii）中b极上析出灰白色固体A（i）中，a电极上既发生了化学变化，也发生了物理变化B电解一段时间后，（i）中溶液浓度不一定会升高C（ii）中发生的反应为H2+Cu2+=2H+CuD（iii）中发生的反应只可能是2Ag+Cu=2Ag+Cu2+10、下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（ ）选项目的分离方法原理A分离氢氧化铁胶体与FeCl3溶液过滤胶体粒子不能通过滤纸B用乙醇提取碘水中的碘萃取碘在乙醇中的溶解度较大C用MgCl2溶液制备无水MgCl2固体蒸发MgCl2受热不分解D除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大AABBCCDD11、常温下，向

7、20mL 0.1mol/L氨水中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示。则下列说法正确的是()A常温下，0.1 mol/L氨水中，c (OH)1105 mol/LBb点代表溶液呈中性Cc点溶液中c(NH4+)c(Cl)Dd点溶液中：c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+)12、将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100ml 1mol/L的盐酸中，在同温同压下产生的气体体积比是（ ）A1:2:3B6:3:2C3:1:1D1:1:113、某稀硫酸和稀硝酸混合溶液100 mL，逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉加入量的变化如图所示。下列说法错误的是()AH2SO

8、4浓度为4 mol/LB溶液中最终溶质为FeSO4C原混合酸中NO3-浓度为0.2 mol/LDAB段反应为：Fe2Fe3=3Fe214、利用如图的实验装置和方法进行实验，能达到目的的是（ ）A甲装置可将FeC12溶液蒸干获得FeC12晶体B乙装置可证明浓硫酸具有脱水性和氧化性C丙装置可除去CO2中的SO2D丁装置可将NH4Cl固体中的I2分离15、下列有关判断的依据正确的是（）A电解质：水溶液是否导电B原子晶体：构成晶体的微粒是否是原子C共价分子：分子中原子间是否全部是共价键D化学平衡状态：平衡体系中各组分的物质的量浓度是否相等16、下列方程式不能正确表示某沉淀溶解过程的是A热的浓盐酸洗涤试

9、管内壁的MnO2：MnO24H2ClMn2Cl22H2OB热的NaOH溶液洗涤试管内壁的S：3S6NaOH2Na2SNa2SO33H2OC向石灰石粉的悬浊液中持续通CO2：Ca(OH)22CO2Ca(HCO3)2D稀硫酸可除去铁锈：Fe2O36H2Fe33H2O二、非选择题（本题包括5小题）17、某课题组以苯为主要原料，采取以下路线合成利胆药柳胺酚。已知：回答下列问题：（1）写出化合物B的结构简式_。F的结构简式_。（2）写出D中的官能团名称_。（3）写出BC的化学方程式_。（4）对于柳胺酚，下列说法不正确的是（_）A1mol柳胺酚最多可以和2molNaOH反应 B不发生硝化反应C可发生水解反

10、应 D可与溴发生取代反应（5）写出同时符合下列条件的F的同分异构体的结构简式_（写出2种）。遇FeCl3发生显色反应，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子；能发生银镜反应18、富马酸二甲酯（DMF）俗称防霉保鲜剂霉克星1号，曾广泛应用于化妆品、蔬菜、水果等防霉、防腐、防虫、保鲜，它的一条合成路线如图所示。回答下列问题：（1）B的结构简式为_，D中官能团名称_。（2）的反应的类型是_，的反应条件是_。（3）的反应方程式为_。（4）写出C的一种同分异构体，满足可水解且生成两种产物可相互转化_。（5）过程由多个步骤组成，写出由CD的合成路线_。（其他试剂任选）（合成路线常用的表示方式为：AB目标产物）

11、19、某研究小组由Cu(NO3)2溶液先制得Cu(NO3)23H2O晶体，然后在下图所示实验装置中(夹持及控温装置省略)，用Cu(NO3)23H2O晶体和SOCl2制备少量无水Cu(NO3)2。已知：SOCl2的熔点为105、沸点为76、遇水剧烈水解生成两种酸性气体。（1）由Cu(NO3)2溶液制得Cu(NO3)23H2O晶体的实验步骤包括蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤等步骤。蒸发浓缩时当蒸发皿中出现_(填现象)时，停止加热。为得到较大颗粒的Cu(NO3)23H2O晶体，可采用的方法是_(填一种)。（2）仪器c的名称是_。向三颈烧瓶中缓慢滴加SOCl2时，需打开活塞_(填“a”或“b”或“a和b”)

12、。（3）装置甲中Cu(NO3)23H2O和SOCl2发生反应的化学方程式为_。（4）装置乙的作用是_。20、用如图装置探究NH3和CuSO4溶液的反应。(1)上述制备NH3的实验中，烧瓶中反应涉及到多个平衡的移动：NH3+H2ONH3H2O、_、_(在列举其中的两个平衡，可写化学用语也可文字表述)。(2) 制备100mL25%氨水(=0.905gcm-3)，理论上需要标准状况下氨气_L(小数点后保留一位)。(3) 上述实验开始后，烧杯内的溶液_，而达到防止倒吸的目的。(4)NH3通入CuSO4溶液中，产生蓝色沉淀，写出该反应的离子方程式。_。继续通氨气至过量，沉淀消失得到深蓝色Cu(NH3)4

13、2+溶液。发生如下反应：2NH4+(aq)+Cu(OH)2(s)+2NH3(aq)Cu(NH3)42+(aq)(铜氨溶液)+2H2O+Q(Q0)。该反应平衡常数的表达式K=_。t1时改变条件，一段时间后达到新平衡，此时反应K增大。在下图中画出该过程中v正的变化_。向上述铜氨溶液中加水稀释，出现蓝色沉淀。原因是：_。在绝热密闭容器中，加入NH4+(aq)、Cu(OH)2和NH3(aq)进行上述反应，v正随时间的变化如下图所示，v正先增大后减小的原因_。21、（11分）近年来，随着锂离子电池的广泛应用，废锂离子电池的回收处理至关重要。下面是利用废锂离子电池正极材料（有Al、LiCoO2、Ni、Mn

14、、Fe等）回收钴、镍、锂的流程图。已知：P204二(2乙基己基)磷酸酯常用于萃取锰，P507(2乙基己基膦酸2乙基己酯）和Cyanex272二(2，4，4)三甲基戊基次磷酸常用于萃取钴、镍。回答下列问题：（1）在硫酸存在的条件下，正极材料粉末中LiCoO2与H2O2反应能生成使带火星木条复燃的气体，请写出反应的化学方程式_。（2）一些金属难溶氢氧化物的溶解度（用阳离子的饱和浓度表示）与pH的关系图如下：加入NaOH溶液调pH=5可除去图中的_（填金属离子符号）杂质；写出除去金属离子的离子方程式_（一种即可）。（3）已知P507萃取金属离子的原理为nHR(Org)+Mn+(aq)MRn(Org)

15、+nH+(aq)，且随着萃取过程中pH降低，萃取效率下降。萃取前先用NaOH对萃取剂进行皂化处理，皂化萃取剂萃取金属离子的反应为nNaR(Org)+Mn+(aq)MRn(Org)+nNa+(aq)。对萃取剂进行皂化处理的原因为_。（4）控制水相pH=5.2，温度25，分别用P507、Cyanex272作萃取剂，萃取剂浓度对萃取分离钴、镍的影响实验结果如图所示。Co(Cyanex272)；Ni(Cyanex272)；Co(P507)；Ni(P507)由图可知，钴、镍的萃取率随萃取剂浓度增大而_（填“增大”或“减小”）；两种萃取剂中_（填“P507”或“Cyanex272”）的分离效果比较好，若选

16、P507为萃取剂，则最适宜的萃取剂浓度大约为_molL1；若选Cyanex272萃取剂，则最适宜的萃取剂浓度大约为_molL1。（5）室温下，用NaOH溶液调节钴萃余液的pH=12，搅拌一段时间后，静置，离心分离得到淡绿色氢氧化镍固体，镍沉淀率可达99.62%。已知KspNi(OH)2=5.251016，则沉镍母液中Ni2+的浓度为2.11011 molL1时，pH=_(lg5=0.7)。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】A. 升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，c(NO2)增大，使容器中气体颜色加深，A正确；B. 由于未指明反应的温度、压强，因此不能根据气体体

17、积确定气体的物质的量及含有的分子数目，B错误；C. NO2、N2O4最简式是NO2，1个NO2中含有3个原子，其式量是46，所以46 g混合气体中含有NO2的物质的量是1 mol，其中含有的原子数目为3NA，C正确；D. 根据方程式可知：每反应产生1 mol N2O4，放出a kJ的热量，若N2O4分子数增加0.5NA，产生N2O4 0.5 mol，因此放出热量为0.5a kJ，D正确；故合理选项是B。2、D【解析】A. 分液操作时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故A不选。B. 用试管夹时，应夹住距离试管口约1/3处，故B不选。C. 检验氨气，应该用湿润的红色石蕊试纸，遇氨气变蓝，故

18、C不选；D. 配制一定物质的量浓度的溶液，向容量瓶加水至液面离刻度线12 cm时，改用胶头滴管定容是正确的，故D选。故选D。3、D【解析】A混合时应先加浓硝酸，再加入浓硫酸，待冷却至室温后再加入苯，故A正确；B制备硝基苯时温度应控制在5060，故B正确；C仪器a的作用为使挥发的苯和硝酸冷凝回流，提高了原料利用率，故C正确；D仪器a为球形冷凝管，蒸馏需要的是直形冷凝管，故D错误；答案选D。4、B【解析】A. 装置甲中亚硝酸钠和氯化铵发生归中反应生成氮气，根据电子守恒，反应的化学方程式为NaNO2+NH4ClN2+NaCl+2H2O，故A正确；B. BaH2中H元素化合价为-1，BaH2遇水反应生

19、成氢气，H2O作氧化剂，故B错误；C. 实验时，先点燃装置甲中的酒精灯，反应一段时间后，等氮气把装置中的空气排出后，再点燃装置丙中的酒精喷灯进行反应，故C正确；D. Ba3N2遇水反应，BaH2在潮湿空气中能自燃，遇水反应，所以装置乙中的浓硫酸和装置丁中的碱石灰均是用于吸收水蒸气，防止水蒸气进入装置丙中，故D正确；选B。5、A【解析】A氧化钠和过氧化钠中阴阳离子个数比都是12，4.6g钠的物质的量是0.2mol，4.6gNa完全转化成Na2O和Na2O2的混合物，钠离子的物质的量是0.2mol，所以生成物中阴离子为0.1mol，阴离子总数为0.1 NA，故A正确；B标准状况下，22.4L丙烷的

20、物质的量为=1mol，C3H8含共用电子对数=1mol10NA=10NA，故B错误；C氯气和水的反应为可逆反应，不能完全反应，故转移的电子数小于0.1NA个，故C错误；D铵根离子能少量水解，1L0.1molL-1NH4NO3溶液中含有铵根离子的数目小于0.1NA，故D错误；故选A。【点睛】本题的易错点为A，要注意过氧化钠中的阴离子为过氧根离子。6、B【解析】A、氧化镁熔点高，耐高温，是良好的耐火材料，选项A正确；B、某些铝硅酸盐形成的分子筛中有许多笼状空穴和通道，常用于分离、提纯气体或液体混合物，还可作干燥剂、离子交换剂、催化剂及催化剂载体等，选项B不正确；C、硫酸亚铁能治疗缺铁性贫血，可用于

21、生产防治缺铁性贫血的药剂，选项C正确；D、稀的硫酸铜溶液还可用于杀灭鱼体上的寄生虫，治疗鱼类皮肤病和鳃病等，选项D正确。答案选B。7、D【解析】煤的综合利用是指通过物理或化学加工等途径，回收和利用煤中的各种有益组分，以获得多种产品的方法，包括煤的气化、液化和干馏，均属于煤的综合利用；而裂解是石油的综合利用的方法。故选：D。8、D【解析】碳酸氢钠、氢氧化铝、碳酸镁、硫酸钡中只有硫酸钡不能和盐酸反应。答案D9、D【解析】A阴极b极反应：2H+2e-=H2产生氢气发生了化学过程，氢气又被吸附在多孔石墨电极中发生了物理变化，故A正确；B(i)为电解池，a、b两极均产生气泡即相当于电解水，如果原溶液是饱

22、和溶液则电解一段时间后c(NaNO3)不变，如果原溶液是不饱和溶液，则电解一段时间后c(NaNO3)增大，故B正确；C取出b放到(ii)中即硫酸铜溶液中析出红色固体，说明b产生的氢气吸附在多孔石墨电极中将铜置换出来，反应为：Cu2+H2=Cu+2H+，故C正确；D(ii)中取出b，则b表面已经有析出的铜，所以放到(iii)中析出白色固体即Ag，可能是铜置换的、也可能是b产生的氢气吸附在多孔石墨电极中置换，则可能发生反应为：2Ag+Cu=Cu2+2Ag和2Ag+H2=2Ag+2H+，故D错误；故答案为D。10、D【解析】A项，胶体粒子可以通过滤纸，但不能通过半透膜，所以分离胶体与溶液的方法是渗析

23、，故A项错误；B项，乙醇与水互溶，致使碘、水、乙醇三者混溶，不能用乙醇萃取的方法进行分离，故B项错误；C项，用MgCl2溶液制备无水MgCl2固体，要先升温蒸发，然后降温结晶获得六水合氯化镁，然后通过干燥氯化氢气流加热得到MgCl2，故C项错误；D项，丁醇和乙醚的沸点相差大，可以用蒸馏的方法分离，故D项正确。综上所述，本题的正确答案为D。11、B【解析】A、由图可知，常温下，0.1mol/L的氨水溶液中c（H+）1011mol/L，则c （OH）1103mol/L，故A错误；B、b点为NH4Cl和NH3H2O的混合溶液，溶液中NH4+促进水的电离程度和H+抑制程度相等，所以水电离的氢离子浓度为

24、107mol/L，溶液呈中性，故B正确；C、c点溶液为NH4Cl溶液，呈酸性，c（H+）c（OH），电荷关系为c（NH4+）+c（H+）c（OH）+c（Cl），所以c点溶液中c（NH4+）c（Cl），故C错误；D、d点溶液为NH4Cl和HCl的混合溶液，溶液呈酸性，c（H+）c（OH），电荷关系为c（NH4+）+c（H+）c（OH）+c（Cl），所以d点溶液中：c（Cl）c（NH4+）c（H+）c（OH），故D错误；故选：B。12、C【解析】Na与盐酸反应：2Na2HCl=2NaClH2，Mg与盐酸反应：Mg2HCl=MgCl2H2，Al与盐酸的反应：2Al6HCl=2AlCl33H2，然后判

25、断过量，如果金属钠过量，Na还会与水反应；【详解】2Na2HCl=2NaClH2 2 2 0.3 0.3100103L1molL1 ，盐酸不足，金属钠过量，因此金属钠还与水反应：2Na2H2O=2NaOHH2，根据得失电子数目守恒，有0.3mol1=n(H2)2，即n(H2)=0.15mol；Mg2HCl=MgCl2H20.3 0.6100103L1molL1 ，盐酸不足，金属镁过量，产生n(H2)=0.1mol/2=0.05mol，2Al6HCl=2AlCl33H2，同理盐酸不足，铝过量，产生n(H2)=0.05mol，相同条件下，气体体积比值等于其物质的量比值，即气体体积比值为0.15mo

26、l：0.05mol：0.05mol=3：1：1，故C正确。【点睛】易错点是金属钠产生H2，学生容易认为盐酸不足，按照盐酸进行判断，错选D选项，忽略了过量的金属钠能与水反应产生H2，即判断金属钠产生H2的物质的量时，可以采用得失电子数目相等进行计算。13、C【解析】由图象可知，由于铁过量，OA段发生反应为：Fe+NO3-+4H+=Fe3+NO+2H2O，AB段发生反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段发生反应为Fe+2H+=Fe2+H2最终消耗Fe为22.4g，此时溶液中溶质为 FeSO4，则n（ FeSO4）=n（Fe），由硫酸根守恒n（H2SO4）=n（ FeSO4），根据OA段离子方

27、程式计算原混合酸中NO3-物质的量，再根据c=计算c（H2SO4）、c（NO3-）。【详解】A、反应消耗22.4g铁，也就是22.4g56g/mol0.4mol，所有的铁都在硫酸亚铁中，根据硫酸根守恒，所以每份含硫酸0.4mol，所以硫酸的浓度是4mol/L，A正确；B、硝酸全部被还原，没有显酸性的硝酸，因为溶液中有硫酸根，并且铁单质全部转化为亚铁离子，所以溶液中最终溶质为FeSO4，B正确；C、OA段发生反应为：Fe+NO3-+4H+=Fe3+NO+2H2O，硝酸全部起氧化剂作用，所以n（NO3-）=n（Fe）0.2mol，NO3-浓度为2mol/L，C错误；D、由图象可知，由于铁过量，OA

28、段发生反应为：Fe+NO3-+4H+=Fe3+NO+2H2O，AB段发生反应为：Fe+2Fe3+3Fe2+，BC段发生反应为：Fe+2H+=Fe2+H2，D正确。答案选C。【点晴】该题难度较大，解答的关键是根据图象分析各段发生的反应，注意与铁的反应中硝酸全部起氧化剂作用。在做此类题目时，应当先分析反应的过程，即先发生的是哪一步反应，后发生的是哪一步。计算离子时注意用离子方程式计算。还需要用到一些解题技巧来简化计算过程，比如合理使用守恒原理等。14、B【解析】A.加热会强烈水解，并且暴露在空气中会导致被氧气氧化为，最终无法得到，A项错误；B.浓硫酸可以脱去蔗糖中的水，即“黑面包实验”，同时硫酸被

29、还原得到，使溴水褪色，因此体现了浓硫酸的脱水性和氧化性，B项正确；C.碳酸钠溶液会吸收变成碳酸氢钠，因此不能用来除杂，C项错误；D.氯化铵固体受热易分解，碘受热易升华，二者遇冷后都重新附着于圆底烧瓶底部无法分离，D项错误；答案选B。【点睛】除杂的第一要义是不能和原物质反应，其次是不能引入新的杂质，最后还要从可行性、操作的简便程度来选择最优的除杂方法。15、C【解析】A. 电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，故A错误；B. 原子晶体的构成微粒是原子，原子间以共价键结合，故B错误；C. 仅由共价键形成的分子是共价分子，所以分子中原子间是否全部是共价键是共价分子的判断依据，故C正确；D.

30、 平衡体系中各组分的物质的量浓度保持不变的状态是化学平衡状态，故D错误；答案选C。【点睛】原子晶体的构成微粒是原子，原子间以共价键结合；由原子构成的晶体不一定是原子晶体，例如，稀有气体是由单原子分子构成的分子晶体，分子间存在范德华力。16、C【解析】A. 热的浓盐酸洗涤试管内壁的MnO2，发生反应为MnO24H2ClMn2Cl22H2O，A正确；B. 热的NaOH溶液洗涤试管内壁的S，发生反应为3S6NaOH2Na2SNa2SO33H2O，B正确；C. 向石灰石粉的悬浊液中持续通CO2，发生反应为CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2，C不正确；D. 稀硫酸可除去铁锈，发生反应为Fe2O

31、36H2Fe33H2O，D正确；答案为C。二、非选择题（本题包括5小题）17、 硝基、羟基 +2NaOH+NaCl+H2O AB 、(任意两种) 【解析】苯和氯气发生取代反应生成A，A为，F中不饱和度=，根据柳胺酚结构简式知，F中含有苯环和碳氧双键，所以F为；E为；D和铁、HCl反应生成E，结合题给信息知，D结构简式为； A反应生成B，B和NaOH水溶液发生取代反应生成C，根据D结构简式知，A和浓硝酸发生取代反应生成B，B为，C为，C和HCl反应生成D，据此解答。【详解】(1)、由分析可知B为，F为；故答案为； ；(2)、D结构简式为 ，官能团为羟基和硝基；故答案为硝基、羟基；(3)、BC的化

32、学方程式为+2NaOH+NaCl+H2O；故答案为+2NaOH+NaCl+H2O ；(4) A、柳胺酚中酚羟基、肽键水解生成的羧基能和NaOH反应，所以1mol柳胺酚最多可以和3mol NaOH反应，故A不正确；B、柳胺酚中含有苯环，可以发生硝化反应，故B不正确；C、含有肽键，所以可发生水解反应，故C正确;D、含有酚羟基，溴和苯环.上酚羟基邻对位氢原子发生取代反应，故D正确；故选AB；(5)、能发生显色反应为属酚类化合物，且苯环上有二种不同化学环境的氢原子，说明苯环上含有酚羟基，且苯环上有二种类型的氢原子；能发生银镜反应，说明该有机物中含有醛基，所以符合条件的F的同分异构体有：；故答案为。18

33、、ClCH2CH=CHCH2Cl 羧基、碳碳双键 加成反应 氢氧化钠水溶液、加热 HOOCCH=CHCOOH+2CH3OHCH3OOCCH=CHCOOCH3+2H2O CH3COOC2H5 【解析】（1）由C的结构可知，反应是1，3-丁二烯与氯气发生1，4-加成反应生成1，4-二氯-2-丁烯，反应发生卤代烃的水解反应，故B为ClCH2CH=CHCH2Cl，D中官能团名称为：羧基、碳碳双键；（2）的反应的类型是：加成反应，的反应条件是：氢氧化钠水溶液、加热；（3）是HOOCCH=CHCOOH与甲醇发生酯化反应得到CH3OOCCH=CHCOOCH3，反应方程式为；（4）C的一种同分异构体可水解且生

34、成两种产物可相互转化，符合条件的C的同分异构体为：CH3COOC2H5；（5）过程由多个步骤组成，对比C、D的结构，HOCH2CH=CHCH2OH先与HCl发生加成反应生成HOCH2CH2CHClCH2OH，然后发生氧化反应生成HOOCCH2CHClCOOH，HOOCCH2CHClCOOH发生消去反应、酸化得到HOOCCH=CHCOOH，合成路线流程图为：，故答案为：。【点睛】本题考查有机物的合成，题目涉及有机反应类型、官能团识别、有机反应方程式书写、限制条件同分异构体书写、合成路线设计等，注意根据有机物的结构明确发生的反应，熟练掌握官能团的性质与转化。19、溶液表面形成一层晶膜 减慢冷却结晶

35、的速度 球形干燥管 b Cu(NO3)23H2O3SOCl2Cu(NO3)23SO26HCl 吸收SO2和HCl，防止倒吸 【解析】将Cu(NO3)23H2O晶体和SOC12在加热条件下于A装置中发生反应：Cu(NO3)23H2O3SOCl2Cu(NO3)23SO26HCl，用氢氧化钠吸收尾气，据此分析和题干信息解答。【详解】(1)由Cu(NO3)2溶液制得Cu(NO3)23H2O晶体，蒸发浓缩时，温度不能过高，否则Cu(NO3)23H2O会变质，当蒸发皿中出现溶液表面形成一层晶膜时，停止加热；控制温度，加热至溶液表面形成一层晶膜，减慢冷却结晶的速度，可得到较大颗粒的Cu(NO3)23H2O晶

36、体；(2)根据仪器构造可知仪器c球形干燥管；向三颈烧瓶中缓慢滴加SOCl2时，盛装SOCl2的漏斗上的玻璃管可以保证烧瓶和漏斗内的压强相等，不需要打开活塞a，液体也可顺利流出，因此只需打开活塞b即可；(3)根据分析，装置甲中Cu(NO3)23H2O和SOCl2发生反应的化学方程式为Cu(NO3)23H2O3SOCl2Cu(NO3)23SO26HCl；(4)根据反应原理，反应中产生二氧化硫和氯化氢气体，且二氧化硫有毒，二者都不能排放到大气中，则装置乙盛装的是氢氧化钠溶液，作用是吸收SO2和HCl，并防止倒吸。20、NH3H2ONH4OH NH3(g)NH3(aq)(或氨气的溶解平衡) Ca(OH

37、)2(s)Ca2(aq)2OH(aq)(或Ca(OH)2 的溶解平衡) 29.8 进入干燥管后，又回落至烧杯，如此反复进行 Cu22NH3H2O Cu(OH)22NH4 Cu(NH3)42/ NH32NH4 2 加水，反应物、生成物浓度均降低，但反应物降低更多，平衡左移，生成了更多的Cu(OH)2(加水稀释后cCu(NH3)42/c2 (NH3) c2 (NH4) 会大于该温度下的K，平衡左移，生成了 更多的Cu(OH)2，得到蓝色沉淀 该反应是放热反应，反应放出的热使容器内温度升高，v正 增大；随着反应的进行，反应物浓度减小，v正 减小 【解析】(1) 制备NH3的实验中，存在着NH3+H2

38、ONH3H2O、NH3的溶解平衡和Ca(OH)2 的溶解平衡三个平衡过程；(2) 氨水是指NH3的水溶液，不是NH3H2O的水溶液，所以要以NH3为标准计算. n（NH3）= =1.33 mol；(3) 实验开始后，烧杯内的溶液进入干燥管后，又回落至烧杯，如此反复进行，而达到防止倒吸的目的；(4) NH3通入CuSO4溶液中和水反应生成NH3H2O，NH3H2O电离出OH-，从而生成蓝色沉淀Cu(OH)2；反应2NH4+(aq)+Cu(OH)2(s)+2NH3(aq)Cu(NH3)42+(aq)(铜氨溶液)+2H2O+Q(Q0)，平衡常数的表达式K=；反应2NH4+(aq)+Cu(OH)2(s

39、)+2NH3(aq)Cu(NH3)42+(aq)(铜氨溶液)+2H2O+Q(Q0)是放热反应，降温可以使K增大，正逆反应速率都减少；向上述铜氨溶液中加水稀释，出现蓝色沉淀。原因是：加水，反应物、生成物浓度均降低，但反应物降低更多，平衡左移，生成了更多的Cu(OH)2(加水稀释后会大于该温度下的K，平衡左移，生成了 更多的Cu(OH)2，得到蓝色沉淀；在绝热密闭容器中，加入NH4+(aq)、Cu(OH)2和NH3(aq)进行上述反应，v正先增大后减小的原因，温度升高反应速度加快，反应物浓度降低反应速率又会减慢。【详解】(1) 制备NH3的实验中，存在着NH3+H2ONH3H2O、NH3的溶解平衡和Ca(OH)2 的溶解平衡三个平衡过程，故答案为：NH3H2ONH4OH NH3(g)NH3(aq)(或氨气的溶解平衡)、Ca(OH)2(s)Ca2(aq)2OH(aq)(或Ca(OH)2 的溶解平衡)；(2) 氨水是指NH3的水溶液，不是NH3H2O的水溶液，所以要以NH3为标准计算. n（NH3）= =1.33 mol，标准状况下体积为1.33mol22.4L/mol=29.8L；(3) 实验开始后，烧杯内的溶液进入干燥管后，又回落至烧杯，如此反复进行，而达