《化学反应速率化学平衡》课件

1、化学反应速率、化学平衡1看看考纲1.了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。3.了解化学反应的可逆性。4.了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。5.理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。6.了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用2向某密闭容器中加人 0 . 3 molA 、 0 . 1 molC 和一定量的 B 三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下图中甲图所示。附图中乙图为 t2时刻后改变容

2、器中条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件，所用条件均不同。已知， t3 t4阶段为使用催化剂已知 t0 t1阶段 c ( B)未画出 。体验例题3若 t1= 15 s ，则t0 t1阶段以 C 浓度变化表示的反应速率为v（ C ）= 。以A 浓度变化表示的反应速率为v（ A ）= 。 t4 t5阶段改变的条件为 ,写出该反应的化学方程式 。 B 的起始物质的量为 。 若t5 t6阶段改变的条件使A的转化率降低，则该反应的 0该反应的平衡常数表达式为 ，t1 t2阶段该反应的平衡常数为K 。（保留2位有效数字） t3 t4阶段该反应的平衡常数为K1、 t5

3、t6阶段该反应的平衡常数为K2 ，则有K K1、 K K2 ， （填“”“”“=” ） 0.004molL-1s-1 0.006molL-1s-1 减小压强3A 2C+ B； 0.04mol C(B)C2(C) / C3(A)2.8=4某时刻时测得A、B、C的浓度分别为0.075mol/L、 0.045mol/L、0.1 mol/L，则Qc= ，由此可以判断该时刻时反应是否达到平衡状态 ，使列举几种使其达到平衡状态的措施 。1.06否回顾知识1、化学反应速率是指单位时间内浓度的变化，其计算公式为v=ct一、化学反应速率2、各物质速率之比等于计量数之比53、在其他条件不变时，增大反应物浓度，可以

4、增大反应速率；固体、纯液体的浓度为常数，改变固体的量，对速率无影响；增大压强可以增大有气体参加的化学反应的速率，对于无气体参加的反应压强的改变对速率无影响，改变压强，对化学反应速率产生影响的根本原因是引起浓度改变 ，若压强的改变对物质的浓度无影响，则不改变化学反应速率的大小；升高温度可以增大反应速率；使用催化剂可以增大反应速率；其他因素：光、颗粒大小、溶剂、电磁波、超声波等对化学反应速率也有影响。规律总结：若改变影响化学反应速率的一个因素，则对反应速率的影响为： 增增，减减。6二、化学平衡1.在一定条件下的可逆反应，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。3.勒夏特列

5、原理：改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、压强等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。2.化学平衡状态的判断 V正 = V逆 各个变化的量不再变化 浓度商等于平衡常数。规律总结：若改变影响化学平衡的一个因素，则对平衡的影响为： 增减，减增。4.平衡常数及表达式K表达式中均为平衡浓度。书写平衡常数表达式时，不要把固体、纯液体的浓度写进去。7K与起始浓度无关, 只与温度有关正反应为放热反应时，温度越高，K越小；正反应为吸热反应时，温度越高，K越大。 从K的大小，能说明反应进行的程度。同一反应K越大，该反应进行的程度越大，反应物的转化率越大。A(g)+3B(g) 2C(g）、 1/2A(g)+3

6、/2B(g) C(g）、 2C(g） A(g)+3B(g) 的平衡常数分别为K1、K2、K3，则三者关系为K1=K22=1/K3 。同一反应K的表达式与化学方程式的写法有关利用K判断可逆反应是否平衡及平衡移动方向QCK ，反应向正反应方向进行；QCK ，反应处于平衡状态；QCK ，反应向逆反应方向进行。8【试试身手】1.甲容器中进行如下反应 4A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g) 0，经2 min,B的浓度减少0.6 mol/L。对此反应速率的下列说法正确的是（ ） A. 在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol/(Lmin)B. 用A表示的反应速率是0.4 mol/(Lmin

7、) C. 若乙容器中也同时进行此反应，且相同时间段内用D表示的速率是0.2 mol/(Lmin)，则乙容器中反应速率更快D. 对甲容器升高温度和充入氦气，都将使反应速率将增大。C9AC2.等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生气体体积V的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是（ ）A4321B1234C3421D1243103.A(g)+3B(g) nC(g），下列不是达平衡的标志的nVA=VC V正(B)=V逆(C) A、B、C的浓度不再变化 A、B、 C的分压强不再变化混合气体的总物质的量不再变化 混合气体的密度不变混合气体的

8、平均摩尔质量不变 容器内A、B、 C的分子数之比为132 (1)在恒温恒容下反应，若n3和4（ ），若n=3（ ），若n=4（ ）。(2)在恒温恒压下反应，若n3和4（ ），若n=3（ ），若n=4（ ）。114.恒温下，在容积为2 L的恒容密闭容器A中通入1 mol N2与1mol H2的混合气体，发生如下反应： N2 (g) + 3 H2(g) 2NH3(g)，0，一段时间后，达到平衡，若平衡时氮气的转化率为20%.（）则平衡常数表达式 ， K值为 。（）N2 (g) + 3 H2(g) 2NH3(g)，0若改变压强使新平衡时氮气的转化率变为 25%，则新平衡时的K值 原平衡的K值（填大于

9、、小于或等于），若降低A容器的温度，该反应K值将 （填增大、减小或不变）。（）若在此温度下，向另一容器体积为1L的恒容容器B中按物质的量分别为充入 2 mol N2 、 1 mol H2 、 1 mol NH3，此时,该反应是否处于平衡状态_(填是或否) V正 V逆（填大于、小于或等于）。C2(NH3) / C(N2) C3(H2)12.5等于增大否大于12【见识高考】（08山东卷）高温下，某反应达平衡，平衡常数K= 恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（ ）A该反应的焓变为正值B恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C升高温度，逆反应速率减小D该反应化学方程式为CO+H2O=CO

10、2+H2A（08广东卷）对于反应2SO2(g)O2(g) 2 SO3(g)，能增大正反应速率的措施是（ ）A通入大量O2 B增大容器的容积C移去部分SO3D降低体系温度A13（08上海卷）在2L密闭容器中，800时反应2NO(g)O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表： (1) 该反应的平衡常数表达式：K 。已知：K(300)K(350)，该反应是_热反应。(2)下图中表示NO2的变化的曲线是_。 用O2表示从02s内该反应的平均速率v_。 (3)能说明该反应已经达到平衡状态的是_。a、v(NO2)=2v(O2) b、容器内压强保持不变 c、v逆(NO)2v正(O2) d

11、、容器内的密度保持不变 C2(NO2) / C(O2) C2(NO)放b1.5103mol/(Ls) bc14(4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_。a、及时分离出NO2气体 b、适当升高温度c、增大O2的浓度 d、选择高效的催化剂c【查漏补缺】下列事实中不能用平衡移动原理解释是（ ）A密闭、低温是存放氨水的必要条件B实验室常用排饱和食盐水法收集氯气C硝酸工业生产中，使用过量空气以提高NH3利用率D合成氨反应采用催化剂以提高氨气的产量D15有两只密闭容器A和B，A能保持恒压，B能保持恒容。起始时向容积相等的A、B中分别通入体积比为21的等量的SO2和O2，使之发生反应：2

12、SO2+O2 2SO3，并达到平衡。则（填、=、；左、右；增大、减小、不变）。达到平衡所需要的时间：t(A) t(B)，SO2的转化率：a(A) a (B)起始时两容器中的反应速率：v(A) v(B)，反应过程中的反应速率：v(A) v(B)。=达到平衡时，在两容器中分别通入等量的Ar气。A中的化学平衡向 反应方向移动，B中的化学反应速率 。左不变16已经建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述中正确的是（ ）A生成物的质量分数一定增加B生成物的物质的量一定增加C反应物的转化率一定增加 D反应物的浓度一定降低B规律总结：1.运用勒夏特列原理时应注意：只看平衡不

13、看速率。2.处理恒容容器和恒压容器问题时应注意：体积变，浓度变，则速率变，平衡看反应；体积不变，浓度不变，则速率不变，平衡不变。3.平衡右移与转化率、生成物的质量分数的关系：不能绝对化。17【课外下功夫】题目见学案。谢谢光临！再见！184、教学必须从学习者已有的经验开始。杜威5、构成我们学习最大障碍的是已知的东西，而不是未知的东西。贝尔纳6、学习要注意到细处，不是粗枝大叶的，这样可以逐步学习摸索，找到客观规律。徐特立7、学习文学而懒于记诵是不成的，特别是诗。一个高中文科的学生，与其囫囵吞枣或走马观花地读十部诗集，不如仔仔细细地背诵三百首诗。朱自清8、一般青年的任务，尤其是共产主义青年团及其他一

14、切组织的任务，可以用一句话来表示，就是要学习。列宁9、学习和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企图一脚跨上四五步，平地登天，那就必须会摔跤了。华罗庚10、儿童的心灵是敏感的，它是为着接受一切好的东西而敞开的。如果教师诱导儿童学习好榜样，鼓励仿效一切好的行为，那末，儿童身上的所有缺点就会没有痛苦和创伤地不觉得难受地逐渐消失。苏霍姆林斯基11、学会学习的人，是非常幸福的人。米南德12、你们要学习思考，然后再来写作。布瓦罗14、许多年轻人在学习音乐时学会了爱。莱杰15、学习是劳动，是充满思想的劳动。乌申斯基16、我们一定要给自己提出这样的任务：第一，学习，第二是学习，第三还是学习。列宁17、学习的

15、敌人是自己的满足，要认真学习一点东西，必须从不自满开始。对自己，“学而不厌”，对人家，“诲人不倦”，我们应取这种态度。毛泽东18、只要愿意学习，就一定能够学会。列宁19、如果学生在学校里学习的结果是使自己什么也不会创造，那他的一生永远是模仿和抄袭。列夫托尔斯泰20、对所学知识内容的兴趣可能成为学习动机。赞科夫21、游手好闲地学习，并不比学习游手好闲好。约翰贝勒斯22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数学使人周密，自然哲学使人精邃，伦理学使人庄重，逻辑学使人善辩。培根23、我们在我们的劳动过程中学习思考，劳动的结果，我们认识了世界的奥妙，于是我们就真正来改变生活了。高尔基24、我们要振作精神，下苦功

16、学习。下苦功，三个字，一个叫下，一个叫苦，一个叫功，一定要振作精神，下苦功。毛泽东25、我学习了一生，现在我还在学习，而将来，只要我还有精力，我还要学习下去。别林斯基13、在寻求真理的长河中，唯有学习，不断地学习，勤奋地学习，有创造性地学习，才能越重山跨峻岭。华罗庚52、若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。53、希望是厄运的忠实的姐妹。54、辛勤的蜜蜂永没有时间悲哀。55、领导的速度决定团队的效率。56、成功与不成功之间有时距离很短只要后者再向前几步。57、任何的限制，都是从自己的内心开始的。58、伟人所达到并保持着的高处，并不是一飞就到的，而是他们在同伴誉就很难挽回。59、不要说

17、你不会做！你是个人你就会做！60、生活本没有导演，但我们每个人都像演员一样，为了合乎剧情而认真地表演着。61、所谓英雄，其实是指那些无论在什么环境下都能够生存下去的人。62、一切的一切，都是自己咎由自取。原来爱的太深，心有坠落的感觉。63、命运不是一个机遇的问题，而是一个选择问题；它不是我们要等待的东西，而是我们要实现的东西。64、每一个发奋努力的背后，必有加倍的赏赐。65、再冷的石头，坐上三年也会暖。66、淡了，散了，累了，原来的那个你呢？67、我们的目的是什么？是胜利！不惜一切代价争取胜利！68、一遇挫折就灰心丧气的人，永远是个失败者。而一向努力奋斗，坚韧不拔的人会走向成功。69、在真实的生命里，每桩伟业都由信心开始，并由信心跨出第一步。70、平凡的脚步也可以走完伟大的行程。71、胜利，是属于最坚韧的人。72、因害怕失败而不敢放手一搏，永远不会成功。73、只要路是对的，就不怕路远。74、驾驭命运的舵是奋斗。不抱有一丝幻想，不放弃一点机会，不停止一日努力。3、上帝助自助者。24、凡事要三思，但比三思更重要的是三思而行。25、如果你希望成功，以恒心为良友，以经验为参谋，以小心为兄弟，以希望为哨兵。2